2021高考化学二轮复习专题突破练3离子反应氧化还原反应含解析.docx
高考化学二轮突破训练：2-3-离子反应-氧化还原反应(含答案解析)
一、选择题1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液： 3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋ 2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中： 2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：[: 2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。
[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )33恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。
[答案] B 3.四川高考甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ＋4、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl－、HCO －3、SO 2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H ＋)>0.1mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )A ．甲溶液含有Ba 2＋B ．乙溶液含有SO 2－4 C ．丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg 2＋[解析] 本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。
2021届高考二轮化学人教版训练：专题3 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析【KS5U 高考】
专题三1．(2020·金华模拟)高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO═══K2FeO4＋KCl＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是(D)A．Fe2O3发生氧化反应，被还原B．KClO失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3【解析】Fe2O3中铁元素化合价从＋3价升高到＋6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，A错误；KClO中氯元素化合价从＋1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，B错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO＞K2FeO4，C错误；1 mol Fe2O3失去6 mol电子，1 mol KClO得电子2 mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝2∶6＝1∶3，D正确。
2．(2020·阜阳模拟)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。
下列说法正确的是(B)A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4【解析】分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25 mol，标况下的体积为28 L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误；所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝0.75 mol∶0.75 mol＝1∶1，故B正确；未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO－3)，故C错误；所得溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3，故D错误。
3．(2020·西安模拟)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是(B)A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【解析】根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3＋SO2═══Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，A正确；吸收塔中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH═══2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol电子，B错误；H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，C正确；根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，D正确。
2021届高三化学二轮复习新高考版氧化还原反应(附解析)
专题04氧化还原反应类题1 氧化还原反应的概念及规律1.化学与生活密切相关。
下列物质用途中涉及氧化还原反应的是( )。
A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。
A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液呈血红色B.活性炭使红墨水褪色C.向石蕊溶液中滴入氯水后溶液褪色D.在无色火焰上灼烧NaCl,火焰呈黄色3.(双选)用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中,下列说法不正．．确．的是( )。
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能B.在Pt端发生的是还原反应C.过程①发生的反应为O2+2H++2e-H2O2D.过程③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶14.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化关系。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为I O3->Cl2>I2C.I2既有氧化性又有还原性D.途径Ⅲ反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
下列叙述不正确．．．的是( )。
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu、H、ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>SC.在转化过程中FeCl3、CuCl2相当于催化剂D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时,为保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为32 g6.如今环境保护越来越受重视,某化工厂为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
2021届高考化学二轮复习专题强化练习：专题三 氧化还原反应 离子反应
专题三氧化还原反应离子反应1．(2020·冀州模拟)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是(B) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3 B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C 正确；丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。
2．(2020·太原模拟)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－═══Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是(B)A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol【解析】反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5价，化合价升高，因此是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2 mol电子，而1 mol氧气得到4 mol电子，所以亚铁离子应该再失去2 mol 电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C正确；每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol×4＝4 mol，D项正确。
3．(2020·西安模拟)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(A)A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误。
高考化学二轮复习专题突破练三离子反应含解析
专题突破练三离子反应一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州二模)下列离子方程式正确的是( )A.用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-Al+2H2OC.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OD.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入硝酸无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,一定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴几滴KSCN溶液,溶液变红,一定有Fe2+3.(2021湖南常德3月一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O CO2+2HSD.将H2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2021湖南郴州第三次质量监测)下列离子方程式书写正确的是( )A.通入H2S除去废水中的Cu2+等重金属离子:S2-+Cu2+CuS↓B.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+CC.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓D.工业上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O5.(2021湖南衡阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.向Na2S2O3溶液中滴加盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明矾溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br22Fe3++4Br-+I26.(2021湖南衡阳二模)下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbS CuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HC MgCO3↓+C+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:4H2O2+12H++4Mn4Mn2++10H2O+7O2↑7.(2021湖南怀化一模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+2OH-2Cr(黄色)+H2OB.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O8.(2021湖南永州三模)下列离子方程式书写错误的是( )A.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-B.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S9.(2020黑龙江双鸭山模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1的FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、Br-B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HC、CC.加入铁粉放出氢气的溶液:N、Fe3+、ClO-、SD.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-10.(2021辽宁大连模拟)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe3++S2-2Fe2++S↓SSO2+2ClO-+H2OS+2HClOH++Al+H2O Al(OH)3↓HCl二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
2021届高考化学二轮专题能力训练三 离子反应 氧化还原反应(含解析)
专题能力训练三离子反应氧化还原反应一、选择题1.(2020湖南岳阳一模)解释下列反应原理的离子方程式正确的是()A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HC O3-CaCO3↓+H2O+CO2↑B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HC O3-+2OH-MgCO3↓+C O32−+2H2OD.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32Fe O42−+3Cl-+H2O+4H+解析向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子方程式为CH2BrCOOH+2OH-+Br-+H2O,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Mg2++2HC O3-+4OH-Mg(OH)2↓+2C O32−+2H2O,C错误;在强碱溶液中不可能大量存在H+,D错误。
2.(2020安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN变红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1 mol/L Na2S溶液:K+、N H4+、N O3-、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20(mol·L-1)2的溶液中:Na+、Cl-、C O32−、S O42−解析遇KSCN变红色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之间相互不反应,能大量共存,A项正确;OH-和HClO因发生反应而不能大量共存,B项错误;Na2S溶液中S2-和Al3+会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)= 10-20(mol·L-1)2的溶液呈酸性或碱性,当溶液呈酸性时,C O32−会和H+反应,不能大量存在,D项错误。
【优化方案】2021高考化学二轮复习 2021高考真题专题分类详解 专题3 离子反应 氧化还原反应(
三、离子反应 氧化还原反应1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋解析：选D 。
运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A 项，浓盐酸与铁反应生成Fe 2＋，正确的离子方程式应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；B 项，钠与CuSO 4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑；C 项，NaHCO 3溶于水电离出Na ＋和HCO －3，HCO －3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO －3＋H＋===H 2O ＋CO 2↑；D 项，Fe 3＋发生水解反应：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加入Mg(OH)2后消耗H ＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：选C 。
铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。
2021届高考二轮复习化学专题精品试卷 专题二 离子反应 氧化还原反应 教师版(含答案)
(2)考查离子检验方法和操作步骤的描述。
(3)通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，以及运用守恒规
律的应用。
一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
4mol 氢氧根离子，故与 1mol 铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：
2−
−
Al3++2SO 4 +2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2+2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子
方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。
此
卷
只
装
订
不
密
封 座位号
班级
姓名
准考证号
考场号
2021 届高考二轮复习化学专题精品试卷
命题方向
专题二 离子反应 氧化还原反应
1．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。
2．掌握常见离子的检验方法。
3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
4．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
5．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
− Ca(HCO3)2 溶液加入少量的 NaOH 溶液：Ca2++HCO3+OH−=CaCO3↓+H2O。
②离子反应中的优先原理
a．优先氧化原理(或优先还原原理) 书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。①确定氧化剂或还原剂强弱顺
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题突破练3 离子反应氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020山东威海线上适应性考试)下列离子方程式正确的是( )A.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2N O3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+B.Fe(OH)2溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OC.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2Mn O4-+6H+518O2↑+2Mn2++8H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2.(双选)(2020安徽皖南八校高三联考改编)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液“变红”:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:N H4++OH-NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O3.(2020山西大同一模)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,该反应的化学方程式为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。
下列有关说法正确的是( )A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2价B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D.上述反应中生成64 g Cu时,转移的电子数为2N A4.(2020河北衡水中学高三质检)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O35.(双选)(2020山东新高考模拟)三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂,催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1 mol N2,转移电子数为1 molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化6.(2020山东实验中学第二次诊断)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:N H4+、Cu2+、N O3-、S O42-B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N H4+、K+、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S O42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N O3-7.某溶液中含V O2+和Cr2O72-,现向此溶液中滴入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的FeSO4溶液,恰好使V O2+VO2+、Cr2O72-Cr3+。
再滴入2.00 mL 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液,又恰好使VO2+V O2+,而Cr3+不变,此时Mn O4-Mn2+,则原溶液中铬元素的质量为( )A.41.60 mgB.46.80 mgC.156.0 mgD.234.0 mg8.(2020吉林长春东北师范大学附中调研)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )A 将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH-H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++OH-H2O9.(2020河北衡水中学高三质检)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S O42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是( )A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂10.(双选)(2020浙江名校协作体二模改编)某化学实验室产生的废液中只可能含有Na+、N H4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种阳离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以便回收金属,保护环境。
已知:步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是( )A.根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+B.由步骤②中红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中一定没有Al(OH)3D.该废液中一定含有N H4+、Ba2+、Cu2+,Fe2+和Fe3+至少存在一种二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(2020山东平度第九中学高三质检)(12分)已知无色溶液X可能含有H+、Na+、N H4+、Mg2+、Al3+、C O32-、N O3-、S O42-中的几种离子,某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量,气体体积已转化为标准状况):回答下列问题:(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有。
(2)无色气体A分子的立体构型为;白色沉淀A的成分为(写化学式)。
(3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生反应的离子方程式为。
(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为。
12.(2020安徽庐巢七校联盟高三第五次联考)(12分)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱的比较实验,实验过程如下:Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验D试管溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ。
(1)棉花中浸润的溶液为,目的是。
(2)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为,过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是。
(3)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是。
13.(2020北京通州摸底考试节选)(12分)将高温水蒸气通到KSCN的表面,会发生下列反应:4KSCN+9H2O(g)K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3,请填空:(1)上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的是(填元素符号,下同),属于第二周期的元素的非金属性由强到弱的顺序为;(2)上述反应所涉及的各物质中,属于非电解质的是;(3)写出CO2的电子式: ;(4)潮湿银器表面遇到K2S会出现黑色斑点(Ag2S),其反应原理如下,请配平反应的化学方程式: K2S+ Ag+ O2+ H2O Ag2S+ KOH。
该反应过程中,每消耗标准状况下224 mL O2,转移电子的数目为。
14.(2020安徽皖南八校高三联考)(14分)某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:阳离子K+、H+、N H4+、Mg2+、Al3+阴离子Al O2-、OH-、C O32-、S O42-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。
回答下列问题:(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满,也可以增加):(2)图中a= ,b= ,c= 。
(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法:。
参考答案专题突破练3离子反应氧化还原反应1.C 解析N O3-在酸性条件下具有强氧化性,能将SO2氧化成S O42-,N O3-本身被还原成NO,Ba2+与S O42-结合生成BaSO4。
由于通入了过量的SO2,发生反应的离子方程式为3SO2+Ba2++2N O3-+2H2O BaSO4↓+2NO↑+4H++2S O42-,故A错误;硝酸具有氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,正确的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++N O3-3Fe3++NO↑+8H2O,故B错误;KMnO4具有强氧化性,可将H2O2氧化成O2,本身被还原成Mn2+,该反应的离子方程式为2Mn O4-+5H218O2+6H+518O2↑+2Mn2++8H2O,故C正确;铜作阳极时的阳极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,故D错误。
2.AD 解析FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,二者反应生成红色的络合物硫氰化铁,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,A正确;碳酸氢根也可以与氢氧根发生化学反应生成碳酸根,向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为HC O3-+N H4++2OH-NH3·H2O+C O32-+H2O,B错误;向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多,正确的离子方程式为2Al3++3S O42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,C项错误;等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合发生反应的离子方程式为HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。
3.A 解析Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价,Hg为+2价,I为-1价,故A正确;部分Cu元素化合价由+1价降低到0价,被还原,CuI为氧化剂,故B错误;Cu+得到电子被还原,Hg失去电子被氧化,故C错误;由反应的化学方程式可知,上述反应中生成64gCu时转移1mol电子,转移电子数为1N A,故D错误。
4.A 解析因NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1加入烧瓶中,再滴入H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,2×(5-x)=1×(6-4),解得x=4。