人教版高中化学选修四导学案：2.1化学反应速率
高中化学2.1 化学反应速率(人教版选修4)优秀课件
6、本卷须知 (1)化学反响速率是标量，无正负号。 (2)一般来说,化学反响速率随反响的进行而逐 渐减慢。因此,某一段时间内的反响速率,是平 均速率,而不是指瞬时速率。 (3)化学反响速率一般不能用固体或纯液体 〔其浓度是常数〕表示。
化学反响的速率是_通__过__实__验_测定的。
1 化学反应速率
学习目标: 1.掌握化学反响速率的概念 2.化学反响速率的表示方法
重点、难点： 化学反响速率概念的理解和其表示方法
如何衡量化学反响的快慢？
爆炸
慢慢锈蚀的铜钟
一、化学反响速率 1、概念： 是用来表示化学反响快慢的物理量。
2、表示方法： 通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表
测定方法有∶ 1、直接观察某些性质〔如释放出气体的体积和体系压强〕； 2、科学仪器测定〔如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等〕； 3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反响
的过程和测量反响速率。
〔实验2-1〕实验分析∶反响物〔指气体和液体，不含纯液体和固体〕 的浓度越大，反响时间越短，反响速率越快。
5、反响4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量 增加了0.3mol，那么此反响的平均速率υ(x)
〔表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率〕为〔 CD〕
A. υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B. υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 C. υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1
示。〔物质的量浓度〕
3、数学表达式：v=Δc/Δt
人教版化学选修四2.1 化学反应的速率 教学课件优秀课件PPT
V
( NH 3)
△C △t
0.2mol 2s
/
L
0.10mol（/ L s）
0.2 【观察思考】
v(NH3)， v(N2)， v(H2)是否都表
示此反应的速率？
数值上有何规律？
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比
【练习1】在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量 数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟 减少0.5amol/L，则m：n：p为（ ）
v＝ △s t
我跑得快
你说啥
快？慢？
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式: V=
△c
△n
=
△t
V体·△t
3、单位： mol/(L • s)或mol/(L • min)
【例1】2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中有0.4mol的NH3 ,0.8molN2和2.4molH2 ， 求该反应的化学反应速率。
2、外部因素:
温度
催化剂
浓度
压强
对比实验注 意控制变量
二、影响化学反应速率的因素
2、外界条件对反应速率的影响： （1）温度
热水
2 mL 5%的H2O2+ 1-2滴FeCl3溶液
常温
步骤 热水中 常温
现象
产生气体速度很快
产生气体速度较慢
结论
升高温度，反应速率增大 降低温度，反应速率减小
二、影响化学反应速率的因素 2、外界条件对反应速率的影响： （2）催化剂
人教版化学选修四2.1-化学反应的速率-同步讲课课件品质课件PPT
探求新知
一、化学反应速率 1、定义：表_示__化__学__反__应_进__行__快__慢__程__度_的__物__理__量_。 2、表示方法： （1）定性观察法：
①__冒__气__泡__的_快__慢___ ②___颜_色__变__化______ ③___固_体__量__的__减__少__ ④___浑__浊_程__度______ ⑤___温__度__变_化__等____
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应 现象越来越明显
学以致用
2、对于A（g）+B（g）=3C（g）的反应。
在单位时间内，在容器1，经测定，减少了
5molA；在容器2中减少了3molA，问在哪
个容器中反应速率快？ 答：无法确定。
学以致用
3、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中 反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，
③找出要控制不变的因素 ——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
④设计步骤进行实验；进行数据分析；完成 实验报告。
Hale Waihona Puke 求新知请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、
实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。
探求新知
实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒
分别与1 mol·L-1稀硫酸、 4 mol·L-1
探求新知
（2）定量表示：
①方法：体系为气态或溶液时，用单位时间内
反应物_浓__度__的__减__少_量__或_生_成__物__浓__度__的_增__加__量_
（均取正值）来表示。 ②数学表达式：____ν_＝__|_△△_C_t _| _______。 ③单位：__m_o__l/_(L_·_m_i_n_)__或__m__o_l_/(_L_·s_)__。
人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版高中化学选修四：2.1化学反应速率 PPT
V(NH3)＝ 0、8mol/(L·min)
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
mol/(L·min) 0、 1、
0
问题二:是否能表示此反应的化学反应速率？ 问题三:由上述计算题的结果,数值上有何规律？ 您会得出什么结论？ 结论:在同一个反应中,各物质的反应速率之比等 于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
学物质(包括反应物与生成物),因此与其中 任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的 性质在测量反应速率时都能够加以利用。
化学反应速率测定的基本思路:
1、能够直截了当观察的某些性质(如释放出 气体的体积与体系的压强);
2、必须依靠科学仪器测量(如颜色的深浅、 光的吸收与发射、导电能力等);
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中, 当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时 ,常利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比 关系来跟踪反应的过程与测量反应速率。
二、化学反应速率的计算
⒈依照定义式V＝△C/△t,计算反应速率
【例1】在 2L密闭容器中,进行合成氨的反应
N2
+
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
,先加入H2与N2各
2mol,反应
经2min后,测得N2的物质的量浓度为0、8 mol/L。
求此反应的化学反应速率是多少？
解:
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
⒉表示:
用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来 表示。
关于化学反应来说,当反应体系为气态或溶液 时,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示化学反应速率 ⒊数学表达式:
c
t 注意:只对气体、溶液适用。
2021-2022学年人教版化学选修4 第2章第1节 化学反应速率 学案
其次章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率[目标导航] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2.把握化学反应速率的简洁计算方法，提高速率概念的理解力量。
3.学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
一、化学反应速率 1．定义用来衡量化学反应过程进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法(1)可用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
(2)在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式及其单位 (1)表达式：v ＝Δc Δt。
(2)单位：mol·L －1·min －1[或mol/(L·min)]、mol·L －1·s －1[或mol/(L·s)]。
4．留意事项(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
(2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。
(3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必需指明是用哪一种物质来表示的。
【合作探究】 1．在C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑的反应中呢？ 答案 在C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应中，可以用H 2O(g)、CO(g)、H 2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑的反应中只能用NaOH 、H 2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，由于固体或纯液体的浓度为常数。
2．在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，经5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol ，填写下表：有关反应物质 SO 2 O 2 SO 3 物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8 物质的量浓度变化/(mol·L －1) 0.4 0.2 0.4 化学反应速率/ (mol·L －1·s －1)0.080.040.08速率之比v (SO 2)∶v (O 2)∶v (SO 3)＝2∶1∶2结论：①用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
人教版高中化学选修四课件：2.1化学反应速率 (共25张PPT)
液时，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示化学反应速率 ⒊数学表达式：
c
t 注意：只对气体、溶液适用7 。
⒋单位： mol/(L·s)或mol/(L·min)
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变 成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该 反应在这段时间内的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿。
法2：差量法
解： N2 + 3H2
3
2NH3 △n
2
M＝3.364mgol
0.6 ＝9.4g/mol
（4―3.6）
23
练习2：把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L 容器中，使它们发生如下反应：
3X + Y ＝ nZ + 2W 。2min末已生
成0.2molW，若测知V(z)＝0.1mol/(L·min)，则
18
实验2-1
测量锌与硫酸反应的速率
交流●研讨
如何测量锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率？
①确定变量
——稀硫酸的浓度不同
②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化
⑴测定收集一定体积的H2时所用的时间； ⑵测定一定时间内产生H2的体积； ⑶测定一段时间内溶液中H+浓度的变化；
⑷测定一段时间内锌粒质量的变化。
起始量： 1mol/L 1mol/L
0
变化量： 0.2mol/L 0.6mol/L 0.4mol/L
2min末： 0.8mol/L
13
三段式
应用“三段式”进行化学反应速 率的计算时,一定要弄清三个量：
起始量、变化量、某时刻的量。
化学反应速率之比＝浓度变化之比 ＝物质的量变化之比 ＝化学计量数之比。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课件新人教版选修4
目标导航
预习导引
一
二
二、化学反应速率的测量
1.测量化学反应速率的基本思路
化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的
是体系中的化学物质(包括反应物和生成物),所以与其中任何一种
化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以利
用。
2.用于化学反应速率测量的物质的性质
(1)直接可观察的性质,如释放出气体的体积和体系的压强。
(2)依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、
光的发射、导电能力等。
(3)在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利
用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测
量反应速率。
目标导航
预习导引
一
二
对于反应Zn+H2SO4
③0.2 mol·L-1·s-1 ④0.225 mol·L-1·s-1,
故④>②=③>①。
答案：A
知识点2
知识点3
知识梳理
典例透析
知识点1
知识点2
知识点3
点拨 比较化学反应速率大小的3步骤
①变换单位——将反应速率的单位统一。
②转换物质——将反应速率转换成用同一物质表示的反应速率
(为计算方便一般转换成化学计量数最小的物质)。
Δ(B)
Δ(Y)
Δ(Z)
v(A)= Δ ,v(B)= Δ ,v(Y)= Δ ,v(Z)= Δ 。
目标导航
预习导引
一
二
用任意一种反应物和生成物都能表示同一反应的反应速率吗?用
不同物质表示的化学反应速率之间有什么关系?
提示：不是。化学反应速率不能用固体或纯液体物质表示,因其
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1页 共4页 锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题：第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率总第 1 课时 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律） 1.理解化学反应速率的概念 2.掌握化学反应速率的定量表示方法 3.会进行有关化学反应速率的有关计算 重点：化学反应速率的表示及计算 难点：化学反应速率的表示及计算 教学设计（知识系统化、问题化） （一）化学反应速率 1.定义
2.表示方法
3.计算式 4.单位 5.意义
6. 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都产生气泡，但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H2用的时间较
_________ ；加入4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H2用的时间较
_________ 。
教师寄语： 海纳百川 自强不息 厚德笃学 知行合一 课堂练习（5～10分钟） 1. 反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g）刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓 第2页 共4页
度为5 mol/L 3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是
（ ） A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B.v(N2)=1.0 mol/（L·min） C.v(H2)=1.67 mol/（L·min） D.v(H2)=0.3 mol/（L·min） 2. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A.0.32 mol/（L·s） B.0.16 mol/（L·s） C.1.6 mol/（L·s） D.0.8 mol/（L·s） 3. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( ) A.10 s B.大于10 C.小于10 s D.无法判断 4．已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ） A．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s) B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s) C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s) D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)
教师批改作业后的反馈：
课后作业（限60分钟内完成） 作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3） 知识点一 化学反应速率 1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示 2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应
速率的表示正确的是( ) ①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 第3页 共4页
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A．①② B．③ C．① D．②④ 知识点二 化学反应速率的相关计算 4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7. 2 mol，则该反应的平均反应速率为( ) A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1
C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1
5．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应
过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1
C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.18 mol·L－1·min－1
6．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( ) A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s) 7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 8．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 9．反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速
率表示正确的是( ) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1
C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1
10．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时
间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 11．在2 L容器中发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入的A、B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则反应进行到10 s时容器中
B的物质的量是( ) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.6 mol D．3.2 mol 12．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( ) A．v(H2)＝0.03 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.02 mol/(L·min) C．v(NH3)＝0.17 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.01 mol/(L·min) 13．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是( ) ①从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②从反应开始至2 s时，用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 第4页 共4页
③2 s时，物质A与B的转化率相等 ④2 s时，物质B的浓度为0.2 mol·L－1 A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③④ 14．反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是( ) A．A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45 mol C．容器中A、B、C、D的物质的量之比为4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol 15．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图L2-1-1所示。下列描述正确的是( ) A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
作业2------选做题（占20%、难度系数0.2） 16．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。 请计算： (1)5 min末A的物质的量浓度； (2)5 min内D的平均化学反应速率； (3)5 min末B的转化率； (4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。