37-高考化学ppt-2-2
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高中化学考点37 化学反应速率-备战2022年高考化学考点一遍过
考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
新课标高考化学大一轮复习37原子结构与性质
D．最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5 的原子
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
第37讲-锂钠及其化合物(课件)
钠单质 银白色固体 ≈0.97g·cm-3，略小于水
保存方法
液体石蜡中 密封保存
煤油中保存
焰色反应 紫红色
黄色
锂与钠的对比
与氧气 与水
锂单质 只生成普通氧化物Li2O
4Li + O2 = 2Li2O
钠单质 生成Na2O,Na2O2
点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na+O2 ===== Na2O2
氧化钠
碱性
不稳定性
【碱性】Na2O与H2O反应生成强碱，与CO2和HCl反应生成盐,是碱性氧化物：
Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋
【不稳定性】空气中加热生成更稳定的Na2O2
2NHa22OO＋O2
2Na2O2
过氧化钠
碱性
强氧化性（从而有漂白性，工业漂白剂）
【酸碱性】
NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3-
H+ +CO32-
NaHCO3 +H2O
H2CO3+NaOH HCO3-与H+和OH-均不能大量共存
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3和AlCl3，FeCl3溶液可以发生双水解反应而不能大量共存：
3NaH + Fe2O3 = 2Fe + 3NaOH
【解析】NaH除锈，是把Fe2O3还原为Fe,NaH中-1价的H升高为+1价，变为 NaOH，故化学方程式为： 3NaH + Fe2O3 = 2Fe + 3NaOH
高考化学(人教)总复习课件：第2章 化学物质及其变化 第4节
A．F－、CO2、Na C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3
B．Na、I－、Zn D．Fe3＋、O2、H2O2
解析：选 B。 Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘
元素的最低价态，只具有还原性。
3 ． 已 知 下 列 反 应 ： Co2O3 ＋ 6HCl( 浓 )===2CoCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正 确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的
顺序是( )
A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋
B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋
解析：选 C。该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化， 难点是确定碳元素在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为＋4 价，没有改变，再 从生成物 H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中 H 得电子， HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化合价均无变化，则还 原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳为 ＋2 价，CO 中的碳也为 ＋2 价，则 CaCN2 中的碳为＋4 价， 故 CaCN2 为氧化产物。
解析：选 B。A．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， 反应Ⅰ中还原性为 HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性为 I2＞HCl， 故 A 错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 反应Ⅰ中氧化性为 Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性为 Cl2＞HIO3， 则氧化性为 Co2O3＞Cl2＞HIO3，故 B 正确；C．反应Ⅰ中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；D．反应Ⅱ 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D 错误。
高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
高考总复习 化学1-2-2
化学
高考总复习人教版
第二课时 物质的量浓度
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．物质的量浓度
(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 来
表示溶液组成的物理量． (2)符号： cB . (3)单位： mol/L. (4)数学表达式：
(5)说明：(1)公式中V代表 溶液
溶剂 的体积．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶 剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计 算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )
A．②④
C．①②③
B．①④
D．①②③④
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：给出溶质的溶解度，既可知 100 g H2O 中溶解 nB 溶质的质量， 也可知溶液的质量为(100＋S)g， cB＝ V 知， 由 只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该 溶液的物质的量浓度，故选择 A.
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不 能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握
在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变
化，使溶液的浓度不准确．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．误差分析 n m 根据公式 c＝V＝MV来分析，弄清实验操作是“m” 还是“V”引起的误差，再具体分析．(以配制 NaOH 溶 液为例)
பைடு நூலகம்
(
)
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解 析 ： 溶 液 的 密 度 为 q g/mL ， 溶 质 的 质 量 分 数 为 ma＋nb 1000q× m＋n－p ma＋nb ，据推导公式得 c＝ ，即：M＝ M m＋n－p 1000qma＋nb . cm＋n－p
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第二课时 物质的量浓度
第一章 从实验学化学
化学
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1．物质的量浓度
(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 来
表示溶液组成的物理量． (2)符号： cB . (3)单位： mol/L. (4)数学表达式：
(5)说明：(1)公式中V代表 溶液
溶剂 的体积．
第一章 从实验学化学
化学
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2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶 剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计 算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )
A．②④
C．①②③
B．①④
D．①②③④
第一章 从实验学化学
化学
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解析：给出溶质的溶解度，既可知 100 g H2O 中溶解 nB 溶质的质量， 也可知溶液的质量为(100＋S)g， cB＝ V 知， 由 只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该 溶液的物质的量浓度，故选择 A.
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不 能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握
在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变
化，使溶液的浓度不准确．
第一章 从实验学化学
化学
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2．误差分析 n m 根据公式 c＝V＝MV来分析，弄清实验操作是“m” 还是“V”引起的误差，再具体分析．(以配制 NaOH 溶 液为例)
பைடு நூலகம்
(
)
第一章 从实验学化学
化学
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解 析 ： 溶 液 的 密 度 为 q g/mL ， 溶 质 的 质 量 分 数 为 ma＋nb 1000q× m＋n－p ma＋nb ，据推导公式得 c＝ ，即：M＝ M m＋n－p 1000qma＋nb . cm＋n－p
2025版高考化学一轮突破训练 37-课时作业24 电解池
金属，在阳极区沉积，则电解质溶液中 Ag+ 不会增大，故C、D错误。
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2025 高考一轮复习用书
3. （2023·河南平顶山期末）传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学
家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在
于阴极结构不同，通过向阴极区供应纯氧从而避免H + 直接得电子生成
−
B. b电极的电极反应式为10H + + NO−
+
8e
3
NH4+ + 3H2 O
C. 阳极附近的pH变小
−
D.
废水处理过程中Cl
浓度基本不变
√
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2025 高考一轮复习用书
+
[解析] 电解法处理含有Cl− 、NO−
的酸性废水时，H
吸附到b电极表面
3
3+
获得电子形成H，H与Fe3+ 反应生成Fe2+ 和H + ，Fe2+ 还原NO−
电极反应式为H2 O + Cl− − 2e−
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HClO + H + ，阳极附近H + 浓度增大，
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2025 高考一轮复习用书
故阳极附近溶液pH变小，C正确；在废水处理过程中电子转移相同的
情况下，次氯酸过量而铵根离子不足，所以过程中会有部分Cl− 转化为
HClO而导致Cl− 浓度下降，D错误。
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3. （2023·河南平顶山期末）传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学
家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在
于阴极结构不同，通过向阴极区供应纯氧从而避免H + 直接得电子生成
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B. b电极的电极反应式为10H + + NO−
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NH4+ + 3H2 O
C. 阳极附近的pH变小
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废水处理过程中Cl
浓度基本不变
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[解析] 电解法处理含有Cl− 、NO−
的酸性废水时，H
吸附到b电极表面
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获得电子形成H，H与Fe3+ 反应生成Fe2+ 和H + ，Fe2+ 还原NO−
电极反应式为H2 O + Cl− − 2e−
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HClO + H + ，阳极附近H + 浓度增大，
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故阳极附近溶液pH变小，C正确；在废水处理过程中电子转移相同的
情况下，次氯酸过量而铵根离子不足，所以过程中会有部分Cl− 转化为
HClO而导致Cl− 浓度下降，D错误。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质
江 苏 教 育 版
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
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选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
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选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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专题2 第三单元
高考化学总复习
2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
专题2 第三单元
高考化学总复习
[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
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分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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专题2 第三单元
高考化学总复习
2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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专题2 第三单元
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[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
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第二பைடு நூலகம் 化学物质及其变化
化学
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(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不 同．例如少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液中，此时 Ca(HCO3)2过量，有： Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO3↓＋H2O 3 若NaOH过量，则： Ca2＋＋2HCO 2H2O
－
3
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地， 铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质．
第二章 化学物质及其变化
化学
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【注意】 定是非电解质．
不能错误地认为一种物质不是电解质就一
(2)电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定 导电，导电的物质也不一定是电解质．例如：NaCl晶体不 导电． (3)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原 因．例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分 子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电 离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3 是电解质，不能说CO2、SO2是电解质．
如SO3溶于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非 电解质，B错误；电解质的强弱是根据其在水溶液中能否 完全电离而分类的，C正确；电解质是化合物，食盐的水 溶液虽然能导电，但是混合物，D错误． 答案：C
第二章 化学物质及其变化
化学
高考总复习人教版
用食用白醋(醋酸浓度约 1mol/L)进行下列实验，能证
化学
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概念关系
电离状况 溶于水或受热熔 化后全部电离
电解质 类型 强电解质
导电状况 晶体不导电 ，水溶液和 熔融体导电 只有水溶液 才导电
实例 强碱、金属氧 化物、大部分 盐类
化 合 纯 物 净 物
电 解 质
溶于 水后 电离
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
强酸
弱酸、 弱碱、水 酒精、蔗糖、 二氧化碳、二 氧化氮、二氧 化硫、氨气 金属单质、 非金属单质、 稀有气体
第二章 化学物质及其变化
化学
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选项D，用pH试纸测定1 mol/L的CH3COOH溶液的 pH，如果是强酸，则溶液的pH大约为0，而实际测得pH
为2～3，说明CH3COOH没有完全电离，存在电离平衡，
故能证明CH3COOH是弱电解质． 答案：D
第二章 化学物质及其变化
化学
高考总复习人教版
化学
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第二章 化学物质及其变化
化学
高考总复习人教版
1．电解质及其电离 (1)电解质和非电解质 ①电解质：在 水溶液里 化合物． 熔融状态下 都 或 熔融状态下
能够导电的
②非电解质：在水溶液里以及 不能导电的化合物．
第二章 化学物质及其变化
化学
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(2)强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质．
△ Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ △ MnO2＋4H ＋2Cl =====Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O
＋ － ＋
－
＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
第二章 化学物质及其变化
化学
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1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较
第二章 化学物质及其变化
比稀的强酸溶液的强． (5)强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强 碱 [ 如 NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2] 和 大 多 数 盐 ( 如 NaCl 、 MgCl2 、K2SO4 、NH4Cl)及所有的离子化合物；弱电解质 包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸 (如H3PO4)以及H2O等．
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②氧化还原反应，如：向FeCl2中加入氯水的反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 .
③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：
FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl .
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3．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的 离子符号 来表示离
非 电 解 质
溶于水和受热熔 化时均不电离
非电解质 既不是电 解质，也 不是非电 解质
晶体、熔融 状态和水溶 液均不导电 金属单质、 合金、 石墨导电
单质
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2.注意事项 (1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既
不是电解质，也不是非电解质．例如NaCl溶液能导电，但
2－ 3
＋
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2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实．
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)，
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)； 钠与CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋ ===2Na ＋ ＋Cu(错 误)， 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(正确)．
液制备Fe(OH)3 胶体 Cl2
(2)向沸水中滴加FeCl3溶
(3)实验室用浓盐酸和MnO2 反应制
(4)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板(铜制)． 解析：依据离子方程书写原则逐项分析反应，不难得
出离子方程式．
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答案：HCO3 ＋H ===H2O＋CO2↑
明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
(
)
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解析：要证明CH3COOH为弱电解质，只要能证明 CH3COOH溶液中存在电离平衡，或证明CH3COOH与强
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4．离子共存 (1)离子之间 不能 发生反应的能大量共
存．
(2)如果离子之间能够相互结合生成 质、 易挥发 物质和 之间能发生 存． 难电离 氧化还原 难溶 物
物质，或者离子
反应，则不能大量共
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1．下列说法中正确的是
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【注意】
电解质的判断关键是看物质本身能否电离
出自由移动的离子．
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(4)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子 浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必
然的联系．例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
2 A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO4－、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2 、Mg2 、NO3 、 Cl－ C．c(H )＝10
－ ＋ －12
＋
＋
－
mol· 1 的溶液：K 、Ba2 、Cl 、Br L
－
＋
＋
－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－、Cl－、H＋ 4
2 2Ag＋＋SO4－===Ag2SO4↓
－ ＋
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②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时， 应写成离子的形式．如 CO2 气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成 化学式．如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca(OH)2＋CO2－===CaCO3＋2OH－ 3
子反应的式子．
(2)书写步骤 ①写：写出正确的 化学方程式 ②拆：把 易溶 ，并配平．
且完全电离的物质写成离子形式．
③删：删去方程式两边 不参加反应的离子． ④查：检查方程式两边是否 恒，是氧化还原反应的还要保证 质量 守恒和 电荷 守 得失电子 守恒．
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(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式：弱酸 (HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(如 NH3· 2O)等难电离 H 的物质必须写化学式；难溶于水的物质[如 CaCO3、BaSO3、 FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3 等]必须写化学式．如： CO2＋2OH－===CO2－＋H2O 3 CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
②弱电解质：在水溶液中 部分
(3)电离及电离方程式
电离的电解质．
①电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动离子 的过程，电离过程可以用电离方程式 表示．
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2．离子反应 (1)定义 溶液
在
中或 熔融
状态下，有离子参加或
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(3)多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开 写．如 NaHSO3 溶液和稀硫酸反应： HSO3 ＋H ===SO2↑＋H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表 示，如： Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液：
如：MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为： MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.