人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》课件最新课件
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
人教版化学必修二元素周期律课件
元素的原子半径由__质__子_数__、__电__子__层_数__决定 元素的化学性质主要由___最__外__层__电_子__数____决定 元素的化合价主要由_____最_外__层__电__子__数___决定 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
减小
增大 减小
增大
第一章
第二节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 堂练习
限时：20 分钟
总分：60 分
第一章
第二节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
第一章
第二节
第2课时
第20页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
4 ．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的 还原性强 C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈 周期性变化 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学 性质也完全相同
课 后 作 业
第一章
第二节
第2课时
第3页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 前预习
第一章
第二节
第2课时
第4页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
一、元素周期律 1．元素原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。
第一章
第二节
第2课时
第一章
第二节
第2课时
第22页
RJ版· 化学· 必修2
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
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中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合 金材料。
核内质子数
核外电子数＜质子数
8
电子层上 的电子数
电子层
Cl- +17 2 8 8
核内质子数
电子层上 的电子数
核外电子数＞质子数
规律总结：
1、核外电子总数为10的粒子
（1）分子：
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
（2）阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（3）阴离子：
N3-、O2-、F-、NH2-、OH-
五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右 边是非金属元素，最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
六、元素周期律、元素周期表的应 用
1、为新元素的发现及预测它们的 _原__子__结__构__和__性__质__提供了线索。
2、根据元素的 原子结构 ，推测
• 1、内容： _元__素__的__性__质__随__着__原__子__序__数__的__递__增__而__呈__现__周__ 期_性__变__化___的规律。 • 2、实质： 元素性质的周期性变化是
_元__素__原__子__核__外__电__子__排__布__周__期__性__变__化__的必 然结果。
它在周期表中的位置。
3、指导其他与化学相关的科学技术，寻
找所需物质：在_金__属__与__非___金__属__交__界___线__处_ 能找到制造半导体材料，如_硅___、_锗___； 在 非金属区域 能找到制造农药的材 料，如氟_、__氯__、___硫__、__磷__等____；过在渡__元__素____
第三层不超过32个电子。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
二、核外电子
排布的表示方
法——结构示 意图
1、
原 子
Ｎa +11
2
结 核内质子数
构
示
意
图 核外电子数=质子数
电子层
81
电子层上 的电子数
2、离子结构示意图
电子层
Ｎa+ +11 2
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（1）
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
能量
低
高
核原外子电子核排布规律
原子1、大电型子体总育是场尽与先蚂排蚁布在能量较低的轨 2、每层最多容核纳外2n2电个子电子。
3、最外层电子不超过8个(K为最外 不超过2个),次外层不超过18个,倒
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非
金
属
性
逐
渐
Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知：金属性最强的 元素是铯（Cs），位于第6周期第 ⅠA族（左下角），非金属性最强 的元素是氟（F），位于第2周期第 ⅦA族（右上角）。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性，又有一定的非金 属性，如Al、Si、Ge等。
2、核外电子总数为18的粒子
（1）分子：
SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、 C2H6、N2H4、H2O2、F2等
（2）阳离子：
K+、Ca2+
（3）阴离子：
S2-、HS-、Cl-
3、核外电子总数以及质子总数均相同的 粒子
（1）分子： N2、CO、C2H2
（2）阳离子：Na+、H3O+、NH4+
4、元素的“位—构—性”之间的 关系及其应用
位置
决定 反映 反映
结构
决定
决定 反映
性质
（1）结构决定位置：
原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝最高正价
（价电子）
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数绝对值
最外层电 子数和原 子半径
失电子能力依次增强
金属性依次增强
3、元素的金属性、非金属性强弱 的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
金属性
最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱 （强～强）
单质与氢气化合的难易
（易～强）
非金属性 气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
最高价氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性强
弱
（强～强）
2、同周期、同主族元素金属性与 非金属性的递变规律（学案）
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
（3）阴离子： F-、NH2-、OH-
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（2）
三、元素原子结构与元素性质的周 期性变化
• 1、原子核外电子排布的周期性变化 • 2、元素原子半径的周期性变化 • 3、元素化合价的周期性变化 • 4、元素金属性与非金属性的周期性变化
四、元素周期律的内容及实质
核内质子数
核外电子数＜质子数
8
电子层上 的电子数
电子层
Cl- +17 2 8 8
核内质子数
电子层上 的电子数
核外电子数＞质子数
规律总结：
1、核外电子总数为10的粒子
（1）分子：
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
（2）阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（3）阴离子：
N3-、O2-、F-、NH2-、OH-
五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右 边是非金属元素，最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
六、元素周期律、元素周期表的应 用
1、为新元素的发现及预测它们的 _原__子__结__构__和__性__质__提供了线索。
2、根据元素的 原子结构 ，推测
• 1、内容： _元__素__的__性__质__随__着__原__子__序__数__的__递__增__而__呈__现__周__ 期_性__变__化___的规律。 • 2、实质： 元素性质的周期性变化是
_元__素__原__子__核__外__电__子__排__布__周__期__性__变__化__的必 然结果。
它在周期表中的位置。
3、指导其他与化学相关的科学技术，寻
找所需物质：在_金__属__与__非___金__属__交__界___线__处_ 能找到制造半导体材料，如_硅___、_锗___； 在 非金属区域 能找到制造农药的材 料，如氟_、__氯__、___硫__、__磷__等____；过在渡__元__素____
第三层不超过32个电子。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
二、核外电子
排布的表示方
法——结构示 意图
1、
原 子
Ｎa +11
2
结 核内质子数
构
示
意
图 核外电子数=质子数
电子层
81
电子层上 的电子数
2、离子结构示意图
电子层
Ｎa+ +11 2
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（1）
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
能量
低
高
核原外子电子核排布规律
原子1、大电型子体总育是场尽与先蚂排蚁布在能量较低的轨 2、每层最多容核纳外2n2电个子电子。
3、最外层电子不超过8个(K为最外 不超过2个),次外层不超过18个,倒
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非
金
属
性
逐
渐
Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知：金属性最强的 元素是铯（Cs），位于第6周期第 ⅠA族（左下角），非金属性最强 的元素是氟（F），位于第2周期第 ⅦA族（右上角）。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性，又有一定的非金 属性，如Al、Si、Ge等。
2、核外电子总数为18的粒子
（1）分子：
SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、 C2H6、N2H4、H2O2、F2等
（2）阳离子：
K+、Ca2+
（3）阴离子：
S2-、HS-、Cl-
3、核外电子总数以及质子总数均相同的 粒子
（1）分子： N2、CO、C2H2
（2）阳离子：Na+、H3O+、NH4+
4、元素的“位—构—性”之间的 关系及其应用
位置
决定 反映 反映
结构
决定
决定 反映
性质
（1）结构决定位置：
原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝最高正价
（价电子）
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数绝对值
最外层电 子数和原 子半径
失电子能力依次增强
金属性依次增强
3、元素的金属性、非金属性强弱 的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
金属性
最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱 （强～强）
单质与氢气化合的难易
（易～强）
非金属性 气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
最高价氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性强
弱
（强～强）
2、同周期、同主族元素金属性与 非金属性的递变规律（学案）
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
（3）阴离子： F-、NH2-、OH-
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（2）
三、元素原子结构与元素性质的周 期性变化
• 1、原子核外电子排布的周期性变化 • 2、元素原子半径的周期性变化 • 3、元素化合价的周期性变化 • 4、元素金属性与非金属性的周期性变化
四、元素周期律的内容及实质