高三上学期化学期中考试试卷第25套真题
福建省二校2025届化学高三上期中统考试题含解析
福建省二校2025届化学高三上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是A．①②B．②③C．②④D．①③2、国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，请根据元素周期表的结构推测，下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115号元素一定是处于V A族的非金属元素C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA 族，可能是金属元素D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构4、某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
文昌中学2025届高三上化学期中综合测试试题含解析
文昌中学2025届高三上化学期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B．石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同2、工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色3、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%4、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率5、下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是选项X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B Na2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2、再通过量NH3C SiO2Na2SiO3H2SiO3③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D6、研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。
福建省大田县第一中学2025届高三上化学期中考试试题含解析
福建省大田县第一中学2025届高三上化学期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．7.8gNa 2O 2中阴离子数为0.1N A B ．1mol 甲基含有的电子数为7N AC ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4N AD ．0.1L 0.5mol ·L －1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A2、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO 2N 2O 4△H ＜0）D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 3、25℃时纯水的14WK 10-=，100℃时，12W K 10-=，这说明（ ）A ．100℃水的电离程度较小B ．前者H +⎡⎤⎣⎦较后者的大C ．水的电离是吸热的D ．100℃时水的电离程度是室温时的100倍4、在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO 4溶液（含H 2SO 4)，监测到阳极附近pH 随时间变化关系如下图。
山东省泰安市2025届高三化学上学期期中试题含解析
山东省泰安市2025届高三上学期期中考试化学试题1.下列有关操作的说法不正确的是A. 《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B. 《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C. 《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D. 唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤【答案】A【解析】【详解】A.钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色为黄色，则硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，运用的是元素的焰色反应，故A说法错误；B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分别，此法为蒸馏操作，故B说法正确；C.“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，故C说法正确；D.诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，故D说法正确；答案选A。
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A. 依据溶液导电实力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B. 依据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 依据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D. 依据反应中的能量改变，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A.弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，强电解质和弱电解质的分类标准并不是电解质在水溶液中导电性的强弱，而是在水溶液中电离程度的大小，故A不合理；B.依据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是依据是否具有丁达尔现象，故B不合理；C.依据纯净物中的元素组成，将纯净物分成单质和化合物，只由一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故C分类标准合理；D.依据反应中的能量改变，可将化学反应分为放热反应和吸热反应；氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准为反应中是否有电子的转移，故D不合理；答案选C。
2025届河北枣强中学化学高三上期中统考试题含解析
2025届河北枣强中学化学高三上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列离子方程式正确的是A ．向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H +B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-C ．过量SO 2通入到NaC1O 溶液中：SO 2+H 2O +C1O -==HC1O+HSO 3-D ．等体积等物质的量浓度的：NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O2、连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B ）可由水杨酸（A ）制得。
下列说法正确的是A ．阿司匹林能与溴水反应而使之褪色B ．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林C ．由A 反应生成B ，另一种反应物为乙醇D ．阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子 3、下列关于离子检验的说法正确的是（ ）A ．检验溶液中是否含有Ba 2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba 2＋B ．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C ．检验用氯亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe 2+，可选用的试剂是酸性KMnO 4溶液D ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在24SO -或23SO -4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A ．K +、H +、SiO 32－、SO 42－ B ．Na +、K +、OH －、SO 32－ C ．Na +、Cl －、H +、ClO － D ．Fe 2+、Na +、AlO 2－、OH －5、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋223CO-B 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋3HSO-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D6、常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L7、在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min 5 8平衡时N2的浓度/mol·L-1c1 1.5NH3的体积分数ω1ω3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法正确的是（）A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2C．ω1=2ω3D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=213 11(2-2c)c(3c-1.5)8、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。
山东济南2024届高三上学期11月期中考试化学试题+答案
试卷类型A山东名校考试联盟2023－2024学年高三年级上学期期中检测化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Co 59Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是 A ．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅B ．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C ）互为同素异形体 C ．葡萄酒中通常含有微量的2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D ．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。
生成的氮化钠（3Na N ）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A ．3Na N 与盐酸反应可生成两种盐B ．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N 与3NaNC ．3Na N 与3NaN 中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1D ．当生成3NH 的体积为89.6L （标准状况下）时，反应转移了12mol e −3．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101KPa 下，11.2L 2SO 中所含氧原子个数小于A NB ．常温下，1L pH ＝l 的24H SO 溶液中的H +数目为0.2A NC ．0.051mol L −⋅ 4NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1A N D ．含0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 反应，生成2Cl 的个数为0.1A N4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +−+++↓+ B ．3NaHCO 溶液中加过量()2Ba OH 溶液：2332HCO BaOH BaCO H O −+−++↓+C ．已知2H S 的摩尔燃烧烩为562.21kJ mol −⋅，2H S 燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g 2H S 32g g O SO 2g H O ++11124.4kJ mol H −∆=−⋅D ．用铜电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl 2H OCl H Mg OH +−++↑+↑+↓通电5．实验是化学的灵魂。
山东省济宁市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
2024～2025学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（）A.制豆腐时，利用盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉B.冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料C.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化D.贝壳的外壳含方解石，内层含霰石，两者主要成份是碳酸钙，但结构不同，功能也不同2.下列有关半导体材料的说法正确的是（）A.硅太阳能电池发电是把化学能直接转化为电能B.华为自主研发的“麒麟”芯片和太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅晶体C.半导体化合物Ge —GaAs 中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为As Ge Ga >>D.清洗硅材料表面2SiO 的反应为242SiO 4HF SiF 2H O +=+，说明2SiO 是碱性氧化物3.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是（）A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火B.用pH 计测得氯水的pH 为3:1C.液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封D.氮气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有：4.下列化学用语或表述正确的是（）A.126C 、136C 和146C 为同一种核素B.2Ca +和Cl -的最外层电子排布图均为C.3PH 的电子式为D.NaCl溶液中的水合离子：5.邹城博物馆镇馆之宝之一吴王夫差剑，是春秋时期吴国铸造的青铜兵器。
人教版化学高三上学期期中试卷及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年人教版化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，化学反应速率越慢。
B. 催化剂能够改变一个化学反应的平衡位置。
C. 温度升高时，任何化学反应的速率都会增加。
D. 对于所有的化学反应，压力增加一定会导致反应速率加快。
2、下列物质中，不属于同一种元素的不同形态的是：A、石墨和金刚石B、臭氧（O3）和氧气（O2）C、二氧化硅（SiO2）和硅（Si）D、水（H2O）和冰（H2O）3、在一定条件下，某一级反应的半衰期与其初始浓度的关系正确的是：A、半衰期与初始浓度成正比B、半衰期与初始浓度成反比C、半衰期与初始浓度无关D、半衰期与初始浓度的平方根成反比4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有金属和非金属之间都能形成离子键B、共价键的形成一定是原子间电子的转移C、分子晶体中只存在共价键D、离子键的形成是阴阳离子间电荷的相互作用5、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A、反应速率越大，反应越快B、反应速率与反应时间成正比C、反应速率越大，反应热越低D、反应速率与反应物浓度无关6、下列物质中，属于强电解质的是（）A、HCl（气态）B、NaCl（固态）C、CH3COOH（液态）D、NH4Cl（液态）7、下列关于同位素的叙述，正确的是：A、同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的同种元素B、同位素具有不同的化学性质，但具有相同的物理性质C、同位素的原子质量数相同，但原子核内质子数和中子数不同D、同位素在元素周期表中的位置不同，但具有相同的化学性质8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物的量一定减少得越快。
B、反应速率与反应物浓度成正比，浓度越高，反应速率越快。
C、温度越高，反应速率越快，因为分子运动速度增加。
D、反应速率与反应物的质量成正比。
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高三上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1. 设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1NA
B . 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D . 18gNH4+所含的电子数11NA
2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）
A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B . 28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣
B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣
C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣
D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
4. 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
D . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
5. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）
3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）
A . ClO﹣做还原剂
B . Fe（OH）3在反应中被还原
C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7
D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
6. 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）
A . FeSO4在反应中作氧化剂
B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小
C . 若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原
D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
7. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题
8. 图中A，B，C，D，E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：
（1）①中反应的化学方程式为________．
（2）化合物I的化学式为________．
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．（4）E在I中燃烧观察到的现象是________．
9. 配平下列化学方程式或离子方程式．
（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O
（2）□MnO4﹣+□H++□Cl﹣═□Mn2++□Cl2↑+□H2O
（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3
（4）□ClO﹣+□Fe（OH）3+□═□Cl﹣+□FeO42++□H2O．
10. 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________．
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．
（4）“废渣”成分为________ （填化学式）．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．
11. 已知：
请根据下图回答
（1）E中含有的官能团的名称是________；③的反应类型是________，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：________．
（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为________，F的分子式为________．
（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：________．
（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有________种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________．。