浙教版九年级科学---第一章知识归纳总结

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九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳(新版)浙教版.docx

九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳(新版)浙教版.docx

第1章物质及其变化第1节物质的•变化知识点1物质是在不断变化着的1.物理变化和化学变化:产生新物质的变化属于化学变化,不产生新物质的变化属于物理变化。

2.化学变化的基本特征是生成新物质。

化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。

知识点2探索物质变化的方法1.化学变化中常伴随发光、放热、放岀气体、产生沉等现彖,但有这些现彖的变化不一定是化学「变化。

判断化学变化的依据是生成了新物质。

2.探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法,从物质的状态、颜色、温度(吸热或放热)、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。

第2节物质的酸碱性知识点1酸性物质和碱性物质1.电离:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。

2.酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。

3.酸在水中电离时,生成的阳离子都是氢离子;.碱在水中电离时,生成的阴离子都是氢氧根离子。

知识点2酸碱指示剂1.在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。

2.紫色的石蕊试液在酸性溶液屮显示红色,在碱性溶液中显示蓝色;无色的酚駄试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色;红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色。

3.酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色,不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

因为变色的物质是指示剂,不是酸性或碱性溶液。

4.花瓣屮含有一些植物色素,这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色,用花的汁液可以制成酸碱指示剂。

知识点3溶液酸碱性的强弱程度1 •溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

2.化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。

pH的范围通常在0〜14之间。

3.pH=7,溶液呈中性;pH.<7,溶液呈酸性,pH越小,物质酸性越强;pll>7,溶液呈碱性,pll越大,物质碱性越强。

九年级科学上册 第一章 知识归纳素材 (新版)浙教版

九年级科学上册 第一章 知识归纳素材 (新版)浙教版

第一章一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(NH4+)+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫置换反应。

A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价:负一价:氢氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(ClO3-),负二价:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-),负三价:磷酸根(PO43-);正一价:铵根(NH4+)。

三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸+活泼金属=盐+氢气。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+碱=盐+水。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结

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浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意:燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化,如:气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清(蛋白质)遇到硫酸铜会凝固,利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.(考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解)第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+)2、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。

(注意:紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色,因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液)3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应)①用胃舒平(氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水(复分解反应)①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气(置换反应)①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(注意:铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁,不是+3价的铁!)②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,(氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水,质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子,可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等)②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀)③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl(BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里)(注意:某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-,因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1)浓盐酸(HCl)浓盐酸具有很强的挥发性,因此打开瓶盖可以看到白雾(注意不是白烟),闻到刺激性气味。

浙教版科学九年级上册-第1章-物质及其变化-本章总结-习题课件(41张ppt)

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【试题链接】挑战自我 5、7
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义,并能列举常见的碱;掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途;掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性,并说明原因;知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
解析 (1)CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应,使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由 是 CO2 能溶于水,也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论,仍 利用该装置,需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A (填代号),理由 是 氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手 。
பைடு நூலகம்
变酸 化

盐酸的特性:与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸:吸水性、脱水性
稀硫酸:与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化





质常
及见
其的 碱
变碱 的



能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
第1章 物质及其变化
本章总结
第 1 章 物质及其变化
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知识框架 本章中考 挑战自我

最新浙教版科学九年级上册知识点梳理

最新浙教版科学九年级上册知识点梳理

最新浙教版科学九年级上册知识点梳理第一章基础知识分析第一节物质的变化1、物理变化与化学变化的区别在于是否生成新物质。

物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、观察和实验是探究物质变化的基本方法。

3、物质变化的证据包括颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体是蓝色的。

加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。

5、物质变化规律的应用包括硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。

第二节酸1、电离是指一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸是指一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。

3、常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法包括使用酸碱指示剂和PH试纸。

一、酸的通性1、酸可以使指示剂变色。

2、酸和碱反应会生成盐和水。

例如,HCl和Al(OH)3反应生成AlCl3和3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多);H2SO4和2NaOH反应生成Na2SO4和2H2O。

3、酸和某些盐反应会生成新盐和新酸。

例如,2HCl和CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2↑(实验室制取CO2);HCl和AgNO3反应生成AgCl↓和HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸);H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓和2HCl (用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)。

4、酸和金属氧化物反应会生成盐和水。

例如,6HCl和Fe2O3反应生成2FeCl3和3H2O(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液);H2SO4和CuO反应生成CuSO4和H2O。

1.氧化铜黑色粉末溶解后形成蓝色溶液。

2.酸和某些金属反应会生成盐和氢气,例如Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑,Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑(这种反应在实验室中用于制取氢气)。

浙教出版九学年上册科学知识点归纳

浙教出版九学年上册科学知识点归纳

浙教版九年级上册科学知识点第一章物质及其变化第1节物质的变化(一)物质是在不断变化着的(二)探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。

如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固。

我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。

因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在。

――寻找未知物质、探索物质变化规律等。

第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质(具有酸性的物质)强酸性物质:盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质:食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;(酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H+),产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH-))3.碱性物质(具有碱性的物质)强碱性物质:氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质:纯碱、洗涤剂等注:某些碱性物质有一定的去污能力。

(二)酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂.2.常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3.作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4.常见的酸碱指示剂变色情况(三)溶液酸碱性的强弱程度1.pH:反应物质酸碱性强弱的指标。

范围在0~14之间。

2.pH试纸测定pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

第3节常见的酸酸:是在水中电离时,生成的阳离子全部是(H+)这一种粒子的化合物。

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ .(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。

浙教版科学九年级(上册)第一章知识点汇总

浙教版科学九年级(上册)第一章知识点汇总

九上第一章熟记知识点一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价:氢氧根(OH--),硝酸根(NO3--),氯酸根(ClO3--);负二价:硫酸根(SO42--),碳酸根(CO32--),亚硫酸根(SO32--);负三价:磷酸根(PO43--);正一价:铵根(NH4+)三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸+活泼金属=盐+氢气。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+碱=盐+水。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

△浓硫酸:具有吸水性,做干燥剂。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸:具有挥发性酸与活泼金属反应:锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解,有气泡放出]锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]镁跟稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应:铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。

新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记

新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记

第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化:变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。

化学变化:变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同?化学变化的实质是:构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子。

而物理变化的实质:分子间的距离发生改变。

物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质:只在化学变化中表现出来的性质如:酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

小结:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,这一性质有什么应用?――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂,或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化,可以以观察、实验为方法,从不同的方面寻找证据,进行分析,从而认识物质的变化和规律,推测它们的性质,并利用这些变化规律造福人类。

四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精,有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分?答:取少量酒精样品装入试管,加入适量的白色CuSO4粉末,如果变蓝色,证明该酒精中含水。

如不变色,证明是无水酒精。

§1-2物质的酸碱性一、酸:酸是在电离时,生成的阳离子都是(H+)化合物碱:碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

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第四章代谢与平衡复习
一、七大营养物质及在人体中的作用:
1.水——约占体重的,不提供1)是构成的主要成分
(2)体内的和都必须溶解在水中才能进行运输
2.糖类——人体主要来源,约占人体所需能量的(联系:呼吸作用)
主要包括:、、、(在口腔内的消化产物)
含量较多的食物:大米、小麦、马铃薯等
3.蛋白质——占体细胞干重的50%以上
(1)细胞生长及修补组织的主要原料(2)为人体的
含量较多的食物:、、等
4.脂肪——是主要的的物质,可以
含量较多的食物:肥肉、花生、奶酪等
5.无机盐——有,是物质。

包括:钙、铁、碘、钠、磷等(元素)
作用:保持体内水盐平衡(联系肾脏的作用)
缺锌——导致儿童味蕾功能下降,食欲减弱。

缺碘——甲状腺肿
缺钙——儿童易患佝偻病,老人易患骨质疏松症
6.维生素——不,不,但。

(只有可以由人体合成)
7.食物纤维——不能被人体消化吸收,但它可以 , , 。

主要由纤维素组成,主要来自植物性食物,对人体有着非常重要的生理作用,
三、动物的摄食(动物的适应性)
1. 蛾蝶类:虹吸式 蜂类:嚼吸式 蚊类:刺吸式 蝇类:舐吸式 蝗虫:咀嚼式
2. 鱼用鳃呼吸;青蛙的舌根倒生;海葵用口周围的触手捕食。

四、牙齿——人体最坚硬的器官
1. 牙的三部分: 、 、 2.牙的构成:牙釉质、牙本质、牙髓
2. 龋齿:俗称蛀牙,是微生物分解食物中的糖类,产生酸性物质引起的。

五、消化系统:
1
.组成: 其中 是最大的消化腺,分泌的胆汁中没有 ,对脂肪起 作用。

2.消化系统的主要功能:(1)将食物分解成能被身体利用的小分子化合物;(2)将这些小分子化合物吸消化道:口 咽 食道 胃 小肠 大肠 肛门(读图)
消化腺: 唾液腺 胃腺 肝脏 肠腺 胰腺 消化液: 唾液 胃液 胆汁 肠液 胰液 流入部位:口腔 胃 胆囊 小肠 小肠
收到血液中;(3)将消化后产生的食物残渣排出体外。

3.消化类型:和
4.营养物质的消化与吸收及代谢产物:
六、酶:是生物体活细胞制造的具有催化能力的蛋白质。

(生物催化剂)
特点:,,。

(受、值影响)
七、血液:
红细胞的作用:
白细胞的作用:
血小板的作用:
1.红骨髓的作用:;肝脏、脾的作用:。

2.血涂片的制作过程:
3.血液的作用:(1)(2);(3)。

八、心脏和血管:
1.血液循环的主要功能:
(1)不断地将、和等运送到全身各个组织器官;(2)将器官组织呼吸作用产生的和其他运送到排泄器官并排出体外,以保证生理活动正常进行。

1.细胞通过呼吸作用氧化分、、和,
释放出能量,供生命活动的需要:(人体70%的能量是通过糖类分解获得)
糖类+氧 + +
2. 有机物在人体内供能主要通过有氧呼吸(主要形式)和无氧呼吸两种形式
无氧呼吸: 葡萄糖 + +
葡萄糖 + +
动物体可以通过不同方式获得氧气;人、哺乳动物——肺 鱼类——鳃
两栖类——肺和皮肤 昆虫类——气门(气管) 单细胞原生动物——细胞膜
十、体内物质的动态平衡:
同化作用:生物体会不断地从外界 物质,合成身体新的组成成分, 新陈代谢 过程;(如:消化、吸收)
异化作用:生物体不断地 身体内原有的部分物质, ,排出废物的过程;(如:
呼吸作用、泌尿)
1. 三大营养物质经消化、吸收、血液运输后最终进入人体细胞内,部分在细胞中合成人体所需有机物,
部分物质被氧化分解、释放能量,供生命活动所需。

(三大营养物质的代谢均在活细胞内进行)
食物的 氧化分解供能
的分解 血糖 合成 糖元贮存
脂肪、蛋白质的转化 转变为脂肪贮存
糖类 脂肪 蛋白质 糖类、脂肪、新蛋白质
2. 泌尿系统:
(1) 我们利用营养物质获得能量,会产生一些废物,
这些废物会通过 、 、 排出体外
(2) 泌尿系统的组成: 、 、 、 。

酶 酶 酶
(3)是人体最主要的排泄器官,它的基本结构和功能单位是肾单位。

(4)肾脏的结构:肾单位:,,
(5)尿液的形成:
肾小球的滤过作用肾小管的重吸收作
血液
(6)水盐平衡:当摄入的较多,水较少时,会产生盐含量较高的。

当摄入的盐较少,水较多时,肾脏会产生盐含量较低的尿液。

虽然能对体内的水和盐的浓度具有一定的,但却是有一定的。

十一、代射的多样性:
1.营养方式:自养:异养:
1.微生物:细菌:细胞核(好氧型、兼氧型、厌氧型)真菌:细胞核
病毒:细胞结构,腐生生物:从体中获得营养生物。

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