高三第二次月考化学试卷.docx
高级中学2021届高三第二次月考 化学试卷(Word版 含答案)
X高级中学2021届高三第二次月考化学试卷2020年10月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
考生注意：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内以及答题卡的相应填涂位置。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上对应题．．．上；非选择题的答案写在答题纸目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Mn：55 Cu：64Zn：65 As：75 Ag：108第Ⅰ卷选择题（共57分）选项符合题意）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分。
共计30分。
每小题只有一个．．．．1．历史文化中存在化学知识。
下列描述中，符合化学科学的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指氢氧化铜C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂2．化学用语是学习化学的重要工具，下列各项中表达正确的是A．镁原子的结构示意图： B．次氯酸的电子式：Ｃ．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．丙烷的分子结构模型示意图：3．分类的思想是解决化学问题的一种重要思想方法。
下列说法不正确．．．的是A．纯碱、氧化铝和氨分别属于盐、两性氧化物和氢化物B．按照导电能力强弱，把化合物分为强电解质和弱电解质C．按照化学反应有无电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．共价键可按不同标准分为极性键和非极性键或者分为σ键和π键等4．学习、生活离不开各种化学物质。
下列叙述不正确．．．的是A．实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C．利用高纯二氧化硅的半导性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能D．工业上利用二氧化氮溶于水是生成硝酸和一氧化氮这一原理制取硝酸5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是A．室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数为2×6.02×1023B．常温常压下，18 g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023C．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2×6.02×10236．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性弱B．主族元素在元素周期表中的位置与该元素电子层数和最外层电子数有关C．F、Cl、Br、I 的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As ＋3SnCl62－＋6M。
高三第二次月考化学试卷及答案
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-6 Na-23 K-39 Rb-85 一、选择题(每小题只是一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1．钠着火时，灭火方法可选用（）A．泡沫灭火器 B. 液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器 D. 砂土2．欲实现下列变化一定要加还原剂的是A．H2 H2O B．KClO3 KCl C．CO2 CO32—D．Fe2O3 Fe3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（）A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯C．2，3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1，3－丁二烯4．钠在空气中变化的过程为（）A. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO35．向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡。
观察到的现象是( ) A．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色C．溶液最后褪为无色D．有沉淀产生6.将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．B．C．D．7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0．1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0．1NAB．6．9g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3NAC．0．1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0．3NAD.标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl键数为0.3NA 8、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，说明结构中有可能存在不饱和碳碳键C．1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 molD．该分子中的所有原子有可能共平面9．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则关于溶液的导电能力的下列叙述中正确的是（）A．开始时，导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱C．先变强，后变弱D．逐渐变弱10．2.1g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求11．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl12．下列各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是A．硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠B．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠C．氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸D．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；△H=－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO （g）；△H2。
高中化学 高三(上)第二次月考化学试卷解析版含答案
高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．（6分）《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（）A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料3．（6分）下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是（）①FeCl2②FeCl3③FeS ④Fe（OH）3⑤Cu2S ⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全部4．（6分）关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣5．（6分）下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是（）A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色6．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl ﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+ C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2 CO32﹣+HCO3﹣+2H2O7．（6分）甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，M是（填元素符号），N的电子式为．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．（5）下列叙述正确的有（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．9．（12分）铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为．②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为．10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是．②上述整套装置气密性检查的方法．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）．原因．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．a．Fe2O3b．CuO c．NH3•H2O d．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4f．Fe （3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）═CuCl42﹣（aq）+4H2O（l）蓝色绿色①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是（填序号）．a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．11．（11分）固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：．（2）请描述X的组成为，Y的组成为．12．（2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式．13．（2分）取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式．高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（）A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B 正确；C、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B。
高考化学复习 高三下学期第二次月考 .docx
高中化学学习材料唐玲出品高三下学期第二次月考化学第I 卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A ．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂B ．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等C ．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨D ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液B ．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质C ．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物D ．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属3．下列反应的离子方程式表示不正确的是A ．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO －＋CO 2＋H 2O = HClO ＋HCO －3B ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2 =2Fe 3+＋2Cl －C ．AgNO 3溶液中加入过量稀氨水：Ag ＋＋2NH 3·H 2O = [Ag(NH 3)2]+＋2H 2OD ．SO 2使氯水褪色：SO 2＋Cl 2＋2H 2O =SO 42－＋2Cl －＋4H +4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
X 和Y 可能是5． 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．28 g 由C 2H 4和C 3H 6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB ．l mol Fe(NO 3)3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．常温下，1 mol Fe 与过量浓HNO 3反应，转移电子的数目为3 N A6．在25 ℃时，将0.2 mol CH 3COONa 晶体和0.1 mol HCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，A B C D X SO 2 C12 HCl NO 2 YNaOH 溶液饱和NaHCO 3溶液饱和NaCl 溶液Na 2SO 3溶液制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1D．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)7．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行8．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
高三上学期第二次月考理综化学试题(Word版 含解析)
某一中2021届高三年级第二次月考理科综合化学试卷1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2. 有关金属的工业制法中正确的是A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的MgO来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁3. 关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－4. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C. 向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2+5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2OD. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2+ 16Cl‾5. 下列有关实验的说法中正确的是A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3B. 实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积6. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A7. 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.0mol8. 聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）操作1的操作是_________；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl4∙5H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y∙2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2‾= AlY ‾ + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA 与Al3+结合无色）；③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2‾ = ZnY2‾ + 2H+），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。
高三年级第二次月考化学试卷
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高三化学
（1）沉淀 A、B 的成分分别是 （2）步骤②中的试剂 a 是
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、 ；
；
（ 3） 试 写 出 步 骤 ③中 发 生 反 应 的 式 ； （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制 250mL 该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要 错误 是： ① ； ② 。
17．(8 分) (1) 3、2、8、3、2、2、8H2O（2 分） (3)A (2 分) (4) 6.02ⅹ1023 (2 分) 18. (12 分) （1）Fe NO Mg （2）①C+4HNO3(浓)
（2）K2Cr2O7 (1 分)
21． （10 分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮 原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况
18． （12 分）物质 M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中 C、H 为常见金属，且混合气体 A 在常 温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：
B．AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液后 Al 元素的存在形式
C．分散系的分类
D．CO2 通入澄清石灰水中反应的产物
试回答： （1）写出 C、D 和 H 的化学式： C： ；D： （2）写出反应①②③的化学方程式： ① ② ③
；H：
。
16．将含 amolNa2SO3 的溶液与含 bmolNa2S 的溶液混合后，无明显现象 ； 若加稀硫酸，则立即出 现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则 a 与 b 的比值为： A．大于 2 B．小于 2 C．等于 2 D．大于 1/2
湖南省湖南师范大学附属中学2025届高三上学期月考(二)化学试题(含答案)
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11O~16Na~23Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是()A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是()A．1-丁醇的键线式：B．Cl2O的球棍模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确()A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO−+H2O=SO24−+Cl−+2H+C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO23−+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO−3D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO−37．草酸亚铁晶体（FeC2O4.2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
高三上学期第二次月考化学试题(Word版 含解析)
2020—2021学年第一学期高三第二次月考试卷理科综合化学试卷1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是( )A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4N AB. 在200ml 0.1mol•L-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01N AC. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2N AD. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为N A3. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是( )A. K＋、MnO4—、SO42—、H＋B. Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C. Na＋、NO3—、K＋、Cl—D. Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—4. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D5. 下列离子方程式正确的是( )A. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 ＋6. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。
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高中化学学习材料唐玲出品高三第二次月考化学试卷座位号：一、选择题（本题包括16小题，每小题3分．每题只有一项符合题目要求的）．1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B．纯碱去油 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2.下列与化学概念有关的说法错误的是( )A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AB．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N AC．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD．58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OB．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣═2 AlO2﹣+H2↑D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O5．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液7．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述中不合理的是（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声8．下列说法正确的是（）A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大9.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、NO3-、OH-、Cl-B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：D．含大量Cu2＋的溶液中：10．某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤11.下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硝酸A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.均易变质12.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是( )A.H2O2B.SO2C.O3D.HClO13.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。
据此判断出（）A．SO2氧化性比I2强 B．还原性：I— > SO2 > Cl—C．Cl2能氧化I—和SO2 D．最后溶液中溶液一定含有Cl—、SO42-和I214.下列关于物质性质的说法不合理的是( )A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气15. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X＞Y＞Z16.下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是( )A ．X 与Y 可以形成阴离子XY 32-B ．元素R 的氧化物对应的水化物一定为强酸C ．Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D ．由X 形成的化合物XY 2和XR 4，其中XR 4的沸点高选择题答题卡：（16×3分=48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16二、非选择题（52分）17.（14分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D 具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．（1）写出下列物质的化学式：D ： R ： ．写出A 的电子式 （2）按要求写出下列反应方程式：H 在潮湿空气中变为M 的化学方程式 B 与R 反应的化学方程式 D 与盐酸反应的离子方程式（3）向沸水中加入W 饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式 ． 18．（9分）如下图所示，A 、B 、C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用这些药品分别制取NH 3、Cl 2、H 2、CO 2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A 装置可制取的气体有 ；选用B 装置可制取的气体有 ；通常选用C 装置制取的气体有 。
若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装元素代号 XY Z Q R T 原子半径/10－10m0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价＋4、 －4－2＋5、 －3＋4、 －4＋7、 －1＋5、 －3置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于（填实验操作名称）。
19. (11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为：__________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________。
20．（8分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液（2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。
实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
（3）配平下面化学方程式C+ K2Cr2O7 + H2SO4 ＝ K2SO4+ CO2↑+ Cr2(SO4)3+ H2O①在上述反应中H2SO4表现出来的性质是（选填序号）A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 L。
21．（10分）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D D B D A B A B A A D B C C C B二、非选择题17、（1）Fe3O4 Al Na+[ ]Na+（2）4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)32Al + 2NaOH + 2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + Fe3+ + 4 H2O(3) Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3H+18、（1）NH3 CO2、H2 Cl2 B△(2)MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O（3）A（4）分液19、（1）氮硫氟（2）三ⅥA（3） F2 + H2 = 2HF（4）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO420、（1） b （2）500ml容量瓶、胶头滴管（3）3 2 8 2 3 2 8① C ② 4.4821、（1）0.15mol （2）0.3mol/L。