开发利用金属矿物和海水资源练习题及答案
开发利用金属矿物和海水资源
含80多种元素，含O、H及Cl、 Na、S、C、F、B、Br、Sr 共13种元素的质量占总水量 的99%，其余1%为70多种含 量微少的元素。被称为“元 素的故乡”。
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿 吨是已知陆地铀矿 储量的4500倍。氘 有50亿吨足够人类 用上千万年
海洋中的矿产资源
一、海水水资源的利用：
粗盐提取NaCl方案
粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④盐酸 试剂加入顺序：②③①或③②①或③①② 主要操作： 溶解、过滤、蒸发
海水淡水粗盐 Nhomakorabea盐水
操作Ⅰ
（ 溶解）
BaCl2 NaOH Na2CO3
过滤
滤液 沉淀
适量 盐酸
蒸发 结晶
2、科学探究： 如何将海水中的Br-转变成Br2？ 1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
新 疆 陨 铁
南
极
洲
陨
济南陨铁
铁
一、金属矿物的开发利用
1、金属的冶炼
(1)金属在自然界中的存在形式？
主要是化合态
金、铂等为游离态
(2)金属冶炼指的是什么？
将金属从其化合物中还原出来，使之转变为
单质的过程。
+ n e-
Mn+
M
得电子，被还原
冶炼金属的步骤： 矿石富集→金属冶炼→精炼
思考与交流
法国皇帝拿破仑是一个喜欢炫耀自己的人。他 常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，他总是 摆出一副高人一等的样子。餐桌上的用具几乎全是 用银制成的，唯有他自己用的那一个碗却是铝制品。
为什么贵为法国皇帝，在当时却不用高贵而亮 丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？
人教版化学必修第二册同步练习第8章 第1节 第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用
第八章第1节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用(原卷版)基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下() A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原2．海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是() A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④4．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。
则下列说法不正确的是()A ．升炼倭铅过程包含氧化还原反应B ．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C ．“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化D ．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体5．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将Al 从它的化合物中冶炼出来。
当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中，下列冶炼铝的方法正确的是( )A ．Al 2O 3(熔融)――→电解AlB ．Al 2O 3――→盐酸AlCl 3(熔融)――→电解Al C ．Al(OH)3――→H 2高温Al 二、非选择题6．从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：(1)请列举海水淡化的一种方法 。
金属矿物的开发利用(答案)
§ 4.1开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用一、选择题：1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 A ．金属在自然界中的存在形式 B ．金属元素在地壳中的含量 C ．金属阳离子得电子的能力 D ．金属熔点的高低2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是4．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A 、加热Al 2O 3 B 、加热CaCO 3 C 、电解熔融NaCl D 、氯化钠与铝粉高温共热 5.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu 2S+2CuO 4Cu+SO 2↑。
下列叙述正确的是 A ．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， 与SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 是同一类型 B ．该反应从氧化还原的电子转移角度看， 与6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 是一种类型 C ．该反应中，氧元素氧化了硫元素A ．2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂6.实验室将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO．A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④二、非选择题：7.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgO Al2O3MgCl2AlCl3熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5×105 Pa)沸点/℃ 3 600 2 982 1 412 182.7请参考上述数据回答下列问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
高考化学复习海水资源及其综合利用训练题(含答案)
高考化学复习海水资源及其综合利用训练题（含答案）一、选择题1．广东省海洋资源丰富。
下列有关说法正确的是A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃B．海带等藻类植物中富含I2C．潮汐能属于生物质资源D．“海水晒盐”时主要发生化学变化2．海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）A．碘元素主要存在海水中B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴C．镁是海水中含量最多的金属元素D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化3．海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤③反应后的溶液酸性增强B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离4．I2的一种制备方法如图所示：下列说法正确的是：（）A．“富集”时发生的离子方程式为Ag++I−=AgI↓B．转化反应为Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2I−，说明Fe2+的还原性大于I−C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种D．制备的I2可直接用于加碘盐5．化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ） A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融 MgCl 2 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为 MgO +C +Cl2高温__MgCl 2+COD ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl 27．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂9．下列说法错误的．．．是（）A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10．关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是（）A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤B．氧化步骤都可以通入氯气来实现C．提取时利用了溴和碘的物理性质D．实验室模拟时都用到了蒸发皿11．下列变化中，只涉及物理变化的是（）A．盐酸除锈B．石油分馏C．海水提溴D．煤干馏12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法错误的．．．是（）A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl−、Br−C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br−+SO42−D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴13．海洋具有十分巨大的开发潜力。
811金属矿物与海水资源的开发利用-(精准训练)2021-2022学年高一化学讲义(人教版2019)
8.1.1 金属矿物与海水资源的开发利用1、下列说法中，正确的是( )A ．金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来B ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D ．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原【答案】C【解析】金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。
在金属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。
2、我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO 3)和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是( )A ．“药金”实质上是铜锌合金B ．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C ．用王水可区别黄金和“药金”D ．用灼烧法不能区别黄金和“药金”【答案】A【解析】冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO 3=====高温ZnO ＋CO 2↑、2ZnO ＋C=====高温2Zn ＋CO 2↑、2Cu 2O＋C=====高温4Cu ＋CO 2↑，故A 项正确，B 项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C 项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D 项错误。
3、分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是( )A ．用氢气的纯度高B ．用金属的纯度高C ．二者相同D ．无法比较【答案】A【解析】过量的H 2不会残留在被还原的金属中，所以用H 2还原得到的金属纯度高。
4、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是( )A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9 mol e －D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】C【解析】C 项，应转移8 mol e －。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
必修二第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时知识点一、金属的冶炼(1)热分解法对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,2HgO=2Hg+O2↑Ag2O=(2)热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+CO 高温WO3+H2高温（湿法炼铜）Fe+CuSO4= Fe2O3+Al高温【演示实验】课本P81实验4-1镁条的作用：氯酸钾的作用：现象：结论：化学方程式：铝热剂：应用：①焊接钢轨②冶炼高熔点金属(3)电解法活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属,例如:NaCl（熔融）电解4NaOH（熔融）电解4Na+O2+2H2OMgCl2（熔融）电解Al2O3电解[思考] 工业上制备金属铝，采用电解熔融的Al2O3（加冰晶石时）而不电解熔融的AlCl3；工业上制备金属镁，则采用电解熔融的MgCl2，而不电解MgO的原因？[归纳小结]结论：金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag例题：冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④巩固练习1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A、FeB、CuC、AgD、Hg2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、Na Mg AlB、Na K Zn FeC、Zn Fe Cu AgD、Mg Al Zn Fe3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）_____________ ________________ ________A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热4．铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（）A、金属性和非金属性B、导电性C、熔点低D、还原性，在冶炼反应中放出大量热5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融）电解2 Na+Cl2↑B、MgO+H2高温Mg+H2OC、Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2D、2HgO高温2Hg+O2↑6．.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
高中化学必修二考点知识讲解与同步练习36---金属矿物、海水资源的开发利用
高中化学必修二考点知识讲解与同步练习金属矿物、海水资源的开发利用[核心素养发展目标]1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知”能力。
2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养“宏观辨识与变化观念”。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科学探究”精神，增强社会责任感。
一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态2．金属冶炼的一般原理(1)基本原理：将金属元素从其化合物中还原出来。
(2)表示方法：M n＋＋n e－===M。
3．金属冶炼的一般方法(1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为游离态的难易程度不同。
(2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式①热分解法：加热分解HgO ：2HgO =====△2Hg ＋O 2↑加热分解Ag 2O ：2Ag 2O =====△4Ag ＋O 2↑②热还原法：H 2还原CuO ：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③电解法：冶炼钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑冶炼镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑冶炼铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑④其他方式：湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu火法炼铜：Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 24．合理开发和利用金属矿物资源(1)提高金属矿物的利用率。
(2)开发环保高效的金属冶炼方法。
(3)防止金属的腐蚀。
(4)加强废旧金属的回收和再利用。
(5)使用其他材料代替金属材料。
(1)所有金属单质必须通过化学反应才能获得( ×)提示活泼性非常弱的金属，如金、铂等，在自然界中以单质形式存在，可以通过物理方法获得。
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第一节开发利用金属矿物和海水资源
一、选择题
1、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）
A（Ⅰ）用①B（Ⅱ）用② C（Ⅲ）用③D（Ⅳ）用④
2、下列矿石中可用作炼铁原料的有（）
①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿
A.只有①和②
B. 只有①和③
C.有①③⑤
D. ①②③⑤
3、热还原法冶炼金属的反应一定是
A. 氧化还原反应
B. 置换反应
C. 分解反应
D. 复分解反应
4、下列金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是
A. Fe
B. Cu
C. Al
D. Ag
5、用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是
A. MnO2
B. WO3
C. Co3O4
D. Cr2O3
6、下列叙述不正确的是
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金
属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝④炭在高温下能还原氧化镁中的镁
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①③
D. ①
7、用电炉法炼镁时，要用大量的冷气体将炉口挥发出的镁蒸气降温以得到镁粉，可选用的气体是
A. H2
B. He C . N2 D. CO2
8、下列说法正确的是
A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
9、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有
A. 两性
B. 良好导电性
C. 熔点低
D. 还原性，在反应中放出大量热
10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此推断出下列说法正确的是
A. X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼
B. X一定排在金属活动顺序表中H的前面
C. X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属
D. X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属
11、工业上生产钾的反应可以是：，对该反应能进行的上述原因，正确的解释是
A.钠的活动性比钾强
B.钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反应方向移动
C. 氯化钠的热稳定性比氯化钾强
D. 因上述反应是可逆反应
12、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。
则该粉末的组成是
A. 只有Fe2O3
B. 只有FeO
C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D. 等物质的量的FeO和Fe3O4
13、关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）
A．金属元素仅存在于矿物中。
B ．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C ．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D ．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素
14、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）
A ．2Na + MgCl 2
2NaCl + Mg B ．MgCl 2 (熔化) Mg+ Cl 2 ↑ C ．2MgO 2Mg + O 2 ↑ D ．MgO + C Mg + CO ↑
15、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 （ ）
A. Na ，Ba ，Mg ，Al
B. Na ，K ，Zn ，Fe
C. Zn ，Fe ，Cu ，Ag
D. Mg ，Al ，Zn ，Fe
16、下列矿石可作炼铁原料的是 （ ） ①赤铁矿 ②黄铁矿 ③磁铁矿 ④闪锌矿 ⑤菱铁矿
A ①和②
B 只有①和③
C 有①③⑤
D ①②③⑤
17、将3.6g 炭粉跟Fe 3O 4 80%的磁铁矿粉29g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72升，则气体是 （ ）
A. 全部是CO 2
B. CO 和CO 2各占一半
C. 全部是CO
D. CO 和CO 2的混合物，其中CO 体积占2/3
18、由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应:Cu 2S+2Cu 2O=== 6Cu+SO 2↑,下列叙述正确的是
A. 该反应从氧化还原反应的电子转移看,与SO 2+2H 2S==3S+2H 2O 是同一反应类型
B. 该反应中,氧元素氧化了硫元素 ( )
C. 该反应从氧化还原反应的电子转移角度看,与6NO 2+8NH 3====
7N 2+12H 2O 是一种反应类型
D. 该反应中,Cu 2S 既是还原剂又是氧化剂
19、工业上生产Na,Ca,Mg 都用电解熔融的氯化物,但K 不能用电解熔融态的方法得到,因金属钾易溶于熔融态的KCl 而有危险,很难制得K,且降低电流效率.现生产钾是用金属钠和熔
化的KCl 反应制取,有关的反应式为:KCl+Na === NaCl+K ↑下列说法错误的是( )
A. 该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑
B. 该反应利用了化学平衡移动的原理
该反应属于置换反应的类型
D. 该反应表明钠比钾的活动性强
20、有0.4克铁的氧化物,用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO 2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为
A 、FeO
B 、Fe 2O 3
C 、Fe 3O 4
D 、FeO ·Fe 2O 3
二、填空题
21、从海水中提取金属镁的生产步骤有： ①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤⑤熔融电解。
22、冶炼金属常用以下几种方法：
①以C 、CO 或H 2作还原剂还原。
②以较活泼金属Na 、Mg 等还原。
③利用铝热反应原理用Al 还原。
④电解法。
⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
23、录像用的高性能磁带的磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式Co x Fe 3-X O 3＋x 的化高温 400℃ 850℃
合物，已知氧未－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3，且上述化合物每种元素都只有一种化合价，则x值为______，铁的化合价为__________。
根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：
（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？
_________________________________________。
（2）在A处点燃，可观察到什么现象?为什么要点燃____________________________。
（3）实验结束时应注意的操作是___________________。
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体
（4）现有铁的某种氧化物0.1 g ,被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.1724 g固体物质（已知石灰水过量），则铁的氧化物的化学式是_________________________________。
三、计算题
24、准确称取6 g铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示.试求:
⑴硫酸溶液的物质的量浓度.
⑵若b=2.3,则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少?
⑶b值的范围是在之间,在这个范围内,
b值越大, 的含量越少.
25、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相同的两份试样，按下图所使进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式
_________________________________。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是 m g, 则每份试样X中的氧化铜的质量为____________g。
（用m表示）
参考答案：
1、B
2、D
3、A
4、D
5、C
6、A
7、AB
8、BD
9、D 10、A 11、BC 12、D
13、CD 14、BD 15、A 16、D 17、B 18、D 19、D 20、B 21、②，④，③，①，
⑤22、（1）①（2）④（3）⑤（4）③（5）②23、（1）当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变混浊，说明开始发生反应；（2）可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其它方法处理未反应的CO;（3）④（4）Fe3O424、⑴1.75mol·L-1⑵2.7mL ；85%；12%；2% ⑶1.625<a<5；Fe2O325、⑴Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu ⑵0.625W
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