氧化还原反应专题
“氧化还原反应”复习专题
化钠 溶液反 应转移 的 电子数 为 Ⅳ
金属 的 还 原 性 越 弱 ， 对 应 离 子 的 氧 化 性 越 其 强， 即氧化性强 弱顺 序 为 Ａ ’＞Ｃ ＞Ｆ ｇ ｕ ｅ’＞‘
Ｈ ．
２ 非 金属 ．
解 析 ： （ ． Ａ） ， 一定 为 ２ ｍ ｌ 如 选 Ｄ） （ 项 不 ｏ，
３ ＋１
０
—３ ＋１
一ｌ
解析 ： （ ．ｉ 选 Ｂ） Ｌ２ ＋Ｈ ＬＮ ２十ＬＨ， ＮＨ ２ ｉＨ ｉ
（ 项 ，ｉ Ｈ 中氮 的 化合 价 为 一３价 ， （ Ａ） Ｌ Ｎ 故 Ａ）
它们在 ２ １ 年 高考 中仍 然 出现 ， 易于 出现在 ０１ 也
离 子共存 、 离子 方程式 正误 判断题 目中．
Ｋ Ｃ２ 、ａ 、ｇ 、１ ｚ２ 、 ２ 、 、ｕ’Ｆ】 、 、 Ｎ Ｍ ２ Ａ¨、ｎ．Ｆ ’Ｈ ｃ 、ｅ．＾ ａ ｅ ｓ
还原性逐渐减弱
（ ）在反 应 ＫＯ ＋ Ｈ ＝Ｋ ＋３２ Ｈ ０ Ｃ Ｉ３ ６ Ｉ Ｉ Ｉ ＋３ ２ 中， 生成 ３ｍｏ Ｉ 转移 的 电子数 为 ６ 每 ｌ２ Ｎ＾
或 Ｃ＝Ｃ＝Ｃ键 ， 这样 的键呈 直 线 形 ， 六 元 环 而 内键角 为 １ ０ｏ 这样分 子 内存在较 大 的张力 ， ２ Ｃ， 分子 不 稳 定 ， 溴 苯 、 酚 等 类 似 的分 子 都 不 故 苯 能发生 消去反应 ．
２ ． 基羧 酸在 浓 硫 酸 、 热条 件 下 ， 化 ４羟 加 酯
原性强 弱顺 序为 Ｈ ＨＣ ＜ ｒ Ｉ ２ ． Ｆ＜ Ｉ ＨＢ ＜Ｈ ＜Ｈ Ｓ
为÷Ⅳ ； ） 该反应中的氧 Ａ（ 项， ｃ 化产物和还原产
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
氧化还原反应专题复习(自用整理)
一、基本概念1．特征(判别依据) ：练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2．实质：3．概念体系二．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂三、氧化还原反应规律（1）守恒律例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4练习1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。
2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A 5 : 3B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5（2）价态律例：下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应练习1、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。
（3）强弱律例1、 H2S+I2=2HI+S↓练习：在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。
S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论：还原性强弱：例：2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2，则下反应不能发生的是A、 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-（4）转化律例：已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有哪些离子？四、氧化还原反应配平1.正向配平 Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。
氧化还原反应专题训练
氧化还原反应专题练习1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性D．还原性和碱性2、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价的升降B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂3、下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生4、下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7、某实验室由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH8、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同9、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O10、若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl11、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212、下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、已知①Fe + 3Cl2 2FeCl3②Fe + 2FeCl3 3FeCl2③2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O④ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑤O2 + 4HCl（浓)2Cl2↑+ 2H2O则下列物质氧化性强弱顺序正确的是A．KMnO4﹥MnO2﹥O2﹥Cl2﹥FeCl2 B．KMnO4﹥O2﹥MnO2﹥Cl2﹥FeCl3C．Cl2﹥MnO2﹥O2﹥KMnO4﹥FeCl2 D．O2﹥MnO2﹥KMnO4﹥Cl2﹥FeCl314、在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3mol B． C． D．15、已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1 D. 1∶216、已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:117、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
氧化还原反应 专题训练及答案
氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。
钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。
CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。
3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。
下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。
水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。
氧化还原反应专题训练
一、氧化还原反应的基本概念例题1：工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素只被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br －＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤巩固练习1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
下列说法正确的（）A．Na2SeO3在反应中做氧化剂B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂2．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D.①②③④4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
氧化还原反应专题练习
第1讲 氧化还原反应1.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析:反应Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 中,氯元素既被氧化,又被还原,A 项错;稀有气体元素稳定性强,既不易得电子也不易失电子,C 项错;同素异形体间的反应,如322O 3O 催化剂属于非氧化还原反应,D 项错｡答案:B2.(2010·四川省德阳市“一诊”)水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )A.NaB.F 2C.Na 2O 2D.C解析:选项A ､D 中,H 2O 为氧化剂;选项B,F 2与H 2O 反应生成HF 和O 2,H 2O 为还原剂;选项C,Na 2O 2与H 2O 的反应中,H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂｡答案:B3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )答案:CD4.(2010·江西省重点中学高三第二次联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析:根据实验现象,反应后有Cu、SO2､Cu2+生成,因此该反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4＝(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A､B错;刺激性气味的气体是SO2,C错;1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D对｡答案:D5.(2010·四川省沪州市高三摸底考试)下列每组物质分别存在于同一化学反应中,其中化学方程式中H2SO4的化学计量数最大的是( )A.H2O､KMnO4、FeSO4、H2SO4(稀)､Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4B.KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)､H2O、K2SO4、MnSO4C.KMnO4、H2O、H2SO4(稀)、K2SO4、MnSO4、SO2D.H2C2O4、KMnO4、K2SO4、MnSO4、CO2、H2O、H2SO4(稀)解析:A项各物质间反应的方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O;B项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;C项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;D项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O｡答案:A6.根据下列事实:①A+B2+＝A2++B,②D+2H2O⇌D(OH)2+H2↑,③以B､E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-＝E,B-2e-＝B2+,判断离子的氧化性顺序为( )A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>E2+>A2+>B2+C.D2+>B2+>A2+>E2+D.A2+>B2+>D2+>E2+解析:由①可得氧化性B2+>A2+;由②可得D为活泼金属,其单质的还原性很强;D2+的氧化性很弱;由③可知,E2+的氧化性大于B2+,据此可得离子氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+｡答案:A7.将反应Mn 2++3BiO -+ H +―→4MnO -+Bi 3++H 2O 配平后,H +的化学计量数为( ) A.8 B.10C.14D.30解析:由得失电子守恒配平得:2Mn 2++35BiO -+14H +＝2Mn 4O -+5Bi 3++7H 2O ｡ 答案:C8.(2010·广西桂林市高三期末摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:2NO ^-_3+8H ++6e -＝2NO↑+4H 2O,下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe 2+ ②Mg 2+ ③SO 2-3 ④S 2- ⑤I - ⑥ClO -A.①③④⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①③④⑥解析:在酸性条件下能被NO ^-_3氧化的有Fe 2+、SO 2-3、S 2-、I -｡答案:A9.向含有0.078 mol FeCl 2的溶液中通入0.009 mol Cl 2,再加入含0.01 mol X 2O 2-7的酸性溶液,使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化｡并使X 2O 2-7还原为X n+,则n 的值为( )A.2B.3C.4D.5解析:分清氧化剂和还原剂,再依据氧化还原反应规律求解｡反应中的氧化剂为Cl 2和X 2O 2-7,还原剂为FeCl 2,根据得失电子守恒可得:0.009 mol×2+0.01 mol×2×(6-n)=0.078 mol×1,解得n=3｡答案:B10.常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是( )A.H 2O 2的氧化性比Fe 3+强,其还原性比Fe 2+弱B.在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降C.在H 2O 2分解过程中,Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D.H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+解析:将已知两个方程式相加可得,2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑,可见,Fe 2+在H 2O 2的分解反应中起催化作用,C 正确､B 不正确｡Fe 2+的存在有助于H 2O 2的分解,所以在生产H 2O 2的过程中应避免混入Fe 2+,D 正确｡由2Fe 2++2H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 知,氧化性:H 2O 2>Fe 3+,由2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H+知,还原性:H 2O 2>Fe 2+,所以A 不正确｡答案:CD11.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑B.2KMnO 4+HCOOK+KOH ＝2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)∆ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O解析:本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力｡KMnO 4氧化性与溶液酸碱性有关,酸性越强,氧化性越强;反之,在碱性条件下,氧化性较弱｡由B 选项可看出,在KOH条件下,KMnO4不能将HCOOK氧化为CO2｡另外也可从其他角度分析:在碱性条件下,产物中不可能出现CO2｡D项:配平正确,电子守恒｡答案:B12.(2010·郑州市高中毕业班第一次质量预测)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜｡黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2高温□+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )A.方框中的物质应为Cu2SB.该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移解析:从原子守恒角度分析知,方程式中所缺少的物质为Cu2S,再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的;反应中有SO2生成,其可以用于制H2SO4;生成1 mol SO2时转移的电子为6 mol｡答案:D13.(2010·石家庄质检一)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+____+H2SO4―→____+____+____+____+H2O(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则①Br2的化学计量数是________;②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:□KBrO3+□________+□H2SO4―→③若转移10 mol e-,则反应中I2的物质的量为________｡答案:(1)KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O(2)①1②3KBrO3+16KI+9H2SO4―→③5 mol14.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4＝K2Cr2O7+K2SO4+H2O②Fe2(SO4)3+2HI＝2FeSO4+I2+H2SO4③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ]H2SO4＝[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)｡(2)完成并配平反应③的化学方程式,标出电子转移的方向和数目｡(3)K2Cr2O7､I2､Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序:____________________ ｡解析:本题是对氧化还原反应概念的考查,较易｡元素化合价的升降是氧化还原反应的特征,三个反应中有元素化合价升降的为②③｡配平反应③采用电子得失守恒法,该反应转移电子数为6e-,可得系数分别为1,6,7,3,1,1,7｡氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性｡②中Fe3+>I2,③中K2Cr2O7>Fe3+,所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7>Fe3+>I2｡答案:(1)②③(2)1 6 7 3 1 1 7 电子转移方向和数目略(3)K2Cr2O7>Fe3+>I215.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求｡某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr､KI(含淀粉溶液)､NaOH(含酚酞)､FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好｡(已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)(1)e处反应的离子方程式为____________________ ｡该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________ ｡(2)b处的实验现象:____________________ ｡d处的实验现象:____________________ ｡(3)c处反应的化学方程式为____________________ ｡标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol ｡(4)通过该实验能否比较Cl2､FeCl3､KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是____________________ ｡解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,而不是1:8｡(2)b处发生反应为:2KI+Cl2＝2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2＝2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色｡(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子｡(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2｡d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3｡因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3｡)2MnO +16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5答案:(14(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl316.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色｡(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致｡②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致｡(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的｡供选用的试剂:a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象｡(试剂填序号)(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为__________________________________｡②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________｡解析:(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3+,检不出Br2开始,考虑所选试剂及现象｡(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,则首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,则Fe2+应已全部被氧化｡设原溶液中FeBr2的物质的量为x,由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2=x+2x×13,解得x=0.12 mol,故c(FeBr2)=1.2 mol/L｡答案:(2)①Br2②Fe3+(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色(4)①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-②1.2 mol/L[LM]。
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【课前练习】
4. 已知实验室制取氯气的化学方程式 为： MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O， 标出电子转移的方向和数目。
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5、根据下列反应： 2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至 小答的案排：列氧顺化序性。：O2>I2>S
是 A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
( A)
D．2∶5
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课堂练习：
15.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2 H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的
HNO3的质量是 A
• A．63g B．32g C．94.5g D．126g
16.在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还
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6.已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是
C＞CO＞H2
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7. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2； 2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，
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13. 0.3molZn与足量的稀 HNO3反应，还原产物是N2， 则：被还原HNO3的物质的量 是-0-.-1-2---mol。
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考点三 氧化还原反应综合应用
例134 (2009·全国卷Ⅱ，6)物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸
反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比
原产物和氧化产物的质量比是 C
• A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
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17、一定质量的铜和足量的浓硝酸 反应，生成NO和NO2的混合气体， 将此混合气体与标准状况下 3.36LO2混合后，通入水中，恰好 完全反应而无气体剩余，计算铜的 质量。
D. 该实验可说明光合作用产生的
氧气来源于水
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【课前练习】
3. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草
酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O
光照 叶绿体
4Fe2++4H++O2，
下列有A关. 反该应实后验溶的液说的法p错H误降的低是:C
B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化
专题 氧化还原反应
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【考点搜索】
1. 理解氧化和还原、氧化性
和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2. 能判断氧化还原反应中电
子转移的方向和数目。
3. 能配平氧化还原反应方程
式。
4. 掌握氧化还原反应有关计
算。
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【链接高考】
例1 (05广东) 从海水中可以提取 溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， 下列说法正确的是:
这五种化合物中YQZX
—————————精品—课件。
【课前练习】
3. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草
酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O
光照 叶绿体
4Fe2++4H++O2，
下列有关该实验的说法错误的是:
A. 反应后溶液的pH降低
B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
√D.
氯气的氧化性比溴单质强
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例2、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物， 我们不了解它们的化学式，但知道它们在 一定条件下有如下转化关系（未写条件， 未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷ Z+NaOH→Q+X+H2O
1、写出反应方程式并用氧化还原方法配平
3Cl2 + 8NH3== 6NH4Cl +N2
2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？
2/3 mol
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【小结】有关计算
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价
(2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 此反应中转移的电子数为__1_m___o_l。
D. 该实验可说明光合作用产生的
氧气来源于水
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【小结】各概念之间的关系:
反
具 氧有 化 剂
发
氧 得到 被 生
化 性
电子
还 原
还 原 反 应
生 成
还 原
产
物
生
应
成
物
物
具 还有 原 剂
发
还 失去 被 生
原
氧
性 电子 化
氧 化 反 应
生 成
氧 化 产 物
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【小结】双线桥法表示:
化合价降低，得电子，被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向 是:
A. 从左向右
B. 从右向左
C. 不能进行
D. 无法判断
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7. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，
则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向
是:
A. 从左向右
C. 不能进行
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B B. 从右向左
配平技法：要注意以下方法的 适用范围。
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(2010·全国Ⅱ，10)
9.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物 是SO2、N2、NH3和H2O，则该反 应中化合价发生变化和未发生变化
的N原子数之比为 A．1∶4 B．1∶2
(B )
C．2∶1 D．4∶1
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10.配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物 HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl2 16HCl+2KMnO4＝ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
D. 无法判断
8. 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4＋KI＋H2SO4→ MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O
(1) 该反应的氧化剂是_____________；
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【小结】氧化还原方程式的配平
依据 升高的总价 = 降低的总价
配平步骤：“一标、二找、三 定、四配、五查”。
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11.完成并配平化学方程式(在空格内填 入化学计量数或化合物的分子式)。 __2__KMnO4+__5_KNO2+__3_H__2S__O__4 ==
_2_MnSO4+1__K2SO4+_5_KNO3+_3__H2O
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12.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏 氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟 并放出N2