山东省实验中学2021届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
高三下学期第二次联考(二模)理综化学试题(答案解析)
湖南省衡阳市【精品】高三下学期第二次联考（二模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2．下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是A．烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B．可以发生加聚、取代、中和反应C．所有的碳原子在同一平面内D．与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物3．下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是A．A B．B C．C D．D4．25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V l mL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L 的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。
下列叙述正确的是A．曲线I表示强酸HBB．K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)C．电离平衡常数K a(HB)＞K b(AOH)D．从L点到M点，水的电离程度不断增大5．一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋B．b电极附近的溶液pH增大C．温度越高，处理废水的效率越高D．若反应中转移的电子数为N A，则生成标准状况下N2的体积为2.24L6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是A．①、②、③三步均属于加成反应B．总反应速率由第①步反应决定C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D．总反应不需要加热就能发生7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。
新高考山东省2021届高三化学第二次模拟考试题四
（新高考）山东省2021届高三化学第二次模拟考试题（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项史实解释A “胡粉[(PbCO3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)”复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水”氧化还原反应原理C“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理2．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2−4或SO2−3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2−3+Ca2+=CaCO3↓4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A．该配合物的配位数为4B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC．Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积D．化合物中C元素的杂化方式为sp2、sp35．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
山东省泰安市2021届高三高考全真模拟试题化学试卷
2021年泰安市高考全真模拟试题化 学本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 K 39 Zr 91一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用．下列有关说法中正确的是A ．室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B ．食用油酸败后，高温消毒后仍可食用C ．CuSO 4可以吸湿，常用作食品干燥剂D ．“84”消毒液、双氧水、食醋均能杀死新型冠状病毒2．科学家利用反应4829419811803w z Cf R Og n +→+，产生了一种超重元素——Og ．下列叙述正确的是A ．98wCf 的质量数为246B ．R 单质能从硫酸铜溶液中置换出铜单质C ．元素周期表中Og 的位置是第六周期0族D ．元素1z X -与48z R 的第一电离能：1z X -<48z R 3．一种倍半萜内酯psilostachyin A 的结构如图听示，下列说法正确的是A ．分子中共有14个碳原子B ．遇FeC13溶液发生显色反应C ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色D ．能够发生消去反应生成碳碳双键4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．36g 40Ar 中含有的质子总数为18N AB ．0.4g N 2H 4与6gCH 3OH 的混合物中含有的共价键总数为N AC ．0.1mol ·L -1的H 2S 溶液中H 2S 、HS -和S 2-的总数为0.1N AD．标准状况下，22.4L H2O2催化分解产生的O2的分子数为0.5N A5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O==4Fe3++4OH-B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2C12+H2O==2SO32-+4C1-+2H+6．用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置①由CaCO3与硫酸制取CO2气体B．用装置②制取并收集少量NH3C．用装置③除去C12中的少量HC1气体D．用装置④萃取碘水中的碘7．氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O。
山东省实验中学2020-2021学年高三第二次诊断考试地理试题(详解版)
山东省实验中学2021届高三第二次诊断考试地理试题注意事项：1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
第Ⅰ卷（共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下图为我国某地2019年元旦日出景观素描图，图中小船逆流而上，划船人的影子刚好与船垂直。
读图完成下面小题。
1. 图中河流大致流向为（）A. 由南向北B. 由西北向东南C. 由北向南D. 由东北向西南2. 该地可能再次出现图示日出景观的日期在（）A. 2019年2月B. 2020年7月C. 2019年12月D. 2020年1月地质构造运动中，由于上、下岩层间的层序发生间断，形成时代不相连续的岩层，这种上、下时代不连续岩层的接触面称为不整合面。
如图示意美国某高原相互之间距离在巧km以内的三个出露岩层剖面，PQ和MN代表不整合面，XY代表断层，岩层未发生过翻转。
据此完成下列小题。
3. 根据图中所示证据，比XY断层更古老的岩层是（）A. 白色石灰岩B. 黄褐色砾岩C. 红色砂岩D. 黑色页岩4. PQ和MN不整合面的形成源于（）A. 上下岩层受水平挤压力作用发生位移B. 抬升和侵蚀，随后发生下沉和沉积C. 上下岩层接触面受重力挤压发生变质D. 下沉和沉积，随后发生抬升和侵蚀5. 三个岩层剖面中存在时间最短的岩层是（）A. 灰色砂岩B. 红色砾岩C.绿色页岩D. 褐色粉砂岩下图为世界某地区海陆分布图，图中甲地气温年较差约6.3℃，乙地气温年较差约为14.6℃。
下图示意三地年降水量及其季节变化。
读下图，据此完成下面小题。
6. 导致甲、乙两地气温年较差不同的主导因素是（）A. 海陆位置B. 纬度位置C. 地形起伏D. 植被状况7. 图中与甲、乙两地降水特征相符的曲线分别是（）A. acB. abC. bcD. ca8. 造成甲、乙两地年降水量大小不同的根本原因是（）A. 纬度位置B. 海陆位置C. 洋流性质D. 地形起伏世界“潜水天堂”美娜多周边海域鱼类、珊瑚礁等海洋生物资源极为丰富，该海域珊瑚礁群的面积占到全球的15%，珊瑚虫以海中的浮游生物为食，其生长发育受水温、水质、地质构造、地貌形态和盛行风向的影响。
山东省济宁市2021届高三下学期5月第二次模拟考试(二模) 化学 试题(含答案)
2021年高考模拟考试化学试题2021.5 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料C.“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.食物腐败变质B.对电力不足的新能源汽车充电C.用SO2漂白纸浆D.苯酚放置在空气中变为粉红色3.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.0l mol·L －1)的pH和原子半径原子序数的关系如图所示。
下列说法错误的是A.第一电离能：W>Z>Y>XB.简单离子的半径：Y>Z>W>XC.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D.Z的单质具有强氧化性和漂白性4.下列关于物质结构与性质的论述错误的是A.I3＋离子的空间构型为V形B.斜方硫和单斜硫都易溶于CS 2，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C.PH 3和H 2O 分子中均含有孤电子对，且PH 3提供孤电子对的能力强于H 2OD.键能O －H>S －H>Se －H>Te －H ，因此水的沸点在同族氢化物中最高5.实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所示，原理是在环已烷中发生如下反应：C 6H 5COOH ＋C 2H 5OH 浓硫酸C 6H 5COOC 2H 5＋H 2O已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物；其混合物沸点为62.1℃。
山东省实验中学2021届高三下学期5月第二次模拟考试(二模) 生物 试题 (含答案)
绝密★启用前山东省实验中学2021届高三第二次模拟考试生物试题2021.6注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.汤飞凡先生长期从事传染病及疫苗研究，是世界上首位分离出沙眼衣原体的科学家。
沙眼衣原体是一类原核生物，有较复杂的、能进行一定代谢活动的酶系统，但不能合成高能化合物，营严格的细胞内寄生。
下列说法正确的是（）A.沙眼衣原体是独立的生命系统，其系统的边界是细胞壁B.沙眼衣原体细胞内含有DNA，以无丝分裂方式繁殖C.沙眼衣原体细胞内的某些蛋白质可通过核孔进入细胞核D.沙眼衣原体不能合成高能化合物的原因可能是无相关的酶2.高中阶段的生物学实验中常需要加热，下列有关叙述正确的是（）A.利用斐林试剂鉴定某无色溶液中的还原糖需要沸水浴加热B.在探究温度对酶活性影响的实验中需用不同温度处理过氧化氢酶C.溶于2mol/LNaCl溶液的DNA与二苯胺在沸水浴条件下显蓝色D.PCR扩增中加热到55℃的目的是在Taq酶作用下合成子链3.在农业生产上常常施用一定量的无机肥来达到增产的目的。
为了研究无机肥对植物生长发育的影响，科研小组将无机肥溶于土壤浸出液配制了不同浓度的盐溶液，利用这些盐溶液进行了相关实验，结果见下表。
下列说法正确的是（）A.细胞中大多数无机盐以化合物形式存在B.植物的呼吸速率是通过根细胞呼吸作用产生的CO2量来测定C.与对照组相比，植物在低盐条件下产生和消耗的有机物更多D.高盐条件下植物细胞失水，气孔关闭，导致最大光合速率下降4.内质网膜包裹损伤的线粒体形成自噬体时，LC3－I蛋白被修饰形成LC3－II蛋白，LC3－II蛋白促使自噬体与溶酶体融合，完成损伤的线粒体降解。
2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)
化学工艺流程大题【原卷】1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。
以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。
(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2-4。
写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。
(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。
若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。
(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33)(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。
②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。
与Mn2＋形成配位键的原子是___________。
(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。
写出该反应的化学方程式：___________.2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。
某研究小组设计了如流程回收碲。
(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。
2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。
2.参考答案：B3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法优点是操作简便、能耗低B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2B．该反应的焓变为正值C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3++2H2OD.等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2↓参考答案：【知识点】离子方程式的书写判断B1【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，故A错误；B、HClO具有强氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，故B错误；C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应，电荷、原子都守恒，故C正确；D、等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +4OH- +2H+=Mg( OH)2↓+2H2O，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子方程式的书写正误，注意B选项的氧化还原，难度中等。
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山东省实验中学【最新】高三下学期第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水B．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D．新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N AB．20℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N AC．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N AD．0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A3．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述不正确的是A．贝诺酯分子中有2 种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠4．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>DC．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子6．我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。
下列说法不正确的是A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+C．放电时，Na+从负极区向正极区移动D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液7．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
依据所给信息判断，下列说法正确的是A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)C．25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大二、实验题8．（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。
【探究二】（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。
从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。
设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。
【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。
制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。
控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。
（2）测定保险粉纯度。
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。
Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。
三、原理综合题9．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。
（2）铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
其正极的电极反应式为______________。
（4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_______。
②在pH为12～14条件下，KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式________。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为：2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1mol MnO(OH)参加反应时，共有______mol电子发生转移。
②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是9×10-11、4×10-14。
工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0mol·L-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，过程中应控制pH<_______。
[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]10．合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH 2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=＋133.6 kJ·mol-1。
该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。
关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）。
A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像，结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_________。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）］随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率V正(CO2)_____b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是_______。
（2）在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0，测得相关数据如下表所示。
下列说法不正确的是________A．反应开始时的速率：丙＞乙B．b=1.6 C．平衡常数：甲＞乙（3）ClO2是一种安全稳定的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为______。
②电解池中总反应的离子方程式为________。
四、有机推断题11．F是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。
已知：I.II.(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子团)（1）①反应的类型为_______。
（2）E的系统命名为________，其分子中最多有______个原子共平面。
（3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_______。
（4）关于D的说法不正确的是______。
a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_____, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_______种。
（6）B与FeCl3溶液作用显紫色。
B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为________。
（7）已知：(R、R′、R′′代表烃基或氢)结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线______。
参考答案1．B【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。
2．C【解析】A. 一分子－OH含有9个电子，A错误；B. 20℃、101kPa条件下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L丁烷中含极性共价键的数目小于5N A，B错误；C. Na2O2和Na2S 的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，因此78gNa2O2和Na2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A，C正确；D. 不能确定溶液体积，0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目不一定小于0.1N A，D错误，答案选C。