专题：氧化还原反应
高一化学氧化还原反应专题知识点
第一章氧化还原反应一、化学反应类型（1）氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质；氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力；还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力；被氧化：还原剂被氧化；被还原：氧化剂被还原；氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物；还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。
联系：氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂（具有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：（1）连接反应前后不同价态的同一种元素；（2）线桥跨越等号；（3）一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
二、离子反应1.强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质和弱电解质（1）离子反应a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
c.、离子反应分类与发生条件：间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
专题复习：氧化还原反应
专题复习：氧化还原反应一、选择题1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. MnO 4-→Mn 2+C. FeO →Fe 3O 4D. H 3AlO 3→HAlO 23．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂) ③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( )A. +1B. +2C. +3D. +48．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -10．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl12．下列说法中，正确的是( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质13．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2B. D-不能被B2氧化C. 氧化能力：B2>C2>D2D. 还原性：A->B-14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl ②W+H2O−−→−电解X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W 15．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是( )A. 该反应属置换反应B. 还原性：I2>Cl2C. 氧化性：I2>Cl2D. 氧化性：KClO3>I2 16．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1二、填空题17．(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
新高考化学复习专题四氧化还原反应练习含答案
专题四氧化还原反应考点过关练考点1 氧化还原反应的概念和规律1.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光答案 C2.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案 C3.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案 D4.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。
下列说法正确的是( )A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化答案 D5.(双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。
吸收过程中发生歧化反应的是( )A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr答案BC6.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是( )A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物答案 A7.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是( )A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子答案 B8.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是( )A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS O3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应答案 C9.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeF n)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH-ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HFNa4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列说法错误的是( )A.XeO3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子答案 A10.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
专题2--氧化还原反应(高三总复习)
专题2--氧化还原反应(高三总复习)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题二氧化还原反应一、考点、热点回顾（易混点）1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。
（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。
（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。
2、基本概念及其之间的关系特征化合价升高化合价降低实质电子电子反应物性质性性过程氧化反应还原反应结果被被产物3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。
有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。
4.反应规律强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)在同一反应中：（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋金属活动顺序表：___________________________________________________单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cｌ－＞F－（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S→2HCl+ S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl （5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
高考化学专题复习——氧化还原反应
Ⅴ氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
氧化还原反应一
专题一：氧化还原反应㈠【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零；B单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
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专题：化学反应原理综合试题专题一：氧化还原反应高考试题的呈现形式：1、氧化还原方程式的书写及配平（频率最高的就是陌生氧化还原反应的书写以及配平）2、氧化还原反应基本规律的使用，特别是价态律、强弱律、先后律等3、氧化还原反应的基本定量计算，守恒法、关系式法等的具体应用。
4、氧化还原反应与电化学的结合考查（每年必考）5、以新信息为载体，以图表、数据位呈现形式，考查考生对氧化还原反应原理的掌握情况和知识迁移能力。
解题策略：1.陌生氧化还原反应方程式的书写———四步法第一步：根据题目所给信息和元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物第二步：按“氧化剂+ 还原剂== 氧化产物+ 还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式的左面或右面补上H+、OH-和H2O 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
练习：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4 晶体。
请回答：（1） __________________________________________________________________________ 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________________________（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe遇弱氧化剂（如H＋、S 等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HNO3等）一般氧化为Fe3+。
②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。
（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为：3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O；3SO2+2NO3－+ 2H2O＝3SO42－+2NO↑+ 4H+。
（3）还原性酸的氧化产物：在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42－。
（4）NH3的氧化产物：NH3的氧化产物一般为无污染的N2。
①如NH3被Cl2、灼热CuO 氧化为N2，反应的方程式有：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3 少量）；8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3 过量，观察到有白烟产生）；2NH3+3CuO ＝N2+3Cu+3H2O 。
②NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯）＝2N2+6H2O。
提醒：NH3 在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O。
（5）还原性盐的还原产物①酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
②SO32－的氧化产物为SO42－，如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：SO32－+I2+ H2O＝SO42 －+2I －+2H+。
3 ．常见氧化剂的氧化产物（1 ）氧化性酸的还原产物浓H2SO4的还原产物一般为SO2；浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。
（2）氧化性盐的还原产物①Fe3+的还原产物一般为Fe2+。
若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+还原为Fe。
FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；2Fe3++ Zn（少量）＝2Fe2++ Zn 2+；2Fe3++ 3Zn（过量）＝2Fe+ 3Zn 2+；2Fe3++ H2S＝2Fe2++S↓+2H+；2Fe3++ 2I－＝2Fe2++I2↓。
②酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。
专题训练：1..（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（） A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 42.（2013·上海化学）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是（）A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3 被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol3.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2 分子中的化学键为非极性键C．HCHO 分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O24.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
高温（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2 8 Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2 中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。
下列处理方案合理的是（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。
、（不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
［来源:学科网ZXXK］提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水所选试剂为。
证明炉渣中含有的实验现象为。
5.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：____ C+ _K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ___________ K2SO4 + _____________ Cr2（SO4）3+ __ H2O ［来请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是，氧化产物是________2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：[来源:学科网ZXXK]CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol 1①已知：CO（g）+ 1O2（g）=CO2（g）△H2=－283 kJ·mol－1H2（g）+ O2（g）=H2O （g）△H3=－242 kJ·mol－1则表示1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为；6.已知：①MnO4— +e- MnO42―（绿色）（强碱性条件）②MnO4—+ 8H＋+ 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）（1）在KOH 溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应，写出反应的离子方程式。
（2）将KMnO4溶液滴入NaOH 溶液微热,得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是（选填编号），可用来酸化KMnO4溶液的试剂是（选填编号）a．FeCl2 b．FeSO4 c．Fe（NO3）2 d．稀硫酸e．盐酸f．硝酸（4）向20 mL浓度为0.05mol/L 的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2＋，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H＋）=1mol/L的酸不少于mL7.含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1 流感。
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A 的化学式为_______________ ，②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。
写出该反应的离子方程式：__________ 。
2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g 天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的 A 和 B 曲线，试回答下列问题：① _______ 曲线正确，天然碱的化学式为 ___________ ，②加盐酸后产生CO2 气体体积（标准状况）的最大值为_________________ mL。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。