福建名校高三化学试题分类汇编(铁铜及化合物1)
福建省罗源第一中学2018届高三化学一轮复习习题：铁铜及其化合物(附答案)$816119
铁、铜的获取及应用一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于铁的说法正确的是()A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3解析:纯Fe为银白色,A错;Fe在S蒸气中燃烧生成FeS,B错;3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,D错。
答案:C2.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是()A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HCl CuCl+H2↑(常温)解析:从价态变化考虑,由CuSO4生成CuH的反应中CuSO4为氧化剂,则另一物质必具有还原性;CuH中的Cu+既有氧化性又有还原性;C项中Cl2具有强氧化性,产物应为CuCl2和HCl。
答案:C3.(2013·吉林长春模拟)铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol 氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()A.(a+b) molB.(a-b) molC.(a-b) molD.(a+b) mol解析:Fe发生的反应可表示为Fe+2H+Fe2++H 2↑和Fe+Fe2O3+6H+3Fe2++3H2O,故参加第一个反应的铁的物质的量为b mol,参加第二个反应的铁的物质的量为mol,则铁的总物质的量为b mol+mol=(a+b) mol。
答案:A4.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总含答案
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总含答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《铁、铜及其化合物》测试卷1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸锌D ．溴水2．向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O] ( )A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L3．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2 A ．只有① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3 C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。
CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是 ( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6． FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu7．向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0.1 mol Ag 。
浙江 福建 上海高三化学名校试题汇编 金属及化合物-1
2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【金属及化合物-1】1．[福建省厦门双十中学2012届高三第一次月考]成语是中华民族语言的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ C ）A．铁杵磨成针B．木已成舟C．死灰复燃D．积土成山2.[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入 2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为。
答案、2.34g3、（12分）[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。
该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。
工艺流程为：回答：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。
（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是。
（填序号）；A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3步骤⑥中滤渣成份的化学式。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。
（5）步骤⑧的分离操作是： , 冷却结晶, 。
答案（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率（2） 2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 。
（3）C、D ； Fe(OH)3 。
（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu2＋发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu2＋的水解，也不会引入杂质。
蒸发浓缩，过滤。
4、[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是BA．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO2→HNO3→NO5、[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ D ）①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2A．只有①③⑥ B．只有②④⑥C．只有①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥6、[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
高三化学铁铜及其化合物试题
高三化学铁铜及其化合物试题1.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
【考点】考查物质的化学性质与除杂的判断2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀【答案】C【解析】A、赤铁矿的成分是氧化铁，错误；B、铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，错误；C、除去氯化亚铁中的氯化铁，加入过量的铁粉，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤除去过量的铁粉，正确；D、铁离子与KSCN反应生成的硫氰化铁是络合物，不是沉淀，错误，答案选C。
【考点】考查铁的化合物的化学性质3.下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 ()。
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2【答案】D【解析】MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。
单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
4.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ()。
A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g【答案】C【解析】向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x＝0.3 L×1 mol·L－1＝0.3 mol，x＝0.05 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol×3×16 g·mol－1＝2.4 g。
福建名校高三化学试题分类汇编(铁铜及化合物2)
福建名校2009届高三试题汇编（铁铜及化合物2）1．【福建省2009高考化学仿真试题（5）】（13分）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。
工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2H2OCuCl↓＋Cl―。
⑴．往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2－和硫酸，请写出反应的离子方程式：。
⑵．在反应⑴中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是。
⑶．在反应⑴中，还原剂除了可用SO2外，还可选用（填标号）。
A．Na2SO3B．Cu C．Ag⑷．过滤所得沉淀须迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。
⑸．合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。
[Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)＝[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是。
⑹．CuOH不稳定易分解为Cu2O。
298K时，CuOH的K sp＝1.0×10－14，CuCl的K sp＝1.2×10－6。
把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为。
答案⑴．2Cu2＋＋SO2＋4Cl―＋2H2O＝2CuCl2－＋SO42―＋4H＋（3分）⑵．提高CuCl2－的生成速率（2分）⑶．AB（2分）⑷．95%乙醇（2分）⑸．加压降温（2分）⑹．Cu2O（2分）2．【南安三中高三理科综合试卷(化学)10】（15分）某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？； （2）写出方案甲中的②、③步骤反应的离子方程式：② 、③ ；（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是： ； （4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 ，如果有，请你提出合理的处理方案 。
福州备战高考化学专题训练---铁及其化合物的综合题分类
福州备战高考化学专题训练---铁及其化合物的综合题分类一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
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福建名校2009届高三化学试题分类汇编（铁铜及化合物1）1．【福建2008－2009泉州市高三质量检测化学试题】（15分）在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的，Cu2O－2e—+2H + == 2 Cu2＋＋H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；判断Cu2＋、MnO4- 、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（离子符号表示）。
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5 g 矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2 SO4的混合液中，充分反应后用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液体积100 mL。
滴定时高锰酸钾溶液应置于滴定管中（填“酸式”或“碱式”），该同学测得矿样中Cu2O的质量分数为。
【答案】（1）Cu2O+ 2 Fe3+＋2H +=2 Cu2＋＋2Fe2+＋H2O（3分）1:1（2分）（2）5Fe2++MnO4-+8H +=5 Fe3+＋Mn2++ 4H2O （3分）MnO4-＞Fe3+＞Cu2+（2分）（3）酸式（2分）72％（3分）2．【福建2008－2009泉州市高三质量检测化学试题】（15分）下图是人教版高二化学教科书P79中中铁与水蒸气反应的实验装置。
在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。
（1）烧瓶中的固体是；检验过气体的纯度后，在导管口还要进行的操作是。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
（2）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃 处的酒精灯，一段时间后，再点燃 处的酒精灯，目的是 ；收集并测量气体体积应选下图中的 装置。
②称取m g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。
若收集的气体体积换算为标准状况为V L ，铁粉的转化率为（列出计算式即可） 。
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe ，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，然后向滤液中滴加KSCN 溶液，观察溶液的颜色。
请你在下表中填写该同学滴加KSCN 溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
【答案】（1）碎瓷片（沸石）（1分） 用点燃的酒精灯在导管口将H 2点燃（1分）3Fe + 4H 2O （g ） Fe 3O 4 + 4H 2（2分）（2） ①A B （共1分，有错扣完） 先用水蒸气将装置内的氧气（空气）赶净，防止铁被氧气氧化（1分） 乙、丙（1分）②%100156434.22 mV （化简后且正确的代数式均可，如 %100815 m V 或%81500mV ）（2分） （3）3、【2009届龙海一中高三半月考化学试卷(2008-10-08)】（1）（2分）北京2008年奥运会金牌其背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。
该环形玉璧由白玉制成。
白玉的化学成分可简单看作是：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，试将其改写成氧化物形式：（2）（3分）点燃的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中（化学方程式）___________________ 。
（3）（3分）灼热的铁与水蒸汽（化学方程式）___________________ 。
【答案】、（1）2CaO·5MgO·8SiO2·H2O （2分）（2）2Mg+CO22MgO+C （3分，条件没写扣1分，配平错不得分）（3）3Fe + 4H2O（g）Fe3O4+4H2（3分，条件没写扣1分，配平错不得分）4、（1【2009届龙海一中高三半月考化学试卷(2008-10-08)】6分）绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化。
现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂和操作，根据相关的实验现象进行推测。
（1）证明其完全没有被氧化的试剂是，现象是。
（2）证明其已完全被氧化的试剂是，现象是。
（3）通过怎样的实验和现象可说明其只是部分被氧化？，涉及的离子方程式为：。
【答案】、（1）KSCN溶液；加入KSCN溶液无血红色溶液产生。
（1分+2分）（2）酸性KMnO4溶液；加入酸性KMnO4溶液少量，紫红色不退去（1分+2分）（3）一部分加入KSCN溶液后，溶液呈血红色；另一部分加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；（2分+2分）Fe3+ + SCN—= [Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3（3分，配平错不得分）5Fe2+ + MnO4—+8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （3分，配平错不得分）5、【2009届龙海一中高三半月考化学试卷(2008-10-08)】在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（B ）A．36L B．28L C．22.4L D．11.2L6、【2009届龙海一中高三半月考化学试卷(2008-10-08)】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ C ）①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③①D．①②③7、【2009届龙海一中高三半月考化学试卷(2008-10-08)】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO 的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。
向滤液满加2mol·L－1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。
则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ B ）A．2 mol·L－1 B．l.8 mol·L－1C．1.9 mol·L－1D．无法计算8、【2009届龙海一中高三半月考化学试卷(2008-10-08)】用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①、Fe H2Cu，②、CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）A．相等B．①多C．②多D．无法判断9．【福建三明市2008～2009学年第一学期高三期末考试化学】我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金。
“药金”的冶炼方法是，将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭混合后，在高温下炼得“药金”。
有关叙述正确的是【C】①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③灼烧，观察其表面是否变黑，可区分黄金与“药金”A．②③B．①C．①③D．①②10．（1【福建三明市2008～2009学年第一学期高三期末考试化学】0分）工业上用钛铁矿粉（主要成分为FeTiO3、Fe3O4，还含有少量SiO2杂质）作原料，制取金属钛及绿矾，其生产流程如下：⑴．过渡金属常有多种变价，可在元素符号右上角用罗马数字标明化合价以示区分，如氯化亚铜表示为CuⅠCl。
X射线研究表明，Fe3O4是一种铁酸盐，酸根中只含一个铁原子，写出该盐的化学式＿＿＿＿＿＿（用罗马数字在铁元素右上角注明化合价）。
⑵．Fe粉加到滤液可能发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一个），在283K时绿矾的溶解度比Ti(SO4)2的溶解度＿＿＿＿＿＿（填“大”或“小”）。
⑶．由H2TiO3制取TiO2的反应条件为＿＿＿＿＿＿，由TiO2制取TiCl4反应过程中，氧化剂是＿＿＿＿，还原剂是＿＿＿＿。
由TiCl4制取Ti时，Ar的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】⑴．Fe ⅡFe Ⅲ[Fe ⅢO 4]{或Fe Ⅱ[Fe ⅢO 2]2}（2分，化学式书写正确1分，化合价书写正确1分）⑵．Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑（或Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋）（2分）；小（1分）⑶．加热；Cl 2；C （每空1分，共3分）；使反应在Ar 存在的环境中进行，防止Mg 、Ti 被氧化（2分）11．【08-09学年福州三中高三理科综合试卷化学（2009-2-25）】（15分）某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？；（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：；（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是： ；（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 如果有，请你提出合理的处理方案（5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。
【答案】（1）乙 。
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
（2分）（2）② CuO + 2 H +=== Cu 2+ + H 2O （2分） ③ Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu 。
（2分）（3）确保Cu 完全置换出来（2分）（4）可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）（2分）；将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。
（3分）（5）蒸发浓缩 、过滤 （2分）。
12. 【福建08-09学年福州三中高三理科综合试卷（09-2-18）化学.】（15分）硫酸亚铁铵晶体[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________。
（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。
（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是_________________________________。