【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第三课时 氧化还原反应课时跟踪训练 苏教版
三维设计高中化学必修1课件学案第一章 第二节 第三课时 课时跟踪训练
[课时跟踪训练]一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 m L后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【解析】：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g,A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L,B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关,仍然是0.1 mol/L,C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL,体积增大10倍,浓度变为原来的110,即0.01 mol/L,D正确。
【参考答案】：C2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A.将40 g NaOH溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水至溶液体积为250 mL【解析】：根据公式c＝nV,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。
A项,溶液的体积不等于1 L；B项,22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项,浓盐酸与水混合后,溶液体积不是10 L；D项,n(NaOH)＝0.25 mol,V[NaOH(aq)]＝0.25 L,c(NaOH)＝1 mol/L。
【参考答案】：D3.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为()A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.45mol/LD.0.2 mol/L【解析】：根据电荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4),即2c(Mg2＋)＋3×0.1 mol/L＝2×0.3 mol/L,解得c(Mg2＋)＝0.15 mol/L。
【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 第三讲 氧化还原反应 针对训练
第一部分 专题一 第三讲 氧化还原反应[基础等级评价]1．(2010·海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A ．HClOB ．Al 2O 3C ．N 2O 3D ．SiO 2解析：HClO 中氯元素的化合价为＋1，N 2O 3中氮元素的化合价为＋3，均处于中间价态，因此，HClO 、N 2O 3既有氧化性，又有还原性．答案：AC2．(2010·西安模拟)下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法中正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移解析：该反应中电子转移情况为：氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A 正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B 错误；NO 2既是氧化剂又是还原剂，C 错误；若有6 mol NO 2参与反应，则转移电子4 mol ，D 错误．答案：A3．(2010·莆田模拟)钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO 2制取Ti 的主要反应为：①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列说法不．正确的是( ) A ．反应①②都是氧化还原反应B ．反应②是置换反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中每生成1 mol Ti 转移4 mol 电子解析：反应①中Cl 2是氧化剂，C 是还原剂，反应②中TiCl 4是氧化剂，Mg 是还原剂，A正确，C错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B 正确；反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子，D正确．答案：C4．(2010·全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1解析：(NH4)2SO4强热分解的化学方程式为因此，反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶4＝1∶2.答案：B5．(2010·石家庄模拟)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O.(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3＋________＋H2SO4；③若转移10 mol e－，则反应生成I2的物质的量为______．解析：(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O.(2)①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据I元素变化知共失电子16 mol，KBr的计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3―→Br2共得电子10 mol，即Br2的计量数为1；②由①中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以H2SO4的计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，则16KI～16e－～8I210 y解得y＝5 mol.答案：(1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O(2)①1②316 KI 9 ③5 mol[发展等级评价](限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：所有的置换反应都属于氧化还原反应，一定有电子的转移；所有复分解反应都不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．答案：C2．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )A ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2解析：A 项，氢元素的化合价从＋1――→降低0，水作氧化剂，正确．答案：A3．下列四个化学反应中，其中三个反应有共同点．有一个不同于其他三个反应的是( )A ．Na 2O 2＋2Na===2Na 2OB ．KClO 3＋5KCl ＋3H 2SO 4===3K 2SO 4＋3Cl 2↑＋3H 2OC ．NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑D ．2SO 3＋S=====△3SO 2解析：A 项反应中钠、氧元素化合价均发生了变化，其他三个反应中均只有一种元素的化合价发生了变化．答案：A4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、 Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O 解析：一般元素处于最低价态的只具有还原性，处于最高价态的只具有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又具有还原性．F 没有正化合价，故F 2只具有氧化性；K 为金属，金属没有负化合价，故K 只具有还原性；HCl 中的Cl －处于最低价态具有还原性，H ＋具有氧化性，因此，HCl 既有氧化性，又有还原性．5．(2010·南京模拟)氢化亚铜(CuH)可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应生成．CuH 不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是( )A ．生成CuH 的反应中CuSO 4被氧化B ．CuH 既可作氧化剂也可作还原剂C ．2CuH ＋3Cl 2=====点燃2CuCl 2＋2HClD ．CuH ＋HCl===CuCl ＋H 2↑解析：CuH 中铜元素的化合价为＋1，氢元素的化合价为－1；CuH 是由CuSO 4反应而生成的，故硫酸铜被还原，A 错误．答案：A6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL解析：从题干叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O 2完全反应，故由电子得失守恒得n (Cu)×2＝n (O 2)×4，得n (Cu)＝2n (O 2)＝2×1.68 L 22.4 L/mol＝0.15 mol ，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n (NaOH)应为0.3 mol ，所需V (NaOH)应为60 mL ，故选A.答案：A7．(2010·安徽省示范高中联考)氰化物有剧毒，HCN 毒性更大．对废水中CN －的处理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水中CN －转化成N 2和CO 2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN －＋8OH －＋5Cl 2===2CO 2＋N 2＋10Cl －＋4H 2O.下列有关说法不．正确的是( )A ．上述反应中氧化产物是N 2和CO 2B ．NaCN 的水溶液呈碱性，说明HCN 是弱酸C ．当生成0.4 mol CO 2时，反应共转移2 mol 电子D ．上述废水也可以在酸性环境中进行氧化处理解析：标出反应前后元素的化合价，再进行分析得出选项A 、C 的说法正确；题给化学反应需要在碱性条件下发生，故在酸性条件下不能对废水进行有效的处理，选项D 的说法错误．8．现有三个氧化还原反应：(1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( ) A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl解析：由氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>Fe3＋，而Cl2能把Fe2＋氧化，HCl不能把I－氧化，KMnO4能把Fe2＋、I－、Cl－都氧化，所以选择FeCl3.答案：B9．(2010·邯郸模拟)已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液显蓝色．据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．刺激性气味的气体是氨气解析：根据①可知，产生Cu；根据②可知产生SO2；根据③可知产生Cu2＋.发生的反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu↓＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O，反应中，电子转移发生在NH4CuSO3中的Cu元素之间，与S元素无关，2 mol NH4CuSO3反应转移1 mol电子，故1 mol NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子，C正确．答案：C10．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5解析：2 mol Zn完全反应生成2 mol Zn(NO3)2，失去4 mol 电子，未被还原的HNO3为4 mol，则被还原的HNO3为1 mol，即被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1∶4.答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2010·襄樊模拟)防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感．(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________.(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________________________．A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)．当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是____________________．解析：(1)KClO3→ClO2过程中Cl的化合价降低，因此反应中KClO3作氧化剂，Na2SO3作还原剂，反应后生成Na2SO4.再根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式．(2)过碳酸钠与MnO2反应，MnO2会催化H2O2的分解，该反应中过碳酸钠既发生氧化反应又发生还原反应；过碳酸钠与KMnO4反应，KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，过碳酸钠发生氧化反应；过碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应；过碳酸钠与Na2SO3反应，Na2SO3作还原剂，H2O2作氧化剂，过碳酸钠发生还原反应．(3)配平该离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，当有5 mol HClO2发生分解反应时，转移电子为4 mol，因此当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数为0.8N A.答案：(1)2ClO－3＋SO2－3＋2H＋===2ClO2↑＋SO2－4＋H2O(2)D (3)0.8×6.02×102312．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________________________________________．(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________．(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．(5)过程Ⅲ实验的目的是________．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘．(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘．(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．答案：(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大13．(12分)(2010·西安模拟)通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，发生的反应(未配平)为：FeCl2＋K2Cr2O7＋HCl―→FeCl3＋KCl＋CrCl3＋H2O请回答下列问题：(1)氧化性：Fe3＋________Sn4＋(填“＞”、“＜”或“＝”)．(2)③中配平后的化学方程式为：___________________________________________________________________.(3)现有金属锡样品1.226 g ，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液32.0 mL ，则试样中锡的纯度为 .(假设杂质不参加反应)解析：(1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合②中反应，可以判断Fe 3＋的氧化性大于Sn 4＋的氧化性．(2)根据得失电子守恒配平③中反应．(3)根据①、②、③中反应，可得关系式Sn ～SnCl 2、SnCl 2～2FeCl 2,6FeCl 2～K 2Cr 2O 7，故总关系式为3Sn ～K 2Cr 2O 7，设试样中含锡x mol ，根据①②③可得关系式：3Sn ～ K 2Cr 2O 73 1 x mol 0.100 mol/L×32.0×10－3L3x ＝10.100×32.0×10－3，x ＝9.6×10－3mol 则试样中锡的纯度为：9.6×10－3 mol×119 g/mol 1.226 g×100%＝93.2%. 答案：(1)＞(2)6FeCl 2＋K 2Cr 2O 7＋14HCl===6FeCl 3＋2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O(3)93.2%14．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：(1)写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ________＋________ ＋________ ―→________HIO 3＋________(2)整个过程中的还原剂是________．(3)把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为________色；继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化．Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是________________．解析：(1)KI 溶液中加入少量氯水，I －被氧化成I 2而使CCl 4层呈紫色．继续加入氯水后，I 2又会被氯水氧化成HIO 3，而Cl 2被还原成HCl.化学方程式为I 2＋5Cl 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl.(2)由(1)中发生的化学反应判断KI 和I 2为该反应过程中的还原剂．(3)由Cl 2能将I 2氧化成HIO 3可知氧化性Cl 2＞HIO 3，而Cl 2不能将Br 2氧化成HBrO 3，故氧化性HBrO 3＞Cl 2，即氧化性HBrO 3＞Cl 2＞HIO 3.答案：(1)I 2＋5Cl 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl(2)KI 、I 2(3)红棕 HBrO 3＞Cl 2＞HIO 31．(2010·银川模拟)某体系中存在如下反应：①H 2S ＋4H 2O －8e －―→SO 2－4＋10H ＋、②2IO －3＋12H ＋＋10e －―→I 2＋6H 2O.下列说法中正确的是( )A ．由上述反应可推知酸性：KIO 3＞H 2SO 4B ．由上述反应可推知氧化性：K 2SO 4＞KIO 3C ．若在①中失去0.2 mol 电子，则②中可生成5.08 g I 2D ．上述体系中当有0.5N A 个电子转移时，消耗还原剂0.1 mol解析：由于该反应是氧化还原反应而不是复分解反应，因此不能通过反应方程式推断酸性的强弱，A 错误．反应中IO －3是氧化剂，SO 2－4是氧化产物，因此氧化性：KIO 3＞K 2SO 4，B 错误．根据①，当有0.5 mol 电子转移时，消耗还原剂H 2S 0.0625 mol ，D 错误．答案：C2．(2010·福州模拟)有一种军用烟幕弹中装有ZnO 、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO＋2Al===Al 2O 3＋3Zn②3Zn＋C 2Cl 6===3ZnCl 2＋2C下列有关叙述不．正确的是( ) A ．两反应均属于置换反应B ．C 2Cl 6没有同分异构体C ．当原料恰好完全反应时，两反应中转移的电子数相等D ．当原料恰好完全反应时，两反应中还原剂的物质的量相等解析：反应①中还原剂为Al ，反应②中还原剂为Zn ，两者物质的量之比应为2∶3. 答案：D3．(2010·郑州模拟)黄铜矿(CuFeS 2)常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS 2＋O 2=====高温 ＋2FeS ＋SO 2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是( )A ．方框中的物质应为Cu 2SB ．该反应的部分产物可用于硫酸工业C ．反应中SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．反应中若有1 mol SO 2生成，则一定有4 mol 电子发生转移解析：从原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物质为Cu2S，再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的；反应中有SO2生成，其可以用于制H2SO4；生成1 mol SO2时转移的电子为6 mol.答案：D4．6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol/L 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含有的H＋为n mol.此时溶液中所含NO－3的物质的量为( ) A．0.28 mol B．0.31 molC．(n＋0.2) mol D．(n＋0.4) mol解析：反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2和HNO3，故溶液中NO－3的物质的量为n mol＋6.4 g×2＝(0.2＋n) mol.64 g/mol答案：C5．在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保使用安全．某一反应体系反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2―→NO.(1)该反应的氧化剂是________．(2)该反应中，发生氧化反应的过程是__________________________________________．(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________ ______________________________________________.(4)若有0.25 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为________mol.(5)若误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋而中毒．服用维生素C可以解除NaNO2的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________．A．NaNO2是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C能把Fe2＋氧化为Fe3＋D．NaNO2被氧化解析：根据“NaNO2―→NO”可判断出“HI―→I2”，再由元素守恒可知NaI、H2O都在产物之中．NaNO2会将血红蛋白中Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，维生素C可解除NaNO2中毒，说明维生素C能将NaNO2还原，即维生素C的还原性比较强．答案：(1)NaNO2(2)2HI―→I2(3)(4)0.25 (5)B。
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第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
三维设计高中化学必修1 第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂
解析：根据反应①，氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋； 根据反应②，氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2＋>Cl－；根 据反应③，氧化性：I2>H2SO4，还原性：SO2>I－，选 C、D。
答案:CD
[例 1] 常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋=== 2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。 在相同条件下，三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2、②Z2＋2Y－ ===2Z－＋Y2、③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是
A．只有①
() B．只有②
C．①和②
D．②和③
[解析] 氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物,该 反应有以下规律,氧化剂的氧化性>氧化产物;还原剂的还原 性>还原产物,这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据。 单质或离子的氧化性,X2>W3＋,Z2>X2,W3＋>Y2,所以,氧化性 强弱为Z2>X2>W3＋>Y2,还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。 再根据“一定条件下,氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物 质,还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断,反应① 不能发生,反应②能够发生,反应③不能发生。
3.氧化剂、还原剂与反应产物的关系
1.下列说法中正确的是
()
A.氧化剂本身发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生
解析:氧化剂本身发生还原反应,A错;只要有电子转移的 反应,都是氧化还原反应,不一定有氧参加,B错;氧化反应、 还原反应同时发生,D错。 答案:C
三维设计高中化学必修1 第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯元素化合价 降低 ,氯原子 还原 反应,被Na 还原。
②钠元素化合价 升高 ,钠原子 氧化 反应,被Cl2 氧化。
得到电子,发生 失去电子,发生
(2)反应 H2＋Cl2=点==燃==2HCl：
①氯元素化合价 降低 ,共用电子对 偏向氯原子,发
生 还原反应,被H2 还。原 ②氢元素化合价 升高 ,共用电子对 偏离氢原子,发
4.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应 和置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还 原反应。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑：
(1)CuO失氧,发生了 还原反应,被C (2)C 得氧 ,发生了 氧化反应,被CuO 结论:从得失氧的角度看,一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从电子转移的角度看,化学反应中
凡有
电子转移(得失或偏移) 的反应叫氧化还原反应。
4.氧化还原反应各概念之间的关系
快速记忆: (化合价)升高、失电子、被氧化——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原——低得还
1．下列反应是氧化还原反应的是
()
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl：(反应物、生成物均无 氧元素)
①氯元素化合价 降低 ,发生 还原反应,被Na 还。原 ②钠元素化合价升高 ,发生 氧化反应,被Cl2 氧。化 结论:从反应前后元素化合价升降的角度看,只要反应前 后 有化合价升降的反应,就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(2)单线桥法: 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间 的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向 和数目。例如:
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习第三节氧化还原反应课时检测
第三节氧化还原反应1．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3未发生元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。
2．(2014·湛江联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol解析：选C 该反应属于N元素的归中反应，每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol。
3．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是( ) 已知：MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2解析：选A 根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而Cl－失电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均失去5 mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。
4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2↑D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：选D A 项氧化剂和还原剂均为S ，物质的量之比为2∶1；B 项为非氧化还原反应；C 项NaClO 3和I 2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D 项MnO 2和HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
高2022届高2019级高一化学必修2三维设计人教版学案课时跟踪检测(三)氮气和氮的氧化物氨和铵盐
课时跟踪检测（三） 氮气和氮的氧化物 氨和铵盐1.下列有关铵盐的说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH 3B.绝大多数铵盐都易溶于水C.向盛有硫酸亚铁铵[( NH 4)2Fe(SO 4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH 溶液,在试管口 用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应【试题解析】：选B 铵盐分解不一定产生氨气,如NH 4NO 3在400 ℃以上分解生成N 2、NO 2和H 2O ,A 项错误；绝大多数铵盐都易溶于水,B 项正确；加入少量NaOH ,Fe 2＋与OH －反应生成Fe(OH)2,不会产生NH 3,C 项错误；弱酸的铵盐[如NH 4HCO 3、(NH 4)2S 等]既能与碱反应,又能与酸反应,D 项错误。
2.下列离子方程式书写正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OB.NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OC.氨水中加入盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓【试题解析】：选C A 项,该反应属于固体间的加热反应,不能写成离子形式,错误；B项,加热条件下NH 3·H 2O 应分解为NH 3和H 2O ,离子方程式应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ,错误；C 项,符合反应的原理及离子方程式书写要求,正确；D 项,一水合氨是弱碱,不能完全电离,向氨水中滴加FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式应为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4,错误。
3.给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部物质不可能完全消失的是( )A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.NH 4ClD.(NH 4)2CO 3【试题解析】：选B A 、D 项,受热分解成NH 3、CO 2、水蒸气；C 中NH 4Cl 是由挥发性酸形成的铵盐,受热后全部分解为气体；B 中,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3(固体)＋CO 2↑＋H 2O ↑。
高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(八) 化学反应的限度
课时跟踪检测（八）化学反应的限度一、单项选择题1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：选D A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO；B项，NH3溶于2NH3；D项，两水存在反应：NH3＋H2O NH3·H2O；C项，N2＋3H2高温、高压催化剂反应的条件不同，不是可逆反应。
2．可逆反应达到平衡状态的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等解析：选D可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。
3．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。
在一定条件下达到平衡时，18O 存在于()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在解析：选D该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。
4．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是() A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色解析：选D FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。
若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。
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【三维设计】2014高中化学 专题2 第一单元 第三课时 氧化还
原反应课时跟踪训练 苏教版
[课时跟踪训练]
(时间30分钟 满分50分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A ．金属单质在反应中只作还原剂
B ．非金属单质在反应中只作氧化剂
C ．金属原子失电子越多其还原性越强
D ．Cu 2＋比Fe 2＋
的氧化性强，Cu 比Fe 的还原性强
解析：金属在化合物中的化合价只有正价没有负价，所以金属单质在反应中只能作还原剂，A 正确；非金属单质在化合物中，既有正价又有负价，化合价可升可降，所以非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，如Cl 2。
B 错；金属还原性强弱与失去电子数目无关，如K 的还原性强于Ca ，C 错；金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱，D 错。
答案：A
2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 ( )
A ．作还原剂
B ．作氧化剂
C ．既作氧化剂又作还原剂
D ．既不作氧化剂又不作还原剂
解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na 2SeO 3能将其还原使其失去强氧化性，故Na 2SeO 3作还原剂。
答案：A
3．[双选题]ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是
( )
A ．KClO 3在反应中得到电子
B ．H 2
C 2O 4在反应中被氧化
C ．ClO 2是氧化产物
D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移
解析：由题给信息可知，KClO 3中氯元素从＋5价降低到＋4价，1 mol KClO 3得到1 mol 电子，KClO 3被还原，得还原产物ClO 2；H 2C 2O 4中碳元素从＋3价升高到＋4价，H 2C 2O 4被氧化。
答案：AB
4．溶液中氧化剂XO －3的含量有1.5×10－2
mol ，与300 mL 0.1 mol/L 亚硫酸钠(Na 2SO 3)溶液恰好反应完全，已知Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，则还原产物中元素X 的价态是( )
A ．＋2
B ．－2
C ．＋1
D ．0 解析：n (Na 2SO 4)＝0.3 L×0.1 mol/L＝0.03 mol ，Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，S 失电子总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X 被还原的价态为y ，则XO －
3得电子总数为(＋5－y )×1.5×10－2 mol ，由得失电子数相等得：(6－4)×0.03＝(5－y )×1.5×10－2，y ＝＋1。
答案：C
5．[双选题]已知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，下列判断正确的是 ( )
A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2
B ．氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2
C ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2
D ．还原性：SO 2>FeCl 2>HI
解析：只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，即可得出结论。
答案：BC
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)在H ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、S 2－、I －
、S 中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
解析：元素处于最高价一般只有氧化性，元素处于最低价一般只有还原性，元素处于中间价一般既有氧化性又有还原性。
答案：H ＋、Mg 2＋、Fe 3＋ S 2－、I － Fe 2＋、S
7．(13分)请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
解析：(1)Mn ＋4O 2―→Mn ＋2Cl 2，化合价降了2价；4个HCl 中只有2个HCl －1 ―→C 0l 2，化合价升了2价。
MnO 2为氧化剂，HCl 为还原剂。
(2)Fe 2＋3O 3―→2F 0e ，化合价共降了2×3价＝6价；3C ＋2O ―→3C ＋4
O 2，化合价共升了3×2价
＝6价。
Fe 2O 3为氧化剂，CO 为还原剂。
8．(8分)已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
③Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO
④C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2
⑤2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑
(1)水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。
(2)水只作还原剂的是________。
(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是________。
(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是____________。
解析：①中H 元素的化合价由＋1→0，水作氧化剂。
②H 2O 中O 元素由－2→0，化合价升高，H 2O 作还原剂。
③H 2O 中H 、O 元素化合价均未发生变化，H 2O 既不作氧化剂又不作还原剂。
④H 2O 中H 元素化合价由＋1→0，化合价降低，H 2O 作氧化剂。
⑤H 2O 中H 元素化合价降低，O 元素化合价升高，H 2O 既作氧化剂又作还原剂。
答案：(1)①④ (2)② (3)⑤ (4)③。