初中化学知识点汇总(良心出品必属精品)
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
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初中化学知识点汇总一．物质的变化及性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
3.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。
（又叫化学反应）特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
4.物理变化与化学变化的本质区别：是否产生新物质。
5.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
6.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等7.变化与性质的语言区分:一般描述物质性质时有“可、易、能、会，可以，不能，不会，不易，难，不可”等字，而且性质表示结论，变化表示过程。
8.常考的物理变化：气液固之间的转化，物质的状态改变，灯泡发光，蒸汽锅炉的爆炸，石油分馏，车胎爆炸等化学变化：燃烧，食物变质，生锈，光合作用，呼吸作用，瓦斯爆炸，硬水软化等二．组成与结构1分子⑴概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
⑵分子与物质的关系：分子是构成物质的一种微粒。
⑶构成：分子是由原子构成的，分子在化学变化中可再分。
⑷基本特征：1分子的体积很小，质量很轻2分子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运动速度越快）3分子间有一定的间隔（气体＞液体＞固体）4分子可以保持物质的化学性质2.原子⑴概念：原子是化学变化中的最小微粒。
⑵原子与物质的关系：原子可直接构成物质⑶构成：原子可以构成分子，原子在化学变化中不可再分。
⑷基本特征：1原子的体积很小，质量很轻2原子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运动速度越快）3原子间有一定的间隔（气体＞液体＞固体）4直接由原子构成的物质，其化学性质由原子保持。
质子（带正电）每一个质子带一个单位正电荷⑸结构: 原子核（带正电）中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电）每一个电子带一个单位的负电荷①核电荷数=核内质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）②原子的核外电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上③不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。
⑹相对原子质量（A r）:A r =121一个碳原子质量某一原子的质量A r =质子数+中子数① 相对原子质量是一个比值② 相对原子质量有单位，其单位是“1”，可以忽略不写 ⑺结构示意图: ①画法：以镁原子（Mg ）为例：圆圈表示原子核，“+12”表示核电荷数圆弧表示电子层，由内到外数（第一层，第二层,…）第一个“2”表示第一层上排两个电子 “8”表示第二层上排八个电子第二个“2”表示最外层电子数为2②核外电子排布规律：ⅰ先排内层，后排外层 ⅱ第一层上最多排2个电子 ⅲ第二层上最多排8个电子 ⅳ最外层上不能超过8个电子。
3元素⑴概念：具有相同核电荷（即核内质子数）一类原子的总称 （元的种类决定于核内质子数，元素的化学性质取决于外层电子数）⑵与原子的区别：①原子是某个粒子元素是粒子的总称②原子既讲种类又讲个数元素只讲种类不讲个数③原子是从微观角度讲物质的构成元素从宏观角度讲的物质组成⑶分类：①金属元素：铁、镁、铝、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞等②非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等③稀有气体元素：氦、氖、氩等⑷在自然界的分布：①地壳中的分布：O Si Al Fe Ca Na K Mg H等②细胞中的分布：O C H N等⑸符号：①读法：O—氧元素 Fe—铁元素 H—氢元素②写法：一大二小由一个字母表示的元素符号要大写。
由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
③意义：ⅰ表示一种元素ⅱ表示该元素的一个原子如 Fe ①表示铁元素（宏观）②表示一个铁原子（微观）⑹元素周期表：①周期：(电子层数) 每一横行叫一周期，共7个周期性。
②族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族③元素周期表的起始：金属---非金属---稀有气体4.离子⑴概念：带电的原子（或原子团）叫做离子⑵分类：阳离子：易失去最外层电子，从而带正电的离子（一般金属易失去电子，最外层电子数≤4）阴离子：易得到最外层电子，从而带负电的离子（一般非金属易得到电子，最外层电子数﹥4）⑶离子符号：⑴在元素符号的右上角用+ -号表示电性，数字表示所带电荷数，一定是数字在前，+ -号在后⑵数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略⑶“+”或“-”表示离子带的电性如Na+ Mg 2+ Al 3+ Cl- S2-⑷离子符号的意义：2Mg2+大“2”表示两个镁离子“2+”表示每个镁离子带两个单位的正电荷⑸原子与离子的区别和联系：阳离子←原子→阴离子核内质子数=核外电子数（原子）核内质子数﹥核外电子数(阳离子)核内质子数﹤核外电子数（阴离子）5.物质⑴基本概念：①纯净物：由一种物质组成。
②混合物：由两种或两种以上物质组成。
③单质：由同种元素组成的纯净物称为单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）④化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物⑤氧化物: 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物⑵内容：①纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
②单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
④由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的⑤氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑶三.化学式与化合价1.化学式⑴概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子（如CO2 H2O CO P2O5 O2等）⑵书写：①单质的书写：ⅰ金属和固态非金属:一般用元素符号直接写出来ⅱ稀有气体:直接用元素符号写出来ⅲ非金属气体:在元素符号右下角写上分子中含有的原子个数②化合物的读写：ⅰ由两种元素组成的化合物:写：一般金属元素在前,非金属元素在后氧化物--“O在后”,“氢一般在前”(NH3除外)如NaCl MgO HCl H2S等读：从后往前读，后写先读如MgO---氧化镁ⅱ多种元素组成的化合物（往往含有原子团）：写：金属元素（或H、或NH4）写在前，原子团写在后面读：从后往前读，先读（后面的）原子团常见的原子团：NH4(铵根) SO4(硫酸根) CO3（碳酸根）NO3（硝酸根）OH（氢氧根）ClO3（氯酸根）MnO4（锰酸根）⑶意义：（两方面宏观和微观）宏观：①表示一种物质如H2O ①表示水这种物质②表示该物质的元素组成②表示水是由氢元素和氧元素组成的微观：①表示该物质的一个分子③表示一个水分子②表示该物质一个分子的构成④表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧分子构成的2化合价⑴概念：表示原子之间相互化合的数目⑵规则：①化合价有正价和负价之分在单质的分子里，元素的化合价为零②化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价③原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和④在化合物里元素的正负化合价代数和为零⑤金属元素跟非金属元素化合时，非金属元素显负价⑥化合价书写时写在元素上方，正负号在前数字在后，“1”不可省略⑶书写规则：（十字交叉法）正价前、负价后，化合价标顶头，两个数据交叉走，能约简时则约简⑷化合价口诀：一价氢氯鉀钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根（NO-,OH-），负二硫酸碳酸根，(SO42-,CO32-)负三记住磷酸根(PO43-)，正一价的是铵根(NH4+)⑸几种数字的含义：2H 两个氢原子H2每个氢分子中含有2个氢原子2H2前一个“2”表示2个氢分子后一个“2”表示每个氢分子中含有2个氧原子2O2-前一个“2”表示2个氧离子后一个“2”表示每个+2氧离子带2个单位负电荷MgO 氧化镁中镁元素的化合价为+2价3化学式的相关计算⑴相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（Mr）Mr=化学式中个原子的相对原子质量加起来 如H 2O 的相对分子质量Mr （H 2O ）=1×2+16=18 ⑵计算物质组成的元素的质量比化合物中各元素的质量比= (相对原子质量×原子个数）之比如NH 4NO 3 m （N ）：m （H ）：m （O ）=14×2：1×4：16×3=7：1：12 ⑶计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=⨯⨯该物质的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量100% 注意事项：①质量分数——用百分数来表示 ②意义——每100克物质中含有某元素的质量如NH 4NO 3 NH 4NO 3中氮元素的质量分数=⨯⨯80114100%=17.5%四. 化学方程式1.质量守恒定律⑴定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和⑵注意：①只适用于化学反应且适用于一切化学反应;②强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒③各物质的质量，包括固体、液体、气体的质量④参加反应的各物质，没有参加的不包括在内如催化剂，反应过量等等⑶实质：①微观：反应前后原子的种类没有改变，数目没有改变，质量没有改变（三个微观不变）②宏观：反应物和生成物的总质量不（三个宏观不变）元素种类不变各元素的质量不变③三个一定改变：宏观:物质种类一定改变微观：原子组合一定改变构成物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）④两个可能改变：宏观：物质的状态可能改变微观：分子的总数可能改变⑷应用:①解释一些实验事实②根据化学反应前后元素的种类不变，以确定某物质中元素种类③根据化学反应前后元素质量不变，进一步来确定组成物质的元素种类④根据化学反应前后原子的种类和原子的数目不变来确定物质的化学式⑤根据质量守恒定律确定反应的基本类型⑥确定化学计量系数 ⑦确定物质的质量2.化学反应方程式⑴定义：用化学式来表示化学反应的式子 ⑵含义：①表示反应物和生成物 ②表示反应条件③表示反应物和生成物各物质间的质量比④反应中各物质的构成粒子的数目比（化学计量数比）化学计量数是指方程式中每种物质前面的 数字以S+O 2===SO 2为例①反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫 ②反应条件是点燃③m （S ）：m （O 2）：m （SO 2）=32:16×2:32+16×2=1:1:2 ④化学计量数比为：1:1:1 ⑶读法以S+O 2====SO 2为例质的方面：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 量的方面：在点燃的条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气反应，生成64份质量的二氧化硫 ⑷质量守恒定律的应用点燃点燃①解释有关现象②利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定物质的化学式③利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定物质的相对分子质量④利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定某元素的质量⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式，求某物质的质量⑸化学方程式的写法①书写原则：ⅰ必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应ⅱ遵守质量守恒定律，“=”两边各原子的数目与种类必须相等②书写步骤：ⅰ写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——”ⅱ配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。