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常见的酸和碱ppt课件
碱用于清洁卫生
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
1.4常见的碱(第1课时)PPT课件(初中科学)
在2支盛有氢氧化铜的试管里分别滴 入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液， 视察试管里产生了什么变化。
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
《几种常见的碱》酸与碱PPT课件 (共35张PPT)
•
39、人的价值，在遭受诱惑的一瞬间被决定。
•
40、事虽微，不为不成；道虽迩，不行不至。
•
41、好好扮演自己的角色，做自己该做的事。
•
42、自信人生二百年，会当水击三千里。
•
43、要纠正别人之前，先反省自己有没有犯错。
•
44、仁慈是一种聋子能听到、哑巴能了解的语言。
•
45、不可能！只存在于蠢人的字典里。
13、人生最大的错误是不断担心会犯错。
•
14、忍别人所不能忍的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获。
•
15、不管怎样，仍要坚持，没有梦想，永远到不了远方。
•
16、心态决定命运，自信走向成功。
•
17、第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。
•
18、励志照亮人生，创业改变命运。
•
实验：
取等量的氢氧化钠溶液与上述反应后残留 液体，分别向其中滴加稀盐酸，观察现象
气体体积的变化是间接的证据,新物质的产生 才是直接证据.
反应物 二氧化碳和氢 氧化钠
二氧化硫和氢 氧化钠
化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2＝O3+H2O
氢氧化钠和氢氧化钙有相似性质: NaOH Ca（OH）2
•
32、肯承认错误则错已改了一半。
•
33、快乐不是因为拥有的多而是计较的少。
•
34、好方法事半功倍，好习惯受益终身。
•
35、生命可以不轰轰烈烈，但应掷地有声。
•
36、每临大事，心必静心，静则神明，豁然冰释。
•
37、别人认识你是你的面容和躯体，人们定义你是你的头脑和心灵。
《常见的碱》PPT课件(第2课时)
化铜等）反应
化铜等）反应
浙江教育出版社 九年级 | 上册
氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
1.可以使指示剂变色
1.可以使指示剂变色
2.可以与酸反应（盐酸、硫酸） 2.可以与酸反应（盐酸、硫酸）
3.可以与某些非金属氧化物反应 3.可以与某些非金属氧化物反应 （如二氧化碳、二氧化硫等） （如二氧化碳、二氧化硫等）
4.可以与某些盐（如氯化铁、氯 4.可以与某些盐（如氯化铁、氯
极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④(1)用玻璃棒沾取少量溶液。
(2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ 具有强烈的腐蚀性
浙江教育出版社 九年级 | 上册
⑤将（2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃洗手指。
碱的水溶液有滑腻感
⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸 后观察现象：兔毛溶解
浙江教育出版社 九年级 | 上册
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加 氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式： Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱
＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
具有较强的腐蚀性。
观察氢氧化钙的颜色、状态
浙江教育出版社 九年级 | 上册
实验2： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸 溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋水
常见的碱ppt课件演示文稿
课题1
常见的酸和碱
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠【NaOH】 （2）氢氧化钙 【Ca(OH)2 】 此外，常见的还有氢氧化钾【KOH】 氨水【NH3· H2O】
氢氧化钠的物理性质 实验 观察氢氧化钠的 颜色、状态 将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里，并用手触 摸试管外壁 现象 分析
碱的化学性质
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 氢氧化钙溶液 变蓝 变红
结论
氢氧化钠跟酸碱指示剂起作用， 使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的 酚酞溶液变红
回忆检验二氧化碳的反应， 写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠也能与二氧化碳 发生类似的反应
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以， 它的俗名叫做：苛性钠、火碱或烧碱
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】
白色固体，微溶于水， பைடு நூலகம்称熟石灰或硝石灰
由生石灰【CaO 】与水反应得到：
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的化学性质
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
氢氧化钠的物理性质 实验 观察氢氧化钠的 颜色、状态 将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里，并用手触 摸试管外壁 现象 白色、固体 表面潮湿并 有吸水性 逐渐溶解 分析
溶解，试管 极易溶于 发烫 水，放出 大量热
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠 溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化
酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋， 所以，酸有一些相似的性质 碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－ ， 即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－ 所以，碱有一些相似的性质
常见的酸和碱
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠【NaOH】 （2）氢氧化钙 【Ca(OH)2 】 此外，常见的还有氢氧化钾【KOH】 氨水【NH3· H2O】
氢氧化钠的物理性质 实验 观察氢氧化钠的 颜色、状态 将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里，并用手触 摸试管外壁 现象 分析
碱的化学性质
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 氢氧化钙溶液 变蓝 变红
结论
氢氧化钠跟酸碱指示剂起作用， 使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的 酚酞溶液变红
回忆检验二氧化碳的反应， 写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠也能与二氧化碳 发生类似的反应
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以， 它的俗名叫做：苛性钠、火碱或烧碱
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】
白色固体，微溶于水， பைடு நூலகம்称熟石灰或硝石灰
由生石灰【CaO 】与水反应得到：
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的化学性质
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
氢氧化钠的物理性质 实验 观察氢氧化钠的 颜色、状态 将氢氧化钠放在 表面皿上，放置 一会儿 将氢氧化钠放入 盛有少量水的试 管里，并用手触 摸试管外壁 现象 白色、固体 表面潮湿并 有吸水性 逐渐溶解 分析
溶解，试管 极易溶于 发烫 水，放出 大量热
将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠 溶液的烧杯中约20分钟。取出观察鸡爪的变化
酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋， 所以，酸有一些相似的性质 碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－ ， 即在不同的碱溶液中都含有相同的OH－ 所以，碱有一些相似的性质
几种常见的碱(精讲)PPT优秀课件
NaOH 水
溶液 CO2
CO2
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2) NaOH与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
除去CO2
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
探究活动：NaOH溶液与CO2作用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化
U型管内液面
左升右降
CO2
NaOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒瓶吸中入集
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水）瓶的变化。
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
.
21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
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现在你有什么好方法呢？
最新.课件
31
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
盐酸 硫酸
NaOH溶 液
导电性
Ca(OH)2溶 液
蒸馏水 乙醇
××
最新.课件
32
十、酸碱溶液中的粒子
３、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（ B ）
A.浓硫酸
B.火碱
C.水
D.浓盐酸
最新.课件
15
4、下列关于氢氧化钠的叙述
不下确的是（ D ）
A.露置于空气中易变质 B.能使紫色石蕊溶液变蓝色 C.溶于水时放出热量 D.能做治疗胃酸过多的药物
最新.课件
16
谢谢
最新.课件
17
现只有稀盐酸、
最新.课件
8
小明同学对变质的氢氧化 钠很感兴趣，他认为加入稀盐 酸可将杂质去除，此方案可行 吗？请说明理由。
最新.课件
9
NaOH与CO2发生反应呢？
方案一：反应前加入酚酞试剂
不可行，因为生成的Na2CO3溶液也是 碱性，无法判断是否发生了反应。
方案二：证明产物Na2CO3的存在
可行
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
最新.课件
10
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
请你模仿上述反应方程式，写 出二氧化硫和三氧化硫与氢氧化钠 反应的方程式：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
最新.课件
11
练习1、为了除去N2中混有的少量的 CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分 别通过下面两个装置，最后得到的气体
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
分子 在不同的酸溶液中都含
有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
离子 电 离 化合物
能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有
25
与二氧化碳反应 （用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2是否有效）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
最新.课件
26
如何鉴别石灰水和氢氧化 钠溶液?
最新.课件
27
跟酸发生中和反应。
Ca(OH)2+HCl--Ca(OH)2+H2SO4 ---
最新.课件
28
如右图所示，一个盛 满无色液体的塑料桶，从 运输的车辆上跌落并泼洒 在公路上。
浓硫酸和NaOH 溶液。要用如图
装置对H2和CO2 的混合气体进行
分离和干燥，则：
①甲中应盛
，乙中应盛
；
②首先打开活塞a，可分离出
，反应
化学方程式为
。
③再关闭活塞a，向b中加入稀盐酸，又可分离
出
，反应化学方程式
。
④b仪器为何要伸入液面下
。
最新.课件
18
第四节 常见的碱
---氢氧化钙
最新.课件
19
NaOH、Ca(OH)2的比较学习
常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特
别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，
从保护措施上提出建议。 最新.课件
21
制取熟石灰
生石灰 煮鸡蛋?
它可由生石灰 (CaO)与水反应 得到:
CaO+H2O=Ca(OH)2
最新.课件
22
氧化钙还可通过 与水反应来产生大量 的热，常用于自动加 温包装。虎门销烟时， 当时林则徐一为防止 废气，二为避免鸦片 污染土壤，就采用向 水中加入鸦片和氧化 钙的方法来分解鸦片。
最新.课件
23
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
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24
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
最新.课件
比较项目
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 敞口放置一会儿
白色、固体 潮解
白色、粉末状 无变化
溶解性 腐蚀性 俗名
易溶，放出大量热 微溶
强腐蚀性
腐蚀性较强
烧碱.火碱.苛性钠 熟石灰.消石灰
最新.课件
20
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热， 是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确 的地方。
3. 氢氧化钠有强烈的腐＿蚀＿性，所以它又叫火＿碱＿、 烧＿碱＿、苛＿性＿钠 。
最新.课件
14
课堂练习二
１、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（A ）
A. O2
B. SO2
C. CO2
D. HCl
２、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
直接放在 （C ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内
D.试管中
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6
NaOH固体
NaOH变质了 吸 收 水 分
在空气中不仅 吸收水分，还 会与CO2发生 反应而变质。
NaOH溶液
吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
CO2+2NaOH=Na2CO3+H水2O分 蒸 发
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CNaO22CO3粉末
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7
3、保存氢氧化钠要密封。
分别是什么？
Ⅰ
Ⅱ
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12
氢氧化钠的化学性质
4、与硫酸铜溶液反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
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13
课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 ＿白色＿固 体。＿易 溶于水，溶解时放 出＿大＿量＿热＿。
2. 固体氢氧化钠在空气中易＿＿吸水收分，而＿＿潮解， 所以可以做为某些气体的＿＿＿干。燥剂
第四节 常见的碱
---氢氧化钠
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1
肥皂
NaOH
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
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2
氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：烧碱、火碱、苛性钠
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3
NaOH有强吸水性
1、易潮解
2、常作干燥剂
所有气体都 适用吗？
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4
氢氧化钠的化学性质
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5
向敞口放置一段时间的氢氧化 钠固体容器中加入稀盐酸，观 察现象
⑴ 你观察到哪些现象？
⑵ 你推测塑料桶盛的是 什么物质？
⑶ 请设计处理事故的方案。
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29
跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
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30
小明同学对变质的氢氧化 钠很感兴趣，他认为加入稀盐 酸可将杂质去除，此方案可行 吗？请说明理由。
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31
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
盐酸 硫酸
NaOH溶 液
导电性
Ca(OH)2溶 液
蒸馏水 乙醇
××
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32
十、酸碱溶液中的粒子
３、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（ B ）
A.浓硫酸
B.火碱
C.水
D.浓盐酸
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15
4、下列关于氢氧化钠的叙述
不下确的是（ D ）
A.露置于空气中易变质 B.能使紫色石蕊溶液变蓝色 C.溶于水时放出热量 D.能做治疗胃酸过多的药物
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16
谢谢
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17
现只有稀盐酸、
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8
小明同学对变质的氢氧化 钠很感兴趣，他认为加入稀盐 酸可将杂质去除，此方案可行 吗？请说明理由。
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9
NaOH与CO2发生反应呢？
方案一：反应前加入酚酞试剂
不可行，因为生成的Na2CO3溶液也是 碱性，无法判断是否发生了反应。
方案二：证明产物Na2CO3的存在
可行
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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10
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
请你模仿上述反应方程式，写 出二氧化硫和三氧化硫与氢氧化钠 反应的方程式：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
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11
练习1、为了除去N2中混有的少量的 CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分 别通过下面两个装置，最后得到的气体
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
分子 在不同的酸溶液中都含
有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH—
离子 电 离 化合物
能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有
25
与二氧化碳反应 （用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2是否有效）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
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26
如何鉴别石灰水和氢氧化 钠溶液?
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27
跟酸发生中和反应。
Ca(OH)2+HCl--Ca(OH)2+H2SO4 ---
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28
如右图所示，一个盛 满无色液体的塑料桶，从 运输的车辆上跌落并泼洒 在公路上。
浓硫酸和NaOH 溶液。要用如图
装置对H2和CO2 的混合气体进行
分离和干燥，则：
①甲中应盛
，乙中应盛
；
②首先打开活塞a，可分离出
，反应
化学方程式为
。
③再关闭活塞a，向b中加入稀盐酸，又可分离
出
，反应化学方程式
。
④b仪器为何要伸入液面下
。
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18
第四节 常见的碱
---氢氧化钙
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19
NaOH、Ca(OH)2的比较学习
常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特
别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，
从保护措施上提出建议。 最新.课件
21
制取熟石灰
生石灰 煮鸡蛋?
它可由生石灰 (CaO)与水反应 得到:
CaO+H2O=Ca(OH)2
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22
氧化钙还可通过 与水反应来产生大量 的热，常用于自动加 温包装。虎门销烟时， 当时林则徐一为防止 废气，二为避免鸦片 污染土壤，就采用向 水中加入鸦片和氧化 钙的方法来分解鸦片。
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23
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
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24
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
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比较项目
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 敞口放置一会儿
白色、固体 潮解
白色、粉末状 无变化
溶解性 腐蚀性 俗名
易溶，放出大量热 微溶
强腐蚀性
腐蚀性较强
烧碱.火碱.苛性钠 熟石灰.消石灰
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20
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热， 是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确 的地方。
3. 氢氧化钠有强烈的腐＿蚀＿性，所以它又叫火＿碱＿、 烧＿碱＿、苛＿性＿钠 。
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14
课堂练习二
１、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（A ）
A. O2
B. SO2
C. CO2
D. HCl
２、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
直接放在 （C ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内
D.试管中
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NaOH固体
NaOH变质了 吸 收 水 分
在空气中不仅 吸收水分，还 会与CO2发生 反应而变质。
NaOH溶液
吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
CO2+2NaOH=Na2CO3+H水2O分 蒸 发
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CNaO22CO3粉末
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3、保存氢氧化钠要密封。
分别是什么？
Ⅰ
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氢氧化钠的化学性质
4、与硫酸铜溶液反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
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课堂练习一：
1. 氢氧化钠是 ＿白色＿固 体。＿易 溶于水，溶解时放 出＿大＿量＿热＿。
2. 固体氢氧化钠在空气中易＿＿吸水收分，而＿＿潮解， 所以可以做为某些气体的＿＿＿干。燥剂
第四节 常见的碱
---氢氧化钠
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肥皂
NaOH
印染
石油 含NaOH
造纸
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氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：烧碱、火碱、苛性钠
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3
NaOH有强吸水性
1、易潮解
2、常作干燥剂
所有气体都 适用吗？
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氢氧化钠的化学性质
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向敞口放置一段时间的氢氧化 钠固体容器中加入稀盐酸，观 察现象
⑴ 你观察到哪些现象？
⑵ 你推测塑料桶盛的是 什么物质？
⑶ 请设计处理事故的方案。
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跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
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小明同学对变质的氢氧化 钠很感兴趣，他认为加入稀盐 酸可将杂质去除，此方案可行 吗？请说明理由。