河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(11.13)化学试题(衔接理班) Word版含答案 (1)
河北省张家口市第一中学高二上学期周测(11.13)化学试题(衔接理班)(含答案)
高二化学周考-11-131．下列实验能达到测量要求的是A．用托盘天平称取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.50mL盐酸C．用25mL滴定管量取15.80mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液PH值为4.22．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C．由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c()＞c(Cl－)3．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．pH=1的无色溶液中：、Cu2＋、Na＋、Cl－B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、C．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Na＋、Fe2＋、D．水电离出的c(H＋)=1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、4．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109D．1:10:104:109 5．用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.36．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大7．下列有关说法正确的是①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag＋)、K sp(AgCl)均减小②在c(H＋)/c(OH－)= l012 溶液中Na＋、I－、、不能大量共存③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) >c(Na＋)⑦100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体A．②④⑥B．①②⑦C．①④⑤D．③⑤⑧8．为了配制的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④9．常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c( Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1 mol • L−1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c (H＋)>c(OH−)B．0.1 mol • L−1的NaHCO3溶液中：c ( Na＋)= c()＋c(H2CO3)＋2c()C．将0.2 mol • L−1 NaA溶液和0.1 mol • L−1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)= c(A−)＋c(Cl−)D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c() ＋c(NH3• H2O)11．某校活动小组为探究金属的腐蚀相关原理，设计了如图甲所示的装置，图甲的两铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。
河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(9.4)化学试题(衔接理班)Word版含答案
高二化学周考 2016-9-4 衔接班用1．随着人们生活质量的不断提高，废电池集中处理的问题越来越受到重视。
其主要原因是A．回收废电池外壳的金属材料B．防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．提炼稀有金属2．有关充电电池(二次电池)的说法，不正确的是A．充电电池充电时的反应是放电反应的逆反应B．充电电池的充放电次数是无限的C．最早使用的充电电池是铅蓄电池D．锂是制造充电电池的非常理想的物质3．如图所示,铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,下列说法正确的是A．构成原电池时,Cu极反应式为Cu－2e－Cu2＋B．构成电解池时,Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时,Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同4．下列关于各装置图的叙述中不正确的是A．用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀5．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属6．以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是②粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①②③B．②④C．②③④D．②③7．观察如图装置,下列说法正确的是A．虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能B．虚线框中无论是接灵敏电流计还是接电源,铁都会被腐蚀C．虚线框中接直流电源,铁极发生反应:Fe－2e－Fe2＋D．铁接直流电源的负极是牺牲阳极的阴极保护法8．以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12 L B．1.68 L C．2.24 L D．3.36 L9．据图判断下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq) 2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s) Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s) 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s) 2Ag(s)＋Co2＋(aq)10．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、、、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是A．1:2 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.511．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别发电，在海水中电池总反应可表示为:5MnO 2＋2Ag＋2NaCl Na2Mn5O10＋2AgCl。
河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(9.25)化学试题(衔接理班) Word版含答案 (1)
高二化学周考2016—9—25 衔接班用1．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是A．蔗糖是非电解质B．醋酸中存在CH3COOH分子C．固体纯碱能导电D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大3．下列离子方程式与相应描述不一致的是A．H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－H2S电离B．NaHCO3Na＋＋HC NaHCO3电离C．F－＋H2O HF＋OH－NaF水解D．Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋CuSO4水解4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合溶液，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是A．①点溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1B．溶液温度：①>③>②C．③点溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低5．在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3·H2O分子C．c(OH－)恒定不变D．c(N错误！未找到引用源。
c(OH－)6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。
由此判断X是A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠7．常温下，将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．若1 mol·L－1 HA溶液与1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2<a<4C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝1014－d mol·L－1D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)8．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液pH依次为7、9、10，则下列表达式不正确的是A．Z－＋H2O HZ＋OH－B．HZ＋Y－Z－＋HYC．HY＋H2O H3O＋＋Y－D．HX H＋＋X－9．25℃时，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为m和n，则m和n的关系为A．m>n B．m＝10－4n C．n＝10－4m D．m＝n10．在25 ℃时向V mL pH＝a的硫酸溶液中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量的1/2，则a＋b的值为A．13 B．14 C．15 D．不能确定11．下列各组比较中，前者比后者大的是A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25 ℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度12．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是的锥形瓶滴定前用13．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
河北省张家口市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题
张家口市2016~2017学年度第一学期期末教学质量监测高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘十B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．CO 2＋2H2O HCO3－＋H3OC．NH 4＋＋2H2O NH4·H2O＋H3O＋D．HCO 3－＋OH－CO32－＋H2O4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对平衡体系H 2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率5．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NaClO D．NH4NO36．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法正确的是A ．两步反应的ΔH 均大于0B ．加入催化剂能改变反应的焓变C ．三种物质中C 最稳定D ．A→C 反应的ΔH ＝E 4－E 17．室温下，·L －1Na 2CO 3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是 A ．n （OH －） B ．溶液的pHC ．c （H ＋）·c（OH －） D ．323()()c HCO c CO --8．对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C向Mg （OH ）2悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成蓝色沉淀 Cu （OH ）2的溶度积比Mg （OH ）2的小，Mg （OH ）2转化为Cu （OH ）2D施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用K 2CO 3与NH 4Cl 反应会损失钾肥9．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、CH 3COO － B ．Na 2S 溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Ag ＋ C ．KCl 溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 42－、SCN －D ．c （OH －）＝1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO 3－ 10．已知：化学键 C —H C —F H —F F —F 键能414489565158CH 4（g ）＋4F 2（g ）＝CF 4（g ）＋4HF （g ） ΔH ＝akJ·mol －1。
河北省张家口市第一中学2017届高三上学期周考(二)化学试题(word版 含答案)
高三年级周考实验班试卷二化学1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板D.装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列叙述(1)和(2)均正确并且有因果关系的是A.Na2S有强还原性(1) 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+(2)B.CaCO3是难溶物(1) CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀(2)C.浓H2SO4有强氧化性(1) 浓H2SO4可用于干燥SO2(2)D.Zn具有还原性和导电性(1) 可用作锌锰干电池的负极材料(2)3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A4．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。
咖啡酸有止血作用。
下列关于咖啡酸的说法不正确的是A.咖啡酸的分子式为C9H8O4B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C.1mol咖啡酸可以和3 molNaOH反应D.可以用酸性高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键5．如图所示装置，有关分析不正确的是A.该装置中Cu极为阳极B.工作时，左池中K+移向a电极C.工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.b极的电极反应式：H2+2OH--2e-2H2O6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是A.W与Y可以形成离子化合物B.X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C.X和Z形成的原子个数l:1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D.工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质7．下列反应的离子方程式书写正确的是A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3↓B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2I2+2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH﹣+ Ba2+H2O+BaCO3↓8．（16分）工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示。
河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二3月月考化学试题(衔接理科班) Word版含答案
张家口市一中2016～2017学年第二学期3月月考高二化学试题（衔接班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。
3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56，Ba 137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．丙烷的二溴取代产物比其三溴取代产物的种类多D．分子式为C3H8的有机物有两种同分异构体2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量3．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4．下列有机物属于环状化合物，且属于苯的同系物的是①②③④⑤⑥A．①②④⑤B．①②③④⑥C．①⑥D．①②③④⑤⑥5．二甲醚和乙醇互为同分异构体,可采用化学方法或物理方法鉴别它们,下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．分别与金属钠或金属钾反应B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法6．下列有关物质的表达式正确的是A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：7．下列物质:①丁烷②2－甲基丙烷③戊烷④2－甲基丁烷⑤2，2－二甲基丙烷，按沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③8．某有机物如图，下列说法错误的是A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3-二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种9．下列说法中，正确的是A．芳香烃的分子通式是C n H2n－6(n≥6)B．乙苯的一卤代物只有3种C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应10．下列反应所得的有机产物只有一种的是A ．甲苯与Br 2的取代反应B ．丙烯与氯化氢的加成C ．2-氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D ．乙炔与氢气的加成反应 11．下列关于苯的叙述正确的是A ．反应①为取代反应，有机产物位于水层之上B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 12．下列说法正确的是A ．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B ．核磁共振氢谱中，CH 3COOH 、CH 3OH 都可给出两种信号C ．的名称为2， 2，4-三甲基-4-戊烯D ．、和互为同系物13．已知化合物A(C 4Si 4H 8)与立方烷(C 8H 8)的分子结构相似，如下图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为A ．3B ．4C ．5D ．614．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是CH 3C CH 2CHCH 2 CH 3CH 3A．分子中三个碳原子在同一直线上B．丙烯通入溴水，反应的产物为CH2Br－CH2－CH2BrC．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应15．某有机物的结构简式为，该分子中共平面的原子最多有A．18个B．20个C．22个D．24个16．分子式为C8H18的烃，其中主链上有6个碳原子的同分异构体有A．5种B．6种C．7种D．8种17．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴的CCl4溶液褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应18．下列一组反应的反应类型相同的是A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．乙烯使溴的四氯化碳褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯；苯与液溴在催化剂存下制取溴苯D．1-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应；l-氯丙烷与NaOH的水溶液加热反应19．下列反应可由2-溴丙烷制取少量1，2─丙二醇的是A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去20．下列实验能获得成功的是①向溴乙烷水解后的溶液滴入硝酸银溶液检测溴离子；②将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥可用裂化汽油萃取碘水中的碘A．①②③B．④⑤⑥C．⑤D．④⑥21．标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2(标准状况)和5.4g水，则下列说法正确的是A．混合烃的质量为5gB．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1∶1C．两者分别是CH4和C2H2，体积比为1∶4D．肯定没有甲烷22．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A．CH3CHO B．C3H8OH C．C2H6O D．CH3COOH23．下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物24．某烃不与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，则该烃是A．B．对二甲苯C．D．25．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
2024届河北省张家口第一中学化学高二上期中统考试题含解析
2024届河北省张家口第一中学化学高二上期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与生活密切相关。
下列关于物质用途的说法正确的是 A ．工业酒精可勾兑饮用B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．用苯酚直接涂在皮肤上以杀菌消毒D ．甲醛的水溶液可用于食品的防腐2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝222c(CO )c(H )c(CO)c(H O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述正确的是A ．该反应的化学方程式是CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g)B ．上述反应的正反应是吸热反应C ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 和H 2O 各1 mol ，5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 为0.4 mol ，则该反应达到平衡状态D ．若平衡浓度符合5c(CO 2)·c(H 2)= 3c(CO)·c(H 2O)，则此时的温度为1000℃3、在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是( ) A ．CH 3OH(l)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H =+725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H =－1452 kJ/mol C ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H =－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H =+1452 kJ/mol4、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
河北省张家口第一中学2025届化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析
河北省张家口第一中学2025届化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液2SO(g)+O(g)2SO(g)H<0，下列图象正确的是（）2、对可逆反应223A．B．C．D．3、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢②NO(g)＋NOBr2(g)="2NOBr(g)" 快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于a kJ/mol4、下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖5、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②6、某蓄电池放电充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放电时，每转移2mol电子，正极上有1molN2O3被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中7、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是( )A．pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液B．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液C．pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液D．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液8、下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．②B．②③C．①②⑤D．全部9、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体10、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
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高二化学周考 2016-11-13
1．下列实验能达到测量要求的是
A．用托盘天平称取35.20g NaCl
B．用10mL量筒量取8.50mL盐酸
C．用25mL滴定管量取15.80mL溶液
D．用广泛pH试纸测得溶液PH值为4.2
2．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是
A．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
C．由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1
D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c()＞c(Cl－)
3．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A．pH=1的无色溶液中：、Cu2＋、Na＋、Cl－
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Na＋、Fe2＋、
D．水电离出的c(H＋)=1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、
4．25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S 溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109
D．1:10:104:109
5．用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
6．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
7．下列有关说法正确的是
①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag＋)、K sp(AgCl)均减小
②在c(H＋)/c(OH－)= l012 溶液中Na＋、I－、、不能大量共存
③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO－)＋
c(CH3COOH) >c(Na＋)
⑦100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
A．②④⑥B．①②⑦C．①④⑤D．③⑤⑧
8．为了配制的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
9．常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c( Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
10．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1 mol • L−1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c (H＋)>c(OH−)
B．0.1 mol • L−1的NaHCO3溶液中：c ( Na＋ )= c()＋c(H2CO3)＋2c()
C．将0.2 mol • L−1 NaA溶液和0.1 mol • L−1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)= c(A−)＋c(Cl−)
D．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c() ＋c(NH3• H2O)
11．某校活动小组为探究金属的腐蚀相关原理，设计了如图甲所示的装置，图甲的两铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域(如图乙示)发生了变化，已知Fe2＋可用K3Fe(CN)6来检验(反应后呈蓝色)。
则下列说法不正确的是
A．甲区发生的电极反应式：Fe － 2e－Fe2＋
B．乙区产生Zn2＋C．丙区呈现红色D．丁区呈现蓝色
12．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－LiFePO4，负极：Li－e－Li＋。
下列说法中正确的是
A．充电时的总反应为FePO4＋Li LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
班级____________ 姓名________________
13．现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序
号)______________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序
是________________________。
(4)在25℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积
的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______________。
(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，
所需NaOH体积大小关系为①___________②(填“＞”、“＜”或“＝”)
14．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知反应Fe 2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) △H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于64。
在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是。
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)。
请根据图示回答下列问题：
图一
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=。
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α 3 D．α1＋α2=1
Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到
广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：
(1)B极上的电极反应式为。
(2)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为(标况下)。
1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D 11．A 12．B (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦ (3)c(Cl－)＞c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4) 90∶11 (5) ＞
13．I.(1)d Ⅱ.(1) 0.15mol/(L•min) (2) AD Ⅲ.(1) CH 4+4O2﹣﹣8e﹣CO2+2H2O (2) 1.12L。