济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
济南市2021版高三上学期期中化学试卷A卷
济南市2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B . 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D . “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O3. （2分） (2017高一上·桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA4. （2分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A ．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作 C.除去CO 中的CO2 D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D 5. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A . 将少量SO2通入Ca （ClO ）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO ﹣═CaSO3↓+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS 固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓6. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（ ）A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。
济南市2021版高三上学期期中化学试卷
济南市2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一下·海南期末) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 可用料酒除去食物中的腥味B . 葡萄糖可用于补钙药物的合成C . 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D . 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂2. （2分）下列化学式与名称相对应的是（）A . NaOH﹣烧碱B . CuSO4﹣胆矾C . Cl2﹣氯水D . CaCl2﹣漂白粉3. （2分）下列关于物质的用途正确的是（）A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用4. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5. （2分） (2019高三上·白城期中) 在学习中经常应用类推法。
下列表格左边符合题意，类推法应用于右边也正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（）A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色7. （2分） (2018高三上·河西期末) 已知40℃时水的离子积常数为Kw。
2021届山东省济南市第一中学高三上学期期中考试化学试题(解析版)
山东省济南市第一中学2021届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ni-59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法『答案』C『详解』A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“84“消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，故C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选C。
2. 实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C. 除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液『答案』B『详解』A．I2单质可溶于KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B．该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；C．H2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D．原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。
山东省济南市第一中学2021-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
山东省济南市第一中学2021-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案济南一中2021-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卡上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷答案写在答题纸上，答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共56分）选择题（共20小题，1~4题，每题2分，5~20题，每题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 2．下列有关钠的叙述中，错误的是( ) A．钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割3．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜 C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸4．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是( ) A．提高水温 B．增加水中氯气的含量 C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌5．下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③－1C．①②④ 的是（）D．②③④.6．下列溶液中物质的量浓度为1mol・LA．将40g NaOH溶解于1L水中 B．10g NaOH溶解在水中配成250mL 溶液C．从100mL 10mol・L－1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（） A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液8．相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1 A．①② B．②③ C．④D．①②③④ 9．用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．0.1 mol・L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1 NA10．下列关于实验现象的描述中不正确的是 ( ) A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11．用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2 mol・L-1K2SO4溶液说法正确的是（） A．1L溶液中K+浓度是0.4 mol・L-1 B．500mL溶液中含有0.1NA个K+ C．1L溶液中所含K+和SO42-总数为0.3NA D．2L溶液中SO42-浓度为0.4 mol・L-1 12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO⑤ H+ 减少的是( )A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④13．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
济南市2021届高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种高分子材料2.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3具有氧化性，可用作颜料B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C.Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D.FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属济南市２０２１届高三上学期期中考试 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数目为0.1N AB.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol 电子，阳极质量减轻64gC.9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD.16.25g FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2OHNO 3 B.Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)C.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D.AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag 6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]－＋4NH 4+B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．惰性电极电解MgCl 2水溶液Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑D ．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O7.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备氨气C.中和热测定D.配制0.1mol·L -1的盐酸溶液8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
济南市2021版高三上学期期中化学试卷(II)卷
济南市2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol2. （2分）已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是（）A . 4υ(NH3)＝5υ(O2)B . 5υ(O2)＝6υ(H2O)C . 4υ(O2)＝5υ(NO)D . 2υ(NH3)＝3υ(H2O)3. （2分）氯气是一种工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移4. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
济南市2021年高三上学期期中化学试卷
济南市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共62分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干3. （2分）下列过程中不属于氮的固定的是（）A . 工业合成氨B . 雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C . 用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D . 豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨4. （2分）在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）A . 制成合金保护船体B . 是外加电流的阴极保护法C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+D . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2+5. （2分）下列物质属于能导电的电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠6. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A . 石灰石B . Ca（OH）2C . CaCO3D . CH47. （2分） (2016高一上·运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 34g氨气所含质子数目为20 NA8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：139. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A . 氧化铁通常用作红色油漆和涂料B . 用铝制餐具长期存放碱性食物C . 过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源D . 硅可用于制作电脑芯片10. （2分）化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸11. （2分） (2016高一上·天水期中) 一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A . 一定溶有SO42﹣B . 一定溶有CO32﹣C . 一定溶有Ag+D . 可能有SO42﹣也可能有Ag+12. （4分） (2016高二上·徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．请回答下列问题：（1） D的化学式为________（2） H的电子式为________（3）写出A与B反应的化学方程式：________（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：________．13. （2分）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）A . AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B . 淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝I2 + NO↑+ 2H2OC . 电解MgCl2饱和溶液：D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- =CaCO3↓ + SO42-14. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应15. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A . 1：1C . 1：3D . 3：116. （2分） (2016高一下·北仑期中) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同17. （2分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18. （2分） (2017高二上·长春期末) 同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H619. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。
分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. 实验是化学科学的基础。
下列关于化学实验的表述正确的是（）A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．20g 20Ne 含有的中子数为10N AB．100 mL 1 mol·L−1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N AD．0.1 mol S2O32−被氧化为S4O62−时，转移的电子数为0.2N A4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH35.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是()A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B. 步骤①发生反应Al 3＋＋4NH 3•H 2O = Al(OH)4¯ + 4NH 4+C. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D. 步骤②发生反应Al 3＋＋3HCO 3¯ = Al(OH)3↓＋3CO 2↑6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（ ）A. 右图中c 曲线是加入催化剂a 时的能量变化曲线B. 反应①的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ•mol -1C. 在反应②中，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的NH 3的体积为5.6LD. 催化剂a 、b 能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率7. 锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li + O 2 = Li 2O 2，某锂－空气电池的构造原理图如下。
下列说法正确的是（ ）A ．可选用有机电解液或水性电解液B ．含催化剂的多孔电极为电池的负极C ．放电时正极的电极反应式为O 2 + 2Li + + 2e －= Li 2O 2D ．充电时锂电极应连接外接电源的正极8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y 、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．Y 、Z 、W 三种元素电负性：W>Z>YB ．Y 、Z 、W 三种元素的第一电离能：W>Z>YC ．Y 、Z 、W 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键9．著名的Van viel反应为：12H2S + 6CO2C6H12O6 + 6H2O +12S↓，下列说法错误．．的（）A．该反应将光能转变为化学能B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C．每生成1mol C6H12O6转移24×6.02×1023个电子D．H2S、CO2均属于弱电解质10.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是（）A.Na2S2O4中S元素的化合价为+3B.装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）C.装置Ⅲ进行电解，Ce3+在阴极反应，使Ce4+得到再生D. 装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
12. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，主要制备方法方法如下：湿法：Fe(OH)3 + NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O（反应未配平），干法：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑则下列有关说法正确的是（）A.高铁酸钾既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B.用湿法制备2mol Na2FeO4需消耗3mol NaClOC.干法中Na2O2只做氧化剂D.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子13. 过二硫酸钾（K2S2O8）用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。
工业上电解饱和 KHSO4的酸性溶液(含 K+、H+、HSO4ˉ等离子)来制备过二硫酸钾。
电解装置原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．该装置工作时，阳离子向B 极移动B．a 极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO4酸性溶液C．A 极反应：2HSO4－－2e－= S2O82－＋2H+D．当转移0.2mol 电子时，有0.2mol H+通过质子交换膜14. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最外层电子数是其电子总数的1/3。
下列叙述正确的是（）A. X元素是SiB. Y的最高价氧化物的水化物是强酸C. 元素非金属性的顺序为X<Y<ZD. W+离子的半径是同周期元素的离子半径中最大的15. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是（）A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．④中澄清石灰水的作用是除去多余的尾气第Ⅱ卷(非选择题共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16.（10分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g) + 2H2(g)⇌ CH2O(g)+H2O(g) ∆H。
请回答下列问题：（1）己知：① CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1 = -480kJ/mol② 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ∆H2相关化学键的键能数据如表所示：则CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g) ∆H=____________。
CO转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作（2）利用下图所示装置可以将2时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变，M极电∆=__ 解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液质量的变化m________g。
（3）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。
H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
H3PO2易被氧化为H3PO4磷酸。
①写出次磷酸的电离方程式______________________________。
②常温下，NaH2PO2溶液的pH__________。
A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定17.（12分）Fe、C O、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态C O原子的价电子轨道表示式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。
（2）铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液是检验Fe2+的常用试剂，1mol [Fe(CN)6]3+离子中所含σ键的数目为_____________。
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，配位体N3−中心原子杂化类型为___________。
CoO的熔点高于CoS的原因是。
（4）NiO的晶胞结构如图所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为______________。
已知Ni2+与O2－的最短距离为d nm，则NiO晶体的密度是g·cm−3。
（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol -1）18. （14分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。
用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：回答下列问题：（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为。
（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为、。
（3）将“滤液Ⅱ”通过、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回______ 工序中循环利用。
（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为。
（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。
Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为。
19. (14分) FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。
有关物质的性质如下：（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。
有关装置如下：① H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B → _________ →E（填字母，装置可多次使用，也可不用）；C中盛放的试剂是_____________。