山东省莱芜市实验中学2014届九年级化学上学期期中试题

山东省莱芜市实验中学2014届九年级化学上学期期中试题（无
答案）鲁教版（五四学制）
（时间：60分钟分数：100分）
第一卷
计算中用到的相对分子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.下列物质的应用不正确的是
2.下列现象的产生，与空气成分无关的是
A.烧碱露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.面包置于空气中变质
3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
4.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是
A.厕所清洁剂
B.洗发精
C.洗衣液
D.厨房清洁剂
5.用一种试剂一次就能将Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是
A.无色酚酞试液
B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液
D.氯化钡溶液
6.下列溶液的pH最大的是
A 石灰水
B 食醋
C 自来水
D 汽水
7.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O
A CaO
B CO2
C NaOH
D H2SO4
8.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是
A. NaOH
B. Ca(OH)2
C. BaCl2
D. CaO
9.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
10.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料
得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
11.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
A.海水的凝固点比水低
B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
12.下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液是一种纯净物
C．溶液都是无色的 D．溶液中只能含有一种溶质
13.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是
A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
14．下列有关溶液的说法符合实际的是
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
15．下列四种溶液敞口放置在空气中，质量因发生化学变化而减小的是A．NaOH 溶液B．Ca(OH)2溶液C．浓盐酸 D．浓硫酸16．下列物质的俗名与化学式一致的是
A.食盐：CaCl2 B．苛性钠：NaOH
C．石灰石：NaHCO3 D．生石灰：Ca(OH)2
17．下列有关溶液的说法中正确的是
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10% D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
18．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则下图中能正确表示a、b 两物质溶解度曲线的是
20．下列关于溶液的说法正确的是
A.将植物油与水混合形成溶液
B.气体、液体、固体均可作溶质
C.配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度
D.将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为3％
2013—2014学年度第一学期期中学业水平测试
九年级化学试题
第二卷
二、填空与简答（共20分）
21．化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②石墨；③熟石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是；
（2）可用于金属表面除锈的是；
（3））可用于改良酸性土壤的是；
22．酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．
（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为；
（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为；
（3）工业上常用稀盐酸除铁锈，此反应的化学方程式为；现象是。

（4）农业上制取浓药波尔多液用的原料是熟石灰和硫酸铜，发生反应的化学方程式是：。

23.氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硝酸反应的化学方程式________________。

24.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是
；
(2)若A中含有少量B时，提纯A可采用的方法
是；
(3)t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到
t1℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是。

25．根据甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线和资料回
答下列问题：
(1)20℃时，三种物质中属于可溶性物质的是；
(2)t℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为；
(3)要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (只填一种)；
(4)从甲和乙的混和溶液中提取甲可采用的方法。

26. 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。

如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是。

（填序号）
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
①；
②。

推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将
（填增大或减小）。

三、实验探究（共30分）
27.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

⑴实验中无明显现象产生的试管，中发生反应的化学方程式为_____________________。

⑵实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。

⑶实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_________。

⑷实验中观察到有沉淀产生的试管是__________，（填试管序号）有气泡出现的试管是________(写出所有可能)。

28.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠 g，水 g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。

7、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

四、计算题（共7分）
某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钠含量（废水中的其他杂质不与盐酸反应）。

试计算：
用10g 30%的浓盐酸配置成2%的稀盐酸，需加水多少克？
取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸7.3g，求废水中氢氧化钠的质量分数。