2020-2021学年高三化学上学期期中考试卷附答案
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
2020-2021学年江苏省扬州市高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江苏省扬州市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述不正确的是（）A．胆矾能溶于水B．胆矾受热不分解C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶D．胆矾溶液能与铁发生置换反应2．磷的氢化物有PH3、P2H4等。
PH4I能和碱反应生成PH3，PH4I+NaOH═NaI+PH3↑+H2O。
下列说法正确的是（）A．PH3的沸点比H2O的高B．PH4I中只含离子键C．P2H4分子的结构式：D．PH3分子的电子式：3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Na易与O2反应，可用作高压钠灯B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂D．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用如图所示仪器和98%的硫酸（ρ＝1.84g•mL﹣1）配制60mL 约2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．向热的1mol•L﹣1NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．向2%稀氨水中滴加过量的2% AgNO3溶液，可以配成银氨溶液D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH5．为探究Na 2C 2O 4的性质，向0.1mol •L ﹣1Na 2C 2O 4溶液中分别滴加少量试剂X 。
由上述实验现象不能得出的结论是（ ） 实验序号 实验装置 试剂X实验现象 ①酸性K 2Cr 2O 7溶液（橙色）溶液由无色变为绿色② 稀硫酸 无明显现象 ③ CaCl 2稀溶液 出现白色浑浊 ④酚酞试液溶液由无色变为红色A ．C 2O 42﹣、Cr 2O 72﹣、H +不能大量共存B ．C 2O 42﹣、H +能大量共存C ．C 2O 42﹣、Ca 2+不能大量共存D ．Na 2C 2O 4水解呈碱性：C 2O 42﹣+H 2O ⇌HC 2O 4﹣+OH ﹣6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
南阳市2021届高三化学上学期期中试题
河南省南阳市2021届高三化学上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦拭干净后，再选涂其它答案标号. 3。
答非选择题时，必须使用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4。
所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.5。
可能用到的相对原子质量:H1 B11 N14 Al27 P15 O16 S32 Cl35。
5 Fe56 Cu64 Zn65 BAl37第I卷(选择题,共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.垃圾分类有利于资源回收利用,下列垃圾归类不合理的是2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是3。
甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙可以做燃料B。
若气体甲的水溶液在常温下的pH<7，则甲一定是HClC.若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D。
若丁为四原子分子,则一定含有非极性共价键4。
磷烯（如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A。
3。
1 g白磷中含P－P键的数目为0。
3N AB.6。
2 g磷烯中含六元环的数目为0。
1N AC。
0。
1 mol P4与0.6 mol H2在密闭容器中发生反应P4＋6H 24PH3，生成PH3分子的数目为0。
4N AD.0。
1 mol P4发生反应P4＋5O2＝2P2O5，转移的电子数为20N A5。
习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水,彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去）。
2020-2021学年黑吉两省十校高三(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年黑吉两省十校高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．活性炭净水过程发生物理变化B．漂白粉、液化石油气均属于混合物C．《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH2．下列含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NaCl3．下列有关物质的化学反应的叙述正确的是（）A．SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3B．放电条件下，N2与O2反应生成NO2C．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D．室温下Na与空气中O2反应生成Na2O24．喷泉实验装置如图，应用下列各组气体一溶液，不会出现喷泉现象的是（）选项气体溶液A SO2氨水B NO2NaOH溶液C NH3稀硫酸D CI2饱和食盐水A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D．四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O6．下列叙述正确的是（）A．24g Mg、27g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等B．质量分别为1g的氧气和臭氧中，所含电子数相同C．标准状况下，22.4L H2O2含有的极性键的数目为2N AD．6.4g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2N A7．下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．NaCl（ag）Cl2（g）漂白粉（s）B．CaCl2（aq）CaCO3（s）CaSiO3（s）C．Al2O3（s）AlCl3（aq）Al（OH）3（s）D．Cl2（g）HClO（aq）O2（g）8．下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是（）选气体（杂质）方法项A CO2（SO2）通过酸性高锰酸钾溶液B NO（H2O）通过浓硫酸C CO2（C2H4）通过溴的四氯化碳溶液D NO2（O2）通过Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D 9．下列关于无机物的性质与应用的对应关系正确的是（）A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒B．FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂D．H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O210．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应【2H2SO4（浓）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O】的生成产物。
2020-2021学年新疆阿克苏地区柯坪县柯坪湖州国庆中学高三上学期期中化学试题
D．使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，与图像不符，D不选；
答案为C。
11.从盐水中获得固体食盐不可能用到 仪器是
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧瓶D.酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】要从盐水中获得固体食盐需要进行蒸发结晶，需要玻璃棒、酒精灯和蒸发皿，不需要烧瓶。故答案为C。
C．NH4Cl在水溶液中完全电离为NH4+、Cl-，NH4Cl是强电解质，故不选C；
D．H2SO4在水溶液中完全电离为H+、SO42-，H2SO4是强电解质，故不选D；
故选B。
3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A.二次电池放电时将电能转化为化学能
B.原电池将化学能转化为电能
C.煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________。
【答案】①.)2O2+4H2O+8e－=8OH－②.CH4＋10OH－－8e－= ＋7H2O③.H2④.2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子= ×，故C正确；
D．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故D错误；
故选C。
6.已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋2418 kJ/mol
H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()
2021届河北省张家口市第一中学高三上学期期中考试(普通、实验班)化学试题(解析版)
张家口市第一中学2020-2021学年高三年级期中考试化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 P31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A. 选用95%酒精溶液消毒的效果最好B. 外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C. 为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D. 医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，A 项不符合题意；B．高浓度的84消毒液的腐蚀性较强，且具有漂白性，不能直接用来喷洒消毒衣物，B项不符合题意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能会产生一些对人体有害物质，且降低杀菌消毒效果，所以84消毒液不可与其他洗涤剂或消毒液混合，C项不符合题意；D．医用酒精可用于皮肤消毒，其可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性，D项符合题意；故选D。
2. 下列实验操作与现象不相匹配的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。
2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是（）A．北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼B．北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼[（CH3）2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都是共价化合物C．第ⅡA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”D．北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体2．用化学用语表示NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）A．Na+离子的结构示意图：B．HClO的电子式：C．中子数为10的氧原子：OD．CO2的结构式：O﹣C﹣O3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，22g的CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5N AB．标准状况下22.4L的SO3所含分子数为N AC．常温常压下将2mol NO与1mol O2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6N AD．5.6g Fe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2N A4．下列有关离子反应方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+Al3+3OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通少量的CO2：D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O5．将一定量铝投入稀HNO3溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH溶液产生的沉淀与加入NaOH的量的关系如图所示。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
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高三化学相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Cl-35.5, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Br-80, I-127。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 第1-10题每题2分，第11-20题每题3分，共50分）1、下列物质与其用途相符合的是：（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部2、常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）A.MgB.FeC.CuD. Ag3、既有氧化性，又有还原性的粒子是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+4、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2O D .KOH5、下列物质中，在加热条件下能反应放出气体，但不属于氧化还原反应的是（）A．高锰酸钾B．氯化铵和消石灰C．碳和浓硫酸D．氯酸钾和二氧化锰6、下列实验现象描述正确的是（）A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D．氢气在Cl2中燃烧产生苍白色的烟7、下列物质在常温下不能大量存在的是（）A. Cl2、O2B. NO2、O2C. NH3、O2D. NO 、O28、下列说法正确的是(N A表示阿佛加德罗常数)（）A．1.2g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为0.1 N AB．标准状况下，11.2 L 氖气含有的原子数为N AC．25℃,101KPa下，11.2 L 氧气含有的原子数为N AD．标准状况下，11.2 L水含有的分子数为0.5 N A9、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒10、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11、能储存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶的试剂是（）A.烧碱溶液B. KOH 溶液C. 盐酸D.水玻璃12、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3+、Fe2+、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Na+、Cl—、CO32—D．Na+、K+、Cl—13、过量的铁粉与硝酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（）A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+14、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol15、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④16、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为（）A、3:1B、1:3C、1:2D、2:117、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和C2H4B．等体积的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2 18、等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（) A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Cl－) =0.1mol/L19、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X ，其物质的量之比为：n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H ＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（）A．Fe2＋B. Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋20、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是（）A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+泉州一中2008～2009学年上学期期中考试卷(A)高三化学选择题（共50分）二、填空题（22分）21、有标准状况下的四种气体：①6.72L甲烷，②3.01 1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气。
这四种气体的体积最大的是（用序号回答，下同）_______，质量最大的是_______，密度最大的是__ ___，所含氢原子最多的是_______。
22、配平下列氧化还原反应方程式并回答：①____(NH4)2SO4==_____NH3↑＋_______N2↑＋________SO2↑＋________H2O氧化剂________________还原剂____________________②____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4==____Fe2(SO4)3+___MnSO4+___K2SO4+__H2O并标注出电子转移情况。
③____MnO2＋_____KOH＋____KClO3高温_____KCl＋_____K2MnO4＋______H2O,生成0.5mol K2MnO4时，电子转移_____________________mol.23、向NaBr溶液中通入过量的氯气，反应后，将溶液蒸干，最后得到的固体物质是__________，NaBr跟氯气起反应的离子方程式是_____________ ____________。
24、完成下列反应的离子方程式：（1）在NaOH溶液中加入NH4Cl并加热:__________________________________________________（2）铜与浓硝酸的反应:_____________________________________________（3）氢氧化铁溶于盐酸：（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：三、推断题（8分）25、依据下列物质的转化关系图，填写以下空格。
（1）A的化学式为；C的化学名称为。
（2）溶液B中主要含有的阴离子是______________ ；（3）产生气体A的化学方程式为：四、（14分）实验题26、下面是某同学在学习硫元素的学习方案.（1）硫元素的原子结构示意图是_____________ ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素.(2)硫单质的物理性质,硫是一种淡黄色的体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________________________（填化学式）。
（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：（Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式①A中在加热时发生的反应②C中的反应（Ⅱ）记录观察到的实验现象①B中品红试液由红色变为，加热后又，（结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO2的存在与否）。
②D 中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到。
③E 中溶液现象是：___________________________而在该反应中SO2是剂（氧化、还原）。
（Ⅲ）G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式（Ⅳ）F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由，是因为：五、计算题（6分）27、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
⑴将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.855g·cm-3的氨水。
求所得氨水的物质的量浓度。
⑵将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，求生成的沉淀质量。
28、将25.6g Cu投入150mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体，求反应中消耗的硝酸的物质的量？高三化学上学期期中考试卷(A)答案选择题（共50分）21、⑵；⑵；⑵；⑴22、①3 (NH4)2SO4==4 NH3↑＋1 N2↑＋3 SO2↑＋6 H2O(NH4)2SO4 、(NH4)2SO4②2 KMnO4+10 FeSO4+ 8 H2SO4== 5 Fe2(SO4)3+ 2 MnSO4+ 1 K2SO4+ 8 H2O③3 MnO2 ＋6 KOH＋1 KClO3高温 1 KCl＋ 3 K2MnO4＋3 H2O,；123、NaCl；2Br-+ Cl2 ==2Cl-+ Br224、（1）_____OH-__+__NH4+_== NH3↑+ H2O_______（2）_Cu + 4H++ 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O _______（3）Fe(OH)3+ 3H+ ==Fe3++ 3H2O（4）2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2 ↑25、O2；氢氧化铁；Cl- 、AlO2-；2Na2O2+ 2 H2O ==4NaOH+ O2↑；26、(1) ；(2) 固体；CuSO4·5H2O；(3)（Ⅰ）①Cu + 2H2SO4 （浓）==Cu(SO4)2+ SO2↑+ 2H2O②SO2+ Br2 + 2H2O ==H2SO4+ 2HBr （Ⅱ）①无色；红色②白色沉淀③紫红色褪色；还原剂（Ⅲ）2OH- + SO2==SO32-+ H2O（Ⅳ）亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸硫酸，酸性增强，PH值变小27、4mol/L；3.12 g28、0.6mol。