高二化学金属矿物的开发利用

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人教版高中化学必修二课件金属的开发和利用

人教版高中化学必修二课件金属的开发和利用
第一课时

钙 铀 云 母 蓝铜矿
钼 铅 矿
赤铜矿

孔雀石
一、金属矿物的开发和利用 自然界中的金属大都以化合态存在
金属的冶炼:
用化学的方法把化合态的金属变成游离态金属
冶炼原理:Mn+ + ne•
M
思考与交流:
请举例说明: 你都学过哪些化学反应, 可以将金属从化合态转变 成游离态?

1、热分解法(适合一些不活泼金属)

实验 现象
化学方 程式
高温
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上,如用于焊接 钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理,使铝与 金属氧化物反应,冶炼锰、铬、钴等 •
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温 高温
高温

根据金属的活泼性不同选 择不同的冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
(C,CO,H2,Al等)
热分 物理提 解法 取法
冶炼方法的选择:简单,实用,节省,环保

以铝为例,生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿 资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨,年消 耗铝土矿超过一亿吨,如果照此发展下去,地球 上的铝土矿资源就会越来越少,直至有一天枯竭。 如果人类消费的铝能够回收利用,只要回收利用 量达到产量的二分之一,每年就将减少铝土矿消 耗量约5000万吨,这对保护全球铝土矿资源具有 极为重要的意义。其次,利用废杂原料生产一吨 合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比, 可以节省95%以上的能源消耗。

高二化学金属矿物的开发和利用

高二化学金属矿物的开发和利用

太阳能蒸发海水示意图:
食盐的提取
海水 浓缩 过滤
NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液
过量 HCl溶液,适量
蒸发结晶

海水提镁
课本P85页,习题3

科学探究:
一、如何将海水中的溴离子变成溴 单质?阅读P83资料卡片—海水提溴 1、概括海水提溴的步骤 2、 写出相关的化学方程式
通氯气 溴单质 通空气,SO2吸收 浓缩海水 ① ② 通氯气 氢溴酸 溴单质 ③
10、11
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 高温 高温 4Al+3 MnO2 2Al2O3+3Mn 高温 高温 10Al+3V2O5 5 Al2O3+6 V 注:
高温 高温
1、m(Fe2O3)︰m(Al)≈3 ︰1
2、镁条、氯酸钾的作用:引燃剂 焊接钢轨 3、铝热反应 冶炼


金属活动性:
2HgO==Hg+O2↑
2Ag2O==4Ag+O2↑
2、热还原法—大多数金属(活动性介于Zn-Cu的金属 常见还原剂:焦碳、CO、H2、活泼金属Al等
2CuO+C===2Cu+CO2 ↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温 高温 高温
CuO+H2===Cu+H2O Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3
海洋油、气开发 国 际 合 作 和 工 程 招 标
海洋能源
具有商业开发价值的:潮汐发电和波浪发电
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开了,还多亏了你呢!你又懂事,又能干!唉,这青丫头有你一半就好了。”耿英说:“娘娘,你说啥呀?我哪里有小青姐聪明啊,我 只是一个稀了马哈的粗心丫头呢!”乔氏摇摇头说:“不,她只不过是有一些个看似很机灵的小聪明而已,而你却拥有顾大局,识大体 的大聪明、大智慧啊。不能相比的喽!”耿英却说:“娘娘,您这样说小青姐可不对,她只是被自己心里边的那个‘疯狂的喜欢’给昏 头了呢!小青姐真得很聪明,也很明白事理,说心里话,我很欣赏她呢!”乔氏轻轻地叹了一口气说:“唉,刚才啊,我听到这丫头哭 诉她命苦。我看哪,正如英丫头刚才说的,她的命并不苦,苦的是我啊!她有这个既憨厚又倔强的东伢子爱怜着呢,可我呢?”乔氏再 也忍不住自己的眼泪了。她掏出手绢不断地擦拭着涌流出来的泪水,心酸地说:“丫头她爹去了,我这后半生啊,只能是”耿老爹父子 四人的心里也都酸酸的。耿老爹轻轻地说:“兄弟媳妇你也别太难过了。事已至此,难过没有用啊。你有青丫头呢,还有这诚恳实在的 东伢子。这以后啊,他们多生几个娃娃,你以后的日子不会孤单的!”耿正说:“娘娘,您的年纪还不大呢,幺爹他肯定希望您能过得 很好的。以后啊,你可以留意着找一个”乔氏摇摇头,幽忧地说:“不,不可能的了!”耿英也说:“我哥说得对着哩,幺爹他肯定希 望您过得好!您也别过分伤心了,老话说了,‘凡事都有个定数’哩,谁又能改变了什么!您以后的日子还长着呢,因此啊,一定要想 开一些,日子才能过得踏实。人常说啊,老天爷是有眼的,您是天底下最好的人啦!所以啊,肯定会有一个最适合您的好人来陪伴您 的!”懂事的耿直怕乔氏继续伤心哭泣,就拱着身子依偎到了她的怀里,像大人一样说:“娘娘,姐姐说得对,您是天底下最好的人, 就像我娘一样好!我们在家时,我娘经常对我们说:‘人一定要多使好心,多做好事’。娘还说:‘好人终究会得到好报’。放心,您 一定会得到好报的!”乔氏终于破涕为笑了。她紧紧地楼住耿直,在他的额头上亲了一下,笑着对耿老爹说:“耿大哥啊,你就把这个 小儿子给我吧,我可正缺这么一个好伢子呢!”耿老爹也笑了,说:“兄弟媳妇啊,刚才小直子不是说了嘛,我们那里是管姆妈叫‘娘’ 的。他现在不就叫你‘娘娘’吗?还多了一个‘娘’呢!”那天下午,对于倔强钟情的东伢子来说,尽管饱吃了小青的一顿拳头,但这 顿拳头他吃得太舒服,也太高兴了!因为,这个他喜欢至骨头里的丫头,在打得实在太累了的时候,终于接受了他的爱。而无辜的耿正 虽然挨了非常冤枉的一计重拳,但好在东伢子只是打在了他的肩膀上。乔氏将白酒点着了,抓着花苗给他搓擦了几次以后,没几天也就 彻底好了,并没有

金属矿物的开发利用

金属矿物的开发利用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分解法 物理提 取法
随堂训练
1.下列各种冶炼方法中,可以制得相应金属的是
A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
C
随堂训练
2. 宋朝初期,我国已将湿法炼铜应用于生产,其 反应原理为( C ) A、CuO+H2==Cu+H2O B、CuO+CO==CO2+Cu
(1)热分解法:对于不活泼金属,由于其化合物不稳定, 常采用加热分解的方法冶炼。
2HgO 2Hg+O2 ↑ 2Ag2O 4Ag+O2 ↑ (2)热还原法:大多数金属的冶炼都是高温下使用还原 剂(如CO、H2、C(焦炭))还原完成的。 高炉炼铁:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高温
加热
铝热反应的应用:
①铝热反应会放出大量热,可用来冶炼高熔点相对较 不活泼金属(如Fe、Cr、V、Mn等);②焊接钢轨。
铝热反应的原理可以应用在生产上,如用于焊 接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理, 使铝与金属氧化物反应,冶炼钒、铬、锰等
14
其它铝热反应
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
△ C、Fe+CuSO4==Cu+FeSO 4 △
2NaCl (熔融)
电解
2Na + Cl2 ↑
电解熔融的氯化钠
金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al
电解法
Zn Fe Sn Pb (H) Cu

高中化学复习-金属矿物的开发利用

高中化学复习-金属矿物的开发利用

Pt Au
(三)金属冶炼的方法
(1)物理方法
“淘金” 的原理:金 的密度比沙大,用 水洗法可淘去泥土 沙粒。
沙里淘金
资料:炼丹是中国古代的一种特殊方法。 其内容非常复杂,由于中国古时候有“成 仙”的说法,所以炼丹术最先在中国诞生。 “丹”原来指丹砂(即硫化汞HgS)
古代炼丹术家葛洪,曾 经在他的著作《抱朴子》 中记载有“丹砂烧之成 水银”。
高温
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
铝热剂
对铝热反应的解析
①镁条的作用?氯酸钾的作用?
镁条的燃烧为反应提供高温条件(引燃剂)
氯酸钾为镁条继续燃烧提供氧(助燃剂)
②铝热反应为放热反应 ③用于焊接钢轨、冶炼(高熔点、比铝稳定)的金属
常用来冶炼过渡金属例如Fe、V、Cr、Mn、Co等
高温
通式:Al + 金属氧化物 → 金属单质 + Al2O3
④铝与金属氧化物混合物叫铝热剂
小试牛刀
写出在高温下Al与MnO2、Cr2O3、Co3O4 反应的化学方程式
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
冶炼高熔 点金属
K Ca Na Mg Al
3、非常活泼的金属 ——电解法 通电分解其较低熔点的熔融离子化合物的方法 来冶炼。 冶炼铝
高温
===
2Fe
+
3CO2
(高炉炼铁)
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
(2)一些活泼金属如Al也可作还原剂,将相对 不活泼的金属从其化合物中置换出来。

金属矿物的开发利用

金属矿物的开发利用

(2)步骤: 富集(除杂)——冶炼——精炼
过程: 金属矿物(绝大多数是化合物)→金属元素显
正价→选择还原剂→金属的冶炼(发生氧化还原反应)
→金属单质→获得金属材料
1.金属离子得
阅读课本P88-89页,思考以下问题: 电子能力不同
1.为什么不同的金属冶炼方法不同? 2.为什么人类使用铁器比使用铜器晚? 3.金属活动性顺序与金属冶炼的关系?
• 使金属资源可持续发展。 • 思考:怎样才能使金属资源可持续发展? • 改进冶炼工艺条件,节能降耗,回收废旧金属制品等
• 3.金属资源的可持续发展
• 合理开发和利用矿物资源,有效使用金属产品、材料
• 主要途径:改进冶炼工艺条件,节能降耗,提高金属 矿物的利用率;减少金属的使用量;加强金属资源的 回收和利用;使用其他材料代替金属材料……
指出哪些物质作还原剂?思考还有哪些物质也常用作还 原剂?
实验4-1:观察并记录现象,书写化学方程式
• 现象:镁条剧烈燃烧,火星四溅、放出大量的热,发 出耀眼的白光,纸漏斗的下部被烧穿,有红色熔融物 从纸漏斗中流出,落入蒸发皿,冷却后变成黑色。
2Al+Fe2O3 高温2Fe+Al2O3
• 反应物:铝热剂(铝粉、Fe2O3的混合物),用磁铁 检验铁的生成
2HgO == 2Hg+O2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
CuO+H2=△==Cu+H2O 2CuO+ C
高温
2Fe2O3+3C === 4Fe+3CO2↑
高温
=== 2Cu+CO2↑

CuO+CO === Cu+CO2
高温

人教版高中化学必修二 4.1.1 金属矿物的开发利用

人教版高中化学必修二 4.1.1 金属矿物的开发利用
电解 2Al2O3(熔融)======4Al + 3O2↑ 冰晶石 电解
第9 页
MgCl2(熔融)====Mg + Cl2↑ 电解熔融物:适用于活泼金属的冶炼,炼得的金属纯度高,耗
电解
电量大,生产成本高。熔融物属于离子化合物。
金属矿物的开发利用
(4)热还原法: 适用于金属活动性顺序表中介于Zn和Cu之间的金属的冶炼。 原理:在高温下发生氧化还原反应,用还原剂将金属从它们的 化合物中还原出来。如: CuO + H2 === Cu + H2O Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
第 22 页
4.铝能用于冶炼难熔的金属(如铁、钒、锰等),这是因为铝 具有( D ) A.两性 C. 熔点低 B. 导电性好 D. 还原性,在冶炼反应中放出大量的热
金属矿物的开发利用
第7 页
金属矿物的开发利用
2.2金属冶炼的方法: (1)物理提取法: 适用于极不活泼的金属——Pt、Au
第8 页
(2)热分解法:
适用于金属活动性顺序表中不活泼金属的冶炼,如Ag、Hg的冶炼。 2HgO === 2Hg+O2↑ 2Ag2O === 4Ag+O2↑
金属矿物的开发利用
(3)电解法 : 适用于钾、钙、钠、镁、铝等非常活泼金属的冶炼。 2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑
金属矿物的开发利用
2.金属冶炼的实质
第6 页
古代中国劳动人民用木炭炼铁
得电子
2.1金属冶炼的实质:
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 得电子 n + M M(被还原)

化学必修2第四章金属矿物的开发和利用课件

化学必修2第四章金属矿物的开发和利用课件
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海 产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海 水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K 、Au、Mg、B等金属
碘的提取
海藻中含有丰富的碘元素(以 I-形式存 在)。实验室中提取碘的流程如下: 海藻 ―灼―烧→
(1)称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着 物刷净(不要用水洗,有I-)。 将海带剪碎, 用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。
(2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全 成灰,停止加热,冷却。
(3)将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入 10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min-3min,使 可溶物溶解,过滤。
海藻灰
―浸―泡→
悬浊液
――①→
含I-的 溶液
适―量―②C→l2
含I2溶液
――③→
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
(1)实验操作③的名称是萃__取__分___液_,所用 主要仪器名称为_分__液__漏__斗_。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试
剂是_B__、__D_(填序号)。
A.酒精(沸点78 ℃) B.四氯化碳(沸点77 ℃) C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)
2.热还原法
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
加热
CuO+ H2 == Cu+H2O
要点二 铝热反应 1.反应实验
实验 操作
实验 现象
镁条剧烈燃烧,放出一定的热,使氧化铁 粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 反应放出大量的热,并发出耀眼的白光。 纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中

高中化学必修2第8章第1节 金属矿物的开发利用 练习新解析版)

高中化学必修2第8章第1节 金属矿物的开发利用 练习新解析版)

第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第1课时 金属矿物的开发利用1.有关金属的冶炼原理,下列说法正确的是( ) A .肯定发生的是置换反应 B .肯定发生的是分解反应 C .肯定发生的是还原反应 D .只能用金属作还原剂冶炼金属 【答案】 C【解析】 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子生成金属单质,发生了还原反应,即:M n ++n e-===M ,发生的反应可能是置换反应,如:2Al +Fe 2O 3=====高温Al 2O 3+2Fe ,也可能是分解反应,如MgCl 2(熔融)=====电解Mg +Cl 2↑,也可能是其他类型反应,如:Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2。

2.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )A .金属的化合价高低B .金属的活动性强弱C .金属的导电性强弱D .金属在地壳中的含量多少 【答案】 B【解析】 金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关,而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。

3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A .用胆矾炼铜 B .用铁矿石炼铁 C .烧结黏土制陶瓷 D .打磨磁石制指南针【答案】 D【解析】 胆矾为CuSO 4·5H 2O ,冶炼得到Cu 的过程中发生氧化还原反应,A 项错误;铁矿石的主要成分为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B 项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C 项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D 项正确。

4.在冶金工业上,均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )A .Na 、Ca 、Mg 、Al 、KB .Na 、K 、Zn 、Fe 、HgC .Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、SnD .Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Pb 【答案】 A【解析】 A 项中的金属均为活泼金属,通常用电解法冶炼。

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