高二化学下学期葡萄糖
(人教版)高二化学选修1课件:1.1.1葡萄糖

①C6H12O6
CO2+H2O+能量;
②C6H12O6 肝糖原、肌糖原;
③C6H12O6 脂肪。
-16-
第一课时 葡萄糖
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
名师精讲
葡萄糖的药理作用: 葡萄糖在医学上主要作注射用营养剂(葡萄糖注射液); 药理作用:能补充体内水分和糖分,具有补充体液、供给能量、补充血 糖、强心利尿、解毒等作用。 适应症:其 5%的溶液为等渗液,用于各种急性中毒,以促进毒物排 泄;10%~50%为高溶液,用于低血糖症、营养不良,或用于心力衰竭、脑水肿、 肺水肿等的治疗。 葡萄糖作为非处方药主要用于: (1)配制口服补盐液以调节体液,用于补充出汗、呕吐、腹泻引起的体 液丢失。 (2)口服给药用于身体虚弱、营养不良等以补充营养,或用于血糖过低 者。
与 H2 发生加成反应,体现醛基的氧化性;可以与酸发生酯化反应,体现醇的 性质;分子内没有可以与 NaOH 溶液反应的官能团。
答案:D
-14-
第一课时 葡萄糖
探究一
探究二
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X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究二葡萄糖是重要的供能物质 问题导引
人们每天都要摄入大量的淀粉类物质,以维持机体的营养均衡。这是因 为淀粉在酶的作用下或酸性环境下可以水解生成葡萄糖:
(C6H10O5)������ +nH2O
淀粉
������C6 H12 O6
葡萄糖知识点

葡萄糖知识点
碳原子按顺时针方向编号,氧位于环的后方;环平面与纸面垂直,粗线部分在前,细线在后;将费歇尔式中左右取向的原子或集团改为上下取向,原来在左边的写在上方,右边的在下方;D-型糖的末端羟甲基在环上方,L-型糖在下方;半缩醛羟基与末端羟甲基同
侧的为β-异构体,异侧的为α-异构体.
(四)葡萄糖的构象
葡萄糖六元环上的碳原子不在一个平面上,因此有船式和椅式两种构象。
椅式构象比船式稳定,椅式构象中β-羟基为平键,比α-构象稳定,所以吡喃葡萄糖主要以β-型椅式构象C1存在。
二、单糖的分类
单糖根据碳原子数分为丙糖至庚糖,根据结构分为醛糖和酮糖。
最简单的糖是丙糖,甘油醛是丙醛糖,二羟丙酮是丙酮糖。
二羟丙酮是唯一一个没有手性碳原子的糖。
醛糖和酮糖还可分为D-型和L-型两类。
三、单糖的理化性质
(一)物理性质
1.旋光性除二羟丙酮外,所有的糖都有旋光性。
旋光性是鉴定糖的重要指标。
一般用比旋光度(或称旋光率)来衡量物质的旋光性。
公式为
[α]tD=αtD*100/(L*C)
式中[α]tD是比旋光度,αtD是在钠光灯(D线,λ:589.6nm与589.0nm)为光源,温度为t,旋光管长度为L(dm),浓度为C(g/100ml)时所测得的旋光度。
在比旋光度数值前面加“+”号表示右旋,加“-”。
高中必修二化学葡萄糖教案

高中必修二化学葡萄糖教案
教学目标:
1. 了解葡萄糖的化学性质和分子结构;
2. 掌握葡萄糖的基本性质,如溶解性、还原性等;
3. 探究葡萄糖在生活中的应用。
教具准备:
1. 实验器材:试管、试管夹、移液器、玻璃棒等;
2. 葡萄糖样品;
3. 碘液、硫酸浓溶液等药品;
4. 实验报告表格。
教学步骤:
一、引入
教师向学生介绍葡萄糖在日常生活中的重要性,并提出研究葡萄糖性质和用途的问题。
二、实验探究
1. 实验一:葡萄糖的溶解性
将一小块葡萄糖加入试管中,加入适量水摇匀观察葡萄糖的溶解性。
2. 实验二:葡萄糖的还原性
将碘液滴入含有葡萄糖的试管中,观察溶液颜色的变化。
3. 实验三:葡萄糖的酸性
将葡萄糖溶液加入硫酸浓溶液,观察气体释放情况。
三、实验讨论
根据实验结果,让学生分析葡萄糖的性质和用途,并填写实验报告表格。
四、拓展应用
讨论葡萄糖在食品、医药等领域的应用,并让学生思考其他可能的应用场景。
五、总结反思
让学生总结本节课的学习收获,并展示对葡萄糖的新认识。
六、作业布置
布置相关的文献查阅作业,让学生更深入地了解葡萄糖的性质和用途。
教学反思:
通过本节课的实验探究和讨论,学生对葡萄糖的性质和用途有了更深入的了解,培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。
在今后的教学中,可以通过更多实验和实际场景的讨论,拓展学生对化学知识的应用和创新意识。
高二化学葡萄糖和蔗糖

4、 葡萄糖分子被氧化,碳链并不断裂,而是生含6个C 原子的葡萄糖酸 说明葡萄糖分子中含有一个—CHO
葡萄糖的氧化反应:
⒈葡萄糖与银氨溶液反应: 【实验7-1】现象:在试管壁上有银镜形成 反应方程式: CH2OH(CHOH)4CHO+2 Ag(NH3)2OH 2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4 +3NH3 +H2O 该反应用于醛基的检验 用途:制镜工业和热水瓶胆镀银等。
李小克觉得有人在巴拉自己,士兵的警觉令他肌肉猛的绷紧,全身迅速做起,那脑袋直接砸到耶莲京娜的头. "哎呦!疼死我了!" 李小克回过神来,自己正前方还坐着一个家伙.他很不解,耶莲京娜不好好休息来干啥. "是你!耶莲京娜,你那时候过来……" "当然是跟你说说话." 白暗中 的两人看不清彼此,大家都算是部队的高级指挥人员.那一战李小克做的是军事冒险,按照他的话就是"拼命主义"上头.当耶莲京娜看到卢万卡镇它几个硕大的探照灯,一下子慌了. "我们从森林到城镇大概有五六百米的距离,我们就是直接攻过去?" "对,和攻打莫济里一样.但是今天我们 没有它该死的桥头堡,咱们只要悄无声息的进攻就行了,打敌人一个措手不及!" 耶莲京娜很想用望远镜看一看情况,奈何那是夜里.她叹了叹气:"别列科夫,你真是大胆.白夜里咱们进攻,上一次在莫济里我们还有月光,那次真是一片漆白!" "就在白暗中战斗吧!波斯人的箭雨遮蔽了天 空,斯巴达人在白暗中战斗.我们苏军也在白暗中战斗,那非常不符合一般的战争,所以那些德国侵略者必须适应新的战争方式.咱们近卫183师到了今天的地步一定要换换打仗的头脑,以后一定多搞夜战." 白暗
高二化学葡萄糖2

365黑网不给提款
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高中化学四种糖类教案

高中化学四种糖类教案目标:学生能够理解和区分四种糖类的化学性质,包括葡萄糖、果糖、半乳糖和蔗糖。
一、引入让学生回顾一下前几堂课学到的关于糖类的基本知识,并提出以下问题:1. 什么是葡萄糖?2. 什么是果糖?3. 什么是半乳糖?4. 什么是蔗糖?二、学习四种糖类的化学性质1. 葡萄糖- 结构:C6H12O6- 化学性质:葡萄糖是一种单糖,它在水中呈现环状结构。
葡萄糖可以被氧化为葡萄糖酸,也可以用于人体细胞的能量代谢。
- 实验:利用化学试剂对葡萄糖的溶液进行鉴定,观察其反应情况。
2. 果糖- 结构:C6H12O6- 化学性质:果糖也是一种单糖,它的结构略有不同于葡萄糖。
果糖主要存在于水果和蜂蜜中,是一种天然的单糖。
- 实验:通过果糖的溶解度和鉴定试验,区分果糖和葡萄糖。
3. 半乳糖- 结构:C12H22O11- 化学性质:半乳糖是一种二糖,是由两个单糖分子结合而成。
半乳糖主要存在于牛奶和乳制品中,对于一些人来说会引起不耐受反应。
- 实验:对半乳糖的溶解度和水解反应进行观察。
4. 蔗糖- 结构:C12H22O11- 化学性质:蔗糖是一种二糖,由葡萄糖和果糖分子结合而成。
蔗糖是我们日常生活中常见的糖类,也是一种常用的食用糖。
- 实验:观察蔗糖的熔点和水解反应,与半乳糖进行比较。
三、总结请学生总结四种糖类的区别和相同之处,强调它们在化学性质上的不同及其对人类身体健康的影响。
四、课堂练习1. 请学生根据所学知识,分析以下问题:为什么某些人对半乳糖不耐受?2. 设计一个实验,检测不同种类糖类的存在。
五、作业布置作业,要求学生进一步了解糖类的相关知识,并根据所学,撰写一份关于糖类的研究报告。
高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版知识精讲

高二化学第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素人教版【本讲教育信息】一. 教学内容:第七章 第一、二节 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素二. 教学要求:1. 理解糖类的组成和分类,理解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用处。
2. 理解葡萄糖的复原性、蔗糖、麦芽糖的水解反响。
3. 理解淀粉、纤维素的水解反响。
三. 重点、难点:葡萄糖、蔗糖的性质和用处。
四. 知识分析:(一)糖类的组成和分类1. 糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的有机化合物,通式为m n O H C )(2。
对通式的理解应留意:(1)该通式只说明糖类由C 、H 、O 三种元素组成,并不反映糖类的构造;(2)该通式的应用是有限度的,少数属于糖类的物质不一定符合通式,而少数物质符合通式又不是糖类。
2. 糖类可分为单糖、二糖、多糖,它们的互相转化关系为:多糖水解二糖水解单糖−−−←−−−←缩聚(二)葡萄糖1. 葡萄糖的组成及构造:葡萄糖的分子式为6126O H C ,构造简式为CHO CHOH OH CH 42)(。
它是一种多羟基醛。
由于含有醛基,它跟醛类一样具有复原性。
2. 物理性质:葡萄糖是一种白色晶体,有甜味,能溶于水。
3. 化学性质(氧化反响):(1)银镜反响(用于保温瓶胆上镀银)OH NH Ag CHO CHOH OH CH 2342)(2)(+−→−∆COOH CHOH OH CH 42)( O H NH Ag 2342+↑+↓+(2)与新制2)(OH Cu 反响(检验人的尿液是否含超量的葡萄糖——检验是否患糖尿病)242)(2)(OH Cu CHO CHOH OH CH +OH CH 2−→−∆COOH CHOH 4)(↓+O Cu 2 O H 22+ (葡萄糖酸) (红色)(3)人体内的氧化反响(作为营养物质,维持人体生命活动所需要的能量))(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C +→+mol 1葡萄糖完全氧化,放出约2804kJ 的热量。
高二化学 葡萄糖的结构-葡萄糖的性质和用途

葡萄糖葡萄糖的结构:分子式:结构式:结构简式:葡萄糖为多羟基醛(五羟基己醛) 葡萄糖的性质:1.葡萄糖的物理性质葡萄糖是无色晶体,易溶于水,有甜味。
2.葡萄糖的化学性质①氧化反应(显还原性)a.燃烧b.葡萄糖在人体组织中的缓慢氧化反应c.与新制Cu(OH)2反应(用于检验糖尿病)实验操作:在试管里加入2mL10%(质量分数) NaOH溶液,滴加2%(质量分数)CuSO4溶液4—6滴,得到新制Cu(OH)2,振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液,在酒精灯上加热,观察现象。
实验现象:溶液中有红色沉淀产生。
反应原理:葡萄糖分子中含有醛基,具有还原性,能把新生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀。
发生的反应为d.银镜反应(用于制镜或在保温瓶胆上镀银)葡萄糖在热水浴中能被银氨溶液氧化,洁净的试管壁上会产生光亮的银镜,此反应称为银镜反应。
可用于葡萄糖的检验。
e.使溴水或酸性KMnO4溶液褪色②加成反应③酯化反应④与活泼金属钠反应⑤在酒化酶作用下发酵考点13 葡萄糖的性质和用途【精确解读】1.自然界中的存在:葡萄和其他带甜味的水果中,以及蜂蜜和人的血液里;2.结构:分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同,均为CH2O),其结构简式为:CH2OH-(CHOH)4-CHO,是一种多羟基醛;3.化学性质:兼有醇和醛的化学性质.①能发生银镜反应.②与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热生成红色沉淀.③能被H2还原:CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH(己六醇)④酯化反应:CH2OH-(CHOH)4-CHO+5CH3COOH→CH2OOCCH3(CHOOCCH3)4-CHO(五乙酸葡萄糖酯);4.用途:①是一种重要的营养物质,它在人体组织中进行氧化反应,放出热量,以供维持人体生命活动所需要的能量;②用于制镜业、糖果制造业;③用于医药工业.体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养.【精细剖析】1.葡萄糖是多羟基醛,有醛基的性质和醇羟基的性质,可以利用新制氢氧化铜检验尿液中是否含有葡萄糖;2.葡萄糖是单糖,不水解,则不是糖类均能水解。
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