江苏省苏州市2020届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
江苏省海安高级中学2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020届高三年级阶段检测（二）化学考试时间100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 K-39 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D. 开发新能源，减少化石燃料的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.下列有关实验装置或操作正确的是A. 装置甲液面读数为12.20 mLB. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 单质的还原性：X＞ZB. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeS2SO2SO3B.NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClO Cl2Ca(ClO)2D. Al Al(OH)3Al2O38.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。
江苏省2022-2023学年高三上学期大联考试题 化学 Word版含答案
B.电负性：
C.W与X只能形成一种化合物
D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的强
6. 可用碱液吸收，用石灰浆吸收后生成 、 ； 还能与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，反应为 。NO可被 溶液吸收生成 。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
7.下列关于 、 和 的说法正确的是
江苏省2023届高三上学期第二次大联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Mn 55
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
下列说法不正确的是
A.“调pH”时选用的试剂X可以是 或
B.“还原”后可用KSCN溶液检验 是否被完全还原
C.“反应”时 提供孤电子对给予 形成配位健
D.“滤渣Ⅱ”的主要成分是
11.反应 能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.温度越高，M生成N的平衡转化率越大
B.进程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反应
C.进程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成
D.进程Ⅲ的速率比进程Ⅱ快
12.室温下，通过下列实验探究有关 的性质[已知： ]。
实验1：向 的 溶液中滴加 的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
实验2：向实验1所得滤液中滴加 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
D.用该电池电解饱和食盐水，当生成 时，理论上有 通过交换膜
14.通过反应 可将 转化为 ，在 ，反应物起始物质的量之比 的条件下，不同温度下达到平衡时， 、 、 、 四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
江苏省苏州市三校2020届高三下学期5月联考数学试题 Word版含解析
【答案】17
【解析】
试题分析：第一次循环，I=1，S=1+1=2；第二次循环，I=3，S=2+3=5；第三次循环，I=5，S=5+5=10；第四次循环，I=7，S=10+7=17，结束循环输出S=17
考点：循环结构流程图
5.如图是一次摄影大赛上7位评委给某参赛作品打出的分数的茎叶图.记分员在去掉一个最高分和一个最低分后，则该作品的平均分为___________.
(2)∵ ， 是 的中点，∴ ．又∵在直三棱柱 中，底面 ⊥侧面 ，交线为 ， 平面 ，∴ 平面 ．∵ 平面 ，∴ .∵ ，∴ ．而 ，∴ ，从而 ，∴ ，∴ .又∵ ， 平面 ， 平面 ，∴ 平面 ．
17.植物园拟建一个多边形苗圃，苗圃的一边紧靠着长度大于30m的围墙．现有两种方案：
方案① 多边形为直角三角形 （ ），如图1所示，其中 ；
(1)求证：BC1∥平面A1CD;
(2)若点P在线段BB1上，且BP＝ BB1，求证：AP⊥平面A1CD.
【答案】详见解析
【解析】
【分析】
（1）连接 ，与 交于点 ，连结 ，可以证明 ，根据线面平行的判定可以可证明 平面 ．（2）中易证 ，只要证明 就可以证明 平面 ，它可以由 得到．
【详解】(1)连接 ，与 交于点 ，连结 ，∵四边形 是矩形，∴ 是 的中点．在 中， 分别是 的中点，∴ ，又∵ 平面 ， 平面 ，∴ 平面 ．
【答案】
【解析】
【分析】
由茎叶图知，最高分为94，最低分为86，去掉这两个数后，剩下的5个数利用平均数的计算公式计算即可.
【详解】由茎叶图知，最高分为94，最低分为86，由题意，剩下5个数分别为 ，
江苏省无锡市2020届高三上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 P —31 Cl —35.5Co —59第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。
下列敘述正确的是( )A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料C. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D. 富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子2. 用化学用语表示2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中的相关微粒，其中正确的是 ( )A. 中子数为10的氧原子：188O B. NaOH 的电子式：Na ··O ······H ······C. Na ＋的结构示意图：D. H 2O 的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 m ol ·L －1的H 2SO 4溶液：NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、NO －3B. 0.1 mol ·L －1的FeCl 3溶液：K ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3C. 0.1 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、ClO －、MnO －4D. 0.1 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液：Mg 2＋、Na ＋、HCO －3、Cl －5. 下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 用图甲所示装置配制银氨溶液B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C. 用图丙所示装置可以比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性D. 用图丁所示装置蒸干CuSO 4溶液制备胆矾晶体6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成D. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB. 向KClO 3溶液中滴加稀盐酸：ClO －3＋Cl －＋6H ＋===Cl 2↑＋3H 2OC. 向Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 与Z 属于同一主族，Z 的最外层电子数为最内层电子数的3倍。
苏州高级中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高三年级化学试题
苏州高级中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高三年级化学试题考试时间：100分钟总分：120分注意事项：1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 V:51 Cu:64第一卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。
每小题只有1个选项符合题意）1．2021年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n）是由两种单体缩聚而成的2．下列表示物质的化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．S2-的结构示意图：D．甲烷分子的球棍模型：3．下列离子反应方程式正确的是（）A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及其应用作业Word版含答案
化学平衡常数及其应用一．选择题（共15小题）1．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．温度变化，K值一定变化D．平衡移动，K值一定变化2．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度3．T2℃时，将1mol X和2mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y⇌3Z（g）△H，测得物质X、Y的物质的量随时间变化如表所示，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数（K）随温度的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/（L•min）B．T2℃时，对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H′，则2△H′＝△HC．T2℃时，若以lmol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1＜T24．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃5．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率6．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
黑龙江省哈三中202届高三上学期第二次验收考试化学试题 Word版含答案
哈三中2020-2021学年度上学期高三年级第二次验收考试化学试卷(考试时间：90分钟满分：100 分)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64.第I卷(选择题共55分)一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.下列诗词的描述与物质变化不对应的是A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.日照香炉生紫烟——碘升华C.烈火焚烧若等闲——石灰石分解D.炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A.非金属性：Z<T<XB.气态氢化物稳定性：R<T<QC. R与Q的电子数相差26D.氧化物的水化物的酸性：T>Q3.氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示，下列叙述正确的是A. N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率4.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热ΔH= - 283.0 kJ ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1则2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1D.1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，4gCH4含有N A个C—H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子C.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I-、Cl-7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m)0.37 1.86 1.430.990.750.74主要化合价最高正价+1+1+3+7+5——最低负价-l————-1-3-2A.简单离子半径：Y>Z>M >R>QB. Y. Z、M的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应C.化合物XM、YM、RQ都是电解质，熔融状态下都能导电D.元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡8.用CH4消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是组别温度/K时间/min物质的量/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A.由实验数据可知温度T1<T2B.组别①中0~20 min内，NO2降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1C. 40min 时，表格中M对应的数据为0.18D.升高温度，定一有利于CH4消除NO2的污染9.下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②钢材是合金③“钡餐”中的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界处，属于过渡元素⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含非极性共价键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②④⑥B.①②⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤10.焙烧黄铜矿，2CuFeS2+O2 =Cu2S +2FeS+ SO2下列说法正确的是A. SO2只是氧化产物B，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.生成1 molCu2S，有4 mol硫被氧化D.转移1.2 mol电子时，有0.2 mol硫被氧化11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.在酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+ 2H+=I2+ 2H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-+ CO2+ 3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 2Br - +2Cl 2= 2Fe3++ Br2 +4Cl-D.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3↓+H2O12.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的几种.离子。
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2019～2020学年第一学期高三期中调研卷(一)化 学2019.11本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 K —39 Ca —40 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 合理使用秸秆有利于保护蓝天。
秸秆的主要成分是纤维素，其分子中不含的元素是( )A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮2. 过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，发生反应如下：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. Na ＋的结构示意图：C. CO 2的结构式：O —C —OD. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )A. NH 3易溶于水，可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO 2C. Al 2O 3具有高熔点，可用于生产耐火砖D. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、ClO －、OH －B. 0.1 mol ·L －1 HCl 溶液：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Br －C. 0.1 mol ·L －1 FeSO 4溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、NO －3D. 0.1 mol ·L －1 KOH 溶液：NH ＋4、Na ＋、CO 2－3、SO 2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2～3次B. 用50 mL 量筒可准确量取25.00 mL 溶液C. 实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯D. 实验室用装置乙制备少量氨气6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. S 在过量O 2中燃烧生成SO 3B. 室温下Cu 在浓HNO 3中钝化C. 工业上用Cl 2与Ca(OH)2溶液制取漂白粉D. 高温下SiO 2可与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB. 用H 2O 2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －C. 金属钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑D. 向AlCl 3溶液中滴入足量的浓氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C. 仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性D. 化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCl 2(aq)――→加热MgCl 2 (s)――→电解Mg(s)B. 粗硅――→Cl 2（g ）高温SiCl 4(g)――→H 2（g ）高温Si(s) C. N 2(g)――→O 2（g ）放电NO 2(g)――→H 2O （l ）HNO 3(aq) D. Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→Cu Fe(s)10. 在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. 负极的电极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋B. 水膜中的O 2在正极发生氧化反应C. 若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快D. 铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 常温下，将CH 3COONa 溶液加水稀释，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值增大 B. CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C. 向纯水中加入稀盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D. Na 2O 2与足量的水反应生成0.2 mol O 2，转移电子数目为0.8×6.02×102312. 化合物X 是某药物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X 的说法正确的是()A. X 的分子式为C 27H 28NO 10B. 1个X 分子中有6个手性碳原子C. 1 mol X 最多与3 mol NaOH 反应D. 一定条件下，X 能发生消去、氧化、取代反应13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )14. 室温下，H 2SeO 3水溶液中含硒的各物种的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH 变化如图所示，下列说法正确的是( )A. C点pH为5.47B. 0.1 mol·L－1的H2SeO3溶液中：c(H＋)＝2[c(HSeO－3)＋c(SeO2－3)＋c(H2SeO3)]C. 0.1 mol·L－1的NaHSeO3溶液中(pH<7)：c(Na＋)>c(HSeO－3)>c(SeO2－3)>c(H2SeO3)D. 向100 mL含H2SeO3和NaHSeO3的浓度均为0.05 mol·L－1的溶液中，加入100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液中：c(HSeO－3)＋3c(H2SeO3)>c(SeO2－3)＋2c(OH－)15. 工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(l)。
在恒压密闭容器中通入0.20 mol的CH3OH(g)和0.22 mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2 L。
下列有关说法正确的是()A. 该反应的ΔH>0B. 缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率C. 温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D. 温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO的混合气体，则平衡不移动第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)烟气中SO2和NO x的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1) 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图1所示。
图1①反应釜Ⅰ中SO2与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
②下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有________(填字母)。
A. 加快通入气体的速率B. 采用气、液逆流的方式吸收气体C. 吸收过程中定期补充吸收液③反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为________。
④预处理器中发生的主要反应为NO＋O3===NO2＋O2，2NO＋O2===2NO2。
室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图2所示。
当n(O3)∶n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________________________________。
(2) 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①温度高于60 ℃后，NO去除率下降的原因为________。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：________。
17. (15分)化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1) C中含氧官能团的名称为________和________。
(2) D→E反应类型为________。
(3) 已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
(4) E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物中不同环境的氢原子数目比为1∶1∶2∶6。
(5) 已知：的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)MnO2含量是评价锰矿石品质的最主要的指标。
为测定MnO2的质量分数进行如下实验：步骤Ⅰ：准确配制0.100 0 mol·L－1 Na2C2O4标准液。
步骤Ⅱ：标定KMnO4溶液的浓度。
准确移取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液于250 mL锥形瓶中，加入适量H2SO4，加热至70～80 ℃，用配制好的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
步骤Ⅲ：称取0.180 0 g风干的试样于250 mL锥形瓶中，加入稀H2SO4，用滴定管准确移入25.00 mL Na2C2O4标准液，在热水浴中加热至试样完全溶解，趁热用KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液6.00 mL。
(1) 步骤Ⅱ中滴定终点的现象为____________________________________________。
(2) 步骤Ⅲ中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为________。
(3) 锰矿石试样中若含有低价铁或有机物时，则测得MnO2质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。