山东省滕州市实验高中2017届高三化学4月阶段性自测题含答案
山东滕州实验高中2017届高三下学期化学第二周自测题
山东滕州实验高中2016-2017学年度高三下学期化学第二周自测题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法中正确的是A ．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量C ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．CaH 2的电子式：－Ca2+－B ．Cl -的结构示意图：C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U14692D ．CH 2F 2的电子式：3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A 、高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB 、室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC 、氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD 、5NH 4NO 3 ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2↑ ＋ 9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 5．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、NO 3-、AlO 2-、HCO 3 -C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32 -、Cl-、F-、K+6．24mL浓度为0．05mol・L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+57．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3A．Fe2＋>I－>H2SO3>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．H2SO3>I－>Fe2＋>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体9．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为A、4B、6C、8D、1610．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
山东省滕州市2017届高三第二学期4月阶段性自测化学试卷(一)
山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测试题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是A. 燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放B. 氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性2．下列表示正确的是A. S2—的结构示意图：B. MgF2的电子式：C. 乙炔的结构式：H-C=C-HD. 溴苯的分子式：C6H5Br3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. l mol羟基含有的电子数为9N AB. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N AC. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A4．一定含有离子的物质是A. I2B. CH3CH2OHC. HClD. KCl5．下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH 3·H2O＋CO＋H2OB. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH 3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 分解反应7．现将6.96g 的MnO与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，2取25mL跟足量的AgNO溶液反应。
若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（）3A. 产生氯气1.792LB. 生成AgCl沉淀11.7gC. 被还原的HCl为0.16molD. 转移的电子数为0.16个8．在常温下发生以下几个反应：①16H ＋＋10Z －＋2X2X 2＋＋ 5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋ ＋ B 22A 3＋＋2B － ③2B －＋ Z 2 B 2＋2Z － 根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋2A 3＋＋2Z －B. Z 2在①③反应中为氧化剂C. 氧化性强弱顺序为：XO 4-＞Z 2＞B 2＞A 3+D. XO 4-是X 的还原产物9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 22H O →加热H 2SiO 3（aq ）a aq N OH →（）Na 2SiO 3 B.C.D. 10．将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体的体积为3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L11．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍，也是C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。
山东省滕州市高三化学4月阶段性自测题(1)
山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题一、选择题1.下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．10gT 2O 含有的电子数为5N AB ．常温下，0.2L 0.5mol•L ﹣1NH 4NO 3溶液的氮原子数小于0.2N AC ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu （OH ）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N AD ．常温常压下，5.6gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含氢原子数为0.9N A3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用Pu 23894作为热源材料．下列关于Pu 23894的说法正确的是（ ）A ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子数B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与U 23892互为同位素 4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．H 2O 2分子中含有非极性键和极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．CO 2分子的比例模型图：5.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH ﹣）：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣、SO 42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：26.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW49.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++ 2I- 2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ10.溴酸银（A g BrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
山东滕州市实验高中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(五) 含答案
2016—2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（五）1。
下列关于葡萄糖的叙述，错误的是(）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体,其中之一是果糖2。
关于氢键的下列说法中正确的是A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高3.设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1。
5N A B．常温常压下，7。
0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL18。
4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0。
46N AD．某密闭容器盛有0。
1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0 6N A4.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热,得到0。
02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4。
66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（)A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0。
4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,下列反应方程式中不正确的是( ) A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+6.含有下列各组离子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是（) A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8。
山东省滕州市2017届高三生物4月阶段性自测题(一)
山东省滕州市2017届高三生物4月阶段性自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题1．下列有关实验的叙述中，正确的是A. 可用溴麝香草酚蓝水溶液检验骨骼肌细胞无氧呼吸产生的CO2B. 在“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”实验中，如果计数之前试管中的培养液没有摇匀，统计结果就偏小C. 在“低温诱导植物染色体数目变化”实验中，卡诺氏液浸泡过的根尖要用清水冲洗两次D. 在观察细胞中DNA分布的实验时，用盐酸作用于口腔上皮细胞膜，将有利于DNA与甲基绿结合2．下列关于酶和 ATP的叙述，正确的是A. 两者均含有C、H、O、N、P等元素B. 能合成ATP的细胞必然能合成酶C. 酶的合成需ATP水解提供能量D. 不同细胞中催化ATP合成的酶一定不同3．科学家已成功利用人体表皮细胞改造成多能干细胞，可形成多种人体组织细胞，以下说法正确的是A. 人体表皮细胞已高度分化，因此细胞中不存在转录和翻译过程B. 多能干细胞能够分化成多种组织细胞，因为其发生了基因突变C. 多能干细胞和表皮细胞都具有细胞周期，但多能干细胞周期短D. 在多能干细胞中，用健康基因取代致病基因，并使其定向分化为造血干细胞，可用于镰刀型贫血症的治疗4．埃博拉病毒（EBV）的遗传物质是一种单链RNA，EBV感染后可能导致人体患埃博拉出血热（EBHF）。
EBV与宿主细胞结合后，将核酸—蛋白质复合体释放至细胞质，并启动下图途径进行增殖，进而导致人体患病。
下列推断最为合理的是（）A. 过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同B. 过程②中需要的氨基酸与tRNA的种类、数量相同C. EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATPD. 直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF5．蜘蛛脚样趾综合症是人类的一种遗传病，受一对等位基因控制。
下图为该病的家族系谱图，下列有关分析中，正确的是A. 该遗传病由位于X性染色体上的显性基因控制B. III—1和III—7婚配所生的患病孩子中是杂合子的概率是1/2C. III—5与正常男性婚配，生个患该病男孩的概率是1/4，D. III—1和III—5表现型相同，其基因型也一定是相同的6．灰体（B）对黄体（b）为显性，将并联黄体雌果蝇（X b X b Y）与正常灰体雄果蝇杂交，子代只产生了并联黄体雌果蝇和灰体雄果蝇（XXX、YY胚胎致死）。
滕州市实验高中2017届高三一轮复习第三周自测题化学试题 含答案
2016-2017学年山东省滕州市实验高中高三一轮复习第三周自测题化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙，再用酸除去B。
日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C。
铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D。
海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2。
已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d,离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X3.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A4。
下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、NO3Fe3、Al3、AlO2、Cl AlO2＋4H＝Al3+＋2H2ONa、Ba2、HCO3、NO3H＋HCO3＝CO2↑＋H2OpH＝0的溶液中：Mg2，Fe2、NO3、SO422Fe2+＋H2O2＋2H ＝2Fe3+＋2H2O5.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42—的水溶液中,加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( ）A．2种B．3种C．4种D．5种6.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+ 、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+ C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成.7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：58。
山东滕州五中2017届高三下学期第四周化学自测训练含答案
2016-2017学年度山东滕州五中高三下学期第四周化学自测训练学校:___________姓名：___________班级:___________考号：___________一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法不正确的是A。
硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂C。
用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2．下列表示正确的是A. 氯化钠的分子式:NaClB. 乙醇的结构式:C2H5OHC。
水分子的比例模型：D。
Mg2+结构示意图：3．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A。
0。
2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成气体的分子效目为0.3N A B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为N AC. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1N AD. 1L1mol/L的KAl(SO4）2溶液中阳离子总数为2N A4．下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A. 2个B. 3个C. 4个D。
5个5．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B。
Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－6．下列反应中，氧元素被还原的是A. 2Na+O2Na2O2B。
滕州市实验高中2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) 含答案
山东省滕州市实验高中2016—2017学年度高三化学期末复习自测题(一）学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．71 g Cl2所含原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．0.1L 0。
5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0。
05N A D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L 3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于氧化还原反应C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24．下列各组物质分类正确的是A B C D强电解质HF HClO4Ba(OH)2食盐水溶液弱电解质Cu （OH）2NH3·H2OBaSO4HClO非电解质Cu SO2蔗糖H2O5．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋.取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热,得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤,洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( ）A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在,K＋可能存在6．（只重点班做)根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA．H2S>I2〉Fe3+>Cl2B．Cl2> Fe3+ > I2 >H2SC．Fe3+ > Cl2 〉H2S > I2 D．Cl2>I2〉Fe3+> H2S 7．将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe（NO3)3、HNO3和Fe2（SO4）分别填入下面对应的横线上3______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是A．FeSO4、Fe(NO3）3；Fe2（SO4)3、HNO3、N2O、H2O B．HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3、N2O 、H2O C．HNO3、Fe2（SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2OD．Fe2(SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O8．下列叙述中,正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A9．某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32—、AlO2—、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液,得到的沉淀,干燥后质量为4．55g。
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山东省滕州市实验高中2017届高三化学4月阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．下列有关化学用语表示正确的是A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOB. Cl－的结构示意图：C. 乙醇的结构式：C2H5OHD. HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：3．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AC. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4C l溶液中的NH4+数目相同D. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4N AB. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5N AC. 含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N AD. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A5．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是A. 元素B. 单质C. 原子D. 氧化物6．向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是A. 乙酸溶液中通入氨气至过量B. 石灰水中通入CO2至过量C. 亚硫酸中通入氯气至过量D. 氨水中通入氯化氢气体7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A. AB. BC. CD. D8．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是A. Fe3+首先反应，转化为FeB. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小C. Fe2+首先反应，转化为FeD. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu9．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是A. Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移10．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A. Na2CO3过量B. Na2CO3恰好与醋酸完全反应C. 两种酸都过量D. 两种酸的物质的量浓度相同11．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（）A. 若A为AlCl3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB. 若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D 溶液中的阴离子D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH312．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为Fe D．甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液13．短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。
其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是A. d的含氧酸是强酸B. 离子半径：d>c>bC. b、c、d形成的化合物中只含离子键D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应14．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A. 吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C. 吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H2二、填空题15．锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。
（1）金属锰的工业制备。
已知Al的燃烧热为c kJ·mol－1，其余相关热化学方程式为： 3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s)ΔH2＝b kJ·mol－1则 3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝___________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。
通过焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。
下图为装置示意图：① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化学平衡常数表达式K＝_________。
② 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有___________。
（3）MnO2是一种常用的催化剂。
MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示：图中X表示的粒子是__________，该反应的总反应方程式为___________。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：_________，电解过程中阴极附近的pH__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）16．三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。
工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 －1（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___________等。
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。
沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________。
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和___________。
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为___________。
（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）。
草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。
草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________。
17．氮及其化合物在生产生活中用途广泛。
请回答：I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。
Ⅱ.氨气是重要的化工原料。
已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数k b=1.79×10-5，该温度下，1.7 9mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。
Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/molⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。
（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。
①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。
（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。
O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。
①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。
②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K）与温度(T)的关系曲线。
________逆18．一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。
平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。