6_高三化学第一轮复习课件三_《化学反应中的能量变化》2

S(S)+O2(g)=SO2(g)； △H2 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量
∴ △H1<△H2
知识点3：判断各种条件下反应热或△H 的数量大小
说明：由于反应物或生成物的状态不同、 反应物的数量不同、反应产物不同，比较 反应热的数量多少。 本知识点是高考的重点，作题时要分清比 较的是反应热值(即Q)还是“△H”。
•当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放 热反应,使反应本身的能量降低,规定ΔH<0或 ΔH为“-”.
•当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量。 如下图所示：吸热反应，使反应本身的能量升高ΔH>0 或ΔH
为“+” .
5.从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol
2.（05全国卷I）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)； △H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = b KJ/mol
A. S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H = —QkJ/mol Q的值大 于297.23 B. S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H = —QkJ/mol Q的值小 于297.23 和
C.1mol SO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总
D. 1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能 总和
感悟高考:
1.（2006重庆卷）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲 烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学 方程式正确的是（ D ） A.C(s)+O2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); △H=-1 400 kJ/mol
原
因：
反应物具有的总能量低于生成物
具有的总能量。
常见的吸热反应：一般的分解反应;
C(s)+H2O(g) C+CO2 2CO CO(g) + H2(g)
Ba(OH)2· 2O+NH4Cl反应。 8H 以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分 解等。
4.从物质包含的能量角度理解反应热 ΔH=∑生成物能量-∑反应物能量
稳定的氧化物时所放出的热量
⑶中和热： 在稀溶液中，酸跟碱的反发生中和而生
成1molH2O时所放出的热量 因而在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或 生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。
7.注意问题：
物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反
应，也可能是放热反应。
反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有 必然联系。吸热反应也不一定必须加热. 例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
跟踪练习： 1. 反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由 此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
2.共价键的键能是指破坏1mol该键所消耗的能量或生成 1mol该键所释放的能量。根据热化学方程式：
S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H = —297.23kJ/mol，分析下列 说法中正确的是（ ）
例1、在同温、同压下，比较下列反应 △H1 、 △H2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H2
分析：反应物的状态，数量和生成物的数量 都相同，但由于气态水转化为液态要放出一 定数量的热量
∴ △H1 >△H2
例2、在同温、同压下，比较下列反应放 出热量△H1、 △H2的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1
高三化学第一轮复习系列课件
化学反应及能量变化
8/12/2013
重点和热点：
1.化学反应中能量变化的有关概念, 了解吸热 反应和放热反应,燃烧热和中和热; 2.热化学方程式的书写与判断对错; 3.判断各种条件下反应热或△H的数量大小; 4.反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用; 5.中和热实验测定; 6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约 能源及环境保护等意识。 学习重点： 热化学方程式的判断正误、反应热或△H数量 大小的判断 。
盖斯定律
化学反应不管是一步完成还是分几 步完成,其反应热是相同的.也就是说, 在化学反应中，放出或吸收的热量， 仅决定于反应物初始状态和生成物 的最终状态，而与反应的途径无关。 （或叙述为：若是一个反应可以分 几步进行，则各步反应的反应热总 △H =△H +△H 和与这个反应一次发生时的反应热 相同。）
D.2c= d＞0
2.(创新试题)已知723K时, 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ; △H=Q kJ· -1,在相同条件下,向一密闭容器中通入2molSO2和 mol 1molO2,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一容积相同的密闭 容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出的热量为Q2; 则Q、 Q1、 Q2满足的关系是（ ）
跟踪练习：
3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可 燃物的燃烧热的是 （ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）； △H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol
知识点1：化学反应中的能量变化的概念辨析 1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化; 2、放热反应： 有热量放出的化学反应。
原
因： 反应物具有的总能量高于生成物具有的 总能量。
常见的放热反应： ①燃烧与缓慢氧化，
②中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气， ④生石灰和水反应等。
3、吸热反应： 有热量吸收的化学反应。
A.Q2 = Q1 /2
C. Q2 ＜ Q1 ＜Q
B. Q2 ＜ Q1 /2
D. Q1 = Q2 ＞Q
知识点4:反应热的有关计算问 题,盖斯 定律的运用
1.反应热、中和热、燃烧热的计算； 2.盖斯定律的应用; 3.反应热的常用计算方法: ⑴反应热与反应物各物质的物质的量成 正比; ⑵反应热=反应物键能总和-生成物键能 总和; ⑶物质燃烧放热的计算:Q(放)=n(可燃 物)*│△H│.
判断时:先看是放热反应,还是吸热反应,然后 看判断的是”Q”还是”△H”.
跟踪练习：
2．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l)；△H = －57.3KJ/mol CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)； △H = －Q1KJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H = －Q2KJ/mol HNO3(aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)； △H = －Q3KJ/mol 上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关 系正确的是： A．Q1＝ Q2＝ Q3 B． Q2 ＞ Q1 ＞ Q3 C．Q2 ＞Q3 ＞Q1 D． Q2 ＝ Q3 ＞ Q1
感悟高考：
1. (2004年全国理综试题)已知
(1)H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ· -1 mol (2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ· -1 mol (3)H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ· -1 mol (4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ· -1 mol 下列关系式中正确的是 A．a＜b＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0
例3、在同温、同压下，比较下列反 应△H1、 △H2的大小 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)； △H1
C(S)+O2(g)=CO2(g)； △H2 固态C氧化为CO，释放出热量H1，CO是气体 燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量H3，两 次释放热量的总和H1 ＋ H3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量H2 ， ∴ △H1
以H2+Cl2=2HCl为例