相对原子质量ppt课件
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2、注意点: 1）相对原子质量不是原子的实际质 量, 是一个比值。
2）相对原子质量的单位是 “一”， 符号是“1”
8
用定义来推导氧原子的相对原子质
量（学生求铁的相对原子质量）
原子种类 氢
氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27 Kg
2.657 × 10-26Kg 1.993 × 10-26Kg 9.288 × 10-26Kg
不变的是:
1.质子数（核电荷数） 2.元素种类 3.原子核
4原子质量不变
一定改变的是：
1.最外层电子数
3.核外电子总数
2.元素的化学性质
不一定变得是 : 电子层数（得电子不变，失电子少一层）
3
三、分子、原子、离子与物质的关系
分子
构成
组合
分解
物
构成
原子
质
构成
得失电子
离子
阴离子
得电子
质子数＜电子数 失电子
1
习题
1.某元素的原子结构示意图
，其中
表示原__子__核______，弧线表示电_子__层__，最外电子层有2
__个电子，在化学反应中，这种原子容失易____电子。
2.稀有气体元素的原子最外电子层有__8__个电子（
氦有__2_个电子），化学性质比较_稳_定__，一般情况
下不跟其它物质反_应____。
原子质量 1.67×10-27 Kg 2.657 × 10-26Kg 1.993 × 10-26Kg 9.288 × 10-26Kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用
不方便,所以采用相对原子质量
7
相对原子质量
1、定义：以一种碳——12原子质量的1/12 作为标准,其他原子的质量跟它的比值，就 是这种原子的相对原子质量。
原子
质子数=电子数
失电子 得电子
阳离子 质子数＞电子数
注意：在化学反应中，原子核是不变的（即质子数、中子数不
改变），元素种类不变，发生改变的只是原子核外的电子，可
能改变的是 电子层数。质子数
电子数
同种元素的原子与离子 ____ 相同， _____ 不同
4
分子、原子、离子的联系与区别
一.共同点：
1.都是构成物质的基本微粒 2.都具有分子的四条特性
2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克 B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子 11
4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 1)3个质子和( ) 个中子14构成一个原子核,核外有( ) 个电子作高13速运动而构成.整个原子不 显电性的原因是:
3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有__17__个
电子，最外层有_7__个电子，在化学反应中易_得__个
电子。
4.金属元素在化学反应中（ ）
A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电
5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 （
）
A电子层数 B电子数 C质子数 D中子数 2
原子得失电子变成离子（在化变中）
学会查常见原子的相对原子质量
9
通过下表你可获得哪些信息？
原子种 类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子 数
1 6 8 11 17 26
中子 数
0 6 8 12 18 30
核外电子 相对原子
数
质量
1
1
6
12
8
16
11
23
17
35
26
56
规律:相对原子质量=质子数+中子数 10
1、已知某元素一个原子的质量Ag， 一个碳原子的质量为Bg，则该元素原 子的相对原子质量为_1_2_A_/_B___
二、分子与原子的联系
分子是有原子构成
三、原子与离子的联系
原子得失电子变成离子 （得为阴离子 ； 失为阳离子）
四、分子与原子的区别：
在化学变化中 分子可以在分，原子不能再分
五、原子与离子的区别：
离子带电 原子不带电
5
3、下面结构示意图所表示的微粒，错误的是（ ）
A +6
B 2 4
+11
C 2 8 1
质子和电子所带电量相等,电性相反
5、已知原子的核电荷数，可以确定（BD ）
A、相对原子质量 C、中子数
B、质子数
D、电子数
12
6、判断下列说法是否正确
（1）一个原子的质量就是原子量 Hale Waihona Puke Baidu × ）
（2）一个铁原子的质量是56
（× ）
（3）一个碳原子的质量是1.66×10-27Kg （ × ）
7、若一个R原子的质量为W Kg， 一个碳原子的质量为N Kg ,求R原子 的相对原子质量
13
+11
D 2 ７ ２
+17
2 87
4、表示阳离子的是（ B），表示阴离子的是（ C），表示原子
的是（ A、D、E ），属于同种元素的是（ A和C、 ），属于稳
定结构的是（B、C、E ）。
B和D
Ａ Ｂ +8 2 6
Ｃ +1２ 2 8
+8 2 8
Ｄ
+12 2 8 2
E
+10 2 8
6
原子种类 氢 氧 碳 铁
2）相对原子质量的单位是 “一”， 符号是“1”
8
用定义来推导氧原子的相对原子质
量（学生求铁的相对原子质量）
原子种类 氢
氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27 Kg
2.657 × 10-26Kg 1.993 × 10-26Kg 9.288 × 10-26Kg
不变的是:
1.质子数（核电荷数） 2.元素种类 3.原子核
4原子质量不变
一定改变的是：
1.最外层电子数
3.核外电子总数
2.元素的化学性质
不一定变得是 : 电子层数（得电子不变，失电子少一层）
3
三、分子、原子、离子与物质的关系
分子
构成
组合
分解
物
构成
原子
质
构成
得失电子
离子
阴离子
得电子
质子数＜电子数 失电子
1
习题
1.某元素的原子结构示意图
，其中
表示原__子__核______，弧线表示电_子__层__，最外电子层有2
__个电子，在化学反应中，这种原子容失易____电子。
2.稀有气体元素的原子最外电子层有__8__个电子（
氦有__2_个电子），化学性质比较_稳_定__，一般情况
下不跟其它物质反_应____。
原子质量 1.67×10-27 Kg 2.657 × 10-26Kg 1.993 × 10-26Kg 9.288 × 10-26Kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用
不方便,所以采用相对原子质量
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相对原子质量
1、定义：以一种碳——12原子质量的1/12 作为标准,其他原子的质量跟它的比值，就 是这种原子的相对原子质量。
原子
质子数=电子数
失电子 得电子
阳离子 质子数＞电子数
注意：在化学反应中，原子核是不变的（即质子数、中子数不
改变），元素种类不变，发生改变的只是原子核外的电子，可
能改变的是 电子层数。质子数
电子数
同种元素的原子与离子 ____ 相同， _____ 不同
4
分子、原子、离子的联系与区别
一.共同点：
1.都是构成物质的基本微粒 2.都具有分子的四条特性
2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克 B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子 11
4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 1)3个质子和( ) 个中子14构成一个原子核,核外有( ) 个电子作高13速运动而构成.整个原子不 显电性的原因是:
3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有__17__个
电子，最外层有_7__个电子，在化学反应中易_得__个
电子。
4.金属元素在化学反应中（ ）
A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电
5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 （
）
A电子层数 B电子数 C质子数 D中子数 2
原子得失电子变成离子（在化变中）
学会查常见原子的相对原子质量
9
通过下表你可获得哪些信息？
原子种 类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子 数
1 6 8 11 17 26
中子 数
0 6 8 12 18 30
核外电子 相对原子
数
质量
1
1
6
12
8
16
11
23
17
35
26
56
规律:相对原子质量=质子数+中子数 10
1、已知某元素一个原子的质量Ag， 一个碳原子的质量为Bg，则该元素原 子的相对原子质量为_1_2_A_/_B___
二、分子与原子的联系
分子是有原子构成
三、原子与离子的联系
原子得失电子变成离子 （得为阴离子 ； 失为阳离子）
四、分子与原子的区别：
在化学变化中 分子可以在分，原子不能再分
五、原子与离子的区别：
离子带电 原子不带电
5
3、下面结构示意图所表示的微粒，错误的是（ ）
A +6
B 2 4
+11
C 2 8 1
质子和电子所带电量相等,电性相反
5、已知原子的核电荷数，可以确定（BD ）
A、相对原子质量 C、中子数
B、质子数
D、电子数
12
6、判断下列说法是否正确
（1）一个原子的质量就是原子量 Hale Waihona Puke Baidu × ）
（2）一个铁原子的质量是56
（× ）
（3）一个碳原子的质量是1.66×10-27Kg （ × ）
7、若一个R原子的质量为W Kg， 一个碳原子的质量为N Kg ,求R原子 的相对原子质量
13
+11
D 2 ７ ２
+17
2 87
4、表示阳离子的是（ B），表示阴离子的是（ C），表示原子
的是（ A、D、E ），属于同种元素的是（ A和C、 ），属于稳
定结构的是（B、C、E ）。
B和D
Ａ Ｂ +8 2 6
Ｃ +1２ 2 8
+8 2 8
Ｄ
+12 2 8 2
E
+10 2 8
6
原子种类 氢 氧 碳 铁