科学浙教版八年级下册2.7.1 相对原子质量和相对分子质量
浙教版八年级下册科学第二章 第七节 元素符号表示的量
第二章 第七节 元素符号表示的量一、相对原子质量1、相对原子质量的计算方法3、相对原子质量大小:相对原子质量≈质子+中子4、注意：相对原子质量是相对一个碳原子质量得出的，是相对质量，没有单位二、相对分子质量的计算如Al 2（SO 4）3的相对分子质量 ＝27×2＋（32＋16×4）×3＝342。
注意:结晶水合物中的“· ”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“· ”前后两部分的相对质量“加”在一起。
如CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 =（64+32+16*4）+5（1*2+16）三、元素质量分数和质量比1、计算物质中各元素的质量比（以A mB n 为例）Al 2O 3中铝、氧元素的质量比：m （Al ）∶m （O ） ＝（27×2）∶（16×3）＝54∶48＝9∶8。
2、计算物质中某元素的质量分数（以A mB n 为例）例：H 20中求H%=%162121+⨯⨯3、计算化合物中某一种元素的质量 ＝化合物的质量×该元素的质量分数 例:a g H 20水中求H 的质量=%162121a +⨯⨯⨯g4、确定物质化学式（以A mB n 为例）m ( A ) 、 m (B ) 分别为 A m B n 中 A 、B 的质量。
例1：根据元素的质量比确定化学式：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式为（ ）A.NOB. NO 2C. N 2OD. N 2O 5例2：叶绿素的相对分子量小于900,分子中含C-73.8％ H-8.3％ N-6.3％ Mg-2.7％,其余为O 。
确定叶绿素的化学式 .5、求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数例3:在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6%，求样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮）练习；一、化学式的意义(元素种类与原子个数等）1、气温频繁变化，感冒患者悄然增多，为有效防治流感，我校紧急购买84消毒液、过氧乙酸消毒液（含35%过氧乙酸）进行环境消毒，其中过氧乙酸的化学式是C 2H 4O 3，以下叙述错误是（ ）A. 过氧乙酸是化合物B.过氧乙酸由9个原子构成C.过氧乙酸中含有三种元素D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：122、虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物的免疫力．下列有关它的说法中，正确的是（）A.虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成B. 虾青素的相对分子质量是596C. 虾青素是一种氧化物D. 虾青素中氧元素的质量分数最小3、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。
2020春浙教版八年级科学下册课件-第2章-2.7.1 相对原子质量和相对分子质量
第2章ꢀ微粒的模型与符号第7节ꢀ元素符号表示的量第1课时相对原子质量和相对分子质量答案显示提示：点击1D6A 进入习题2C 7D 3D 8A4A 9C 5D 10(1)化学ꢀ(2)5ꢀ(3)33∶20114；24；1511213m －33n ＋16(1)56ꢀ(2)7∶816A 17D14B 15A答案显示提示：点击进入习题18B19B20(1) 21相对分子质量越大，沸点越高(2)C Hn2n＋2(1)①；H2Oꢀ(2)③④；不相同；不一定ꢀ(3)D(4)不适用1．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于(ꢀꢀD)A．质子的质量B．核外电子的质量C．中子的质量D．原子核中的质子和中子的质量之和C2．下列有关相对原子质量的说法正确的是(ꢀꢀ)A．相对原子质量就是原子的实际质量B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C．原子质量越大，相对原子质量就越大D．相对原子质量是一个比值，单位为“g”3．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为(ꢀDꢀ)A．15 C．1B．16 D．314．【中考·温州】联合国把2019年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为(ꢀꢀA)A．101 C．258B．157 D．359D6．下列关于(NH)SO的相对分子质量的计算式中，正424确的是(ꢀAꢀ)A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4B．(14×1×4)×2＋32＋16×4C．14＋1×4×2＋32＋16×4D．(14＋1)×4×2＋32＋16×47．下列相对分子质量计算正确的是(ꢀDꢀ)A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448B．2NH3：相对分子质量总和＝2×14＋1×3＝31C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克D．2Ca(OH)2：相对分子质量总和＝2×[40＋(16＋1)×2]＝148A 8．自然界中相对分子质量最小的物质是(ꢀꢀ)A．氢气C．锂B．氦气D．甲烷(CH4)9．儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22O x Zn，查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为(ꢀCꢀ)A．28B．16C．14D．210．【中考·宁波】氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。
浙教版科学八年级下册2.7元素符号表示的量
元素符号表示的量
11.已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，相对原子质量分别为27和16.则由这两种元素组 成的化合物的相对分子质量是（ A ）
A.102
B.70
C.2952
D.43
元素符号表示的量
12.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%， 含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（ B ）
元素符号表示的量
22.铁是人体不可缺少的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内． （1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子 中铁的原子个数为_4_____； （2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14 mg左右的铁，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁 （化学式为C3H5O3）2Fe，相对分子质量是234），是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目． ①乳酸亚铁中铁元素的质量分数为_2__3_.9_%_； ②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为22.4 mg/100mL左右（实际为22.25mg～25.3mg），则每 1 L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为_0_.9__3_6_g；
第五讲
目录 CONTE原子质量 相对分子质量
元素符号表示的量
1.有关相对原子质量的叙述正确的是（ B ） A .相对原子质量就是原子的实际质量 B .原子质量越大，相对原子质量就越大 C .相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 D .氧原子的相对原子质量是16g
元素符号表示的量
6.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表 一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ C ） A .乙酸是一种化合物 B .乙酸的相对分子质量为 60 C .乙酸中碳元素的质量分数为60% D .乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.1 元素符号表示的量——相对原子质量(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。
(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。
浙教版科学八下《元素符号表示的量》
第7节元素符号表示的量1. 相对原子质量相对分子质量一、教学目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点：1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点：相对原子质量的概念四、教学准备：1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法：启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？2、讲述。
从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。
那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。
2、小制作：（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26千克，取其1/12的质量为1.661×10—27千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
浙教版八年级科学下册2.7元素符号表示的量1教学课件
读图： 化学式表示什么？
（2）
（3）
（1）
CO2 （4）
（5）
相对分子质量
化学式的含义：
（1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分 子由碳原子和氧原子构成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元 素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳 分子） （5）表示该物质的相对分子质量
氧的相对原子质量=
=16
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克 氢的相对原子质量= 1.661×10-27千克 =1
1.993×10-26千克
碳的相对原子质量=
=12
1.661×10-27千克
问题： 各种相对原子质量有
没有单位?
3、相对原子质量只是一个比值，它 的国际单位制单位是1（ 一般不写 出）。
一个氧原子 氢
1
0
1
1
1、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则某原子量为A的元素的原子的质量为--( )
氢
1
0
1
1
求出氧、氢、碳的相对原子质量
铝
13
14
13
993×10-26千克
1、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则某原子量为A的元素的原子的质量为--( )
原子的质量关系。
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
) B、12An克
C、1A2n
克 D、 12n A
原子质量可以用相对质量表示，分子质 量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和
试一试：
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
相对原子质量与相对分子质量区别
相对原子质量与相对分子质量区别1. 概念解析1.1 相对原子质量是什么？相对原子质量这个词一听就觉得有点拗口，不过简单说就是每种元素原子的“重量”。
你知道，原子小得就像蚂蚁，但它们也是有“斤两”的！这个质量是用碳12的质量作为参考的，简单来说，就是你拿一个元素的原子，和一个标准的碳12原子比一比，看它重了多少。
比如说，氧原子的相对原子质量大概是16，也就是说，氧原子比碳12重16倍，当然这不是说它真得是16克，而是相对而言的。
哎，原子质量这东西，就像是你拿着一把水果秤，量出苹果和香蕉的比重，了解吧？1.2 相对分子质量又是啥？说到相对分子质量，那就是一群原子的聚会啦！它是一个分子的总质量，相对原子质量加起来的结果。
比如说水分子（H₂O），它由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，所以水的相对分子质量就是2（氢）+16（氧）=18。
是不是像数豆子一样简单？想象一下水分子里两个调皮的氢和一个优雅的氧在一起，哈哈，真是个妙不可言的组合。
2. 主要区别2.1 计算对象不同说到区别，首先就是对象不同。
相对原子质量只关注单个原子，而相对分子质量则是多个原子的“集体活动”。
就好比你去参加一个派对，相对原子质量就像你这个人，而相对分子质量就像你和朋友们一起合影。
单打独斗和团队合作，差别可大了！2.2 数值上有差异其次，数值上也会有所不同。
想象一下，单个的氢原子那是轻如鸿毛，而水分子就沉甸甸的了，因为它包含了两个氢原子和一个氧原子。
所以，水的相对分子质量就比氢的相对原子质量要高得多。
这就像一个小朋友背着一个大书包，背包里的书越多，重量自然就越重了。
3. 实际应用3.1 在化学中的重要性相对原子质量和相对分子质量的区分，对于化学实验和计算是非常重要的。
试想一下，如果你把一堆元素的原子质量搞混了，实验结果就会大打折扣。
就像你做饭的时候，如果盐和糖搞混了，哎呀，那可真是“咸得让人想哭”！所以化学家们总是要把这两者搞得明明白白。
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整合方法·提升练
15．一个 R 原子质量为 M 千克，一个碳－12 原子质量为 N 千克，
则 R 原子的相对原子质量为( A )
A.12NM B.1M2N
C.1M2N
D.12NM
整合方法·提升练
16．已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9∶1，
小，疑惑这是不是与氢气的相对分子质量有关呢？于是
他查阅了相关资料，发现在相同条件(0 ℃、标准大气压)
下，构成气体的分子，其相对分子质量越大，气体的密
度也越大。根据此规律，可判断在相同条件下(0 ℃、标
准大气压)，下列气体中，密度最大的是____D____(填字母)。
A．N2
B．O2
C．CO2
D．SO2
11．康泰克以前是治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇 胺 ) 对 人 体 有 较 大 副 作 用 而 被 禁 用 。 PPA 的 化 学 式 为 C9H13ON，它由___4_____种元素组成，每个PPA分子 中 共 含 有 ___2_4____ 个 原 子 ， 其 相 对 分 子 质 量 为 __1_5_1____。
则该元素的相对原子质量为( A )
A．108
B．1.33
C．108克
D．1.33克
【点拨】某原子与碳－12 原子的质量比为 9∶1，那么与碳－12 的 1/12 的质量比为 108，则相对原子质量为 108。
整合方法·提升练
17．下列各组物质中，相对分子质量相等，分子个数相 等的物质中氧原子数也相等的一组为( D ) A．CO2和NO2 B．SO2和CO2 C．Fe2O3和Fe3O4 D．H2SO4和H3PO4
(1) 氯 霉 素 性 质 稳 定 ， 不 易 分 解 ， 这 种 性 质 属 于 __化__学____(填“物理”或“化学”)性质。
(2)氯霉素(化学式为C11H12Cl2N2O5)是由____5____种元素 组成的。
(3)氯霉素中碳元素和氧元素的质量比为__3_3_∶__2_0_。
夯实基础·巩固练
探究培优·拓展练
(4) 小 刚 进 一 步 查 阅 资 料 后 发 现 ， 酒 精 的 化 学 式 为 C2H5OH，在0 ℃、标准大气压下，液态水的密度大 于酒精的密度。这说明第(3)小题中气体的密度随气体 相对分子质量增大而增大的规律___不__适__用___(填“适用” 或“不适用”)于液体。
15 A
16 A
17 D
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提示：点击 进入习题
18 B
答案显示
19 B
20 (1)相对分子质量越大，沸点越高 (2)CnH2n＋2
21 (1)①；H2O (2)③④；不相同；不一定 (3)D (4)不适用
夯实基础·巩固练
1．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于 ( D) A．质子的质量 B．核外电子的质量 C．中子的质量 D．原子核中的质子和中子的质量之和
整合方法·提升练
19．认真分析测定相对原子质 量的示意图，推断A原子的 相对原子质量约为( B ) A．12 B．16 C．5 D．10
整合方法·提升练
20．如表所示分别列出了四种碳氢化合物的名称、相对 分子质量和沸点。
名称
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
相对分子质量 16
30
44
58
沸点/℃ －164 －88.6 －42.1 －0.5
6．下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正 确的是( A ) A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4 B．(14×1×4)×2＋32＋16×4 C．14＋1×4×2＋32＋16×4 D．(14＋1)×4×2＋32＋16×4
夯实基础·巩固练
7．下列相对分子质量计算正确的是( D ) A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B．2NH3：相对分子质量总和＝2×14＋1×3＝31 C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克 D ． 2Ca(OH)2 ： 相 对 分 子 质 量 总 和 ＝ 2×[40 ＋ (16 ＋ 1)×2]＝148
夯实基础·巩固练
10．【中考·宁波】氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌， 但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在 食品中使用。2019年，广州市有关部门在抽检中发现， 有些不法商贩向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素， 来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了 市民的警觉。
夯实基础·巩固练
夯实基础·巩固练
12．某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的 相对原子质量为__m__－__3_3_n_＋__1_6__。
夯实基础·巩固练
13．已知一个碳－12原子的实际质量是1.993×10－26 kg， 又知一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg，铜的相对 原子质量约为64，试求：
则该原子的相对原子质量约为( D )
A．15
B．16
C．1
D．31
夯实基础·巩固练
4．【中考·温州】联合国把2019年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大
贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原
子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子
的质子数为( A )
(2)4种物质中，相对分子质量相同的是__③__④____(填序号)， 它们的分子结构_不__相__同___(填“相同”或“不相同”)，由 此可以得出的结论是相对分子质量相同的物质， _不__一__定___(填“一定”或“不一定”)是同一种物质。
探究培优·拓展练
(3)小刚学习了相对分子质量的知识后，回想起氢气的密度很
浙教版 八年级下
第2章 微粒的模型与符号
第7节 元素符号表示的量 第1课时
相对原子质量和相对分子质量
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答案显示
1D
2C
3D
4A
5D
6A
7D
8A
9C
10 (1)化学 (2)5 (3)33∶20 11 4；24；151
12 m－33n＋16 13 (1)56 (2)7∶8
14 B
整合方法·提升练
(1)根据表中的信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相 对分子质量的关系是__相__对__分__子__质__量__越__大__，__沸__点__越__高____。
(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、 C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原 子和氢原子的结合有一定规律，若分子中的碳原子数为 n，则其化学式为_____C_n_H__2n_＋_2__________。
夯实基础·巩固练
8．自然界中相对分子质量最小的物质是( A )
A．氢气
B．氦气
C．锂
D．甲烷(CH4)
夯实基础·巩固练
9．儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22OxZn， 查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为( C ) A．28 B．16 C．14 D．2 【点拨】x＝(455－12×12－1×22－65)÷16＝14。
夯实基础·巩固练
2．下列有关相对原子质量的说法正确的是( C ) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量是一个比值，单位为“g”
【点拨】相对原子质量单位为“1”，常省略不写。
夯实基础·巩固练
3．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，
整合方法·提升练
18．n 个某原子的质量为 m g，相对原子质量为 p，则 1 个碳－ 12 原子的质量为( B ) A.pmn g B.1p2nm g C.1p2mn g D.1p2mm g
【点拨】n 个某原子的质量为 m g，一个该原子质量为mn g，相 对原子质量 p 是该原子质量与碳－12 原子质量的112相比所得的 比值，所以一个碳－12 原子的质量为1n2pm g。
A．101
B．157
C．258
D．359
夯实基础·巩固练
5．钠的相对原子质量为 23，其意义是( D ) A．一个钠原子的质量为 23 g B．一个钠原子有 23 个质子 C．一个钠原子的质量是一个碳原子质量的 23 倍 D．一个钠原子的质量是一个碳－12 原子质量的112的 23 倍
夯实基础·巩固练
探究培优·拓展练
21．如表所示为小刚同学查阅到的4种分子的模型结构示 意图，其中“○”代表氢原子(H)，“○”代表氧原子(O)， “ ”代表碳原子(C)，请分析回答下列问题：
探究培优·拓展练
(1)4种物质中，属于单质的是___①_____(填序号)，②的化 学式可表示为__H__2_O___________。
(1)铁的相对原子质量约为___5_6____(计算结果保留整数)。 (2)一个铁原子和一个铜原子的质量比为__7_∶__8___。
整合方法·提升练
14．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相
对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该
硫原子的质量为( B )
A．32m g
B．2m g