高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用导学案
高一化学人教必修1第3章第1节《金属的化学性质》3-1-3(完整版)
则2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
2
0．4 mol n
则0.42mol＝n2，n＝0.4 mol
c(NaOH)＝00.4.5mLol＝0.8 mol/L
(3)设生成标准状况下的H2体积是V。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol
3×22.4 L
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于 化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之 间的量的关系，会更加方便。
铝的质量分数＝51.04 gg×100%＝54%。
(2)n(NaAlO2)＝2×0.33 mol＝0.2 mol c(NaAlO2)＝Vn＝00.2.1mLol＝2 mol/L。
化学计算中三种常用的方法 ●思维导图
●细品教材 1．关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直 接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中， 求生成沉淀的量，根据化学方程式知： 3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3
0．4 mol
V
所以V＝0.4
mol×3×22.4 2 mol
L＝13.44
L
【答案】 (1)0.4 mol (2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol。NaOH溶液物 质的量浓度是0.8 mol/L (3)标准状况下生成H2的体积为13.44 L
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
化学说课稿：金属的化学性质(第三课时) 物质的量在化学方程式计算中的应
化学说课稿：金属的化学性质（第三课时）物质的量在化学方程式计算中的应一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第三课时的内容。
鉴于“物质的量”一章知识难度较大，为了分散难点，也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用，提炼出运算规律，所以新教材专门编入这一节。
本节教材的显著特点是：1．揭示化学反应中微粒的数量关系——紧扣化学方程式中各反应物与生成物的配平系数，跟反应微粒个数的比例关系，扩大到微粒集合：物质的量的比例关系。
2．涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M），标况下气体体积（Vm）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式，形成应用于化学方程式的计算系统，所以难度较大。
因此，课文选用了三道例题，各设两问以适当分解其综合性；各例题综合度依次渐增。
教师应引导学生突破这三道例题，在此基础上再结合习题的训练力求落实。
教学中还要注意强调做题格式的规范。
2。
教学目标：2.1知识目标1．熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2．分析化学方程式的意义；3．运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。
2.2能力目标1．通过各化学量的相互转化，灵活运用公式计算；2．通过化学方程式系数的意义的学习，学会分析推导有关化学方程式系数的计算；3．通过例题和习题，学会综合分析和逆向思维；4．通过一题多解，学会多角度思考问题。
2.3情感目标1．通过比较化学量的差异和联系，建立各化学之间的关系网络；2．通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度；3．通过课堂反馈习题，体会理论联系实际的辩证唯物主义理论。
3．教学重难点：1．化学方程式系数的意义。
2．化学方程式计算中单位的使用。
3．综合计算题中思维过程及能力的建立。
二、教法：。
高中化学金属的化学性质 第三课时 课件
1
：
1
：2
扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol
相同条件下
气体体积比
1体积 ： 1体积 ： 2体积
二、物质的量用于化学方程式的计算步骤
〔1〕根据题意写出相关反响的化学方程式 〔2〕找出相关物质的化学计量数之比 〔3〕对应化学计量数，找出相关物质的物质的量 〔4〕根据计量关系进行计算。
例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反响。 计算： 〔1〕6.5gZn的物质的量； 〔2〕参加反响的HCl的物质的量； 〔3〕生成H2的体积〔标准状况下〕。
解：（1）n(Zn) =
m M
(Z n ) (Zn )
=
6
6.5 g 5g.m
ol-1
=
0.1 m
ol
〔2〕 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
3×22.4 L
0.1 mol
V(O2)
V(O2)＝3×22.42
L×0.1 mol
mol＝3.36
L。
答案 可制得标准状况下的氧气3.36 L。
跟踪练习1 100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反响生成 100 mL气体C(体积均在相同状况下测定)，那么在此反响中，A2、 B2、C的化学计量数之比为__________；C的化学式为 __________(用A、B表示)。
1
2
1
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1
0.1 mol
=
2
n(HCl)
1= 1
0.1 mol n(H2)
高中化学必修1人教版：3.1金属的化学性质--物质的量在化学方程式计算中的应用ppt
解析 (1)消耗 HCl 的物质的量为 0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1
＝0.08 mol。
(2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y。
m
1
64 8
x摩尔
y克 4g
所以：1 : x = 8 : 4 得：x=0.5(mol) 所以：64 : y = 8 : 4 得：y=32(g) 答：略。
课堂训练与检测
将5克铜片放到硝酸银溶液中一段时间，取出，
晾干，发现铜片质量增重了1.52克，则发生反
应的铜的质量是
0.64g 。
方法四：极值法
金属与酸——金属混合物的确定
物质的量之比： 2mol
气体的体积之比： 2 （相同条件下）
质量之比： 56g
: 1mol: 2mol :1 :2
: 32g : 88g
总结： 化学方程式的系数之比等于物质的量之比 相同条件下，体积之比等于物质的量之比
（2）各物质的量之间的转化联系：
注意：上下单位一致，左右关系相当 。
物质的量在化学方程式计算中的应用
(双选)两种金属组成的混合物50g与足量的盐
酸反应，产生的氢气在标准状况下为22.4L，
则混合物的组成可能为（A D） 1mol氢气
A. 锌和镁
B.锌和铁 转移2mol电子
65g 24g
65g 56g
C.镁和铝 24g 18g
D.镁和铁 24g 56g
练习1．两种金属组成的混合物25 g与足量的盐酸 反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混 合物的组成可能为（ A D）
高中化学人教版必修1课件：第三章 金属及其化合物 第一节 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl═2AlCl3 + 3H2↑ 2 mol 6 mol
x
3x
Fe + 2HCl═FeCl2 + H2↑ 1 mol 2 mol
y
2y
列方程组得：
ቊ237x
������ +
· mol−1 × x + 56 2y = 0.08 mol
gБайду номын сангаас
·
mol−1
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
例4 Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应， 产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推 断中错误的是( ) A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
H2、Al
3 2
H2、Al
3 2
H2
三个
关系式得知：
x + 3y
2
∶
3y 2
=3∶2，解得x∶y =3∶4。
【答案】C
高中化学必修1 第三章 非金属及其化合物
►守恒法 ·质量守恒：反应前后元素质量、原子个数不变。 ·电子守恒：在氧化还原反应中，还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数。 ·电荷守恒：在电解质溶液中，所有阳离子所带正电荷总数＝所有阴离子所带负电荷总数。
►例题解析 [例1] 把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： (1)6.5 g Zn的物质的量； (2)参加反应的HCl的物质的量； (3)生成H2的体积(标准状况)。 [分析]根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5 g Zn 的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比， 计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积(标准状况)。 (1)Zn的摩尔质量是65 g·mol−1。
人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《物质的量在化学方程式计算中的应用》
第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。
3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O 2 == 2CO 2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO 分子和1个O 2 反应生成2个CO 2分子2. 每2摩CO 分子和1摩O 2 反应生成2摩CO 2分子3. 每28gCO 和32个O 2 反应生成88CO 24. 在同一条件下,每2体积CO 和1体积O 2 反应生成2体积CO 2【复习】：1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。
2、物质的量与其它物理量之间的关系 N ÷N A ×N A÷V m ×V m ÷V ×V÷M×Mn C m V （气体）【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。
化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。
隔就是化学计算数的关系。
如：2H 2 + O 2 2H 2O 点燃化学计算数之比 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023 2×6.02×1023 ： 6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气态物质体积比 2 ： 1 ： 2总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。
因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。
高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用
n( NaOH )
3
1.5mol
3
1.5mol
n( NaOH )
c( NaOH)
2 1.5mol 1mol 3
n( NaOH) 1m ol 2m ol/ L V ( NaOH) 0.5L
物质的量在化学方程式计算中的应用
归纳：
已知某物质（反应物或生成物）的物 质的量，求其它物质（反应物或生成物） 的物质的量。
设 NaOH 溶液的物质的量为 n( NaOH ) ，物质的量浓度为 c( NaOH) V (H 2 ) 33.6 L 2 n( NaOH ) n( H 2 ) 1.5mol Vm 22.4 L / mol
2 Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H 2
n( H 2 )
V ( H 2 ) n( H 2 ) Vm 0.1mol 22.4L / mol 2.24L
1.将足量的铁粉放100ml 0.1mol/L的CuSO4 溶液中， 充分反应后析出的铜的质量 为（ C ） A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g
解析: n(CuSO4 ) cv 0.1mol/ L 0.1L 0.01mol
物质的量之比
2mol : 2mol: 2mol : 1mol
计算依据：化学方程式中各物质的化学计量
数（系数）之比等于各物质的物质的量之比
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的步骤：
1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的系数之比 3.找出相关物质的物质的量 ，利用化 学方程式中各物质的系数之比等于各 物质的物质的量之比列出比例式
三、有关物质的量的换算
物质的量的桥梁网络
N m V n ×÷ cv N A n M Vm
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物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标1、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过
一题多解，培养思维的多样性和灵活性。
3、通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力。
重
点
物质的量在化学方程式计算中的应用难
点
物质的量在化学方程式计算中的应用学
法指导
通过对物质的量相关知识的复习及化学方程式的理解，体会二者的联系。
并能通过实例来掌握物质的量在化学方程式计算中的应用的一般方法。
自学引导︵学生课前必须完成︶一、自主学习：（请同学们认真回忆物质的量的有关知识，你一定能完成下列问题。
）
1、物质的量（n）是表示的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。
2、就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。
物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。
3、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。
计算公式为。
4、单位体积溶液里所含溶质B的，也称为B的，符号为，计算公式为
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1．2 mol氢分子含个氢原子
2．24.5 g H2SO4的物质的量是_________。
3．200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为
4．在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（3）16gO2的体积是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考合作探究
物质是由、或等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。
这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。
例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2
化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大N A倍： 2N A∶∶∶
物质的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol
探究：2CO + O2 == 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？
化学计量数之比：
粒子数目之比：
物质的量之比：
气体体积之比：
质量之比：
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。
巩固练习1．把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）
2．500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是多少？
3．一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。
求：(1)被氧化成氧化钠的钠的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
学
习
体
会
达标测试1．两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（ ）
A.可能加Mg一端下倾
B.可能加Al一端下倾
C.可能保持天平平衡
D.无法判断
2．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；0.3 mol的钠、
镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是
3．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉
的质量为（ ）
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
※4．（2005•全国）由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．铁 B．锌 C．铝 D．镁
5．将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐
酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；
（2）在标况下，生成Cl2的体积。
（MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O）。