第2课时 离子与相对原子质量课件
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第二课时 离子 相对原子质量
第二课时 离子 相对原子质量
1.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子。 2.了解离子的分类及离子与原子的区别与联系。 3.知道相对原子质量的概念及计算公式。
一、离子 1.离子概念:带 电 的原子。
2.离子分类:
离 子 阴 阳 离 离 子 子 ： ： 带 带负正电电
的 原 子 的 原 子
4.相同质量的铁块和铜块,谁含的原子更多一些?你有什么方法可以比较出来?
答案:查铜原子与铁原子的相对原子质量。铜的相对原子质量比铁的相对原子 质量大,这说明铜原子的质量比铁原子质量大,当铜块和铁块质量相等时,铜块 含有的原子数肯定小于铁块含有的原子数。
5.质子数相同的原子的质量一定相同吗?相对原子质量呢?
3.离子的形成过程(以氯化钠的形成为例):
Na
C l
4.离子符号中数字的含义: (1)右上角的数字表示离子所带电荷数。 (2)前面的数字表示离子的个数。
5.离子结构示意图与原子结构示意图的区别(填“>”“=”或“<”): 质子数 = 电子数为原子； 质子数 ＞ 电子数为阳离子； 质子数 ＜ 电子数为阴离子。
2.下列关于Na和Na+的认识,正确的是( D ) A.它们的质子数不同 B.它们的电子层数相同 C.它们的化学性质相同 D.Na比Na+多1个电子
3.在原子中,决定原子质量大小的主要因素是( A ) A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数和电子数 4.关于相对原子质量的叙述正确的是( A ) A.相对原子质量是一个比值 B.相对原子质量不能反映原子实际质量的大小 C.相对原子质量就是原子的质量 D.碳的相对原子质量是12 g
2.离子与原子都是构成物质的微粒,两者有何异同?
1.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子。 2.了解离子的分类及离子与原子的区别与联系。 3.知道相对原子质量的概念及计算公式。
一、离子 1.离子概念:带 电 的原子。
2.离子分类:
离 子 阴 阳 离 离 子 子 ： ： 带 带负正电电
的 原 子 的 原 子
4.相同质量的铁块和铜块,谁含的原子更多一些?你有什么方法可以比较出来?
答案:查铜原子与铁原子的相对原子质量。铜的相对原子质量比铁的相对原子 质量大,这说明铜原子的质量比铁原子质量大,当铜块和铁块质量相等时,铜块 含有的原子数肯定小于铁块含有的原子数。
5.质子数相同的原子的质量一定相同吗?相对原子质量呢?
3.离子的形成过程(以氯化钠的形成为例):
Na
C l
4.离子符号中数字的含义: (1)右上角的数字表示离子所带电荷数。 (2)前面的数字表示离子的个数。
5.离子结构示意图与原子结构示意图的区别(填“>”“=”或“<”): 质子数 = 电子数为原子； 质子数 ＞ 电子数为阳离子； 质子数 ＜ 电子数为阴离子。
2.下列关于Na和Na+的认识,正确的是( D ) A.它们的质子数不同 B.它们的电子层数相同 C.它们的化学性质相同 D.Na比Na+多1个电子
3.在原子中,决定原子质量大小的主要因素是( A ) A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数和电子数 4.关于相对原子质量的叙述正确的是( A ) A.相对原子质量是一个比值 B.相对原子质量不能反映原子实际质量的大小 C.相对原子质量就是原子的质量 D.碳的相对原子质量是12 g
2.离子与原子都是构成物质的微粒,两者有何异同?
第2课时 离子和相对原子质量
A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上
②⑤⑥ 14．在如图所示的③粒子结构示意图中①，④属于原子的有 _____________(填序号，下同)，属于阴离子的有_____，
属于阳离子的有______。
原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数，而离子中 不原通等子过不上显图电可性以，总离结子出显，电原性子和离子的区别在于： (1)______________________________________________
②硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。硒原子34的核电荷 数为_____，硒元素与氧、硫元素的化学最性外质层相电似子，数原因 是它们的原子________________相同。写出硒在氧气中
硒＋氧气―点―燃→二燃氧烧化反硒 应的文字表达式： _______________________________________________。
(1)若粒子带两个单位正电荷时，x值为_____，其离子符
号为_________。
(2)若粒子带两个单位负电荷时，x的值为_____，其离子
符号为____1_2___。
Mg2＋
(3)当该粒子示意图为原子结构示8 意图时，x值为O_2_－___，
其符号为_____。 10
Ne
17．某元素R的微粒的结构示意图为
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数、中
子数之和为125
8．(邵阳中考)某原子得到两个电子后的结构示意图
为
，则x的值是(B)
A．14
B．16
C．18
D．20
9．(兰州中考)根据氯离子的结构示意图，判断以下说法 错误的是(C)
②⑤⑥ 14．在如图所示的③粒子结构示意图中①，④属于原子的有 _____________(填序号，下同)，属于阴离子的有_____，
属于阳离子的有______。
原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数，而离子中 不原通等子过不上显图电可性以，总离结子出显，电原性子和离子的区别在于： (1)______________________________________________
②硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。硒原子34的核电荷 数为_____，硒元素与氧、硫元素的化学最性外质层相电似子，数原因 是它们的原子________________相同。写出硒在氧气中
硒＋氧气―点―燃→二燃氧烧化反硒 应的文字表达式： _______________________________________________。
(1)若粒子带两个单位正电荷时，x值为_____，其离子符
号为_________。
(2)若粒子带两个单位负电荷时，x的值为_____，其离子
符号为____1_2___。
Mg2＋
(3)当该粒子示意图为原子结构示8 意图时，x值为O_2_－___，
其符号为_____。 10
Ne
17．某元素R的微粒的结构示意图为
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数、中
子数之和为125
8．(邵阳中考)某原子得到两个电子后的结构示意图
为
，则x的值是(B)
A．14
B．16
C．18
D．20
9．(兰州中考)根据氯离子的结构示意图，判断以下说法 错误的是(C)
相对原子质量PPT课件 鲁科版
氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量=
1.674×10-27千克
1.66×10-27千克 1.993×10-26千克 1.66×10-27千克
=12
相对原子质量与原子质量的比较 ：
思考：
1、相对原子质量最小的是什么原子？
H
2、相对原子质量不是原子的实际质量， 它能否体现原子的实际质量大小？ 能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。 3、相对原子质量与原子的实际质量相比， 有什么优点？ 数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
注意：
1、原子量不是原子的真实质量，而是相对 质量。 2、原子量是一个比值，它的SI单位是一， 符号是1（单位1一般不写出）。
氢原子的相对原子质量怎样算
氢原子的真实质量是 1.67 ×10-27Kg 标准： 碳-12原子的质量×1/12＝1.66 ×10-27Kg 氢原子的真实质量
1 . 67 10 Kg 计算： 1 27 1.66 10 Kg
标准
27
练一练：
一个铁原子的质量是
9.288×10-26千克，
一个标准的碳原子的质量是
1.993×10-26千克，
计算铁的相对原子质量。
答：铁的相对原子质量为56。
例: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个 氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原 子质量?
知识回顾：
原子核的体积很小，但原子 的 质
量主要集中在原子核 上。 原子的质量≈ 质子 的质量+ 中子 的质量。
计算：
一个质子的相对质量：
1.6710 Kg 1 27 1.66 10 Kg
27
27
27 一个中子的相对质量： 1.67 10 Kg
新人教化学九上课件：离子 相对原子质量
A
B
C
D
2．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( D )
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．Mg2＋比Mg稳定
D．电子层数相同
【解析】 因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷 数相同，A正确；镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小， 可以忽略不计，故质量几乎相等，B正确；镁离子是稳定结构，镁 原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳定，C正确；镁原 子失去电子形成镁离子，二者的电子层数不同，D错误。
8．已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所 示：
(1)若该粒子为原子时，则m＝__2_＋__x_____。 (2)若该粒子为阴离子时，则m－2_<___x(填“>”“<”或“＝”)。 (3)若x＝8，请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符
号：_N__a_＋_(_或_M__g__2＋__、__A_l3_＋_)_、__O__2－__(或__F_－_)___________。
A．反应中氯气分子分成氯原子 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．核外电子在化学反应中起着重要作用 D．反应中钠原子转移一个电子给氯原子
5．[2018·邵阳]某原子得到两个电子后的结构示意图为
(B ) A．14 B．16 C．18 D．20
，则x的值是
分层作业
1．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( B )
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构 第2课时 离子 相对原子质量
学习指南 知识管理 归类探究 当堂测评 分层作业
学习指南
知识管理 归类探究
离子
例1
相对原子
(PPT课件)离子与相对原子质量知识讲解
相对原子质量≈质子数＋中子1数6
23 24 56
原子
质子(+) a
原子核(+) 中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
填 表：
8
8
16
11 12 11
26
30 26
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
原子的质量与相对原子质量的比较
一个原子的真实质量 小 kg
相对质量（比值） 大
单位为1
1 12
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
小结与归纳
离子与原子区别
阳离子 失电子
失电子
原子
阴离子
得电子
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
23 24 56
原子
质子(+) a
原子核(+) 中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
填 表：
8
8
16
11 12 11
26
30 26
练一练
1 .铁原子的相对原子质量是( B )
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
原子的质量与相对原子质量的比较
一个原子的真实质量 小 kg
相对质量（比值） 大
单位为1
1 12
书写：电荷数标注在 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 性“＋”“-”符号）。
离子结构示意图
+12 2 8
5、离子符号的意义：
2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子
表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
小结与归纳
离子与原子区别
阳离子 失电子
失电子
原子
阴离子
得电子
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
人教X课标版 初中化学九年级上册第三单元课题2 2.3相对原子质量(共15张PPT)
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/32021/8/3August 3, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/8/32021/8/32021/8/32021/8/3
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
人教版九年级化学
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 相对原子质量
知识回顾
构成
构成
分子
原
直接构成
物
子
质
得失电子 阴、阳 构成 离子
情景展示
原子
的真实
一个碳原子的质量：
质量
0.00000000000000000000000001993 kg 即 1.993×10－26 kg
一个氧原子的质量：
0.00000000000000000000000002657 kg 即 2.657×10－26 kg
著名化学家,中国科学院化学 部学部委员。 1936年获德国柏 林大学博士学位,曾任北京大学 教授。80年代以来系统地进行了 原子量的精密测定工作，所测定 铟原子量［114.818(3)］和锑原 子量［121.760(1)］已被国际纯 粹与应用化学联合会确定为新的 国际标准数据。
情景展示
构成原子的粒子的质量
原子质量为 12n/m 。
（2）已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg， R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子
的质量是 3mn/20 kg。
学完本课题你应该知道
相对原子质量
1.定义 以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它相 比较所得到的 比值 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）。 2.表达式
第2课时离子与相对原子质量(教案)
第2课时离子与相对原子质量【教学目标】1.知识与技能（1）理解离子的形成，初步理解离子是构成物质的一种粒子。
（2）初步理解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
（3）理解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
（1）通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。
（2）观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
（3）探究分析NaCl的形成过程，理解离子的形成，初步理解离子是构成物质的一种粒子。
3.情感、态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象水平和推导思维的方法。
（2）唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】1.离子的形成过程。
2.相对原子质量的意义。
【教学难点】1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步理解离子是构成物质的一种粒子。
2.相对原子质量概念的形成。
【教学准备】多媒体课件一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。
那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
二、推动新课1.离子的形成［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。
（1）什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？（2）如何来表示离子的符号呢？（3）讲述NaCl的形成过程。
（4）离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］［回答］问题（1）带电荷的原子或原子团。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
［补充］在化学反应中，因为金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。
［回答］问题（2）化学符号。
九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计量原子中的电子离子课件鲁教版
3. 非金属原子的最外层电子数一般大于4 ，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳 定结构。
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。