高三上学期化学期中考试试卷
高三上学期期中考试 化学试题
第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合．．“绿色化学”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O1、【答案】B2、【知识点】绿色化学环境污染物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】“绿色化学”使原子充分利用，不产生污染物，则A、C、D均产生大气污染物，选B。
2．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑1、【答案】C2、【知识点】金属的冶炼3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，A错误；氢气还原性比镁弱不能置换出镁，B错误；氧化铜受热不分解，D错误，选C。
3．下列有关叙述不正确．．．的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物1、【答案】A2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】工业上用焦炭冶炼钢铁，A错误．4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正．确．的是A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体1、【答案】C2、【知识点】元素周期律元素周期表共价键的键参数物质熔沸点高低比较3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据元素周期表的结构，X、W、Y、Z分别为N、P、S、Br，则由于氨气分子之间存在氢键，C正确．5．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．1L0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有N A个CO32-B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2N AD．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L1、【答案】B2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．Na2CO3溶液中CO32-会水解，错误；B．根据二氧化碳结构0=C=O，则22gCO2为0.5mol，共有2N A个共用电子对，正确；C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A，错误；D．没有指明标准状况下，错误。
上学期期中考试高三化学试卷
上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClOD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．下列叙述不正确的是( )A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠Ｃ．硫酸亚铁Ｄ．二氧化硫7．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．下列有关化学研究的正确说法是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。
浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试(一模)化学试题含解析
2023学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14Mg ：24S ：32Cl ：35.5Co ：59一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料【答案】B【解析】【详解】A.水泥为传统无机硅酸盐材料，A 错误；B.碳化硅为新型无机非金属材料，B 正确；C.橡胶为有机高分子材料，C 错误；D.塑料为有机高分子材料，D 错误；故答案选B 。
2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为76的碘原子：7653IB.乙烷的球棍模型：C.2−丁烯的结构简式：22CH CHCH CH ==D.用电子式表示Na 2O 的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A ．中子数为76的碘原子12953I ，A 错误；B ．乙烷的球棍模型，B 错误；C ．2−丁烯的结构简式33CH CH CHCH ，C 错误；D ．用电子式表示Na 2O 的形成过程，D 正确；故选D 。
3.硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H 2S 能有效预防心脏病。
下列有关说法不正确的是A.H 2S 属于弱电解质B.H 2S 可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C.H 2S 通入CuSO 4溶液中无明显现象D.人体内H 2S 可由含硫蛋白质通过复杂反应产生【答案】C【解析】【详解】A ．H 2S 属于二元弱酸，属于弱电解质，选项A 正确；B ．H 2S 具有强还原性，能被高锰酸钾氧化而使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B 正确；C ．H 2S 通入CuSO 4溶液中生成黑色沉淀，选项C 不正确；D ．蛋白质中含有S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，选项D 正确；答案选C 。
2022-2023学年山西省太原市高三上学期期中质量监测化学试卷(解析版)
山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂【答案】D【详解】A．水体中氮磷元素过多会导致水华现象，从而造成水体富营养化，A正确；B．胃酸的主要成分为HCl，抗酸药如碳酸氢钠等可中和过量的胃酸，从而可缓解胃部不适，B正确；C．味精是谷氨酸的钠盐，一种常用的安全调味剂，其化学名称为谷氨酸钠，C正确；D．在食盐中添加的碘酸钾可补充碘元素，属于营养强化剂，D错误；故选D。
2．下列物质的化学式和分类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．过氧化锂是特殊氧化物，A项错误；B．重铬酸钾中铬元素是+6，易降到+3，表现氧化性，B项正确；C．活泼金属与非金属易形成离子化合物，氢化钙是离子化合物，C项错误；D ．NaClO 名称为次氯酸钠，亚氯酸钠是NaClO 2，D 项错误； 故答案选B 。
3．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．甲烷的空间填充模型：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：【答案】D【详解】A ．乙醛的结构简式：CH 3CHO ，A 项错误；B ．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B 项错误；C ．2-S 的结构示意图最外层电子数是8，C 项错误；D ．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D 项正确；故答案选D 。
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．在-10.1mol L ⋅氨水中：2+2+--3Mg Cu NO Cl 、、、 B ．在-10.1mol L ⋅氯化钠溶液中：3+2+--3Fe Ba I HCO 、、、C ．在-10.1mol L ⋅醋酸溶液中：2++2--44Mg NH SO Br 、、、D ．在-10.1mol L ⋅硝酸银溶液中：++--Na K Br I 、、、 【答案】C【详解】A ．2+2+Mg Cu 、会与氨水反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，则不能大量共存，A 错误；B ．3+Fe 会与-I 反应生成Fe 2+和I 2，3+Fe 会与-3HCO 发生完全双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO 2气体，则不能大量共存，B 错误；C ．在-10.1mol L 醋酸溶液中，2++2--44Mg NH SO Br 、、、之间不会发生任何反应，则能大量共存，C 正确；D ．--Br I 、会与硝酸银溶液反应生成AgBr 、AgI 沉淀，则不能大量共存，D 错误； 故选C 。
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案
***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。
江苏省连云港市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题及答案
2023~2024学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分．本卷满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡．3．作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效．4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．关，下列说法正确的是（ ） A ．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，属于传统无机非金属材料 B ．燃煤时向其中添加石灰石，可以减少2SO 、2CO 的排放，防止污染环境 C ．利用2CO 和2H 合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C 的化合价不变 D ．华为Mate 60 Pro 手机搭载的处理器是麒麟9000s 芯片，其主要成分是晶体硅 2．反应42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+可用于实验室制取氯气．下列说法正确的是（ ）A ．4KMnO 中含有离子键和共价键B ．HCl 的电子式为H Cl −+∶∶ C ．2Mn +的核外电子排布式为[]32Ar 3d 4sD ．2H O 的空间构型为正四面体3．下列制备少量氨气和氨水的实验原理及装置均能达到目的的是（ ）A ．制取3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．制取少量氨水4．元素Be 、Mg 、Ca 位于周期表中ⅡA 族．下列说法正确的是（ ）A ．电负性：()()()Be Mg Ca χχχ<<B ．第一电离能：()()()111Be Mg Ca I I I >>C ．2BeCl 、2MgCl 、2CaCl 形成的晶体均为离子晶体D ．最高价氧化物的水化物的碱性：()()()222Be OH Mg OH Ca OH >> 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅥA 中的O 、S 、Se 及其化合物应用广泛．168O 、178O 、188O 是氧元素的3种核素，其中188O 常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下2O 中含有4O 分子，2O 在放电的条件下得到3O ，1mol ()O g 得到电子生成1mol ()2Og −，吸收752kJ 的热量；钾的含氧化合物有2K O 、22K O 、2KO 等，22K O 和2KO 常用于潜水时的供氧剂．常温下，S 在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成24H SO ，S 可以用于制黑火药：32KNO S ++2223CK S N 3CO +↑+↑．22S Cl 可以用于橡胶工业的硫化．Se 单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料．5．下列有关说法正确的是（ ）题5图A ．2O 、3O 、4O 互称为同分异构体B ．2K O 、22K O 中阴阳离子的个数比不同C ．2H O 、22H O 分子中氧原子轨道杂化类型均为3sp D ．22S Cl 的结构如题5图所示，属于非极性分子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．()O g 得到电子生成()2Og −：()()2O g 2e O g −−+ 1752kJ mol H −∆=−⋅B ．2KO 与水的反应：222KO H O K OH O +−+++↑C ．S 在潮湿的空气中氧化成24H SO 的反应：22242S 3O 2H O 2H SO ++D ．酸性4KMnO 溶液与1822H O 反应：181842224244222KMnO H O 3H SO K SO 2MnSO 3O 4H O ++++↑+7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．S 具有还原性，可用于制造黑火药B ．2N 分子中存在N N ≡键，2N 的沸点比2O 低C ．Se 是非金属元素，可以用于制作半导体材料D ．2H O 分子中O 上有孤对电子对，可与H +形成配位键8．铁及其化合物的转化具有重要应用．下列有关表示不正确的是（ ）A ．检验4FeSO 溶液中的2Fe +：()()22423H OKSCN FeSO Fe SCN Fe SCN → →B ．制备()3Fe OH ：()222233O H OFeS Fe O Fe OH → →高温C ．300℃时，密闭容器中将铁粉与3NaHCO 溶液反应可以得到3FeCO 和2H ：3232300Fe NaHCO H OFeCO H NaOH +++↑+℃D ．向含有4NH +的酸性废水中加入适量的()243Fe SO 溶液，得到()()43426NH Fe SO OH 沉淀，可以除去废水中4NH +：()()3244243426NH 3Fe 2SO 6H ONH Fe SO OH 6H ++−++++↓+9．化合物Z 是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（ ） A ．X 的化学式为10142C H O NB ．Y 分子中所有碳原子不可能在同一平面上C ．Z 可以在催化剂作用下与HCHO 发生缩聚反应D ．Y 、Z 既能与3FeCl 发生显色反应，也能和3NaHCO 反应放出2CO10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制2H ，反应：()()2CO g H O g +()()22CO g H g + 0H ∆<，在低温下获得高转化率与高反应速率．反应部分过程如题10图所示：题10图下列说法正确的是（ ）A ．该反应高温下不能自发进行，则反应的0S ∆<B ．该反应的平衡常数()()()22CO H CO c c K c ⋅=C ．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变D ．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）12．以铝土矿（含23Al O 及少量2SiO 和23Fe O 等）为原料提纯23Al O 的过程如题12图所示．题12图已知23H CO 电离常数分别为7a1 4.410K −=×、11a 24.410K −=×．下列说法正确的是（ ）A ．“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：H +、Na +、3Fe +B ．130.1mol L NaHCO −⋅溶液中：()4h 3HCO 2.2710K −−=× C ．过滤2所得滤液中存在：()()()()323OH H HCO 2H CO c c c c −+−>++D ．“沉铝”时反应的离子方程式：()223233AlO HCO H OAl OH CO −−−++↓+ 13．使用丙烯()36C H 可将汽车尾气中的NO x 还原为2N 除去，主要反应为 反应Ⅰ：()()()()()362222C H g 18NO g 6CO g 9N g 6H O g +++ 15202kJ mol H −∆=−⋅ 反应Ⅱ：()()()()()3622224C H g 18NO g 12CO g 9N g 12H O g +++ 11890kJ mol H −∆=−⋅ 反应Ⅲ：()()()()362222C H g 9O g 6CO g 6H O g ++ 13141kJ mol H −∆=−⋅ 将一定比例36C H 、2NO 、NO 、2O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，36C H 、NO x （NO和2NO ）的转化率和2N 的选择性()()22N 100%NO x n n×生成总转化与温度的关系如题13图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）题13图A ．反应()()()222NO g O g 2NO g +的焓变1717kJ mol H −∆=−⋅ B ．高效去除汽车尾气中的NO x ，需选择高温下NO x转化率高和2N 选择性高的催化剂C ．350℃~400℃之间，NO x 的转化率迅速下降的主要原因是催化剂的活性下降D ．400℃~550℃之间，主要以反应Ⅲ为主二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）以工业废铜渣（主要含CuO ，还含有CuS 、23Fe O 等）为原料制备CuCl ，并测定其纯度．其制备过程可表示为已知：室温下，()39sp 3Fe OH 110K − =×，()20sp 2Cu OH 210K − =× ． （1）焙烧．将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS 转化成CuO ，其反应的化学方程式为______．（2）酸浸．将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应．在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是______．（3）除铁．酸浸后，测得溶液中()31Fe 0.1mol L c +−=⋅，()21Cu 2mol L c +−=⋅．向其中滴加NaOH 溶液调节溶液pH 除去3Fe +，则需调节溶液pH 范围为______．已知：3Fe +完全沉淀后其浓度应小于61110mol L −−×⋅． （4）沉铜．除铁后，过滤，向滤液中加入23Na SO 溶液、NaCl 溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl ．①得到CuCl 沉淀的离子方程式为______． ②相同条件下，CuCl 沉淀率随()()23Na SO Cu m m 的变化如题14图所示．在实际生产中常选择()()23Na SO Cu m m 为2.5的原因是______．题14图（5）测定CuCl 的纯度．称取0.2500g 样品，迅速加入装有足量三氯化铁溶液的锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后加适量水和2滴邻菲啰啉-硫酸亚铁指示液，用()1420.1000mol L Ce SO −⋅标准溶液滴定至终点，消耗()42Ce SO 溶液24.00mL ．已知：322CuCl Fe Cu Fe Cl +++−+++，2433Fe Ce Fe Ce ++++++．计算样品中CuCl 的纯度______．（写出计算过程，否则不得分．．．．．．．．．．．．！） 15．（15分）化合物H 可以用于治疗皮炎，其合成路线如下：（1）化合物B 的熔点比化合物A 的高，主要原因是______． （2）D 的分子式为222C H OCl ，则D 的结构简式可能为______． （3）E 中含有的官能团名称为______． （4）F →G 的反应类型为______．（5）写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式：______． ①分子中存在2②碱性条件下水解得到2种有机物，其核磁共振氢谱均只有2个峰．（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）4LiFePO 和4FePO 可以作为锂离子电池的正极材料．（1）4LiFePO 的制备．在氮气的氛围中，将一定量的()()4422NH Fe SO 溶液与34H PO 、LiOH 溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中（如题16图-1），在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．题16图-1①滴液漏斗中的溶液是______．②()()4422NH Fe SO 与34H PO 、LiOH 反应得到4LiFePO 和44NH HSO ，该反应的离子方程式为______．已知()2a 4HSO 1.010K −−=×． ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料．焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是______．（2）4FePO 的制备．取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量22H O ，同时加入适量水调节pH ，静置后过滤，洗涤，得到42FePO 2H O ⋅．高温煅烧42FePO 2H O ⋅，即可得到4FePO ．①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题16图-2所示．题16图-2当()()3421/3H PO /H O 1/2V V ≤≤时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是______． ②为使反应过程中的2Fe +完全被22H O 氧化，下列操作控制能达到目的的是______（填序号）． a ．用()2Ca OH 调节溶液pH 7= b ．加热，使反应在较高温度下进行 c ．缓慢滴加22H O 溶液并搅拌d ．加入适当过量的22H O 溶液③将()243Fe SO 与24Na HPO 溶液混合可以得到42FePO 2H O ⋅．设计以()243Fe SO 与24Na HPO 溶液为原料，补充完整制备42FePO 2H O ⋅的实验方案：______，干燥得到42FePO 2H O ⋅． ［实验中必须使用的试剂：盐酸、2BaCl 溶液．()3Fe OH 开始沉淀的pH 2.7=］ 17．（16分）2CO 的有效化利用，可以实现碳达峰和碳中和的目标．（1）2CO 催化合成聚碳酸酯．常温常压下，某些催化剂可以催化2CO 、环氧化物类有机物等物质共聚合成多种2CO 基聚碳酸酯．①2CO 和催化反应可以生成聚碳酸酯，同时还会生成一种分子式为463C H O 的五元环状结构副产物，其结构式可表示为______．②CuO 可以用作合成聚碳酸酯的催化剂，()232Cu OH CO 热分解可制备CuO ．与()2Cu OH 热分解制备的CuO 相比，()232Cu OH CO 热分解制备的CuO 具有更好的催化性能，其原因是______．（2）2CO 催化加氢制备甲醇．在密闭容器中，8MPa 、()()22CO :H 1:3n n =时，在催化剂作用下测得平衡时容器中2CO 、2H 、2H O 的物质的量分数随温度变化情况如题17图-1所示．题17图-12CO 与2H 主要发生下列反应：反应Ⅰ：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 0H ∆< 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 0H ∆>反应Ⅲ：()()()23CO g 2H g CH OH g + 0H ∆<随着温度的升高，2CO 的物质的量分数几乎不变的原因是______． （3）电催化还原2CO 制备HCHO ．电催化还原装置如题17图-2所示．题17图-2①阴极2CO 生成HCHO 的电极反应式为______．电解过程中还可能得到一种新的气体物质为______． ②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有______． （4）电催化还原2CO 制备4CH 、24C H 等烃．纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比．在相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE\%）随催化剂粒径大小的关系如题17图-3所示．题17图-3()()x Q X %100%Q FE ×总生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量，其中，x Q nF =，n 表示电解生成还原产物X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数．随着催化剂粒径不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是______．2023~2024学年第一学期期中调研考试 高三化学试题参考答案和评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）（1）223002CuS 3O 2CuO 2SO ++℃（2分）（2）适当升高反应的温度（2分）（3）3pH 4<<（2分）（4）①2223242Cu SO 2Cl H O2CuCl SO 2H +−−−++++↓++（2分） ②加快还原2Cu +的反应速率；随着反应的进行，溶液的酸性逐渐增强，23SO −与H +结合生成2SO 从溶液中逸出（3分）（5）()13342Ce SO 0.1000mol L 24.0010L 2.400010mol n −−− =⋅××=× （1分） 由题意可得关系式：()42CuCl ~Ce SO()()342CuCl Ce SO2.400010mol n n − ==× （1分） ()()()31CuCl CuCl CuCl 2.400010mol 99.5g mol 0.2388g m n M −−⋅××⋅（1分）CuCl 的纯度()()CuCl 0.2388g 100%100%95.52%0.2500gm m =×=×=总（1分） 15．（15分）（1）化合物B 分子间能形成氢键，分子间作用力较大，所以熔点比化合物A 高（2分） （2）（2分） （3）羰基 氯原子（或碳氯键）（2分） （4）取代反应（2分）（5）或（2分） （6）（5分）16．（15分）（1）①LiOH 溶液（2分） ②22344424Fe Li OH H PO 2SO LiFePO H O 2HSO ++−−−++++↓++（2分） ③改善成型后4LiFePO 的导电性能（2分）（2）①当()()3421/3H PO /H O 1/2V V ≤≤时，随着水的比例增加，促进了34H PO 的电离，使()H c +显著增大，反应速率较快；同时反应放热也加快了反应速率．（3分）②cd （2分）（3）在搅拌下向()243Fe SO 溶液中缓慢加入24Na HPO 溶液，控制溶液的pH 2.7<，充分反应后，向上层清液中继续加入24Na HPO 溶液不再产生沉淀，静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的2BaCl （4分） 17．（16分）（1）①（2分）②()232Cu OH CO 热分解放出更多的气体，制得的CuO 更加疏松多孔（2分）（2）随着温度的不断升高，反应Ⅰ、反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，体系的总物质的量不断增大，温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，使得2CO 的物质的量增大，两者增大幅度相近，所以2CO 的物质的量分数几乎不变．（3分）（3）①22CO 4H 4e HCHO H O +−+++（2分）2H （2分）②防止阳极产生的氧气进入阴极室内氧化2CO 的还原产物，防止阴极2CO 还原产物进入阳极室内．（2分） （4）随着催化剂粒径增大，内部的孔通道也逐渐增多，有利于电解过程中的电子传递，能使被还原的物质进一步还原．（3分）。
2-朝阳区2023~2024第一学期高三化学期中试题参考答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷参考答案2023.11（考试时间：90分钟满分：100分）第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分15．（10分）（1）（2）①sp3杂化②b ＞a ＞c③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大（3）①CO2 + 3H2 CH3OH + H2O②A、B（4）16．（12分）（1）CaCN2 + 3H2O(g) === CaCO3 + 2NH3（2）①N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂②i. ＜合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大ii.iii.（3）N ≡ N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率△17．（12分）（1）还原（2）① SO 32- + H + === HSO 3-② c (H +)较大时，NO 3-的氧化性较强；或增大c (H +)有利于提高SO 32-和NO 3-反应速率（3） ① 5SO 32- + 2NO 3- + 2H + === 5SO 42- + N 2↑+ H 2O② 4Fe + NO 3- + 10H + === NH 4+ + 4Fe 2+ + 3H 2O③ 加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体18．（12分） （1）① PbS + Fe === Pb + FeS ② 0.5③ Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响 （2）① H +、Fe 3+、Zn 2+② 电解液循环多次后，溶液中积累的Fe 2+、Zn 2+浓度增加，电解时可能放电析出，降低Cu 纯度（3）① ＜② 4Fe 2+ + O 2 + 4ZnO + 2H 2O === 4FeOOH + 4Zn 2+（其他答案合理给分）（4）反应条件温和、不产生SO 2污染物、废电解液等物质循环利用 19．（12分）（1） I 2 + H 2OHI + HIO 或3I 2 + 3H 2O5HI + HIO 3 （其他答案合理给分）（2） 假设1：2Ag + 2HI === 2AgI + H 2↑ ① 不是② AgI 与浓KI 溶液中的I -可发生反应AgI + 3I -[AgI 4]3-；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI 沉淀④ 试剂：稀KI 溶液实验II 的作用：证明碘水中存在的I -、IO -（HIO ）、IO 3-(HIO 3)等微粒在H +作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I 2，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是I -被消耗过多所致（3） 先加：KNO 3溶液（其他答案合理给分） 再加：KI高温。
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高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（）
A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H
B . 氮原子的L层电子轨道表示式：
C . CO2的比例模型：
D . Cl－的结构示意图：
2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（）
A . Pt
B . Ag
C . Al
D . Fe
4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）
A . Si是非金属元素
B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C . SiO2与强碱反应生成盐和水
D . SiO2不能与酸反应
5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是（）
A . 反应①属于非氧化还原反应
B . 反应②是水解反应
C . 反应④中二氧化钛是氧化剂
D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（）
A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰
B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀
C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀
D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解
8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D . 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
9. （2分）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（）
A . 该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B . 母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C . 加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D . 由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
10. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用Al、Fe制容器储存、运输浓硝酸
B . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
C . 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
D . Fe3+具有氧化性，可用于净水
11. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）
A . 该装置气密性良好
B . 实验室制备氯气
C . 分离酒精和水
D . 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体
12. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）
A . Cl2
B . NaClO
C . Na2O2
D . NaOH
13. （2分）(2019·黄浦模拟) 前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）
A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B . 石油分馏，丁烷裂解
C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D . 向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
14. （2分） (2018高一上·双峰月考) 实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）
A . 锌粉
B . 铁粉
C . 硫酸铁
D . 盐酸
15. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）
A . SiO2主要用于制太阳能电池板
B . 氧化镁可用作耐高温材料
C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒
D . 二氧化硫可用于漂白纸浆
二、推断题 (共1题；共5分)
16. （5分） (2018高二下·郑州期末) A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。
A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
（1） A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为________。
(用元素符号表示)
（2） AC2与EC2分子的空间构型分别是________和________。
相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是________。
（3）用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键________。
（4） G的价电子排布式为________；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为________。
（5）和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。
该配合物中所含的阴离子的空间构型为________ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
三、实验题 (共1题；共4分)
17. （4分）(2019·沈阳模拟) 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A . 步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B . 步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C . 步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D . 步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e．加洗涤剂洗涤
抽滤和普通过滤相比，优点是________。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2+)/mol n（）/mol
由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是________
(供选仪器：a．烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；
该步骤的化学方程式是________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。
四、综合题 (共1题；共6分)
18. （6分） (2019高一上·辽源期末) 2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为________。
（2）漂白粉的有效成分是(填化学式)________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。
化学反应方程式为________;。
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共1题；共5分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
三、实验题 (共1题；共4分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、综合题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
18-3、
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