2013-2014版金榜化学(人教版,选修4)同步课堂配套课件：第三章 水溶液中的离子平衡3.3.1

D.CH3COCl的水解产物是两种酸
3.某种盐溶液显酸性，则一定是水解的原因。( ×) 分析:不一定。例如NaHSO4溶于水，因电离：NaHSO4==== Na++H++SO42-导致溶液显酸性。 4.Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为 CO32-+2H2O +H2O H2CO3+2OH-。( ×) HCO3-+OH-，HCO3分析:CO32- 水解时，分步进行CO32-+H2O
第1课时 盐类的水解
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1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。
一、盐溶液的酸碱性 (1)是否所有的盐溶液都呈中性呢？ (2)为什么会出现同样是盐溶液却呈现不同的酸碱性？ 1.盐溶液酸碱性的探究 (1)实验探究。 ①将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，
一、盐类水解的实质和规律 1.盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的 OH-或H+结合生成弱碱或弱酸,从而破坏了水的电离平衡，导致 溶液中c(OH-)和c(H+)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。
2.盐类水解的特点 (1)可逆的反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是 酸碱中和反应的逆反应。 即：酸+碱
H2CO3+OH-,第二步水解时，产生的OH-更少，两式不能
合并。
5.盐在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。(× ) 分析:盐在水中电离出的阴、阳离子结合水中的H+或OH-，若导 致c(H+)≠c(OH-),则溶液不呈中性。若某盐的阴、阳离子结合 H+ 和OH-的能力相同，则水解后溶液仍呈中性，如CH3COONH4溶液。
(2)水解后溶液酸碱性的规律：谁强显谁性，同强显中性。
【典例1】(2012·温州高二检测)广义的水解观点认为：无论是 盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分 别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观 点，说法不正确的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
2.结果 弱酸或弱碱 ，促进了水的电离。 (1)生成___________ (2)破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱 酸 性；强碱弱酸盐→___ 碱 性。 盐→___ 3.特点 (1)盐类水解是微弱的、可逆的，存在着平衡状态。 吸 热过程。 (2)盐类水解是___
1.在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(Na+)＝c(CH3COO-)。(× ) 分析:化合物中CH3COO－和Na＋相等。但溶于水后不再相等，原 因是CH3COONa溶于水后电离成离子，CH3COO－发生水解，部分转 化为CH3COOH，使c(CH3COO－)<0.1 mol·L-1。而c(Na＋)＝ 0.1 mol·L-1。
< pH__7
= pH__7 > pH__7 &l_
强酸强碱盐 ___________ 弱酸强碱盐 ___________ 强酸弱碱盐 ___________
(2)实验结论。 酸性 。 强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈_____ 中性 。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4溶液呈_____ 碱性 。 弱酸强碱盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液呈_____
2.盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NH4Cl溶液。
电离 > 酸 NH4++H2O NH3·H2O+H+。 离子方程式：_______________________
(2)CH3COONa溶液。
电离 < 碱
CH3COOH+OH-。 离子方程式：CH __________________________ 3COO +H2O
(3)NaCl溶液。 H 2O H++OHNaCl====Cl-+Na+
-), 弱电解质 水的电离平衡_________, 未受影响 溶液中c(H+)__c(OH = 不生成_________,
中 性。 溶液呈___
二、盐类的水解 盐溶液呈现不同的酸碱性，是否也和弱电解质的电离一样存在 平衡状态呢？ 1.概念 阴、阳 离子跟水电离出来的__ H+ 或___ OH- 结 在溶液中盐电离产生的_______ 弱电解质 的反应。 合生成_________
中和 水解
盐+ 水
(2)吸热反应：盐的水解是吸热过程，温度升高，盐的水解程度
增大。
(3)程度微弱：通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱
性的影响较大。 (4)动态平衡：盐类的水解平衡状态属于动态平衡。
3.水解规律
【拓展延伸】酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水 解程度的相对大小： 只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性； 电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性； 水解大于电离(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。 【特别提醒】(1)盐类水解的实质是促进水的电离，与酸碱抑制 水的电离区分开来；
2.根据以下关系：
NH4Cl====NH4++Cl+ H 2O OH-+H+
NH3·H2O 分析可知在NH4Cl溶液中，有下列关系： c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。(√)
分析:水电离的c(H+)与c(OH-)是相等的，但由于每有一分子 NH3·H2O生成，则有一个OH-消耗，则水中的H+总物质的量等于 剩余的OH-加上消耗的OH-，而消耗的OH-数目等于生成的 NH3·H2O数目。
贴上标签。
②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
盐溶液
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
pH
= pH__7 > pH__7 > pH__7
盐类型
强酸强碱盐 ___________ 弱酸强碱盐 ___________ 弱酸强碱盐 ___________