2021年最新高考化学全真模拟预测试卷附答案
2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分，每小题只．符合题意）有一个选项．．．．．1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤2．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘3．下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。
下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略）A．铜和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．浓氨水和生石灰D．双氧水和二氧化锰4．对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），的是下列有关说法不正确．．．A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污气体产生的是5．下列反应中，一定没有．．．．A．盐与碱在水溶液中的反应B．盐与盐在水溶液中的反应C．酸与碱在水溶液中的中和反应D．氧化物与水的反应6．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Fe3+、Ag+、CO32－、Cl－C．Mg2+、K+、[Al(OH)4]－、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、MnO4－7.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3 C. C12D．H2S8．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四人死亡、一百多人中毒。
经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是A．NaNO3B．NaNO2 C．NaCl D．BaSO49．下列事实得出的结论正确的是A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COC．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++ 2OH－+ NH4++ H++ SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O11．实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是A．NO B．NH C．HCl D．C012．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
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可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Mg：24 Al：27 CI：35.5Ag：108 Fe：56 Zn：65 Ca：40 C：12 K：39第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意)1．近日，专家否认了“味精致癌”的说法实验表明味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确是A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化B．实验是研究问题的一种有效方法C．谷氨酸钠受热不分解D．大量食用味精有利于身体健康2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是mA．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物3．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7A，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2C03溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 (PttF6)，已知O2(PttF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2 (PtF6) 中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PttF6是还原剂D．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价6．X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为H2YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原于半径由大到小的顺序为Z<Y<X7．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加人Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大8．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH+4、C1-、SCN- B．常温F，由水电离出的c(H+)＝l014-mo1／L：的溶液中：CO-23、SO-24、Na+、K+C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO-24、NO-3、Na+D．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO-39．在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3 两溶液中，阴离子总数相等B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液中的pH值大于NaHCO3溶液的pH值C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na+)十c(H+)＝c(HCO-3)+c(OH-)十2c(CO-23)二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
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第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1.回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27 Si－28 Cl－35.5 K－39 Mn－55一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合．．．．题意)1．下列有关说法不正确的是A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源2．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：B．N2的结构式：:N≡N:C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：3．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。
用数轴表示的下列化学知识中正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na与O2反应的产物：4．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的∆H和∆S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快5．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是A．两装置中，铁电极上均有气体产生B．图2装置能将电能转化为化学能C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大6．通过比较归纳可以加深对问题的认识。
下列比较或归纳一定正确的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：NH3<PH3<AsH3 C．离子半径：阴离子>阳离子D．熔沸点：离子化合物>共价化合物7．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12 =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A．中的物质是H2O B．上述产物中的SO42-，部分是氧化产物C．CuSO4在反应中发生了还原反应D．5mol FeS2发生反应，转移电子10 mol选二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)的是7．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确．．．A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质8．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min。
下列表示铜电极．铂电极．电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A B C D 9．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10．已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s) Ca2+（aq）+2OH－(aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是A．析出固体的质量增加B．溶液的pH值不变C．溶液中OH－数目减少D．溶液中Ca2+的浓度减小11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
下列说法正确的是A．转移的电子数为0.12molB．所得溶液浓度为1.75mol/LC．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小D．原混合物中n(Fe)=0.03mol12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F－均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH－的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，5.6g辛烷中碳原子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH －B．AgNO3溶液中加入足量氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+C．等物质的量浓度，等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将少量SO2通入到澄清石灰水中：SO2+Ca(OH)2=Ca2++SO32－+H2O二．本题包括4个小题，共52分26．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 I:1277、以下说法正确的选项是A、麦芽糖与蔗糖的水解产物均为葡萄糖，且均为二糖B、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C、赤潮、白色污染、绿色食品中的〝赤〞〝白〞〝绿〞均指相关物质的颜色D、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A、28 g C2H4中含有2 N A个碳原子B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AD、0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A、NH4+、Ag+、NO3－、I－B、Na+、K+、AlO2－、OH－C、Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D、Mg2+、Al3+、CO32－、SO42－10、以下与实验相关的表达正确的选项是A、用甲苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B、检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C、配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D、配制AlCl3溶液时，将AlCl3浓度11．有关右图装置的说法中正确的选项是A、假设两电极直接连接，e-由外电路流向锌极2溶液B、假设锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡C、假设两电极直接连接，那么负极反应：Zn－2e- = Zn2＋D、假设锌接电源负极，石墨接电源正极，那么Cu2+向石墨极移动12.以下实验〝实验操作〞与〝结论〞对应关系正确的选项是选项实验操作结论A 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe(OH)3胶体C 常温下，向饱和23Na CO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp3(BaCO)Ksp4<(BaSO)KD 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚22、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
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化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5K—39 Bi－209第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是A、三聚氰胺B、苏丹红C、亚硝酸钠D、葡萄糖2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A、次氯酸的电子式：B、质量数为16的氧原子：C、乙烯的结构简式：D、碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3—+ H2O H3O++ CO32—3、下列有关实验的叙述正确的是A、检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B、从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C、证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D、除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3溶液的洗气瓶4、1mol物质中含有的粒子数称为阿伏加德罗常数，计为NA。
下列叙述中正确的是A、3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NAB、33.6L乙烷、乙烯、乙炔的混合物中，C原子的数目为3NAC、6.9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3—和CO32—的总数为0.5NAD、2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA5、实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下：NaOH Cl2 HCl↓↓→→→下列有关说法正确的是A、上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B、氧化性：Cl2 >NaBiO3 >Bi2O5 >Bi2O3C、生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2D、得到23.3g Bi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol6、常温时某无色溶液中由水电离出c(H+)=amol／L，c(OH —)=bmol／L，且a·b=l×l0—26，该溶液中可能大量共存的离子是①Zn2+、Cl—、Ba2+、NO3—②Na+、NO3—、Fe2+、Cl —③K+、SO42—、Na+、AlO2— ④Cu2+、NO3—、Al3+、SO42—A 、只有①③B 、只有①④C 、①②③D 、①②③④都不可能7、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
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6．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D．甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一7．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．He晶体8．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是．．A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D．稳定性：Y 的氢化物＞Z的氢化物9．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
的是下列说法不正确．．．A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD ．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度10．已知某溶液中存OH ˉ、H +、NH 4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：①c（C1ˉ）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ˉ）②c（C1ˉ）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ˉ）③c（C1ˉ）=c （NH 4+）且c （OH ˉ）=c （H +）④c（OH ˉ）＞c （H +）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）⑤c（H +）＞c （OH ˉ）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）其中可能的是 A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③ D ．④⑤11． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L ，则a ∶b 为：A ．1∶1B ．3∶4C ．4∶3D ．8∶912．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH 3·H 2O 、Na 2CO 3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3和为了鉴别它们，示。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 K 39 Cu64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列叙述不正确的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．下列叙述不正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯（CH CH2n）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（CH COCH3n）是由乳酸（CH COOHOHCH3）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
下列说法中正确的是A．聚苯乙烯的单体为CH2CH3B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸可发生消去反应5．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I －B ．在pH=1的溶液中：Cl －、NH4+、ClO －C ．滴加KSCN 试剂呈红色的溶液中：K+、SO32—、HCO3—D ．在由水电离出的c （H+）×c（OH －）=1×10－24 的溶液中：CH3COO －、 F －、Na+7．有机物M 的结构简式为：HO O C O CH CH CH 2，有关M 的下列叙述中正确的是 A ．可与H2反应，1 mol M 最多消耗1 mol H2B ．可与浓溴水反应，1 mol M 最多消耗4 mol Br2C ．可与NaOH 溶液反应，1 mol M 最多消耗3 mol NaOHD ．常温下，M 在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．下列离子方程式书写正确的是A ．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I － +2Cl2 =2Fe3+ + 4Cl － +I2B ．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O －＋CO2＋H2O ＝C6H5OH ＋CO32－C ．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH －＝CaCO3↓＋2H2O ＋CO32－D ．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH －＝BaSO4↓＋2NH3·H2O9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
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可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 S 32 Mn55 Fe 56 Na23选项符合题目要求〕【一】单项选择题〔每题4分，共24分。
只有一个．．．．7．以下说法正确的选项是( )A.光导纤维的主要成分是硅B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是〔〕A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9. 以下表达正确的选项是(N A为阿伏伽德罗常数)( )A、标况下，22.4L苯的分子数为N AB、48 g O3气体含有N A个O3分子C、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A10．以下化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕A、钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB、将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．以下无色溶液中的离子能大量共存的是〔〕．．A、K+、Na+、MnO4－、SO42－B、Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C、Na+、Ba2+、Cl－、Br－D、Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－12．以下实验不．能．达到目的的是〔〕【二】双项选择题(每题6分,共12分。
有两个选项符合题目要求)是22．同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。
化合物PH I4一种无色晶体，以下对它的表达，正确的选项是〔〕A. 它是一种共价化合物B. 加热可产生有色蒸气C. 它不能跟NaOH溶液反应D.它可以由PH和HI化合3而成23. X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
以下表达正确的选项是〔〕A、Y与Z的化合物溶在热水中能产生有臭味的气体B、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应C、工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物【三】非选择题〔此题包括4小题，共64分〕30．〔16分〕以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：〔1〕反应①的反应类型是__________________。
〔2〕反应①还可生成含有相同官能团的另外两种化合物，它们与化合物I 互为同分异构体，它们的结构简式分别为____________和_______ ________。
〔3〕化合物Ⅲ与CH 3COOH 发生酯化反应的化学方程式为___________________ __________________。
〔4〕以下说法正确的选项是____________〔双选，填字母〕。
A 、化合物I 的名称是2－硝基苯甲醛 B 、化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物C 、反应⑤属于还原反应D 、化合物Ⅴ的分子式为C 16H 12N 2O 4〔5〕用丙酮〔 〕代替化合物I 发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的结构简式为________ _____________。
31．〔16分〕蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO 2外，还含有CaO 、Fe 2O 3、Al 2O 3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO 的工艺流程如下。
Ⅲ－CHO －CHO O 2NHCN ②H 2O/H ＋③ －CHO 2N OHCOOH 浓硫酸/④H 2/Ni⑤ － H 2NOOOO NH 2Ⅰ－CHO 2NOH CN ⅡⅣⅡⅤ浓硝酸/浓硫酸①－ O 2NOOOO NO 2CH 3－C －CH 3O〔1〕写出酸浸过程中的一个离子方程式。
假设在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、。
〔2〕沉淀I的成分是〔写化学式〕。
写出它的一个用途。
〔3〕沉淀II的成分是。
〔4〕从滤液中能回收的物质有。
〔5〕为了得到酸浸的工业盐酸，某同学将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/(mL)，那么该盐酸的物质的量浓度是。
32．〔16分〕活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣〔1〕〝溶解〞前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
〔2〕〝溶解〞后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入___________〔填〝Na2CO3”或〝H2SO4”〕调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1 ，那么每升溶液中至少应加入_____________molKMnO4。
〔3〕杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
〔4〕〝沉淀〞得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，〝煅烧〞在450～500℃下进行，〝煅烧〞反应的化学方程式为______________。
33．〔16分〕某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过．量．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
〔1〕甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为。
〔2〕你认为甲同学的推测是否正确？〔填〝正确〞或〝不正确〞〕。
请用简要的文字说明理由。
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为。
〔3〕请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论〔可以不填满〕：〔化学答题卷〕【三】非选择题：30. (16分)〔1〕反应①的反应类型是__________ ________。
〔2〕它们的结构简式分别为_________ ___和______ _________。
〔3〕方程式：___________________ __________。
〔4〕正确的选项是____________〔双选，填字母〕。
〔5〕化合物Ⅵ的结构简式为________ _____ _______。
31. (16分) 〔1〕离子方程式。
仪器有烧杯、。
〔2〕沉淀I的成分是〔写化学式〕。
写出它的一个用途。
〔3〕沉淀II的成分是。
〔4〕从滤液中能回收的物质有。
〔5〕。
32. 〔1〕目的是_____________________________。
〔2〕先加入_______ ____，至少应加入_____________mol KMnO4。
〔3〕杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是_____ ______。
〔4〕反应的化学方程式为________________________ ________。
33. (16分) 〔1〕乙同学推测该反应的还原产物为。
〔2〕〔填〝正确〞或〝不正确〞〕。
请用简要的文字说明理由；离子方程式为 。
〔3〕实验操作预期现象和结论步骤1： 步骤2： 步骤3：答案：7 8 9 10 11 12 22 23 BCBBCDBDAC30．〔16分〕〔1〕取代反应 〔2分〕〔2〕 〔4分〕〔3〕 〔4分〕〔4〕BC 〔4分〕〔5〕 〔2分〕31. 〔16分〕〔1〕MgO+2H +=Mg 2++H 2O ；或CaO+2H +=Ca 2++H 2O ； 或Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ；或Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 〔任写一个，2分〕 玻璃棒 〔2－CHONO 2 －CHO 2N OHCOOH ＋ CH 3COOH －CH O 2N－ －CHO O 2NOOCCH 3 COOH ＋ H 2O CH 3－C －COOH OH CH 3分〕〔2〕SiO 2 制取〔水〕玻璃、光纤等〔各2分〕〔3〕CaCO 3、Fe(OH)3、Al(OH)3；〔各1分，共3分〕 〔4〕NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3〔各1分，共3分〕 〔5〕32．〔16分〕〔1〕增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率〔4分〕 〔2〕Na 2CO 3〔2分〕 0.003 〔3分〕 〔3〕锌粉 〔3分〕 〔4〕〔4分〕 33．〔16分〕〔1〕Cl － 〔2分〕〔2〕不正确 〔2分〕 因为FeSO 4过量，反应中有剩余，而Cl 2与Fe 2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl 2 〔2分〕。
2Fe 2+ ＋ClO －＋2H +＝2Fe 3+＋Cl －＋H 2O 〔3分〕 〔3〕〔7分〕ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑450～500℃。