高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷

说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56

卷Ⅰ(选择题共56分)

一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）

1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是

A. SO2 溶于水

B. NO2 溶于水

C. CO2 溶于水

D. NH3 溶于水

2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较

3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为

A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4

4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是

B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物”

5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明

6．下列离子方程式中，不正确的是

A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O

7. 下列有关实验的叙述中，正确的是

①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物

④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜

⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

8. 根据下列实验现象，所得结论正确的是

9．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应为：C2H6＋18OH ――14e —＝2CO32－+12H2O 。有关此电池的推断错误的是

A ．通氧气的电极为正极

B ．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降

D ．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH 减小

10. a mol FeS 与b mol FeO 投入到VLc mol ／L 稀硝酸中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a ＋b ）×63g ②（a ＋b ）×189g ③（a ＋b ）mol ④(cV －93a b

)mol

A ．①④

B ．②④

C ．②③

D ．①③

二．选择题（共12小题，每小题3分，计36分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得3分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分）

11．下列各组中化合物的性质比较，正确的是

A ．酸性：HClO4

B ．碱性：NaOH

C ．稳定性：PH3

D ．非金属性：F

A. 漂白粉不易变质，不必密闭保存

B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C ．二氧化硫气体使溴水、品红溶液褪色的原理相同

D. 丁达尔现象、明矾净水、江河入海口的三角洲形成都与胶体性质有关 13.设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.a g H2和b g He 在同温同压时的体积比为a ∶

2b

B.2 L 0.1 mol／L的H2S溶液中，含有的H2S分子数小于0.2NA

C.78 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NA

D.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA

14．VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，取

mL

V

4溶液稀释到VmL

4，则稀释后溶液

中SO42-的物质的量浓度是

A．

L

mol

V

a

/

9

125

B．

L

mol

V

a

/

18

125

C．

L

mol

V

a

/

36

125

D．

L

mol

V

a

/

24

125

15．下列有关反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3溶于过量氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

B．Ba(OH)2溶于过量的稀硫酸中：Ba2＋＋SO42一＋H＋＋OH一BaSO4↓＋H2O

C．过量的Ca(HCO)3溶液与澄清石灰水反应的离子反应方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．足量铜溶于一定量的浓硝酸中：3Cu+8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑十4H2O 16．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是

A.2ω1 = ω2 B．2ω2 = ω1 C．ω2 > 2ω1 D．ω1 < ω2 < 2ω1

17．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．C1-、SO42-、K+、Na+ B．Ag+、Ca2+、C1-、CO32-

C．Fe2+、Na+、K+、NO3- D．K+、Na+、Br-、C1-

18.前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是

A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B.ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍

C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

19、下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基所含的电子数为10NA；②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA；③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA；④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA；⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA；⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA；

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

20.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL

1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A.Na+、Mg2+

B.Al3+、Mg2+

C.Mg2+、AlO2-

D.Na+、AlO2-

21.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的

Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是