2020春人教版九年级化学下册 第10单元 10.1.2 第2课时 酸的化学性质(导学案)
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点一:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。
在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质与特性颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去知识点三:盐酸、硫酸的化学性质实验内容现象原理(或化学方程式) 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁剧烈反应,产生大量的气泡Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应较快,有大量气泡产生Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金属氧化物铁锈(Fe2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O某些盐碳酸钙(和盐酸) 固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。
知识点四:浓硫酸的稀释操作现象解释图(a)、图(b)操作错误。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1课时2酸的化学性质
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新人教版九年级化学下册 第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质教案新
第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。
【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。
教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。
【难点】归纳酸的化学性质。
教学过程知识点酸的化学性质【自主学习】阅读教材第54页的内容，完成下列填空：1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。
．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。
利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？答：不能。
除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。
【教师点拨】1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。
2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。
【跟进训练】1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( C )A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( C )A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
2020春人教版九年级化学下册 第10单元 10.1.2 第2课时 酸的化学性质(教学设计)
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；
2．知道浓硫酸的特性。
3．初步学会稀释浓硫酸。
（二）过程与方法
通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
（三）情感态度与价值观
通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点
浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点
运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
2020九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.2 酸的化学性质教案
活
动
探
究
三
【活动三】酸的化学性质
请回忆，我们学过酸的哪些化学性质，学生写出反应的化学方程式。
[小结]
酸与指示剂作用
酸＋金属(氢前)―→金属化合物(盐)＋氢气
[过渡]展示几个生锈的铁钉，谁能把上面的铁锈除去？讨论可以除锈的方法。
思考、回忆，师生一起完成酸的知识的总结：金属与酸反应、酸与指示剂反应。
情感、态度与价值观
通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要应用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而提高学生学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
重点
难点
重点：认识酸的化学性质和用途。
难点：浓硫酸的特性及稀释方法。
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
谜语
导入
谜语(打一物质)：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”
下面我们就来见识这位老者的真正面目——浓硫酸。
倾听、思考、猜想。
由谜语引入，使学生轻松进入学习状态。
活
动
探
究
一
【活动一】浓硫酸的腐蚀性
[学生实验]请三位同学表演“‘白水’写黑字”“水滴布穿”“小木棍见‘水’变炭棒”。
[释疑]浓硫酸将纸、布、小木棍中的氢、氧元素按照2∶1组成脱去，留下碳元素。
[小结]浓硫酸有脱水性：即炭化(是化学变化)
Fe2O3＋3H2SO4===2Fe2(SO4)3＋3H2O
注意：1.该反应中溶液变成黄色，是因为溶液中有Fe3＋，而含有Fe2＋的溶液显浅绿色。
2.继续加稀盐酸有气泡产生，因为酸过量，铁又和酸反应产生了氢气。
得出结论：利用金属与酸反应可以除铁锈，但是除铁锈时应注意避免长时间浸在酸中。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
最新人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸》(第2课时)教案
第二课时常见的酸教学过程知识回顾上节课学习了常见酸和碱的有关知识，了解了生活中的一些常见的与酸、碱有关的事物，知道了酸和碱的区别及指示剂的有关知识。
请同学回答常见酸和碱遇石蕊溶液和酚酞溶液如何变色。
导入新课工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。
为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢？学完这节课我们就会明白其中的道理。
推进新课几种常见的酸[实验探究1]探究盐酸、硫酸的物理性质嗅闻物质气味的方法实验步骤：(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
(3)播放实验录像：分别在两个已调零的天平上放上敞口的盐酸和硫酸，称出起始质量，放置一段时间后观察天平指针的变化。
[的水分结合，形成盐酸小液滴。
由此得出盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
1．盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。
[分析]浓盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。
实验室中常用浓硫酸作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性。
[实验探究2]探究浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布、蔗糖放在玻璃片上做实验：[回答]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。
[分析] 浓硫酸具有强腐蚀性。
它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧原子按2∶1即水的形式夺去，生成黑色的炭。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣服等。
[思考]从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？[实验探究3]探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500 mL 锥形瓶中盛约25 mL 浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
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第2课时 酸的化学性质
课前自学准备
课堂教学展示
规律总结： 酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。
进
行
新
课
【活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。
【展示交流】
各组展示实验现象
【提出问题】
稀盐酸中存在什么微粒？
请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
知识点2 酸溶液与活泼金属反应
【活动与探究2】
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说
出A、B、C、D各代表的是哪种金属。
【归纳总结】
要点提示：
稀盐酸不具有挥发性；稀硫
酸不具有吸水性。
小组问题探讨：
比较镁、锌、铁、铜与酸反
应的实验现象，你有什么发
现吗？对此你是否能初步归
纳出金属的什么性质呢?（与
酸反应越剧烈的金属性质越
活泼。
金属活泼程度为镁＞
锌＞铁＞铜）
进
行
新
课
【结论】
酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。
【过渡】
酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
知识点3 酸溶液与金属氧化物反应
【活动与探究3】
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
【温馨提示】
1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；
2.如果不说明用量，液体取1~2 mL为宜。
【交流讨论】
刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：
1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；
2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面
会冒出气泡。
【提问】
这是为什么呢？
【回答】
加入的酸量不同！
【讨论】
1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什
么？
2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
【归纳总结】
实验证明，氧化铜也能与酸反应。
课堂析疑解难
归纳总结：
盐酸、硫酸等酸具有的化学性质：
（1）酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应，生成盐和氢气。
（3）酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
方法点拨：
掌握酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。
小组问题探讨：
你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思。