山东省济南市2021届高三上学期期中考试化学试题
诸城市龙城中学202届高三化学上学期期中模拟测试试题一
山东省诸城市龙城中学2021届高三化学上学期期中模拟测试试题一可能用到的相对原子质量 H —1 C-12 O —16 Na-23 S —32 Mo-96 Zn:65一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关.下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（ ） A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C 。
二氧化硫作纸浆的漂白剂D 。
小苏打用于治疗胃酸过多2。
下列化学用语正确的是( ）A 。
氯化氢的电子式：H:Cl B.甲醇的结构简式：CH 4OC 。
铝离子的结构示意图： D.中子数为22的钙原子： Ca3。
化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（ ）A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理B 。
进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D 。
加热时，烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加42204。
氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是（）A.过程b、j、c属于“氮的固定”B.过程a、l、f为非氧化还原反应C.过程j可能为汽车尾气的处理过程D.过程h说明NO2为酸性氧化物5.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是（）6.X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z．下列叙述错误的是（）A．R元素的非金属性最强B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．它们均存在两种或两种以上的氧化物7。
近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
师范大学附属中学202届高三化学上学期第二次考试试题含解析
10。 实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A。 装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl
B。 装置D中水浴控制在80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢
C. 将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
D。 催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．在催化剂a下，发生了反应 ，属于氮的固定，A正确；
B．在 反应中，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故B错误;
C．在催化剂a表面，氮气中的氮氮非极性键断裂;在催化剂b表面，氨气中的氮氢极性键断裂，二者化学键极性不相同，故C正确；
故选：D.
4. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A。 X的化学式为Ag2S
B. 银针验毒时,空气中氧气得到电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂
D。 每生成1 mol X,反应转移2 mol e－
D. 装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH—= +H2O
溶液能与SO2反应，故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液，可用饱和NaHSO3溶液,A错误；
B．当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，B正确；
C．MnSO4•H2O受热易分解,故不能将溶液蒸干,可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4•H2O，C错误；
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分,共20分。）
1。 劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是( ）
山东师范大学附属中学202届高三化学上学期期中月试题
山东省山东师范大学附属中学2021届高三化学上学期期中（11月）试题考生注意:1。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2。
请将各题答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O ：16 Na：23 S：32 Cl ：35。
5 Ni：59第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
）1.化学与人们的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（ ) A。
酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B。
纳米铁粉可以去除被污染水体中的2+Cu、2+Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C。
燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D. 5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅2. 理论研究表明，在101kPa和298K下,HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示.下列说法错误的是（）A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝—59。
3 kJ·mol－1C．使用催化剂,不能改变反应的反应热D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度3.下列有关实验操作或叙述错误的是( ）A。
配制5％氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B。
测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C。
用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子做指示剂D。
滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁4. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气5。
下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是( )实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B 将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D 向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeC12溶液中的FeBr26.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶"，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm －3,是迄今为止世界上最轻的材料。
山东省济南市2021届高三4月阶段性检测化学试题(含答案解析)
B．2D-MoS2能降低H2O转化为O2、 的活化能
C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应
D．3D-SiC和2D-MoS2是水氧化的催化剂
12．废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物，可以制取Na2S2O4和NH4NO3(Ce为铈元素)：
9． 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是
A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B．投料比一定时有利于提高 平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强
C．图中M点处(对应温度为210℃) 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
有关该流程下列说法错误的是
A． 有极强的还原性，属于强还原剂
B．装置Ⅱ中若生成2NA个H＋(NA代表阿伏伽德罗常数)则消耗18g水
C．装置Ⅲ再生5 mol Ce4＋，若用甲烷燃料电池进行电解时，理论上要消耗12 g甲烷
D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
13．碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2Fe(CN) +4OH- 2Fe(CN) +ZN(OH) .下列叙述正确的是
(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示H2浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×105Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___________。
2021年度届山东日照市高三11月校际联合期中专业考试化学试题~(解析版)
山东省日照市2021届高三11月校际联合期中考试化学试题2021．11试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份，共8页。
满分100分。
考试历时90分钟。
答卷前，考生务必用毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷(选择题共42分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分：2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修衡宇内的有害气体B. 研发利用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化【答案】D【解析】竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故A正确；研发利用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故B正确；血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故C正确；氧化剂能加速人体老化，还原剂能抵抗人体老化，故D错误。
2. 下列说法正确的是A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B. 由同种元素组成的物质必然是纯净物C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体D. 不能与酸反映生成盐和水的氧化物，能够与碱反映生成盐和水【答案】A【解析】由NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢，所以H3PO2是一元酸，故A正确；由同种元素组成的物质不必然是纯净物，如O二、O3，由氧元素组成，但属于混合物，故B错误；分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故C错误；不能与酸反映生成盐和水的氧化物，也可能不与碱反映，如CO与酸碱都不反映，故D错误。
济南市历城第二中学202届高三化学0月份学情检测试题含解析
【分析】
根据题干信息，a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠;c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹，则Z为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关系可知，若f为固体单质,则b为二氧化碳、f为碳、e为氧气、d为碳酸钠、g为氧化镁，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则其分别为C、O、Na、Mg,据此分析解答问题。
4. 食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是
A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B。 沉淀法：用Ba(OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C。 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
B．芯片的主要成分为硅单质，B错误；
C．碳纤维属于无机高分子纤维，C错误;
D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，有助于减少白色污染，D正确；
故答案选D。
2. 关于NA下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g羟基(—18OH）所含中子数为9NA
B。 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0。1NA
A. 装置乙中反应的化学方程式为NaNO2＋NH4Cl N2↑＋NaCl＋2H2O
B. 气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C. 实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D。 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
C。 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
山东省中学联盟高三上学期12月大联考化学试题
山东中学联盟2021届高三大联考化学试题2020．12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面2．实验室中下列做法错误的是A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C．向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象3．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．标准状况下，C4H8分子中的 AO、Na2O2A2C．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9N AD．电解CuSO4溶液时，当阴极产生O2A5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置，可证明非金属性：C1>C>SiB．用图2装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物D．用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀6．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用7．现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是A．锌[Ar]3d104s2 B．锌[Ar]3d104s1 C．铜[Ar]3d104s1 D．铜[Ar]3d10 8．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：已知：I．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
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高三化学试题
注意事项：
2020．11
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座 号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。
第2页共8页
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲所示，a<7 时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线
B. 图乙所示，2NO(g)＋2CO(g)⇌ 2CO2(g)＋N2(g)，t1 时刻证明反应达到了平衡状态。
C. 图丙所示，表示反应 2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g)；ΔH<0 的平衡常数 K 与温度和压强的关系
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
用上述仪器能完成的实验是
A. 粗盐的提纯
B. 制备氨气
C. 中和热测定
D. 配制 0.1mol·L-1 的盐酸溶液
8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理
高浓度氰化物污水，发生的主要反应为 CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的
是(其中 NA 表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2:5
C．该反应中，若有 1 mol CN－发生反应，则有 5NA 个电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则 CN－在负极区发生反应
9. 下列叙述中正确的是
A. NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键
B.向
0.1
mol·L－1
CH3COONa
溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） 减小 c（CH3COO－）
C. 氨水与 SO2 反应恰好生成 NH4HSO3 时:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3在水中的溶解度小于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度
通电 C．惰性电极电解 MgCl2 水溶液 Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 7.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选
C. FeH―2O高―（温→g）Fe2O3―高―A温l→Fe
D. AgNO3(aq)N―H―3·H→2O[Ag(NH3)2OH(aq)]―蔗―△糖→Ag
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NH4+ B．NaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23－
D. 图丁所示，H2O2 分解反应过程中，加入 KI 可加快反应速率，但不改变焓变。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，
选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
熔融物中不含有+3 价铁
向 2 支均盛有 2 mL 1.0 mol·L－1 KOH 溶液的试管中分别加
D 入 2 滴浓度均为 0.1 mol·L－1 的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，一支 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料
结论
A 向溶液 X 中加入 Na2O2 粉末，出现红褐色沉淀和无色气体
X 中不一定含有 Fe3＋
常 温 下 , 测 得 0.1 mol/LNaA 溶 液 的 pH 小 于 0.1 mol/L B
Na2CO3 溶液的 pH
酸性：HA>H2CO3
将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分
C 溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液未变红
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3 具有氧化性，可用作颜料 B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. Na2CO3 溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D. FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中 Cu2＋、Hg2＋等重金属
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4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-离子数目为 0.1NA B.用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子，阳极质量减轻 64g
C.9.2gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有原子数目为 0.6NA
D. 16.25 g FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA 个胶粒
5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. NH3催―化―O剂2，→△NO2―H―2O→HNO3
B. AlNa―OH―（→aq）NaAlO2(aq)―蒸―发→NaAlO2(s)