人教版九年级化学下册 金属和金属材料金属资源保护复习课件
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人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 课件(共30张PPT)
面和空气交界面的部
时存在
分铁锈较多。
的环境
中铁能
不生锈
铁只与水接触 生锈。
试管Ⅲ
不生锈
铁只与氧气接触
铁制品锈蚀的条件：铁同时与氧气（或空气）接触、 与水接触。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、 水蒸气等发生化学反应的过程。(缓慢氧化）
注：铁锈的成分复杂，主要成分是Fe2O3·XH2O。 铁锈是一种疏松多孔的物质。
【问题】铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里 层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？
铁锈不能保护里层的铁 。铁锈是一种疏松多孔的 物质，具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过 它的空隙，不断向里层渗透，继续与铁反应，直至铁
被完全锈蚀，所以铁锈反而能加速里层的铁生锈。
想一想
1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要 加入植物油？
课题3 金属资源的利用和保护
铁的冶炼
一、金属资源的概况
1.地球上的金属资源（广泛存在于地
壳和海洋中）
• 多数以化合物形式存在（如各种矿石中） • 少数以单质形式出现（如：Au、Ag等）
有关铁的知识介绍
1、铁元素在自然界中的存在
2、人体中的铁元素
我国矿物种类比较齐全，储量也丰 富
• 其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居 世界前列； • 铜、铝、锰等储量在世界上也占有 重要位置。
B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加， 废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要
原因是 ( B )
A 回收利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染 C 减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D 回收利用电池中的石墨电极
人教版九化下(RJ)复习资料 第一部分 教材知识梳理 复习课件 第八单元 金属和金属材料
结论) ①_Z_n_＋__C__u_(N__O_3_)_2___
_C__u_＋__Z_n_(_N_O__3_)2__
铜丝与硝 酸银溶液
铜丝表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为
蓝色
②_C__u_＋__2_A_g_N__O_3_____ 2A__g_＋__C_u_(_N_O__3_)2_____
铜与硫酸 亚铁溶液
【答案】B
湖南五年中考
1. (2012张家界15题3分)小凤的妈妈买了一枚黄金戒指， 小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿制品。 她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是( )
A. 将戒指放在火上灼烧 B. 把戒指浸入稀盐酸中 C. 把戒指浸入硝酸银溶液中 D. 将戒指放在灯光下观察颜色
生成黑色固体
金属
现象
化学反应方程式
加热 反应
铜 生成黑色物质 ④_2_C__u_＋__O_2__△___2_C_u_O___
高温 金
不反应(真金不怕火炼)
2. 金属与酸反应(2016年5考，2015年4考，2014年3考， 2013年2考)
(1)规律：金属＋酸→_盐__＋__氢___气__。 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中__氢__前___的 金属与_稀__酸__发生反应(K、Ca、Na除外)。
耗金属的质量为Zn>Mg>Al。
(5)天平平衡问题
①在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入等
质量、等质量分数的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。
若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后， 天平存在两种情况：一种情况是天平失去平衡，说明左右 两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不相等；另一 种情况是天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等。
_C__u_＋__Z_n_(_N_O__3_)2__
铜丝与硝 酸银溶液
铜丝表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为
蓝色
②_C__u_＋__2_A_g_N__O_3_____ 2A__g_＋__C_u_(_N_O__3_)2_____
铜与硫酸 亚铁溶液
【答案】B
湖南五年中考
1. (2012张家界15题3分)小凤的妈妈买了一枚黄金戒指， 小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿制品。 她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是( )
A. 将戒指放在火上灼烧 B. 把戒指浸入稀盐酸中 C. 把戒指浸入硝酸银溶液中 D. 将戒指放在灯光下观察颜色
生成黑色固体
金属
现象
化学反应方程式
加热 反应
铜 生成黑色物质 ④_2_C__u_＋__O_2__△___2_C_u_O___
高温 金
不反应(真金不怕火炼)
2. 金属与酸反应(2016年5考，2015年4考，2014年3考， 2013年2考)
(1)规律：金属＋酸→_盐__＋__氢___气__。 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中__氢__前___的 金属与_稀__酸__发生反应(K、Ca、Na除外)。
耗金属的质量为Zn>Mg>Al。
(5)天平平衡问题
①在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入等
质量、等质量分数的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。
若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后， 天平存在两种情况：一种情况是天平失去平衡，说明左右 两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不相等；另一 种情况是天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等。
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
人教版九年级化学下册 《金属和金属材料》(复习课件)
原料
焦炭：提供还原剂CO，提供能量 空气：提供反应所需氧气
石灰石：除去铁矿石中的SiO2转化为炉渣
设备 高炉
产物 生铁，含碳量2%~4.3%，不是纯铁
03
（1）铁制品锈蚀的条件 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__水__（__或__水__蒸__气__）___ 、___氧__气__ 等发生了化 学反应的过程。铁锈的主要成分为___________________________ 。 （2）铁制品锈蚀条件的探究（详见实验突破） （3）防止铁制品锈蚀 ①防锈原理：隔绝氧气（或空气）、水。 ②防锈方法 a.保持金属表面洁净、干燥； b.在金属表面加__保__护__膜___ ，如涂油、刷漆、电镀等； c.改变金属内部结构、制成合金。
01
1. 金属材料：包括_纯__金__属___和__合__金___。 2. 金属的物理性质及用途
共性 特性
物理性质
用途
__导__电____性
制作导线
__导__热____性
制作炊具
__延__展____性
冲压成各种形状
有金属光泽
制作各种饰品
大多金属银白色，铜呈_紫__红__色，金呈_黄___色，铁粉呈__黑__色
02
4.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后 ，下列叙述正确的是( D ) A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色 C.溶液中产生大量气泡 D.溶液中铁丝表面有红色物质生成
02
5.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只
需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是( C )
金属活动性顺序
常见金属活动性顺序 运用
材
铁的冶炼
实验室 装置、原理、注意事项 工业 原料、设备、原理、原料的作用
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护 (共75张PPT)
钢 铁 侠
根据有关报道：
世界上每年因腐蚀而报 废的金属设备和材料相 当于年产量的20%～40%。
1.金属的腐蚀与防护
钢铁生锈
思考与讨论
为什么这枚地上裸露的铁钉会锈迹 斑斑呢？如何防止触。
铁锈的颜色：红色
铁锈的主要成分：Fe2O3· x H2 O
例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿， 理论上可以炼出含铁96%的生 铁多少吨？
【分析】
混合物 纯净物 混合物 纯净物
赤铁矿石 氧化铁
1000t 1000t80%=800t
生铁
X
铁
X 96%
解：设可炼出生铁的质量为 x 1000t80%=800t
高温 Fe2O3+3CO
160 800t 160
课题3 金属的利用和保护
金属元素在地壳中的含量
排在前四位的是 Al 、 Fe 、 Ca 、 Na 。
在地壳中，矿物常与岩石混 合共存在一起，形成矿石。
想一想： 矿石是如何变成金属的呢？
铁的冶炼
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使 用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最 主要的金属材料。
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
800t =
2Fe+3CO2
112
X 96%
112 X 96%
X = 583 t 答：可炼出生铁583t。
【总结】
纯净物质量=混合物质量 纯净物的质量分数
练习1：含碳酸钙80%的大理石100g与足量
稀盐酸完全反应,可制得二氧化碳多少g?
(相对原子质量:Ca:40 O:16 C:12)
【练习2】
思考讨论总结
如何防止铁制品生锈呢？ 根据你在日常生活中的 所见，谈谈有哪些方法？
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护 初中课件
.
在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细 铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在 干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）
①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ③两部分铁棒生锈一样快
2.在下列各种环境中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀 速
率最慢的是（D ）
A 沼泽中
B 含较多沙粒、潮湿透气的土中
160
2×56
800t
x
160 800t
=
2×56 x
X=560t
可炼含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t 答：--------------。
分析：①化学方程式表示的是纯物质之间的数量比， 故计算时须先进行换算。 ②纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯净物的质 量分数
解2：设可炼含铁96%的生铁的质量为x
菱铁矿 主要成分 FeCO3
铝土矿 主要成分Al2O3
辉铜矿 主要成分Cu2S
令人佩服的是：中国老百姓在商代就能制 造出青铜器、春秋战国时期就能冶炼钢铁。
问题是，他们怎样从这些化合物中把需要 的金属“拿”出来？
思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿 （主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶 炼。 根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。
4.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿， 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
解：设需含Fe2O3 为80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细 铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在 干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）
①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ③两部分铁棒生锈一样快
2.在下列各种环境中，埋在地下的铸铁管道被腐蚀 速
率最慢的是（D ）
A 沼泽中
B 含较多沙粒、潮湿透气的土中
160
2×56
800t
x
160 800t
=
2×56 x
X=560t
可炼含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t 答：--------------。
分析：①化学方程式表示的是纯物质之间的数量比， 故计算时须先进行换算。 ②纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯净物的质 量分数
解2：设可炼含铁96%的生铁的质量为x
菱铁矿 主要成分 FeCO3
铝土矿 主要成分Al2O3
辉铜矿 主要成分Cu2S
令人佩服的是：中国老百姓在商代就能制 造出青铜器、春秋战国时期就能冶炼钢铁。
问题是，他们怎样从这些化合物中把需要 的金属“拿”出来？
思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿 （主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的冶 炼。 根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。
4.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿， 该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
解：设需含Fe2O3 为80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2