不成盐氧化物
不成盐氧化物
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不成盐氧化物：既不可以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
（与定义是完全对立的）举例：CO不溶于水，不与酸碱溶液反应生成盐和水。
不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
两性氧化物：
既可以与反应生成和又可以与反应生成和的称为两性氧化物。
难溶于水。
弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“和”，因而不是两性化合物。
与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物。
与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。
：与酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
与碱：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+H2O
与酸：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]
与酸：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
与碱：ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4]
、、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化物。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现的性质，又能表现的性质。
有时我们也把既能表现氧化性.又能表现的物质也叫“两性”物质
特殊氧化物：能和酸碱反应,但由于发生的是歧化反应,所以生成的盐中元素化合价跟氧化物的不一样,所以算特殊氧化物
水解：
盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程
与另一反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的
一部分，而加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
工业上应用较多的是的水解，主要生产醇和酚。
是或的逆反应。
大多数的水解,仅用水是很难顺利进行的。
根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠、稀酸或浓酸，有时还可用、、等的水溶液。
这就是所谓的加碱水解和加酸水解。
水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。
无机盐的水解
一、不发生水解，因为它们出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。
总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。
比如：氯化钠，钠，钾
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
强酸离子：化学无机六大强酸
，，（氢），，，
强碱离子：钠，钾等
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。
因为金属离子或在中消耗一部分的，电离出，所以溶液呈弱酸性。
[1]
例如：
=Cu2+ + SO42-
Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+[2]
溶于水呈，如：，，，，
强酸：化学六大无机
，，（），，，
高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和、
弱碱：NH3·H2O（（））
于水的碱，比如，，，
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。
因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的，电离出，所以溶液显弱碱性。
例如，碳酸钠：
Na2CO3 = 2Na++CO32-
CO32-+H2O =可逆号= HCO3- + OH-
HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-
溶水显碱性，如，乙酸钠，磷酸钠碳酸氢钠
弱酸离子：如碳酸根离子CO32-，亚硫酸根离子SO32-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根SiO32-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COOH-等
强碱离子：如Na+，K+，Ca2+，Ba2+等
次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。
比如：碳酸铵，醋酸铵，。
弱酸离子：根离子CO3 2-，根离子SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-
弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如Fe3+,Cu2+,NH4+等
酸式盐：化学中的盐分为单盐和，单盐分为、、，合盐分为和。
酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除（或）外还有，阴离子为的盐。
由于阴离子中含有在水中可电离的原子，因此被称作“酸式”盐。
但实际上，只有（如）及少部分（如）的酸式盐呈，大多数的酸式盐都因阴离子的而显。
要注意的是，酸式盐在以形式存在时，并不电离出氢离子，是酸式酸根离子的一部分。
在状态下，也不电离。
（酸在状态下不电离）
碱式盐：是指电离时生成的阴离子除外还有，阳离子为（或NH4+）的盐
组成结构
【与相对】
含有羟基或氧基的盐。
一般的构成：金属+OH+
命名时,羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示,“一”可省略，如羟铜Cu(OH)IO、硫酸二氧化二锑 (SbO)2SO4或称硫酸氧锑;存在的矿物孔雀石Cu2(OH)2CO、
Ca5(PO4)·(OH)，它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4则是含氧基的碱式盐。
碱式盐中除了和以外，还含有1个或n个或氧基。
碱式盐也可以被认为是碱中的没有被酸完全中和所得的产物。
羟基盐可看成与OH-及其他阴离子构成的，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。
氧基盐又称，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。
理化性质
许多碱式盐的几乎都不大。
但某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。
例如,在封闭管中将溶液和加热到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO, 而在较低温度下生成Cu(OH)·2CuCO。
酸跟碱反应时，弱碱中的部分被中和，生成的盐为碱式盐。
不能形成碱式盐，或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
和Mg(OH)Cl羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都属于碱式盐。
复盐：
复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些。
例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（钾）是KFe（SO4）2·12H2O。
复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。
使两种简单盐的混合结晶，可以制得复盐。
例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵【（NH4）
2SO4·CUSO4·6H2O】。
不成盐氧化物理由
不成盐氧化物理由盐氧化物是指含有阳离子和氧离子的化合物，而不成盐氧化物是指不具备形成盐的条件或性质的氧化物。
以下是一些关于不成盐氧化物的理由：1.化合价的限制：盐的形成通常要求阳离子和阴离子之间具有适当的化合价。
然而，一些元素的化合价无法与氧形成盐。
例如，氢氧化氢（H2O2）中的氧化氢（-1）的化合价不能与氧形成盐。
由于不存在具有适当化合价的阳离子，在这种情况下不可能形成盐。
2.氧化态的限制：一些元素的氧化态不足以与氧形成盐。
例如，水（H2O）中的氢氧化氢（-1）和氧（-2）的氧化态无法满足形成盐的条件。
3.缺乏电中性条件：盐的形成还需要阳离子和阴离子之间的电中性条件。
换句话说，阳离子和阴离子之间的电荷应该互相抵消，以形成稳定的化合物。
但是，在一些氧化物中，由于阴离子或阳离子的电荷过多或过少，无法达到电中性条件，因此不可能形成盐。
4.缺乏尊重的常见阴离子：盐的形成在很大程度上取决于阳离子和常见阴离子的配对。
然而，不成盐氧化物的一个原因是缺乏形成盐所需的常见阴离子。
5.不稳定性：一些氧化物由于其分子或离子结构的不稳定性，可能不具备形成盐的条件。
这些氧化物往往在环境中容易分解或发生其他反应，因此不适合形成盐。
6.实用价值的限制：不成盐氧化物的形成可能缺乏实际应用的价值。
例如，一些氧化物可能具有毒性，不稳定性或无法以经济方式合成，因此不太可能用作实际应用中的盐。
总之，不成盐氧化物之所以不能形成盐，主要是由于化合价、电中性、常见阴离子的限制以及不稳定性和实用价值等方面的原因。
这些限制导致氧化物无法满足形成盐的条件，因此不具备盐的性质。
不成盐金属氧化物的定义
不成盐金属氧化物的定义
不成盐金属氧化物的定义
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金属氧化物是指金属元素与氧化物元素结合而成的一类物质，其中金属元素可以是单质也可以是金属元素的合金，而氧化物元素也可以是单质也可以是复合物，如氧化物的混合物、水合物等。
在金属氧化物中，存在着一类不成盐的金属氧化物，它们是指金属元素与氧化物元素结合后，不能形成盐的金属氧化物。
不成盐金属氧化物主要由金属元素与氧化物元素结合而成，但它们之间的结合方式与一般的金属氧化物有所不同。
它们之间的结合并不是一对一的，而是一种复杂的、非一对一的结合方式，它们之间的关系更加复杂、多样。
不成盐金属氧化物的性质与表现也有所不同，它们大多具有比较高的溶解度，可以在溶剂中形成高度溶解的溶液。
它们还具有一定的电学性能，可以对电流进行导电。
此外，它们还具有很强的电磁感应性，可以被电磁波感应并产生变化。
不成盐金属氧化物在实际应用中也有着重要的作用。
它们广泛应用于电子工业、制药工业、冶金工业、化工工业、能源工业、农业工业、食品工业、日用化工工业、制冷工业、机械工业、航天领域等多个领域中。
例如，它们可以应用于制造电子元件，如电容、电阻、电感等；在制药工业中，可以作为制备各种药物的原料；在能源工业中，可以用于制造电池；在制冷工业中，可以用于制造制冷剂；在食品工业中，可以作为食品添加剂等。
因此，不成盐金属氧化物在当今日常生活中也有着不可替代的作用。
总而言之，不成盐金属氧化物是一类特殊的金属氧化物，它们之间的结合方式、性质和表现都有所不同，并且在实际应用中也有着广泛的应用。
因此，不成盐金属氧化物也是一类有重要意义的物质。
四氧化三铁不成盐氧化物
四氧化三铁不成盐氧化物
一、四氧化三铁的性质
四氧化三铁，化学式为Fe3O4，属于一种黑色的磁性固体。
它具有较高的熔点和磁性，在常温下为铁磁性物质。
四氧化三铁的晶体结构为立方晶系，由氧离子和两种价态的铁离子组成。
其晶体结构中，两种铁离子分别占据正方晶格和八面体晶格，而氧离子则填充在两者之间的空隙中。
二、四氧化三铁的制备方法
四氧化三铁可以通过不同的方法制备，最常见的方法是热分解法。
将FeCl2和FeCl3等铁盐溶液与强碱溶液混合，反应生成Fe3O4沉淀。
此外，还可以利用水热法、共沉淀法、氧化还原法等方法制备四氧化三铁。
所谓不成盐氧化物，是指某些氧化物在化学反应中不与酸反应，不能形成相应的盐。
四氧化三铁正是一种典型的不成盐氧化物。
其原因主要有两方面：
1. 电荷分布：四氧化三铁的晶体结构中，铁离子的价态不同，分别是+2和+3，而氧离子的价态为-2。
由于铁离子的价态不同，导致铁离子与氧离子之间的电荷分布不均匀，使得四氧化三铁具有较强的离子极性。
这种极性导致四氧化三铁在水溶液中不稳定，不易与酸反应生成盐。
2. 晶体结构：四氧化三铁的晶体结构中，铁离子和氧离子之间存在
着一定的空隙。
这些空隙的存在使得四氧化三铁的晶体结构相对松散，难以形成稳定的晶体盐。
因此，即使与酸反应，也很难形成固体盐，而更容易以溶液的形式存在。
四氧化三铁是一种不成盐氧化物，其性质和结构使其不稳定，难以与酸反应形成盐。
深入研究四氧化三铁的性质和制备方法有助于我们更好地理解该物质的特点，并为其在磁性材料、催化剂等领域的应用提供科学依据。
不成盐氧化物co化学
不成盐氧化物co化学
一氧化碳（CO）化学具有重要的科学意义和工业应用，它既不能与其他物质形成盐氧化物，也不能作为催化剂，但可用于合成重要的物质，如甜味剂、燃料化工产品和合成革新药物。
一氧化碳合成物可以通过催化氧化等反应来制备。
在最简单的情况下，一氧化碳的反应物可以通过气体反应，氧化反应，液相反应或钝化氧过程来表示，这些都是很常见的反应模式。
一氧化碳可用于制备各种有机化合物，如抗生素、催化剂和各类有机溶剂等。
例如，可以用一氧化碳和氢氧化钾通过熔盐反应，在搭配物理绝热的条件下，合成氰基酸的衍生物。
更复杂的合成方法还可用于制备乙二醇，甲醇，环己烷等有机组分，从而可以为甜味剂以及饮料，制药等工业生产提供原料。
另外，一氧化碳也可以用于催化合成大量新型生物医药材料，并且广泛应用于制药、医疗仪器和细胞疗法等高科技领域。
例如细胞疗法，可以用一氧化碳酰胺或磷酸作为催化剂，实现合成新型蛋白质，促进组织新生和再生。
总之，一氧化碳的科学价值和工业应用具有重要的意义，其本身既无法发生盐氧化物反应，也无法作为催化剂。
但可以用于制备有机化合物，以及参与相关的生物合成反应，为工业应用奠定基础，起着十分重要的作用。
氧化物是什么
氧化物是什么
氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
一般来说，依据化学性质的不同，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。
能和氧气反应产生的物质叫做氧化物，其中，能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。
能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
不与酸反应也不与碱反应的氧化物是不成盐氧化物。
鲁科版化学必修一第二章《元素和物质世界》知识点
第二章《元素与物质世界》复习知识点第1节元素与物质的分类一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。
2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
二、物质的分类1、物质分类的依据Al）3/S、Cl2、He、Ar）H2CO3、H3PO4）3、NH3.H2O）2CO3物质32、SO3、CO22O、CaO、BeO不成盐氧化物 CO、NO过氧化物 Na2O2、H2O2NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟云雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1）酸性氧化物：能和碱反应，只生成盐和水的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应，只生成盐和水的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。
（记住Al2O3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
（记住CO、NO、NO2这几个例子）（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。
（记住H2O2、Na2O2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。
（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。
不成盐氧化物的概念及举例
不成盐氧化物的概念及举例
非盐氧化物的概念及举例
盐氧化物是催化剂和酸碱平衡调节器中使用的一种化学物质，其分子由金属原子和氧化剂原子构成。
盐氧化物被广泛用于医药、农药、食品、化工等领域，并发挥着重要的作用。
盐氧化物是一种既可以用作催化剂又可以用作酸碱平衡调节器的物质。
除了盐氧化物以外，还有非盐氧化物。
有些物质可以作为氧化剂，但不可以作为金属盐，这就是非盐氧化物。
非盐氧化物是一类化学物质，具有独特的功能，也可以用作催化剂或调节器。
非盐氧化物是催化剂中最重要的一类无机物质。
超级氧化物是一种重要的非盐氧化物，它们能够为反应过程提供所需的氧活性，减少反应物之间的接触面，促进反应的顺利进行。
通常，活性较高的超级氧化物如水银盐类、铁盐类、氟化物等，其催化作用可以加速反应
的发展。
此外，还有碳基氧化物、硅基氧化物等非盐氧化物，这些物质也可以用作酸碱平衡调节器，其作用是降低乙烯基阴离子在系统中的表观电位。
碳基氧化物可以降低乙烯基络合物的粘度，使液体的流动变得更加顺畅；硅基氧化物可以帮助降低液体的流变性，使液体更容易传输。
仅说服务就不能充分体现非盐氧化物的重要性，它们的具体应用范围很广泛，可以用于制造各种特殊的药物、农药、食品、农具等产品。
总之，非盐氧化物是通常用作催化剂和酸碱平衡调节器的一种重要无机物质。
它们可以帮助加快化学反应进程，提高反应物之间的接触面，促进反应的顺利进行，并用于制造各种
特殊的产品。
成盐氧化物和不成盐氧化物的定义
成盐氧化物和不成盐氧化物的定义
盐氧化物是指由金属与氧元素结合而形成的化合物，具有盐的性质（包括离子性和晶体结构）。
而不成盐氧化物则是指金属与氧元素结合后不能形成离子化合物，而是以共价键结合的化合物。
具体而言：
- 成盐氧化物：由金属元素与氧元素发生反应形成的化合物，其中金属元素失去电子形成阳离子，而氧元素得到电子形成阴离子。
这些氧化物通常以阳离子的名称和氧的“-ate”结尾（如硫酸盐，硝酸盐）。
- 不成盐氧化物：由金属元素与氧元素形成的化合物，但其中金属元素并未失去电子，仍然以中性的形式存在。
这些氧化物通常以化合物中金属的名称和氧的“-ide”结尾（如二氧化硫，三氧化硼）。
需要注意的是，不是所有的金属氧化物都是成盐氧化物。
有些金属的氧化物并不具备成盐氧化物的性质，例如铝氧化物（Al2O3），它是一种共价化合物而不是离子化合物。
同时，并非所有的成盐氧化物都以“-ate”结尾，例如氧化亚铜
（Cu2O）。
所以，成盐氧化物和不成盐氧化物的区别主要在于其化合物的性质和结构。
不成盐氧化物 理由
不成盐氧化物理由
盐氧化物是指含有阳离子和氧阴离子的化合物。
由于氧具有较高的电负性，它往往接纳电子，使其带负电荷。
相反，阳离子往往失去电子，形成带正电荷的离子。
当阳离子和氧阴离子结合形成化合物时，就得到了盐氧化物。
然而，并不是所有的化合物都是盐氧化物。
以下是一些不成为盐氧化物的理由：
1. 非金属氧化物：非金属元素一般和氧反应形成氧化物，但它们不是盐氧化物。
通常，非金属氧化物是共价化合物，其中的氧原子与非金属原子之间形成共用键。
2. 饱和氨基酸：饱和氨基酸是一类由氨基酸和酸基共同组成的化合物，它们不是盐氧化物。
在饱和氨基酸中，氨基和酸基之间通过酰胺键连接，而不是离子键连接。
3. 金属氢氧化物：金属氢氧化物也不是盐氧化物。
它们是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
虽然氢氧根离子是一种氧阴离子，但它与金属离子通过共有键结合。
综上所述，不是所有的化合物都是盐氧化物。
单质氧化物酸碱盐相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律一、氧化物:1.定义：由元素组成的并且含有的化合物叫氧化物。
2.分类：（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物：（如：H2O、CO、NO、MnO2）②可成盐氧化物:Ⅰ、酸性氧化物;Ⅱ、碱性氧化物;Ⅲ、两性氧化物。
两性氧化物：是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物（如氧化铝）。
如：Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH=二、单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图作用1.确定各类物质的转化规律.⑴两条纵向关系：⑵四条横线：①金属+非金属= 盐；②碱性氧化物+酸性氧化物=盐；③碱+酸=盐+水；④盐+盐=盐+盐。
⑶四条交叉线：①碱性氧化物+酸=盐+水②酸性氧化物+碱=盐+水③碱+盐=新碱+新盐④酸+盐=新酸+新盐⑷两条折线：①活泼金属+酸（盐酸、稀硫酸）=盐+氢气②金属+盐=金属+盐2.确定各类物质的反应规律及其主要化学性质.以酸、碱、盐、氧化物为例说明它们具有哪些重要的化学性质？3.确定制取物质的可能方法。
例1：怎样制取烧碱的可能途径有哪些？写出有关反应的化学方程式。
例2：怎样制取MgCl2 ？写出有关反应的化学方程式。
(7种方法）练习：1.试用五种方法制备ZnSO4，写出有关反应的化学方程式。
①；②；③；④；⑤……2.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。
将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（1）（2）、（3）（4）的化学方程式。
（1）_______________________________；（2）_______________________________；（3）_______________________________；（4）。