高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》教学设计
高中化学影响化学反应速率的因素教案
高中化学影响化学反应速率的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。
2. 使学生了解影响化学反应速率的因素，并能运用这些知识解释实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究意识。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算方法。
2. 影响化学反应速率的内因为什么。
3. 影响化学反应速率的外部因素。
4. 实验探究影响化学反应速率的因素。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：影响化学反应速率的内因和外部因素的综合理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究影响化学反应速率的因素。
2. 利用实验教学法，让学生通过实验观察和分析影响化学反应速率的因素。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的概念及计算方法：引导学生理解化学反应速率的含义，讲解如何计算化学反应速率。
3. 讲解影响化学反应速率的内因：讲解反应物本身的性质如何影响化学反应速率。
4. 讲解影响化学反应速率的外部因素：讲解浓度、温度、压强、催化剂等如何影响化学反应速率。
5. 实验探究：安排学生进行实验，观察和分析影响化学反应速率的因素。
7. 布置作业：让学生通过练习题，巩固所学知识，提高应用能力。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念的理解程度，以及对影响反应速率因素的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和问题解决能力。
3. 作业练习：通过作业练习了解学生对课堂所学知识的掌握情况，以及应用能力。
七、教学资源1. 实验室设备：提供必要的实验室设备，如试管、烧杯、滴定管等，以便进行实验教学。
2. 教学课件：制作精美的教学课件，辅助讲解和展示相关概念和实验现象。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生自主学习和拓展。
高中化学影响化学反应速率的因素教案
高中化学影响化学反应速率的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 能够运用所学的知识解释实际问题中的化学反应速率变化。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学反应速率的因素及其作用机理。
2. 教学难点：如何运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素。
三、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法相结合的方法，引导学生通过实验观察、数据分析，深入探究影响化学反应速率的因素。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、计时器、气体收集装置等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠、锰酸钾等。
3. 课件及教学素材。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾化学反应速率的概念，引出本节课的主题——影响化学反应速率的因素。
2. 理论讲解讲解化学反应速率及其表示方法，阐述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积。
3. 实验演示进行实验演示，观察不同浓度、温度、催化剂等条件下化学反应速率的变化，让学生直观地了解各种因素对反应速率的影响。
4. 学生实验学生分组进行实验，通过控制变量法研究不同因素对化学反应速率的影响，并记录实验数据。
5. 数据分析引导学生根据实验数据进行分析，总结各种因素对化学反应速率的影响规律。
6. 课堂讨论组织学生进行课堂讨论，分享实验心得，探讨影响化学反应速率的机理。
7. 知识拓展介绍化学反应速率在实际应用中的例子，如工业生产、药物制备等，激发学生的学习兴趣。
8. 总结与评价对本节课的内容进行总结，强调影响化学反应速率的因素及其在实际中的应用。
9. 布置作业布置课后练习题，巩固所学知识，提高学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
10. 课后反思教师在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况调整教学策略，为下一步教学做好准备。
六、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的测量方法，包括实验方法和理论计算。
高二化学《影响化学反应速率的因素》教案
高二化学《影响化学反应速率的因素》教案高二化学《影响化学反应速率的因素》教案作为一名教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么你有了解过教案吗？下面是小编收集整理的高二化学《影响化学反应速率的因素》教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
『回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。
（四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用ClO3制氧气的实验【实验事实的处理】（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）2ClO3 == 2Cl +3O2↑（1）过氧化氢分解实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1（2）用ClO3制氧气实验的对比表编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况1【结论】催化剂能加快化学反应速率。
【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的.原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
例：（1）在加热条件下：2Cu + O2 == 2CuO2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 == NO2 + O2NO2 + O ==NO + O22.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
如不作特殊说明，均指正催化剂。
3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。
相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案【教案】影响化学反应速率的因素一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.了解不同因素对化学反应速率的影响程度。
4.能够运用所学知识解释实际化学反应现象。
二、教学内容：1.化学反应速率的定义2.影响化学反应速率的因素3.实际化学反应现象的解释三、教学过程：1.导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，提问：“你们还记得什么是化学反应速率吗？”2.新知讲解（10分钟）解释化学反应速率的定义：“化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量变化的快慢。
”介绍影响化学反应速率的因素，包括：(1)浓度(2)温度(3)表面积(4)催化剂3.实验示范（15分钟）进行一个简单的实验示范，演示利用不同因素来影响化学反应速率。
实验步骤：(1)将相同浓度的硫酸与锌粉分别加入两个试管中。
(2)将一个试管放入温水中，另一个放入冷水中。
(3)观察两个试管中的反应速率并进行比较。
4.实验讨论（10分钟）引导学生观察实验现象，并进行讨论：(1)温水中反应速率为何较快？(2)冷水中反应速率为何较慢？(3)温度对反应速率的影响程度如何？5.知识总结（10分钟）总结影响化学反应速率的因素，并强调每个因素的作用。
板书总结要点，让学生复习和记忆。
6.小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，提问学生反应速率的定义和影响因素。
鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。
四、课后作业：1.完成课堂练习题。
2.观察日常生活中的化学反应现象，并与所学知识联系起来解释。
五、教学反思：通过本课的教学，学生对化学反应速率的定义、影响因素有了更深入的理解。
通过实验演示，学生直观地感受到了不同因素对化学反应速率的影响，并通过讨论加深了对知识的理解。
在教学过程中，要注重学生的参与和思考，激发他们的兴趣和学习动力，使他们掌握所学知识并能够应用到实际生活中。
人教版高中化学选修四教案设计：2.2影响化学反应速率的影响因素
教学设计一、教学设计思路1.教材分析：《影响化学反应速率的因素》选自于人教版选修四《化学反应原理》教材的第二章第二节，本堂课的课标要求是：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
必修2中学生已经学过诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等大量影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。
这节课的任务是，通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。
所以本节课起到了承前启后的作用。
2.学情分析：教学对象是高二理科学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。
3.三维目标：1)知识与技能：掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响；2)过程与方法:能根据实验现象推测与判断实验原理；掌握实验探究的一般方法；熟练控制变量法和对照思想在化学实验中的应用3)情感态度与价值观：通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响实验，感受化学的神奇，加强团队协作能力，提高化学学习兴趣。
4.重难点：重点：浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
难点：掌握实验基本的化学实验方法，会利用控制变量法和对照思想来探究物质的性质。
5.教学方法：理论指导——启发互动——实验观察——总结升华6.实验用品试剂：0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，0.1 、0.4 mol·L－1 H2C2O4溶液，MnSO4固体，冷水，热水。
仪器：试管，滴管，烧杯，药匙二、教学设计是的，大家可以看到这个动画，我们很明显地看到，增大压强就相当于增加反应物浓度，反应速率增加三、板书四、教学反思本课堂亮点是1.通过改进课本实验，通过研究一个反应的不同因素，将控制变量法的实验方法和对照思想深入人心，同时，有利于学生通过现象推导出实验原理，有利于学生对实验课程学习。
高一化学下册《影响化学反应速率的因素》教案、教学设计
针对以上问题，教师在教学过程中应关注以下方面：
1.通过生动形象的实例和比喻，帮助学生深入理解化学反应速率的概念。
2.加强实验操作指导，培养学生观察实验现象、分析数据的能力。
3.创设情境，引导学生将所学知识应用于解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师应注重引导学生通过以下方法掌握知识：
1.实验法：通过实验观察，让学生亲身体验化学反应速率的变化，培养学生动手能力和观察能力。
2.探究法：鼓励学生提出问题，引导学生通过查阅资料、讨论、实验等方法解决问题，培养学生独立思考和解决问题的能力。
3.比较法：通过比较不同条件下的化学反应速率，让学生发现影响化学反应速率的因素，提高学生的分析能力。
（五）总结归纳
1.学生总结：邀请学生分享本节课的收获，总结影响化学反应速率的因素。
2.教师点评：教师对学生的总结进行点评，强调重点知识，纠正错误观念。
3.课堂小结：教师对本节课的内容进行总结，强调化学反应速率在生活、生产中的应用，激发学生学习兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的影响化学反应速率的因素，以及培养学生独立思考和解决问题的能力，特布置以下作业：
要求：短文需包括至少两个具体的工业生产实例，并对所采取措施的原理进行解释。
3.完成课后练习册中的以下题目：
a.选择题：针对化学反应速率的概念、表达式和影响因素，设计5道选择题，检验学生对知识点的掌握。
b.填空题：设计2-3道填空题，考察学生对影响化学反应速率因素的理解。
c.计算题：根据实验数据，设计1-2道计算题，要求学生计算出在不同条件下化学反应速率的变化。
高中化学_化学反应速率的影响因素教学设计学情分析教材分析课后反思
《探究化学反应速率的影响因素》教学设计《影响化学反应速率的因素》教学反思课题选择背景随着普通高中化学新课程标准的大力推进，必然引起一场学习化学方式的深刻变革。
如何构建具有“探究性的学习、问题式的教学、合作化的课堂”的课堂教学方式，使学生能真正了解自然科学探究的含义，是每一位化学老师的责任。
随着网络的普及，借助网络环境开展化学教学，可以将传统教学和现代信息技术有效结合起来，建构适合学习活动开展的“探究式学习模式”。
利用网络资源丰富、可共享、互动性强等优势，结合化学学科自身特点和优势，使学生在网络环境下，带着化学问题，提出假设与猜想，并对问题进行探索、分析、研究，最后基于问题解决的方式，培养学生主动的探究、创新意识和综合实践能力。
另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为六人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到时间问题这次的分组实验具体划分：1~4组探究的实验①物质的本性对化学反应速率的影响②浓度对反应速率的影响③温度对反应速率的影响5~9组探究的实验：①物质的本性对化学反应速率的影响②反应物颗粒的大小对反应速率的影响③催化剂对反应速率的影响我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，节约了课堂时间。
各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，每一组六个同学之间有交流讨论，有将实验现象描述的过程，也有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果很好。
只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。
也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。
《化学反应速率的影响因素》学情分析近几年高考中,经常出现化学反应速率影响因素的实验探究题目,这类题目综合考查了化学反应速率的影响因素,同时考查了考生的实验设计能力、实验操作能力,以及分析问题、解决问题的能力.从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经经过必修1的学习，掌握了各种化学反应（尤其是氧化还原反应）的原理，也学习了各种金属与非金属元素的化合物知识。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
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基于培养化学学科基本观念《影响化学反应速率的因素》教学设计第1课时一、影响化学反应速率的因素教学研究近况：以“化学反应速率”“影响因素”为文献名搜索《中国知网》经过分析筛选有几篇文章是有关选修四第二章第二节的相关内容，几篇文章分别从不同角度对本节的教学进行了精心设计。
第一种教学设计是依托教材实验为基本素材，根据新的教学理念对教学过程进行重新设计，从而落实新课标的相关目标的达成。
陈颖等以选修四教材第二章第二节实验2-2为素材，引领学生通过一系列的实验活动形成对控制变量法基本概念的准确认识，把握控制变量实验的一般方法，并能够落实到具体的实验操作中。
第二种情况是利用先进的电子传感技术对教材实验进行重新设计和处理，从原理上和微观角度对化学反应速率的影响因素进行更细致和精确的描述和理解。
陈功等人在《利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素》中利用了色度计和温度传感器，研究温度、反应物浓度等对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，数据显示，温度每升高10K该反应速率提高1.28~1.86倍，且不同温度区间温度对速率的影响程度不同。
实验数据还显示，硫代硫酸钠和硫酸的浓度变化对于反应速率的影响程度并不相同，这可能与反应分步进行有关。
姜言霞等人在《基于模型建构促进学生“化学反应速率”认识发展的教学研究》中提出基于对“化学反应速率”已有教学研究和对“化学反应速率”概念本体的分析，提出了基于模型建构的“化学反应速率”的教学策略，构建了“化学反应速率”的认识模型及不同教学阶段的层级发展模型，并深入分析了“化学反应速率”对促进学生认识发展的功能价值。
在理论分析和探讨的基础上，运用设计性研究和对比性教学实验进行了教学设计及实施研究，通过问卷调查、学生访谈等方法对教学效果进行了检验。
二、教学设计理念：促进学生行形成化学基本观念的教学是中学化学教学的第一目标和任务，从化学基本观念形成的角度考虑，本节书应从两个方面培养学生化学学科思想，第一：巩固书写陌生氧化还原反应的技能，第二：掌握控制变量的学科思想在化学实验中的应用。
在元素化合物教学中书写陌生的化学方程式的能力是高中教学中必须掌握的一种基本技能，根据新情境和新信息来准确的判断反应物与生成物并把方程式配平是化学知识能否熟练应用，化学观念是否形成的一项判断依据，这种能力在每一年的广东化学高考题中也体现的，比如：2014年广东化学高考题的32题的（2）与（4），每一年这种题，全省得分率都普遍偏低。
因此在高中化学教学中，怎样培养学生书写陌生化学方程式是元素化合物教学的核心和整个高中化学教学的重要任务。
“分类观”和“价态观”是中学化学基本观念的重要内容，能否熟练利用“分类观”和“价态观”是能否写好一个化学方程式的关键，从这两种基本观念出发设计了书写陌生氧化还原方程式的问题，希望增强学生书写氧化还原方程式的能力，进而加强学生对化学基本观念的把握。
控制变量的思想对于定量实验尤其重要，在2014年广东高考的最后一题实验题就是一道关于定量实验的设计的问题，实验题的开放性一直都是广东高考的趋势也符合新课标的基本要求，这种题目对学生的要求更高，而这种能力是通过做题无法得到，只能在日常教学中加以培养和训练，才能逐渐形成对化学学科思想以及对定量实验变量的控制有所把握。
三.教学内容分析本节《影响化学反应速率的因素》是安排在必修二第二章《化学反应速率和限度》以及选修教材绪言部分“有效碰撞理论”相知识之后，在化学平衡之前，是对必修知识的进一步上升和对化学平衡知识的准备，保持知识连贯性，起到承上启下的作用。
必修二《化学反应速率和限度》是从定性理解和定性描述化学反应的快慢和影响因素，而本节书是选择几个简单易行的实验，从实验现象出现的时间去定量描述化学反应速率的快慢从而分析化学反应速率改变的内在原因，从定性上升到了定量，从感性上升到了理性。
同时，外界因素影响化学反应速率，从而引起是化学平衡移动，分析外界因素对速率的影响是理解化学平衡移动的关键，这种分析方法是学习化学平衡的基础。
四、学生分析高二上学期学生进入选修四化学反应原理的学习，高一已经学过了必修一和必修二，对“分类观”、“价态观”、“守恒观”以及元素化合物已经有一定的基础，但是经过了几个月的暑假学生已经对高一知识有很大程度的遗忘，在选修四中又有许多陌生的方程式，课堂上怎样利用这些陌生的方程式来培养学生书写方程式能力，也是高二教学的必须要面对的难点和重点。
必修教材中主要要求学生从定性角度理解和描述化学反应的快慢，学生头脑中只有一些关键词来表示反应快慢，而对定量实验中“控制变量”的思想是没有概念的，利用好这几教材上的实验帮助学生形成定量的学科思想，为化学平衡的学习打下坚实的基础。
五、教学设计思路本节书是影响化学反应速率的因素第一课时，通过回顾绪言中关于“有效碰撞”的相关理论，为速率改变内在原因提供理论分析依据。
实验探究2-2中氧化还原反应方程式书写使学生建立书写一个陌生氧化还原反应的基本步骤和方法；实验探究2-2中从定量的角度感受反应物浓度对化学反应速率的影响，培养学生的动手能力、观察能力，口头表达能力；通过对变量的设定的过程和对实验变量表格设计以及填写，培养学生变量控制的基本方法和思路；对反应速率的计算方法明确几种反应物混合后如何确定反应物的初始浓度来计算速率，明确反应速率的计算误区；设定问题：假如提供一种浓度的草酸溶液，能否进行上述实验？进而学以致用，进行拔高和提升，使学生思维水平上升到一个新的高度。
最后利用“有效碰撞”进行理论分析化学反应速率变化的微观原因，完成“微观”到“宏观”的联系，从感性到理性的过度。
六、教学目标1.培养学生快速书写陌生氧化还原化学方程式并配平，加强“分类观”、“价态观”相关知识复习加强学生化学基本观念的形成和培养。
2.培养阅读能力、实验能力、观察能力、动手能力，表达能力；3.培养小组团队合作意识4.通过实验探究活动和问题设置使学生建立变量控制的概念，并掌握在实验中进行变量控制的一般思路和方法七、教学重点难点1.培养学生快速书写陌生氧化还原化学方程式并配平，加强“分类观”、“价态观”相关知识复习加强学生化学基本观念的形成和培养。
2.通过实验探究活动和问题设置使学生建立变量控制的概念，并掌握在实验中进行变量控制的一般思路和方法 八、教学设计过程环节一：有效碰撞理论模型 1.化学反应进行的快慢与单位时间_______________________________有关，这与单位体积______________________________有关,所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的方法，都可以用来改变控制反应速率2.影响化学反应速率的因素有________________________________________________环节二：书写2-2中相关的化学反应方程式和离子方程式并总结书写一般步骤 【探究一】请你把高锰酸钾和草酸两种物质的化学式写出来并用分类的思想试着从尽可能多的角度对两种物质进行分类，并讨论交流看相互的类别有无重复。
【交流展示】KMnO 4 从组成成分归类——正盐吸收合理取向从Mn 化合价角度归类——+7价Mn 强氧化性物质 从组成酸根和碱根离子归类——强酸强碱盐 从稳定性分类——不稳定,见光易分解的物质 H 2C 2O 4 从酸的强弱分类——弱酸 酸的元数分类——二元酸化合价归类——+3价C 具有还原性弱氧化性物质【探究二】 从以上归类角度分析两种物质发生那种类型的反应复分解还是氧化还原？生成物分别是什么？与之有关的实验现象是什么？ 【交流展示】①+7价Mn 与+3价C 发生氧化还原反应，②紫色——无色 ，+7价MnO 4- 降价——+2价Mn 2+溶液 酸性条件下 +3价C 2O 42- 升价——+4价CO 2【探究三】①请你把反应物和生成物写在等式两边并按照化合价升降守恒给予配平 ②配平后请结合溶液酸碱性利用电荷守恒把H +、H 2O 加到方程式两边并配平。
【交流展示】 MnO4-——Mn 2+H 2C 2O 4 —— 2CO 2所以得到 2MnO 4- +5 H 2C 2O 4 —2Mn 2++ 10CO 2↑根据溶液为酸性且电荷守恒、H 、O 守恒需要在方程式左边加6H +右边加8H 2O 故得到：2MnO 4- +5 H 2C 2O 4 +6H += 2Mn 2++ 10CO 2↑+8H 2O归纳小结：书写陌生氧化还原反应的一般步骤和方法1.根据物质类别、化合价判断是否属于氧化还原反应2.判断产物的化合价和种类3.化合价升降守恒配平变价物质4.根据电荷守恒和质量守恒以及溶液酸碱性在方程式两边适当加上不变价的酸、碱、H 2O 等物质。
环节三：控制的变量的概念和方法。
【探究四】阅读实验内容，完成以下问题（1） 实验目的：________________________________________________________（2）完成实验记录实验数据完成下列表格降5 升2思考交流：①反应速率怎么计算？ ②第三支试管的作用？ ③根据表格回答如何控制变量？提示：用c （H 2C 2O 4）还是用c （KMnO 4）计算速率？能用0.01mol/L 计算反应速率吗？ 交流展示：1.自变量为c （H 2C 2O 4）因变量为c(KMnO 4)2.计算反应速率用的褪色表示是KMnO 4的消耗完，H 2C 2O 4过量未完全反应3.△c （KMnO 4）为0.01mol/L ×4mL ×103/（2+6）mL ×103而不是0.01mol/L 因为溶液混合之后的浓度才是反应开始的浓度。
4.第三支试管为空白对照试验，对比稀释对酸性高锰酸钾颜色的影响环节四：控制变量的设计和应用【探究五】如果只有一种浓度0.2mol/L 的H 2C 2O 4 能否完成该实验，请你根据控制变量的思路参考上面的实验表格重新设计一个表格。
②试管一蒸馏水加入，是在草酸加入之前还是在草酸加入之后？小结：草酸与酸性高锰酸钾混合之后再加蒸馏水稀释，变量也就是酸性高锰酸钾与草酸的初始浓度与对比实验不再一致，所以蒸馏水加入草酸溶液后，再一起与酸性高锰酸钾溶液混合才能保证初始酸性高锰酸钾溶液的浓度相等。
环节五：有效碰撞模型解释速率改变的原因探究五：请你结合有效碰撞的模型，解释为什么反应物浓度提高，化学反应速率加快小 结：问题思考：一.《影响化学化学反应速率的因素》或者选修四的其他章节，要不要把元素化合物中陌生的化学方程式的书写的相关内容进行适当的渗透，如何渗透？中心组大部分老师认为在时间允许的前提下有必要，只有会写方程式才能体会这个反应在该章节中所体现的价值，也只有在选修教材中不断的渗透这种方程式的书写方法，学生才能逐渐形成书写陌生方程式的思路。