2010届高三化学上册期中考试试题6
山东省青岛市2010届高三上学期期中考试(化学)
青岛市高三教学质量检测化学 2009.11 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 561．氢化锂、氘化锂、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列说法正确的是A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂2．下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液3．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．7. 1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2 N AB．在25˚C，101KPa时，14 g氮气中含有7 N A个电子C．在0˚C，101KPa时，含有N A个氢原子的氢气体积为22 .4 LD．标准状况下11.2 LSO3所含的分子数为0 .5 N A5．物质的鉴别有多种方法，下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别汽油、乙醇、苯②用相互滴加的方法鉴别Na2CO3和硫酸溶液③用加热的方法鉴别NH4Cl和NaHCO3固体A．①② B．②③ C．①③ D．①②③6．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
上海交通大学附属中,2010届高三上学期,期中化学考试
上海交通大学附属中2010届高三上学期期中考试高三相关化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；S-32；Fe-56；Ba-137 一、选择题(每小题只有1个正确选项)1．下列化学用语完全正确的是（ ）A ．二氧化硅的电子式B ．乙醇的分子式C 2H 5OH C ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3D ．氮原子的核外电子排布式 322221p s s2、某国科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A ．水分子是直线型分子 B ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．水分子中各原子均满足8电子稳定结构D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”3、分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是（ ） A ．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B ．根据各元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属和非金属C ．根据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D ．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 4、以下“新闻”肯定属伪科学的是（ ）A ．发现了含+8价铁元素的化合物B ．制得了能溶解任何物质的溶剂C ．发现微量的NO 有益健康D ．找到了常温常压下合成氨的催化剂 5、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10 kg 重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ） A ．它耐高温，抗氧化 B ．它是一种新型无机非金属材料 C ．它没有固定熔点 D ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆二、选择题(每小题只有1个正确选项)6、铝、铍（Be ）及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
河南省南阳市部分高中2010届高三上学期期中考试(化学)
2009年秋期南阳市部分高中期中考试三年级化 学 试 题说明：1．本试题共100分，考试时间为90分钟2．本试题分为第I 卷和第II 卷两部分，第I 卷答案填涂在答题卡上，第II 卷答案写在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137第I 卷（共51分）一、选择题（每题只有一个符合题意的选项）1．下列有关环境保护的说法中错误的是A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3．根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X<YB ．若2KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2>X 2C ．若R 2和M 的电子层结构相同，则原子序数：R>MD ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB4．有一未完成的离子方程式为：□□+XO 3+6H +=3X 2+3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为A ．+7B ．+4C ．+5D ．+15．某溶液中存在XO 3—，且X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A ．Na +，H +，SO 42—，I —B ．Na +，Ca 2+，CO 32—，Al 3+C ．Na +，K +，Fe 2+，H +D ．K +，SO 42—，Cl —，CO 32—6．下列说法中正确的是A ．1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B ．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氧化钠杂质C ．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量D ．H 2S 的热稳定性小于H 2O 是由于H 2S 分子间不存在氢键7．有一无色溶液，可能含有K 、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42—、HCO 3、MnO 4中的几种。
【化学】浙江省慈溪中学2010届高三上学期期中考试(化学理)
浙江省慈溪中学2010届高三上学期期中考试（化学理） 注: 1、本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2、将所有答案答在答卷纸上本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 S: 32 Ba :137第I 卷（42分）一、选择题(本题共9小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求)。
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D.除①②外2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4H 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．乙烯的结构简式：C 2H 43、下列说法正确的是A ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物C ．Na 2O 、Na 2O 2均属于碱性氧化物D ．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4、下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A. 杨梅酿酒 B. 纸层析法分离Fe 3+和Cu 2+C. 淀粉遇碘变蓝D. 蛋白质溶液加入CuSO 4溶液产生沉淀5、下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AA ．①②③④⑤B ．②④⑤⑥⑦C ．②④⑤D ．①②⑤6、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．碘水、淀粉溶液C ．氨水、酚酞试液D ．以上都能7、下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤8．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置9、某无色溶液中可能含有I－、Cu2＋、SO32－、NH4＋，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－；④可能含有I－；⑤可能含有SO32－；A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．②③④二、选择题(本题共8小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)。
高三上学期期中考试化学试题及答案
高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题时间：90分钟满分：100分提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64第I卷选择题(共45分)）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（．．．A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素2. 下列有关物质的表述中正确的是( ) 131 I与137Cs的中子数不等A．O的原子结构示意图：18 B．中子数为8的氮原子：8ND．NH4的结构式：+15 C．次氯酸的电子式：3．下列说法中，不正确的是（）．．．①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤ ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是( )A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。
山东省聊城市2010届高三上学期期中考试(化学)
2009—2010学年第一学期期中考试高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Cl一35.5 Na一23 Mg一24 Al一27第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括15小题。
每小题2分．共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．下列叙述中不正确的是A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来4．下列操作不正确的是A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH溶液的滴管插入到FeSO4溶液的液面下再挤出NaOH溶液B．石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌加速液体流动D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同的分子数和中子数6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10g NH4+中含有的电子数为N AC．11.2LCl2和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N AD ．25℃、101KPa 时，16gO 3中含有的原子数为N A7．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：432MH OH NH H O +-+=↑+C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D ．FeBr 2溶液中通入过量2Cl ：22322Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++8．20℃时，食盐的溶解度是36g ，根据这句话的涵义，判断下列说法中正确的是A ．100g 水溶解36g 食盐恰好能配成饱和溶液B ．20℃时，100g 食盐饱和溶液里含有36g 食盐C ．20℃时，把136g 食盐饱和溶液蒸干可得到36g 食盐D ．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36：100：1369．在222Cu S 2Cu O 6Cu SO +=+↑反应中，下列说法正确的是A ．生成1molCu ，转移2mol 电子B ．Cu 是氧化产物C ．氧化剂只有Cu 2OD ．Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂10．对于IVA 族元素，下列叙述中不正确的是A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键B ．Si 、C 、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．该族元素的主要化合价有+4和+211．下列有关实验问题的处理方法正确的是A ．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗B ．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞C ．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭D ．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体12．原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n 2一1．下列有关x 的说法中不正确的是A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D ．X 能与某些金属元素形成化合物13．在标准状况下，将一定量的NH 3(g)溶于水，得到密度为bg ·cm —3的氨水ag ，物质的量浓度为cmol ·L —1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A ．22.4c L 17B ．22.4ac L 1000bC ．22.4ac L 17(1c)-D ．22.4ac L 1000b 17c- 14．某混合气体可能含有N 2、HCl 、CO 。
2009-2010年高三理科综合化学期中考试复习题及答案
理科综合能力测试化学部分 2009-10第Ⅰ卷选择题(每小题都只有一个正确选项,每小题6分,共48分)6.下列说法正确的是A. 一种分散系里只能有一种分散质B.将氯化铁溶液滴入氢氧化纳溶液中制取氢氧化铁胶体C.以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序是:浊液、胶体、溶液D.分散系中分散质粒直径由大到小的顺序是: 浊液、胶体、溶液7.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别424SO )(NH 、KCl 、342)(S O Al 、342)(SO Fe 四种溶液,这种试剂是A.氢氧化钠溶液B.氨 水C.硝酸银溶液 D 氯化钡溶液8.同温同压下,A 容器中的2H 和B 容器中的3NH 所含的氢原子数相等,则两个容器的体积比是 A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:29.某无色溶液中,由水电离出的mol/L 101)C(H 14-+⨯=,该溶液中一定能大量共存的离子A.--++2443.SO .MnO .Na Al B.--++3.NO .Cl .Ag NaC.--++3.NO .Cl .K NaD.--++32.HCO .Cl .Ba K10.下列反应的离子方程式正确的是A.向2Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸 O H BaS O OH BaS O H 24224+↓=+++-+-+ B.醋酸钠溶液和盐酸混合 C O O H CH H COO CH 33=++-C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳 O H CaCO CO 2OH Ca 2322+↓=++-+D.往氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232F e Fe Fe11.已知l 241.8kJ/mo ΔH O(g);H (g)O 21(g)H 222-==+。
下列说法中不正确的是 A ．2H 的燃烧热为241.8kJ/molB. kJ/mol 6.483ΔH O(g);H 2(g)O (g)2H 222-==+C.1mol 2H 完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJD.断开1mol O H 2的化学键吸收的总能量大于断裂1mol 2H 和0.5 mol 2O 的化学键所吸收的总能量12. 下列各组物质的性质比较，正确的是 A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2O C ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 D ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)213.把含有某一种氯化物杂质的2MgCl 粉末47.5mg 溶于水后，与足量的3AgNO 溶液反应，生成AgCl 沉淀150mg ，则该2MgCl 中的杂质可能是A ．3AlClB ．NaCl C.KCl D.2CaCl14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2L 三氧化硫中含有的分子数为0.5N AB ．常温常压下，Fe 与稀盐酸反应放出2gH 2时，Fe 失去的电子数为2N AC ．7.8gNa 2O 2晶体中含有的阴离子数目为0.2 N AD ．4.48 L N 2所含分子数为0.2 N A 第Ⅱ卷27. （共10分）（1）物质的量浓度相同的下列溶液， pH 值由大到小的顺序是(填序号)_____________________________________。
高三上学期期中考试化学试题
高三上学期期中考试化学试题（满分100分，时间90分钟）一、选择题（每小题2分，有且只有一个正确答案。
共计50分）1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A、CH4OB、C7H8OC、C2H4Cl2D、C5H102、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→加成→氧化 B．裂解→取代→消去C．取代→消去→加成 D．取代→消去→水解3、下列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环己烷 B．乙烯和2﹣甲基丙烯C．丙炔和苯 D．1﹣丁炔和1﹣丁烯4、下列物质中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液能得到沉淀的是（）A．溴乙烷 B.氯水C.溴的CCl4溶液D.氯酸钾溶液5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是( )A.氯水B.己烯C.苯D.碘化钾溶液6、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成②氧化③置换④加聚⑤取代（）A.只有①②③B.只有①②③④C. ①②③④⑤D.只有①③④7、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）A B CH3CH2CH2CH2CH3C D CH3－－CH38、下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．含乙烷和丙烯共1mol的混合烃，完全燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H＋H2↑+C12↑C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O ==Fe(OH)3↓+3NH4+10、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B．稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32- +H2OC．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O11、某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。
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2010届高三化学上册期中考试试题化 学2009-11-24考试时间120分钟 试题满分：150分可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 O —16 Na —23 C1—35.5 P —31 K —39第Ⅰ卷（选择题 共70分）一、选择题（共35题，每小题2分，共70分每小题有一个或两个正确选项）1．美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物质中稀土元素钕（Nd ）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的Nd Nd 1446014360和比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中Nd Nd 1446014360和含量不同的结论。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Nd Nd 1446014360和互为同素异形体B ．因各地的岩石中Nd Nd 1446014360和含量不同，所以Nd 没有固定的相对原子质量C ．上述结论可以用于研究洋流从一个海盆流到另一个海盆时海水的混合状况D ．Nd 是镧系元素，镧系元素都互为同位素 2．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德数常数） （ ） A ．1molC12与其他物质完全反应，转移的电子数一定是2N A B ．标准状况下，1L 已烷所含碳原子个数约为6N A /22.4 C ．3.2g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A D ．17gNH 3所含电子数为10N A3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．A1O 2、CO 32、C1、K +B ．S 2、OH 、C1O 、NaC ．Fe 2+、NH 4+、SO 42、S 2D ．Fe 3－、SCN 、Na 、C14．运用元素周期定律分析下列推断，其中错误的是 （ ） A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两极B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的 固体C ．硫酸锶是难溶于水的白色固体D ．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体 5．下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）A ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）;△H=+187.5kJ ·mol －1，E 反应物>E 生成物 B ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）+Cu （s ）；△H=－216kJ ·mol -1，E 反应物>E 生成物C ．H1（g ）=21H 2（g ）+21I 2（s ）；△H=+25.6kJ ·mol －1，HI 在密闭容器中分解后放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH （aq ）=H 2O （1）；△H=－57.2kJ ·mol －1，含1molNaOH 水溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.2kJ6．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A．SO2 B．Cl— C．Fe3+ D．NO3 ¯7．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应B．ClO－+ H2O HClO + OH－是酸碱反应C．碱性强弱顺序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱8．下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Fe2+ Mg2+ SO42—NO3—B．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：HCO3— K+ Na+ S2—C．在AlCl3溶液中：SO32— Na+ CO32—AlO2—D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I— Na+ S2—AlO2—9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：ｃ(NH4)2SO4＞ｃ（NH4HSO4）＞ｃ（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c(H+) ＞c(OH-)C．某二元弱酸的酸式盐：ｃ(H+)＋c(Na＋) ＝c(A2－)＋c(HA－) ＋c(OH-)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－) = c(H＋)+c(H2CO3) +c(HCO3－)10．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA ）溶液中＝1×10－8，下列正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－) C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V1L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＜V211．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
下列说法正确的是（）12．有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。
下列说法正确的是（）A．三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①13．下列关于下列各图的说法，正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应14．今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/L NaY溶液,下列说法不正确的是( )A．若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HX>HYB．若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸C．若a>b,测得c(X-)=c(Y-)，则可推出溶液中c(HX) > c(HY)，且相同浓度时，酸性HX ＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X-)＋c(Y-)+c(HY) ＋c(HX)＝0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L15．可用右侧示意图表示的是（）32216．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) Z(g)；△H＜0。
下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
下列说法正确的是（）A ．用X 表示0~10min 内该反应的平均速率为0.025 mol/(L ·min)B ．根据上图可求得方程式中a ：b ＝2：1C ．0～10min 容器内气体的压强逐渐增大D ．第13min 时曲线变化的原因可能是增加了Z 的量 17．下列叙述正确的是（ ）A ．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定B ．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C ．S 8和NO 2 都是共价化合物，NH 4Cl 和CaC 2都是离子化合物D ．若ⅡA 某元素的原子序数为m ，则同周期ⅢA 元素的原子序数有可能为m+1018．摩尔质量为Mg/mol 的某物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图，现有t 2℃300g 该物质的溶液，蒸发掉50g 水后，恢复到原温度，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL ，则下列说法不正确的是（ ）A ．该饱和溶液的质量分数为：%)100(10022S S +B ．该饱和溶液的物质的量浓度为：L mol S M S /)100(100022+ρC ．将该饱和溶液降温至t 1℃时，析出的晶体的质量为：g S S S )100()(300212+-D ．原溶液的质量分数为：19．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60存在。
后来人们又相继得到了C 70、C 76、C 84、C 90、C 94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关碳元素单质的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．熔点比较：C60<C70<C90C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在，属于分子晶体20．下列判断正确的是（）A. 冰熔化时，分子内氢键被破坏B. 白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化C. 酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D. 三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键21．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）22．将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为（）A．0.011 mol·L-1B．0.22 mol·L-1C．0.022 mol·L-1D．0.11 mol·L-1 23．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。
下列说法不正确的是（）A．每生成11.2 L氧气一定转移了2 mol电子B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O224．亚氯酸钠（NaClO2）可做漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用C．溶液中的Cl-起催化作用 D．逸出的ClO2使生成物浓度降低25．用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K2MnO4 +H2O===== KMnO4 +H2↑+ KOH（未配平），当生电解成112ml氢气（标准状况）时停止通电。
下列判断正确的是（）A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成C．阴极周围溶液的pH值减小D．反应过程中共转移0.005mol电子26．在下列实验中，不能达到目的的是（）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（—OH）的活泼性强弱B．用石墨做电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱27．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，电解一段时间后停止通电，下列说法正确的是（）A．阴极质量一定增加B．通电时电子从阴极经外电路流入阳极C．相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极大D．相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极小28．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)D．N3¯与CO2含相等电子数29．右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e－= Cu b极：Fe - 2 e－= Fe2+下列说法中不正确．．．的是（）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能30．如下图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。