2017-2018高三化学第一学期期中学考试精彩试题
2017-2018届浙江省衢州一中高三上学期期中考试化学试题及答案
衢州一中2017-2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 I：127 Fe：56 Zn：65 Si：28考试时间：90分钟，总分：100分命题教师：马明华审核教师：孙丽梅一、选择题（本题20小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③ C．②④ D．④⑤2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC．1molOH－和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A6.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化7.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
天津市六校2017-2018学年高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第一学期期中六校联考高三化学有关相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 S:32 Al:27 第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题：下列每小题只有一个选项符合题意。
（每小题2分）1.下列说法正确的是A. 导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化B. 碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物C. 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强2.下列说法正确的是A. 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质不同，化学性质相似B. Z X3+的结构示意图为，该离子可体现强氧化性C. CH4、H2O2、CaC2、Na2O2中都含有非极性共价键D. 由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳定3.下列说法正确的是①玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料②由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸③将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2④将钠投入NH4Cl浓溶液中，能生成两种气体⑤氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制铝⑥自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒A. ②④⑥B. ③⑤⑧C. ④ D . ①②⑤4.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．若溶液中含0.1N A CO32﹣需向水中加入10.6g的碳酸钠B．1 mol P4中所含的共价键数为6N AC．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子D．11.2g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.6N A5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是A．该反应中NaOH为还原剂B．该反应可以在水溶液中进行C．将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠D ．每生成22.4 L H 2（标准状况），转移的电子数约为4×6.02×10236.已知，X 、Y 是中学阶段常见元素，元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是A ． X 和Y 必定一个是金属一个是非金属元素B ． X 、Y 不可能均为非金属元素C ． 若X 为金属，则其化合价可能是+1或+2D ． 若X 为非金属，XY n 能与Mg 发生反应 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ①用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O ②NH 4Fe （SO 4）2与Ba （OH ）2 1：1反应：NH 4++Fe 3++Ba 2++SO 42-+4OH -=NH 3.H 2O+BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓③偏铝酸钠溶液与盐酸溶质的物质的量以1:5反应：AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O ④向FeI 2溶液中加入足量Br 2：2Fe 2++4I -+3Br 2=2Fe 3++2I 2+6Br - ⑤沸水中滴入FeCl 3饱和溶液至液体变为红褐色： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋A. ①④⑥B. ②③④ C . ②③⑥ D. ③④ 8.下列各组离子，在指定条件下一定．．能大量共存的是 ①某无色透明的溶液中： Al 3+、K +、ClO 一、Ba 2+、Cl －②水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3③使甲基橙变黄的溶液：NH 4+、CH 3COO 一、SO 42-、Mg 2+④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K ＋、Ba 2＋、 HCO －3、Cl －⑤在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、NH ＋4、I －、ClO － ⑥能使pH 试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、AlO －2、K ＋、CO 2－3A ．①②⑤⑥ B．②⑤⑦⑧ C ．②⑥ D．②④⑤⑦9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中元素X 的一种单质是自然界中最硬的物质，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最外层电子数是内层电子数的15。
20172018高三化学第一学期期中学考试精彩试题
适用文档海淀区高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。
满分 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务势必答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12O16 S32 Ba 137第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题， 每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 以下我国古代的技术应用中，不波及 氧化复原反响的是．．．A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使外国的特点产品走入百姓的平时生活，以下商品的主要成分所对应 的资料种类不正确 的是．．．ABCD泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属资料天然高分子资料合成高分子资料无机非金属资料3. 以下对于硅及其化合物的说法不正确 的是．．．A. 高纯硅拥有优秀的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B. 二氧化硅能与氢氟酸反响，可用氢氟酸刻蚀玻璃C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A. pH=1 的溶液中： HCO 3- 、 SO 42- 、 K +、 Cl -B. 遇酚酞变红的溶液中：-+-+NO 3 、 Na 、 AlO 2 、 K--1+ 2+-+C. c (NO 3 ) = 1 mol · L 的溶液中： H 、 Fe 、 Cl 、 NH 4D. 无色透明溶液中：+2-+-K 、SO 4 、 Na 、MnO 4适用文档5. 往常工业上监测 SO 2含量能否达到排放标准的化学反响原理是SO + H O + BaCl 2 BaSO ↓ + 2HCl 2 2 2 4用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的选项是．．．A. 0.1 mol BaCl2 中所含离子总数约为 0.3 NAo+NB. 25 C 时， pH=1 的 HCl 溶液中含有H 的数量约为 0.1AC. 标准状况下， 17 g H 2O 2 中所含电子总数约为 9 N AD. 生成 2.33 g BaSO 4积淀时，汲取 SO 的体积在标准状况下约为 0.224 L26. 以下图表示自然界中的氮循环，有关说法正确的选项是②①A ．“雷电作用”中发生的反响是：N + 2O放电2=== 2NO22B ．“人工固氮”过程中，氮元素必定被复原C ．①中波及的反响可能有： 2 NO --2 +O 2===2NO3D ．②中波及的反响可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O7．以下有关原子构造及元素周期表的表达正确的选项是 A ．第 IA 族元素钫的两种核素： 221Fr 比 223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +) < r (Mg 2+ ) <r (Al 3+)C ．第 Ⅶ A 族元素从上到下，单质与氢气化合愈来愈简单D ．往常可在周期表的过渡元素中找寻化学反响的催化剂 8．以下解说事实的离子方程式正确的选项是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3-3 Cu 2+ + 2 NO ↑+4 H 2O+-2+2-BaSO 4↓ + H 2OB ． H 2SO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混淆出现污浊： H + OH + Ba + SO 4C ．澄清石灰水中加入过度小苏打溶液出现污浊：2+ --CaCO 3↓ 2-+ 2H 2OCa + 2HCO 3 + 2OH+ CO 3 D ．在 AlCl 溶液中加入过度氨水出现污浊： Al3++3OH-Al(OH) 3↓39. ① ~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径以下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价+1+1 +2 -2 -1 -1 、+7 原子半径 /nm 0.152 0.1860.1600.0740.0710.099以下说法中不正确 的是．．．文案大全A. ①的单质加热时能与氧气化合B. ②的单质常温下可与水强烈反响C. ③与⑥能够形成离子化合物D. 非金属性④ > ⑤10. 某实验小组经过以下图所示实验研究Na 2O 2 与水的反响：许多气泡以下说法不正确 的是．．．A.②中的大批气泡主要成分是氧气B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是因为溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中 MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11. 以下实验操作及现象能够完成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A查验 Na SO 溶液能否变向 Na SO 溶液中加入 Ba(NO) 溶液，出现白色积淀，23 233 2质再加入稀硝酸，积淀不溶解 B证明酸性条件下 H O 氧 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；2 2化性强于 I2再加入 10%的 H O 溶液，溶液立刻变蓝色2 2C证明碳的非金属性强 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水于硅 玻璃的试管中，出现污浊D证明 SO 拥有漂白性将 SO 通入酸性 KMnO 溶液中，溶液紫色褪去22412. 碘循环工艺不单能汲取 SO 2 降低环境污染，同时又能制得氢气，详细流程以下：H 2OH 2SO 4I 2SO 2I 2H 2SO 4 HIHI H 220℃～ 100℃500℃反响器分别器 膜反响器以下说法正确的选项是A. 分别器中的物质分别操作为过滤B. 膜反响器中，增大压强有益于提升速率和HI 的均衡转变率C. 该工艺中 I 2 和 HI 的互相转变表现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反响为 2SO ＋ 4H O ＋ I 2 H 2 + 2H SO +2HI22 413. 必定温度下，向 10 mL 0.40 mol ·L -1 2 23溶液，不一样时辰测得H O 溶液中加入适当 FeCl 生成 O 2 的体积（已折算为标准状况）以下表所示。
山东省临沂市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
) 1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。
2017-2018学年高三(上)期中化学试卷
2017-2018学年高三（上）期中化学试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深2．（6.00分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。
下列说法不正确的是（）A．可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种D．二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物3．（6.00分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A4．（6.00分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸5．（6.00分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6.00分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣7．（6.00分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体二．实验题（共3小题，满分43分）8．（14.00分）某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahl method）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：Ⅰ．用热浓硫酸处理0.25 g 谷物样品，把有机氮转化为铵盐。
2017—2018学年度第一学期检测试题高三化学期中试卷
2017—2018学年度第一学期检测试题高三化学2017．11 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23 S-32 Mn-55 V-51选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理．．．的是A．向海水中加入明矾制取淡水B．用碱性废水中和处理酸性废水C．用无磷洗涤剂避免水体富营养化D．按规定对生活废弃物进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．质量数为34的硫原子：1634SC．F－的结构示意图：D．邻硝基甲苯的结构简式：CH3O2N3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂高三化学试卷第1 页共16 页高三化学试卷 第 2 页 共 16 页4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是短周期中非金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z 的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，X 与W 同主族。
安徽省蚌埠市2018届高三化学上学期期中试题201711130212
2017-2018学年度高三第一学期期中考试化学试题满分：100分考试时间90分钟原子量：P 31 H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Cu 64 N 14第I卷（选择题）强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置，否则该大题不予计分。
一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂2．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是（）A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LHF中含有N A个分子B. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2N AC. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26N AD. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2N A4.分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确B. ①②⑤⑦⑨C. ⑤⑨D. ②⑤⑥⑦⑨⑩5．分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（）选操作现象结论项向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3 A混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入 B下层溶液显紫色还原性：Fe2+＞I－CCl4，振荡、静置C 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD 向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液原溶液中一定含有溶液显红色不变色，再滴加新制氯水Fe2+6．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
山西省太原市2017-2018学年高三化学上学期期中试题精
山西省太原市2017-2018学年高三化学上学期期中试题（扫描版） 可程用斜的椎对&芋•■T HI C 12 N M O 16 N«23 M R 24 S W Q 35.5 Fc 56CuM Ba 137一•逢择ih 木电包姑ui 水&•誓小分・共54分・務水■只个逵瓊符仓■竄农車.w 。
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海淀区高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 oC 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2-+ O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +) < r (Mg 2+) < r (Al 3+) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H ++ 2 NO 3-3 Cu 2++ 2 NO ↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ++ OH - + Ba 2++ SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2++ 2HCO 3-+ 2OH -CaCO 3↓ + CO 32-+ 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中不正确．．．的是 放电①②A.①的单质加热时能与氧气化合B.②的单质常温下可与水剧烈反应C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO H 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol ·L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：较多气泡①2Fe 3++ H 2O 2 2Fe 2++O 2↑+2H +，② H 2O 2 + 2Fe 2++2H +2H 2O+2Fe 3+，反应过程中能量变化如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2) = 3.33×10-2 mol ·L -1·min -1B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应D ．反应2H 2O 2(aq)2H 2O(l) + O 2(g)的△H =E 1-E 2 < 014．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。
可通过H 2S 与CO 2在高温下反应制得COS ：H 2S(g)+CO 2(g) COS(g) +H 2O(g) △H > 0。
在2 L 容器中充入一定量的H 2S 和CO 2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确．．．的是（ ） A.K 1=1/81B. K 2 = K 3且n 3= 2n 2C. 初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c (COS)约为0.0286 mol ·L -1第II 卷 （非选择题，共58分）本部分共5小题，共58分。
15. （12分）A 、D 、E 、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的2倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D 、E 位于同周期， A 、D 、E 的原子最外层电子数之和为14，W 是人体必需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状。
（1）A 在元素周期表中的位置是 。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是 （填字母序号）。
a ．D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b ．E 的气态氢化物的稳定性小于HFc ．WE 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）E 的单质可以从NaBr 溶液中置换出Br 2单质，从原子结构的角度解释其原因E 1E 2（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
16. （11分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。
（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH 现象a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：α①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应，同时有Cl 2生成，产物中Cl 2体积 约占1/3，每生成0.5 mol ClO 2，转移________mol e -。
17．（12分）硫酸铜是一种重要的化工产品。
某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多Cu(NH 3)42+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -]制备硫酸铜晶体，流程如下：（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH 3)4+]2++ 。
（2）制备Cu(OH)Cl 沉淀时，pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知，若要提高Cu(OH)Cl 沉淀的量，应将溶液的pH 控制在 （填字母序号）。
A.< 5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8② pH< 5.2时，随pH 减小溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式表示为 。
（3）“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl + 4 H 2O + H 2SO 4 CuSO 4·5H 2O + HCl 。
则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解， 。
（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。