【3年高考】2016版高考化学 第39讲 化学与技术精品试题
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
2+（aq）+ ClO-(aq) +2OH-(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=______。
则反应SO2(g)+ Ca
9.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免
污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(NH)
4
c(Cl)
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
c(Cl)
c(Br)
不变
11.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
记
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9.下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
-1
molL的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液
VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ).pptx
性（填“酸”“碱”“中”）．
5 “流出液”中阳离子最多的是
．
6“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程 式
．
【[化学——选修 2：化学与技术】（15 分）
学无止 境
11．（15 分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁 屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2 相比 NaClO 具有的优点是
．
②已知下列反应：
学无止 境
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32 （﹣ aq）+H2O（l）△H1 ClO﹣（aq）+SO32 （﹣ aq）═SO42 （﹣aq）+Cl （﹣aq）△H2 CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42 ﹣（aq）△H3
R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用
Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为
，D 的化学名称为
．
（2）①和③的反应类型分别为
、
．
（3）E 的结构简式为
．用 1mol E 合成 1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要
A
实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成 向上排空气法收集
B 的 NO
C 检验乙酸具有酸性
配制乙酸溶液，滴加 NaHCO3 溶液有气泡
产生
测定某稀硫酸的浓度
取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中，
D
用
0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定
A．A B．B C．C D．D
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
B.将
CH3 COONa
溶液从
20℃升温至
30℃，溶液中
c(CH3 COO c(CH3 COOH) c(
) OH
)
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(NH c(Cl
4) )
1
c(Cl ) D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c(Br ) 不变
实验 A. 配制稀硫酸
B. 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 C. 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2
D. CCl2 萃取碘水中的 I2
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
实际应用 泡沫灭火器灭火 Fe2 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标 记
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。 （3）在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2 和 NO 的平衡分压 px 如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或 “减小”）。
②反应 ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl 的平衡常数 K 表达式为___________。 （4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2−替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。学科&网
2016年高考真题——化学(江苏卷)-解析版
绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 [答案] A [解析]试题分析：A 、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO 2的含量增加，正确；B 、利用风力发电能减少CO 2的排放，错误；C 、绿色植物的光合作用能吸收CO 2，降低大气中CO 2的含量，错误；D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO 2的含量，错误。
答案选A 。
2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108B.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2[答案] B [解析]试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为O 188，错误；B. Mg 2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 [答案] D试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向1L-⋅溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc+减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)cc c--⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc+->D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc--不变26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年全国卷III高考真题化学试卷答案
2016年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
2.【解析】A ．乙烷和浓盐酸不反应，故错误；．乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故 正确；．乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故 正确；．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故 正确；故选。
3.【解析】、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
4.方法一：【解析】C．根据有机物碳原子的成键特点，分子式为，故正确；．碳原子数越多，熔沸点越高，故沸点比苯高，故 正确；．苯环是平面结构，当异丙基中的“”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，故 错误；．异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 个 原子团，属于同系物，故正确；方法二：方法三：方法四：故选 。
A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 个 原子团，互为同系物，故D正确。
故选C。
与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形，因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面，错误。
故选C。
A选项：根据键线式书写特点并结合异丙苯的结构简式可知，异丙苯的分子式为，故A正确；B选项：因异丙苯的相对分子质量大于苯，则分子间作用力强于苯，故异丙苯的沸点比苯高，故B正确；C选项：异丙苯可看作 个、 个（苯基）取代甲烷分子中的 个氢原子，依据甲烷为正四面体结构可知，异丙苯中碳原子一定不能都处于同一平面，故C错误；D选项：异丙苯是苯分子中 个氢原子被异丙基取代后的产物，因此异丙苯和苯互为同系物，故D正确；故选C。
2016年高考试题(化学)新课标Ⅲ卷Word版有答案分析
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学优高考网W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A.简单离子半径：W< X<ZB. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变第II 卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2016化学高考真题
2016化学高考真题2016年化学高考真题2016年的化学高考真题在广大考生之间引起了热烈讨论。
这份考题囊括了许多考点，考察了学生对化学知识的掌握程度和运用能力。
今天我们就来一起回顾一下这份2016年化学高考真题，看看其中涉及了哪些知识点以及解题方法。
一、填空题1. 作为原子核外电子动力学学说的基础的是（普朗克）。
2. 异核标记一种不同核素的标记方式，好的异核标记吸收光强（稍低）。
3. 化学键的长短决定于键合原子间（有利相互作用）达到最小时的距离。
这一部分的填空题考察了学生对基础概念的理解和记忆。
通过填写适当的答案，考生能够巩固化学知识，并为接下来的解答题做好铺垫。
二、解答题1. 下列几种离子中，不完全填满最外层电子壳指的是 ()，并解释其原因。
（Cl-和Sc3+）。
这道题旨在考察学生对原子结构和离子的理解。
通过分析元素的电子排布，学生可以得出正确的结论，并阐述原因，加深对知识的理解。
2. 在化学键的本质理论中，解释离子键的构成和性质，以Na+Cl-为例进行解释。
这道题目要求考生结合具体的例子，深入理解离子键的构成和性质。
通过具体化的分析，考生可以更加直观地理解化学键背后的原理。
3. 某实验室在实验中常用硫酸铜溶液。
试分析实验中硫酸铜的电离过程，及其化学反应性。
（硫酸铜溶液电离成Cu2+、SO42-两种离子；与NaOH反应生成沉淀）这道题目考察了学生对化学反应机制的理解和应用能力。
通过对电离过程和反应性的分析，考生可以更好地掌握硫酸铜在实验中的应用。
以上就是2016年化学高考真题的部分内容，通过分析这些题目，我们可以看到考试的设计旨在考察学生对化学知识的掌握和应用能力。
希望广大考生在备考过程中认真学习，熟练掌握各种知识点，顺利应对考试挑战。
祝各位考生取得优异的成绩！。
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第39讲化学与技术化学与工农业1.(2012重庆理综,6,6分)化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及．．．化学变化的是( )A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油2.(2012上海单科,13,3分)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用450~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好3.(2014广东理综,32,16分)石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl4的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150 ℃)(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体Ⅰ中的碳氧化物主要为。
由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为。
(3)步骤①为:搅拌、。
所得溶液Ⅳ中的阴离子有。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为。
100 kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成右图防腐示意图,并作相应标注。
4.(2014山东理综,32,12分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。
(3)固体A主要为(填化学式)。
固体B主要为(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。
5.(2013课标Ⅱ,36,15分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题:(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2 Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是,正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺①图(b)中产物的化学式分别为A ,B 。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是(填化学式)。
6.(2013浙江自选,16,10分)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用。
(2)脱色槽中应加入的物质X是;设备A的作用是;设备B的名称为;设备C的作用是。
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是。
A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是。
1.(2013山东理综,31,8分)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下:(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。
回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为。
2.(2012课标理综,36,15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1 000 ℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、,反射炉内生成炉渣的主要成分是;(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。
转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是、;(3)粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为。
题组一化学与工农业1.D 分馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法,属于物理变化。
2.A 硫酸工业生产过程中,接触室中发生的反应为2SO2+O2 2SO3,所用的催化剂为V2O5。
3.答案(1)排出空气,减少C的损失(2)CO SiCl 4+6NaOH Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3)过滤Al(或[Al(OH)4]-)、Cl-、OH-(4)Al+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓或[Al(OH)4]-+CH3COOCH2CH3CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓7.8(5)解析(1)因为高温条件下,C和O2能发生反应,所以需排出空气,防止干扰实验。
(2)2C+SiO2 Si+2CO↑,所以气体Ⅰ中碳氧化物主要为CO;水玻璃成分为Na2SiO3,则气体Ⅰ及气体Ⅱ中含Si元素的成分只能是SiCl 4,因此可得SiCl4+6NaOH Na2SiO3+4NaCl+3H2O。
(3)固体Ⅲ中主要成分为AlCl3、FeCl3、MgCl2,加过量NaOH后生成NaAlO2、NaCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Fe(OH)3、Mg(OH)2皆难溶,所以必须过滤才能得溶液;溶液Ⅳ中阴离子有OH-、Al、Cl-。
(4)溶液Ⅳ中含Na+、OH-、Al、Cl-,加入乙酸乙酯,加热后,能生成沉淀的只能是Al;反应条件是加热不是灼烧,所以沉淀应为Al(OH)3而不是Al2O3,离子方程式为Al+2H2O Al(OH)3↓+OH-。
初级石墨中含Al2O3 5.1%,依据铝原子守恒可知100 kg初级石墨最多可获得沉淀Ⅴ的质量为×2×78 g·mol-1=7.8 kg。
(5)用石墨作电极防止铜件的电化学腐蚀,应采用外加电流的阴极保护法,铜件作阴极,石墨作阳极。
4.答案(1)Na 2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即得分)(2)除去Fe3+(3)NaCl K2Cr2O7(4)Ⅱ解析依据质量守恒定律,分析工艺流程图不难写出反应方程式:Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl;依据题中所示三种物质溶解度曲线图,可看出K2Cr2O7的溶解度在温度较低时明显偏小,NaCl的溶解度受温度的影响变化小,分析可得出冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因和固体A的成分;洗涤固体A时洗涤液中应含有NaCl和K2Cr2O7,所以洗涤液回收后应转移到母液Ⅱ中。
5.答案(1)①Zn NH 4Cl(每空1分,共2分)MnO 2+N+e- MnOOH+NH3(2分)②碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可,其他合理答案也给分)(2分)(2)①ZnCl2NH4Cl(每空2分,共4分)②3Mn+2CO 2 2Mn+MnO2↓+2C(3分)③H2(2分)解析(1)①该电池中,负极材料是较活泼的金属Zn,电解质的主要成分是NH4Cl,正极发生还原反应,电极反应为:MnO 2+N+e- MnOOH+NH3。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极改装在电池内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。
(2)①黑色固体混合物的主要成分为MnO2、NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2、MnOOH,经水浸、过滤,滤液中的主要成分为Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl,加稀盐酸并浓缩结晶、过滤,得到的固体的主要成分为ZnCl2和NH4Cl,加热所得固体的主要成分为ZnCl2,故化合物A为ZnCl2,加热后NH4Cl分解为NH3和HCl,再冷却得化合物B,即B为NH4Cl。
②操作b中,K2MnO4发生歧化反应,一部分锰元素转化为Mn,一部分锰元素转化为MnO2,反应的离子方程式为3Mn+2CO 2 2Mn+MnO2↓+2C。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液时,阳极是Mn失电子变为Mn,阴极是H+得电子变为H2,阴极电极反应式为2H++2e- H 2↑。
6.答案(1)盐酸(2)活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥(3)C(4)对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益解析(1)加入酸的目的是使电石浆溶解,且产品为CaCl2,所以可选择盐酸。
(2)活性炭具有吸附作用;由A的下一流程可知A的作用为蒸发浓缩;从B装置中分离出母液,可知B装置为过滤器;由生产目的是制备无水CaCl 2,可知C的作用为脱水干燥。
(3)因为H2S+Ca(OH)2 CaS+2H2O,反应产物不会污染环境,且石灰乳廉价易得,所以石灰乳为最适合的吸收剂。
题组二化学与资源的开发利用1.答案(1)2H++2e- H 2↑(2)Fe(OH)3Co2+(或Co)(3)NH4Cl 焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl(4)Co2O3+3H2 2Co+3H2O2+转化成Fe3+解析(2)电解后的溶液中含Co2+、Fe2+等离子,加入H并生成Fe(OH)3沉淀,则滤饼主要成分为Fe(OH)3。
洗涤液中含有Co2+、N、Cl-等离子,因本工艺目的是回收钴,故目的是回收Co2+。
(3)加入(NH4)2C2O4溶液,生成CoC2O4沉淀,溶液Ⅰ的主要成分为NH4Cl。
2.答案(1)2CuFeS 2+O2 Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2 2FeO+2SO2FeSiO3(2)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑(3)c Cu2++2e- CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中解析(1)由黄铜矿和空气在1 000 ℃左右的温度下反应生成Cu和Fe的硫化物可写出方程式:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2,再由“部分Fe的硫化物转变为低价氧化物”这一信息写出方程式:2FeS+3O2 2FeO+2SO2。