成都经开区实验中学度化学高考一轮复习：8.3《盐类的水解》质量评估试题(Word版含解析)
成都经开区实验中学2020-2021学年度高2018级高考化学一轮复习《化学计量》质量评估试题(Word版含解析)
高2018级高考化学一轮复习《化学计量》质量评估试题测试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同答案 A解析14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。
2．下列说法中正确的是()A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子答案 B解析 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。
3．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2答案 A解析温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同，故A错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D 正确。
成都经开区实验中学2019-2020学年2017级化学高考一轮复习《化学实验设计与评价》质量评估试题
高考一轮复习《实验方案设计与评价》质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是()A．配制1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pHC．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质答案 C解析托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl固体，A错误；在用水润湿的pH试纸上测定CH3COOH溶液的pH相当于对溶液进行稀释，造成所测pH偏大，B错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01 mL，可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选用渗析法，D错误。
2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案 B解析灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B 项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
3．用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是()答案 D解析A项，考生易因不理解整个实验流程、实验条件、实验药品，或不清楚某一步操作使用的实验仪器而错误判断。
如在过滤操作中只看到“漏斗”两字，忽略过滤时使用的是漏斗，而不是分液漏斗。
该实验流程应为向提纯AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液→过滤→滤液中通入过量CO2→过滤→向滤渣中加入适量盐酸，故药品中还缺少CO2和盐酸，错误。
高考化学一轮复习《盐类的水解应用》质量验收试题(word版含解析)
化学高考一轮复习《盐类的水解应用》质量验收试题（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1.在Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A.加热B.通入HClC.加入适量NaOH(s)D.加入NaCl固体答案 C解析加热能使平衡向水解方向移动，但c(H+)增大，pH减小，故A选项不符合题意；通入HCl能增大c(H+)，抑制Al3+的水解，且pH减小，故B选项也不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H++OH-H2O，引起c(H+)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，故C 选项符合题意；加入NaCl固体，对溶液中的c(H+)和c(Al3+)无影响，故平衡不移动，pH不变，因而D选项不符合题意。
2.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案 D解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈。
②HC O3−与Al3+两种离子发生水解相互促进反应,产生二氧化碳,可作灭火剂。
③草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥在碱性环境中NH3逸出,降低肥效,因而不能混合施用。
④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合在一起而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。
⑤AlCl 3溶液中存在水解平衡:AlCl 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl,加热时,HCl 挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体。
3.25℃时，在20 mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L -1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )A.在A 点：c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +) B.在B 点：c(OH -)=c(H +)，c(Na +)=c(CH 3COO -) C.在C 点：c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -) D.在C 点：c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2c(Na +) 答案 A解析 在A 点是20 mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液和10 mL 0.2 mol ·L -1醋酸溶液恰好反应完全，生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的关系应该为c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)，故A 项错误；B 点时溶液为中性，c(OH -)=c(H +)，由电荷守恒可得c(CH 3COO -)=c(Na +)，B 项正确；在C 点，CH 3COOH 过量，以CH 3COOH 电离为主，溶液呈酸性，故c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)> c(OH -)，C 项正确；在C 点由物料守恒可得c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)，故D 项正确。
四川省成都经开区实验中学2021学年度化学高考一轮复习《盐类的水解》质量评估试题
化学高考一轮复习《盐类的水解》质量评估试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH＋4⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④答案 B解析①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH＋4代表NH＋4，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。
2．实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧答案 B解析碱及水解显碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。
酸性及强氧化性物质不能用带橡皮塞的试剂瓶保存。
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案 B解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H 2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。
4．下列说法中正确的是 ( )A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案 C解析A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，从而使其水解完全，除去Fe3＋；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。
2021届(四川)一轮高考化学一轮复习：盐类的水解习题
2021届一轮高考人教化学：盐类的水解习题专练一、选择题1、0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案 C2、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S【答案】D3、0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是（）A. 氯化氢B. BaCl2C. 氯化铵D. 硫酸氢钠【答案】C4、25 ℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是()A.该温度下醋酸的电离常数K a为10-4.75 mol·L-1B.M点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后pH>7 【答案】B5、A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC答案：C解析：在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD 的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
成都经开区实验中学17-18学年(人教选修4)第三节《盐类水解平衡及应用》检测试题(Word版含解析)
（人教版选修4）第三节《盐类的水解平衡及应用》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题(每小题5分，每小题只有一个正确选项，共60分)1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(C)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是( C)A．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN3．将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(D)A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)<c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1解析：两溶液混合后：HCN＋NaOH===NaCN＋H2O，HCN有剩余，所得溶液为0.05 mol·L －1的NaCN和HCN溶液。
溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则c(HCN)>c(CN－)，A项错误；溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，由电荷守恒知c(Na＋)>c(CN－)，B项错误；由电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CN－)＋c(OH－)以及物料守恒c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，整理得c(HCN)－c(CN－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，C项错误；由物料守恒可知D项正确。
成都经开区实验中学2020-2021学年度2018级化学高考一轮复习《从实验学化学》单元质量评估试题
高考一轮复习《元素周期表和周期律及应用》质量验收试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分1．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是()A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18 g氨基(—ND2)中含有的电子数为10N AB．一定质量的乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为2N AC．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·－1 L的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．n(H2SO3)和n(HSO－3)之和为1 mol的KHSO3溶液中，含有的K＋数目为N A解析：选C。
18 g氨基(—ND2)的物质的量为1 mol，而氨基(—ND2)中含9个电子，故1 mol此氨基中含9N A个电子，故A错误；乙烷的量未知，氯气不一定能完全反应，故生成的C—Cl键的数目不一定是2N A个，故B错误；用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·－1L的CuSO4溶液，阴极上Cu2＋先放电生成0.01 mol Cu，而后H＋放电生成H2，阳极上一直是OH－放电生成O2，设生成的气体的物质的量为x mol，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01×2＋2x ＝4x，解得x＝0.01 mol，故阳极上转移电子为0.04N A个，故C正确；HSO－3在溶液中既能电离为SO2－3，又能水解为H2SO3，根据物料守恒可知：n(H2SO3)＋n(HSO－3)＋n(H2SO3)＝n(K＋)，故当n(H2SO3)和n(HSO－3)之和为1 mol时，钾离子的物质的量多于1 mol，个数多于N A个，故D错误。
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成都经开区实验中学度化学高考一轮复习：8.3《盐类的水解》质量评估试题（Word版含解析）（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B 错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O答案A解析NH3·H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl 为强电解质，且Al3＋抑制NH＋4的水解，CH3COO－促进NH＋4的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①①①C．①②⑤D．全部答案D解析①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O⇌NH3·HDO ＋D＋。
4．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是() A．NaHSO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3答案B解析Zn与稀盐酸发生反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H＋)减小。
但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H＋)不变。
A选项：NaHSO4电离出H＋，可与Z n反应，使产生H2的量增多；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，使溶液中c(H＋)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4＋Zn===Cu ＋ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。
会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl2＋H2O＋CO2↑，使溶液中溶液中的c(H＋)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H＋)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。
5．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关解析①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关；②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；故②有关；③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；故③有关；④铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故④有关；⑤碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结；故⑤有关；⑥碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；故⑥有关；⑦铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气；故⑦有关；⑧铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性；故⑧有关；⑨铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性；故⑨有关；故选D。
6．下列说法中不正确的是()A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3，然后过滤D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH增大解析A选项：确定某酸H2A是强酸还是弱酸，应该测正盐Na2A 溶液的pH；B选项：NH4F水解产生的HF可腐蚀玻璃，因此NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；C选项：除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3后可以使溶液中的H＋离子消耗，使FeCl3杂质水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
7．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH＋4)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)答案A8．下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案C解析A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，从而使其水解完全，除去Fe3＋；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。
HCO－3水解结合1个H＋即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。
9．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是()A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量答案C解析当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。
10．常见的无机酸25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表下列选项正确的是()A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO－3B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH 的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者答案C解析H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，A错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，B错误；因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)，HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，C正确；根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，D错误。
二、非选择题：本题包括4小题，共50分。
11．（11分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是__________________________________________________________________。
(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是___________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________，总的反应离子方程式为_____________________________________________________。
答案：H 2 （1分）NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（4分）NH3（1分）因为H＋减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3（2分）Mg＋2NH＋4Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑（3分）12．（除标注外，每空2分，共12分）已知某溶液中只存在OH －、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl －)>c(H＋)③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________。