江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
江苏省2021版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA2. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子3. （2分） (2016高一下·如皋期中) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . HCO3﹣B . NO3﹣C . NHD . Al3+4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−=H2O5. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 失去电子的反应是还原反应B . 作氧化剂的物质不能是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂D . 失去电子的物质是还原剂7. （2分）下列关于乙烯的叙述，正确的是（）A . 乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面B . 乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定C . 乙烯分子中键的夹角是180°D . 可作水果的催熟剂二、解答题 (共4题；共30分)8. （5分） (2015高三上·天水期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________．（2） C与氢氟酸反应的化学方程式是________．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为________、________．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．9. （10分） (2016高三上·翔安期中) XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．（1）配平反应的离子方程式：________ XeO3+________Mn2++________H2O→________MnO4﹣+________Xe↑+________H+（2）反应现象为：①有气泡产生；②________．（3）被氧化的元素是________．（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol•L﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．①此时转移电子总数为________．②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________．10. （8分） (2016高三上·临沂期中) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为________．（2）溶液b中溶质的化学式为________．（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是________．（4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：________（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①滴定操作中指示剂通常为________②该粗硼样品的纯度为________．③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．________11. （7分）(2018·江门模拟) 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：（1） B中含氧官能团的名称为________。
d江苏省启东市最新—最新学年度第一学期高三期中测试化学
江苏省启东市2020┄2021学年度第一学期高三期中测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 K—39Ca—40 Fe—56 C u—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低3．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。
容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和lmolB B．1 molA和lmolBC．1molA和2molB D．1molB和1 molC 4．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示若处理后的废水pH＝7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为A．0．5％B．1％C．2%D．4％5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是A．A点表示示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C．将T3℃（时甲、乙两物质的饱和溶液分）分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙6．用N A、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N AB．1mol 甲基（—CH3）所含电子数10 N AC．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1N AD．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2N A7．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。
2021年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题
2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。
下列说法正确的是A．该过程中没有非极性键的断裂与生成B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH33．下列离子方程式书写正确的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH— + 18O2↑B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—－2C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO+ 2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
江苏省启东市2021届高三上学期期中考试 化学 (含答案)
江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。
下列说法正确的是A．该过程中没有非极性键的断裂与生成B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH33．下列离子方程式书写正确的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH— + 18O2↑B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—－2C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO+ 2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
江苏省启东中学2021届高三上学期期初考试化学试题
江苏省启东中学2021届高三期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 S 16 Mn 55一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，以下说法正确的选项是A ．中国天眼的“眼眶〞是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B ．为打造生态文明建设，我国近年来大力开展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D ．“神舟十一号〞宇宙飞船返回舱外外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.化学与生活密切相关，以下说法错误的选项是A ．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B ．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果C ．红葡萄酒中充入的少量SO 2具有抗氧化的作用D ．作为医用呼吸机原材料之一的ABS 树脂属于有机高分子材料3.常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH －)/c(H +)＝10－12的溶液中：NH +4、Cu 2+、NO −3、SO 2−4B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4、K +、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、SO 2−4D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、NO −34.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH 、NaHSO 3溶液吸收以下解释事实的方程式不正确的选项是．．．．．．．A ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O 2H ++Cl −+ClO −B ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl −+2H 2O =====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2D ．氯气“泄漏处理〞中NaHSO 3溶液的作用：HSO −3+Cl 2+H 2O=SO 2−4+3H ++2Cl −5.H 2O 2易分解，反响式为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反响时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。
2021学年第一学期高三化学期中考试试卷(Word可编辑版)
2021学年第一学期高三化学期中考试试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-如东县2021～2021学年第一学期期中考试试卷高三化学2021.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题共64分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题________选项符合题意）1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。
原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。
下面是一个自发进行的核裂变过程：。
下列有关说法正确的是A．核裂变或聚变中化学能转变为核能 B．该核裂变中质子数守恒C．Ba是人工核反应制得的超铀元素D．中含有106个中子2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。
固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。
下列物质能作为固体电解质的是A．铜B．碳素钢C．氯化钠晶体D．干冰3．NaBH4含有BH4－离子（H为－1价）而具有极强的还原性。
在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层（3Ni3B＋Ni），反应方程式为：20NiCl2＋16NaBH4＋34NaOH＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10NaB(OH)4＋40NaCl＋35H2↑关于该反应的说法________的是：①B元素在反应前后化合价不变；②（3Ni3B＋Ni）是还原产物，H2是氧化产物；③每生成1molH2时，转移的电子数为2mol；④NaBH4的还原性强于H2；⑤H2中的H元素来自于NaBH4和H2O；⑥（3Ni3B ＋Ni）是一种化合物，化学式为Ni10B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。
碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
下列有关说法正确的是A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。
下列说法正确的是A．该过程中没有非极性键的断裂与生成B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH33．下列离子方程式书写正确的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼Z单质B．原子半径：r (Z)＞r (W)＞r(Y)＞r(X)C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强5．下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO36．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A．①：鉴别Al(OH)3和H2SiO3两种胶体B．②：证明某溶液含有SO2－4C．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．④：除去C2H6中含有的C2H47．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH+ 4、NO－3、SO2－4B．加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO2－4、Cl－C．0.2mol∙L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO2－3、Cl－D．水电离出的c(H+)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：K+、Na+、AlO－2、CO2－38．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实 验方 案结果 左球气体颜色加深右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊测得ΔH 为ΔH 1、ΔH 2的和H 2与O 2的体积比约为2︰19．金属插入4CH 的C-H 键形成高氧化态过渡金 属化合物的反应频繁出 现在光分解作用、金属 有机化学等领域，右图 是4CH 与Zr 形成过渡 金属化合物的过程。
下 列说法不正确的是A ．在中间产物中3CH Zr H -状态最稳定B ．143Zr CH CH Zr H 39.54kJ mol H -+→-∆=+⋅C ．43Zr CH CH ZrH +→-活化能为1201.84kJ mol -⋅D ．整个反应快慢，由22CH ZrH -→状态2反应决定10．下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项实验目的 实验方案A探究温度对反应速率的影响2支盛有5 mL 相同浓度Na 2S 2O 3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL 相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2mol∙L－1CuSO4将25.0 g CuSO4∙5H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液D探究碳酸钠溶液中存在水解平衡向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项．．．．．．．．符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。
下列说法正确的是A．阿司匹林能与溴水反应而使之褪色B．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林C．由A反应生成B，另一种反应物为乙醇D．阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子12．碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组査阅资料得知，HIO3与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO－氧化为KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。
下列有关说法正确的是A．浓盐酸在反应中体现了氧化性B．加入CCl4目的是萃取I2C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥13．一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知12Li CoOx-中1x<，下列关于锂离子电池的说法正确的是A ．放电时电池总反应为12626Li CoO Li C LiCoO C x x -+=+B ．放电时，+Li 在电解质中由负极通过A 膜向负极迁移C ．充电时，若转移1mol e -，左侧电极将增重7g xD ．充电时，阳极的电极反应式为212LiCoO e Li CoO Li x x x -+--+==14．在一密闭容器中发生反应A(g)B(g)a b + C(g)c 。
反应过程中，物质A 和C 的物质的量随某物理量（x ）的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．若x 为温度，则x n 对应的平衡常数：123K K K <<B ．若x 为恒压条件下加入物质B 的物质的量，则化学反应速率：123v v v << C ．若x 为压强，则a b c +<D ．对于任何物理量x ，1x 和3x 处各物质的百分含量和转化率均相同 15．H 2C 2O 4为二元弱酸，K a 1= 5.9×10－2，K a 2= 6.4×10－5，lg6.4 ≈ 0.8，向20mL0.1mol∙L -1 H 2C 2O 4溶液中滴加0.2mol∙L －1KOH 溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH 溶液体积变化如图所示。
下列说法正确的是A ．滴入10 mL KOH 溶液时，溶液呈中性B ．当c (HC 2O － 4) = c (C 2O 2－ 4)时，混合溶液pH ≈4.2 C ．滴入10 mL KOH 溶液时，溶液中有如下关系：c (H 2C 2O 4) + c (HC 2O － 4) + c (C 2O 2－ 4) = 0.1mol∙L －1D ．滴入16~20 mL KOH 溶液的过程中，均满足c (C 2O 2－ 4)>c (HC 2O － 4)>c (H +)>c (OH－)非选择题（共60分）16．（12分）工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是▲；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是▲。
（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3∙n H2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO(OH)，写出化学方程式：▲；为了避免干燥过程中生成FeO(OH)，正确操作是▲。
（3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：▲。
（4）还原性铁粉中含有少量的Fe x C，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为▲。
17．（12分）钯（46Pd）催化剂在有机合成中有着重要的地位。
请回答以下问题：（1）钯与镍是同族元素，它们位于周期表的▲（选填s、p、d、ds、f）区。
（2）四（三苯基膦）钯（）是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为▲，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为▲ 。
（3）是苯并咪唑类卡宾化合物之一（—Ph 代表苯基），常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为 ▲ 。
配体中碳原子的杂化类型有 ▲ ，其中氯原子的价电子轨道表达式为 ▲ 。
18．（12分）氮的重要化合物如氨(NH 3)、肼(N 2H 4)等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）已知200℃时，反应I ：124233N H (g)==N (g)4NH (g)32.9kJ mol H -+∆=-⋅反应II ：-12423N H (g)H (g)==2NH (g)41.8kJ mol H +∆=-⋅写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式： ▲ 。
（2）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
在Co —Al 催化剂体系中，压强0p 下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如题18图—1，活化能最小的催化剂为 ▲ 。
同一催化剂下，温度高时NH 3的转化率接近平衡转化率的原因是 ▲ 。
如果增大气体流速，则b 点对应的点可能为 ▲ （填“a 、c 、d 、e 、f ”）。
题18图—1 题18图—2（3）氨硼烷（NH 3∙BH 3）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。
氨硼烷（NH 3∙BH 3)电池可在常温下工作，装置如题18图—2所示，电池反应为NH 3∙BH 3+3H 2O 2 == NH 4BO 2+4H 2O 。
已知H 2O 2足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。
①负极电极反应式为 ▲ 。
②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g ，则电路中转移电子的物质的量为 ▲ 。
19．（12分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G 是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：H2N IIClOClA B C D E FH2N IIHNOHNOHOHOHOH GH2N OHOH（1）C中含氧官能团的名称为▲ 。