化学必修一(鲁科版)课后答案
鲁科版高中化学必修一4.3复合材料
第3节 复合材料(1)传统无机非金属材料是玻璃、水泥、陶瓷，特点是性质稳定、熔点高，易破碎。
(2)常见的金属材料有生铁、钢、不锈钢、铜、铝合金等。
(3)常见的有机合成材料有塑料，合成纤维，合成橡胶。
(4)新型无机非金属材料有光导纤维，高温结构陶瓷，生物陶瓷，压电陶瓷等。
(5)将金属制成合金，可保持单一金属的长处，性能优于纯金属。
生铁、钢、不锈钢都属于铁的合金。
一、认识复合材料 1．概念将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
2．组成复合材料⎩⎪⎨⎪⎧基体：起黏结作用增强体：起骨架作用3．优点复合材料既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同作用，形成了优于原材料的特性。
二、形形色色的复合材料 1．生产、生活中常用的复合材料(1)玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料。
优点：强度高、密度小，且有较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能。
(2)碳纤维增强复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体。
优点：具有韧性好、强度高而质轻的特点。
2．航空、航天领域中的复合材料(1)飞机、火箭、导弹等用的复合材料，大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料。
优点：耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等。
(2)航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的。
1．下列说法错误的是( )A ．玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料B ．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C ．制造网球拍所用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体D ．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的解析：飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，B 项错误。
答案：B2．请用短线把下列物质及其用途、主要性能相互连在一起：答案：A —a —② B —c —④ C —d —① D —b —③ E —e —⑤复合材料1．分类(1)按基体分类⎩⎪⎨⎪⎧树脂基复合材料金属基复合材料陶瓷基复合材料(2)按增强体形状分类⎩⎪⎨⎪⎧颗粒增强复合材料夹层增强复合材料纤维增强复合材料2．各种复合材料的比较材料名称基体增强体主要性能主要用途玻璃钢合成树脂玻璃纤维强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好娱乐设施、运输罐、电话亭、餐桌椅等碳纤维增强复合材料合成树脂碳纤维韧性好，强度高，质轻高尔夫球杆、球拍、钓鱼竿、赛车等航空复合材料金属最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化飞机、火箭的机翼和机身，导弹的壳体、尾翼航天复合材料陶瓷多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维耐高温，韧性强航天飞机机身[例]某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 第2章 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨
第4节化学反应条件的优化——工业合成氨A级必备知识基础练1.德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法合成氨的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.其他条件不变,773 K条件下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大3.对于合成氨工业,只从提高原料转化率看,下列条件中选择最适宜的组合是( )①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦分离出氨A.②④⑤B.②④⑦C.①④⑤D.②③⑥4.合成氨反应通常控制在20 MPa~50 MPa的压强和500 ℃左右的温度,且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3,经科学测定,在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示:而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明( )A.表中所测数据有明显误差B.生产条件控制不当C.氨的分解速率大于预测值D.合成塔中的反应并未达到平衡5.将氮气和氢气的混合气体通入合成塔中,反应1小时达到平衡以后,N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、7 mol·L-1、4 mol·L-1,则下列结果不正确的是( )A.v始(H2)=7 mol·L-1·h-1B.c始(H2)=13 mol·L-1C.c始(N2)=5 mol·L-1D.H2的转化率为46.2%6.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度B.t 2时使用了催化剂C.t 3时增大了压强D.t 4时降低了温度7.在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H 2、N 2、NH 3,开始时其物质的量之比为3∶1∶1,反应达平衡后,H 2、N 2、NH 3的物质的量之比为9∶3∶4,则此时氮气的转化率为( ) A.10%B.20%C.15%D.30%8.在一定温度下,在恒压容器a 和恒容容器b 中,分别充入体积比1∶3的N 2和H 2。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第3节 第1课时 电解的原理
第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理课后篇素养形成必备知识基础练1.用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液解析电解稀NaOH溶液时,阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,故A正确;电解HCl溶液、NaCl溶液时,阳极:2Cl--2e-Cl2↑,阴极:2H++2e-H2↑、2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2,故B、C错误;电解AgNO3溶液时,阳极:2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极:Ag++e-Ag,阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2,故D错误。
2.用石墨棒作为阳极、铁棒作为阴极电解熔融的氯化钠,下列说法正确的是( )A.石墨棒周围有大量的Na+B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D.阴极发生氧化反应解析阴离子移向阳极(石墨棒),发生氧化反应:2Cl--2e-Cl2↑,阳离子移向阴极,发生还原反应:2Na++2e-2Na,A、D项错误,B项正确;电子不能通过熔融电解质,熔融的电解质是由于其内部自由移动的离子定向移动而导电的,C项错误。
3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。
其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是( )A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为紫色石蕊溶液。
4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质的溶液,在电解的过程中,溶液pH的变化依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4:由上述分析可知,B项符合题意。
鲁科版高中化学必修第一册课时作业21氨气的转化和生成含答案
课时作业21氨气的转化和生成(分值：45分)[学业达标]一、选择题：每小题3分，共30分。
1.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验解析：A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
答案：D2．下列装置用于实验室制取氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气解析：实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A 项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；丙装置中发生反应：2NH 3＋3CuO △===N 2＋3Cu ＋3H 2O ，可以验证氨气具有还原性，C 项正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D 项错误。
答案：C3．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)( )A.1∶1∶1 B ．2∶2∶3C.3∶3∶2 D ．2∶2∶1解析：设标准状况下三个烧瓶的容积均为V L 。
对于NH 3：V (溶液)＝V L ，n (NH 3)＝V L 22.4 L·mol −1，故c (NH 3)＝122.4 mol·L －1； 同理可得c (HCl)＝122.4 mol·L －1；对于NO 2：V (溶液)＝23V L ，n (HNO 3)＝23×V 22.4 mol ，故c (HNO 3)＝122.4 mol·L －1。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第3章 物质的性质与转化 第3章测评 (3)
第3章测评一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )A.NO2与水发生化合反应生成HNO3B.NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定C.实验室可用干燥的红色石蕊试纸检验NH3D.NO2和NO均不属于酸性氧化物2.下列关于C、N、S元素及其化合物的说法正确的是( )A.它们的单质都是非金属单质,都不能导电B.浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体,但不能用于干燥氨气C.三种元素的所有氧化物都是酸性氧化物D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐3.下列有关实验的说法正确的是( )A.可利用甲装置制取干燥的NH3B.可利用乙装置制取SO2C.可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2OD.可利用丁装置收集满一瓶NO24.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质,实验装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A.装置②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替C.装置③中出现浑浊,说明SO2具有氧化性D.装置④的作用是吸收SO2,防止发生倒吸和污染环境5.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
铁元素的“价—类”二维图如图,其中箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法错误的是( )A.Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物,可由Fe、水蒸气高温反应制得B.为实现Fe2+向Fe3+的转化,可向含Fe2+的溶液中通入新制氯水C.由图可预测:高铁酸盐(Fe O42-)具有强氧化性,可将Fe2+转化为Fe3+D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应,只生成一种盐和水6.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法错误的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现7.利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4,流程如图:下列说法不正确的是( )A.废铁屑酸溶后得到的溶液可用KSCN检验是否含有Fe3+B.步骤②中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.步骤③中每生成8.3 g Na2FeO4转移0.15 mol e-D.步骤④中发生的反应类型为复分解反应8.硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等,某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,装置如图所示:已知:SO2Cl2的沸点为69 ℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
鲁科版高中化学选择性必修一1
第一章化学反应与能量第4节金属的腐蚀与防护第二课时金属腐蚀的防护电化学腐蚀原理的应用达标测试1.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C【解析】略。
2.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】银器在空气中久置会被氧化变黑，为化学腐蚀，A正确；当镀层破损时，Sn、Fe可形成原电池，Fe为负极，不再起到保护作用，B错；Fe与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，C正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连，故D正确。
3.下列说法中，不正确的是( )钢铁表面水膜的酸性很弱或钢铁表面水膜的酸性较将锌板换成铜板对钢钢闸门作为阴【解析】钢铁是铁碳合金，当表面水膜为弱酸性或中性溶液时，易发生吸氧腐蚀，故A正确；钢铁是铁碳合金，当表面水膜为酸性较强时，易发生析氢腐蚀，故B正确；Zn-Fe原电池，Fe为正极，可减缓腐蚀，如果换成Fe-Cu原电池，Fe为负极，可加快钢闸门的腐蚀，故C错误；通过连接外接电源的负极保护钢闸门不受腐蚀，这是阴极电保护法，故D正确。
4.下列金属防腐的措施中，使用阴极电保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极保护法，D项错误。
鲁科版必修一化学第1章第3节 物质的量(课后作业)
物质的量练习
1．以下关于“摩尔〞的理解不正确的选项是()
A．摩尔是国际单位制中的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔简称摩，它的符号是mol D．1 mol氧原子可表示为“1 mol O〞2．以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是()
A．16 g O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mol H2O2N A
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．以下关于物质的量的表达中，正确的选项是()
A．物质的量就是物质的数量
B．1 mol×1023个原子
C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
D．1 mol H2分子中含有2 mol H
4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()
A．2.3 g钠由原子变成离子时，N A
N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为N A
D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1
5．以下说法中，正确的选项是()
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol硫酸的质量是98 g·mol－1
C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D．17 g NH3×1023个
6.(1)铁的摩尔质量是_______________________，0.5 mol铁含__________________个铁原子，×1024个铁原子是______________mol Fe，质量为________________g。
(2)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
鲁科版高中化学必修一化学答案
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2006年安徽省六校省理科实验班高一期末联考 化学参考答案及评分标准
一、二、选择题（1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B B A C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A A B D D D B A
三、填空题（共44分） 21、（共11分）（1）B （1分）；（2）ⅣA （1分）；CO2的电子式略 （2分） （3）① 三，ⅢA （各1分），Mg ＋ 2NH4＋ ＝ Mg2＋ ＋ 2NH3 ＋ H2↑（2分）； ② 镁 （1分）；bc（2分）
22、（共10分，每空2分）（1）向下运动，>，增大 （2）a、容积不变，升高温度，气体体积增大，压强增大，活塞下滑。 b、因该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，使气体物质的量增加，故活塞下滑。
23、（共8分）（1）C：C6H5—CH=CH2 G：C6H5—C≡CH
（各2分） （2）①、③、⑥、⑧ （2分） 24、（共15分）（1）抑制 Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊 （2分） （2）2Fe2+ + Br2 ==== 2Fe3+ +2Br－ （2分） （3）使Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀 （1分） （4）Cl- 、 Br- （1分），向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 （2分） （5）取小量洗出液，加入 AgNO3溶液，若没有沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。（2分） （6）继续加热，冷却，用托盘天平称量，至连续两次称量质量差不超过0.1g为止。（2分） （7）干燥器 （1分） （8） 25250160112)(12aww （2分） 四、计算题（共6分） 25、（6分，每问2分） ⑴M=120 g/mol C3H4O5 ⑵ CHCOOH
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化学必修一（课后习题） 第一章 第一节（8页） 1.C 2.D 第二节（18页） 1.（1）B （2）氧气、水蒸气；煤油。 （3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。 2. （1）B （2）先变红，后褪色。 第三节（26页） 1`6.02×1020 个 2`（1）1×10－6 mol （2）2×10－6 mol 1.204×1018 3` 2×10－3mol／L 500 L 4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1mol／L。 5`一定条件下： CO + 2H2→CH3OH ① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② NA个CO + 2NA个H2
→NA个CH3OH
③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→32g CH3OH ⑤ 在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH 6`1.204×1023 个 本章自我测评(28页) 1` 4Na＋O2＝2Na2O； Na2O＋H2O＝2NaOH； 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D 5`(1) 0.050 L； 0.050 L。 (2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。 (3) ①40g ②abdcfe ③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶
第二章 第一节（38页） 1`(1)碱性氧化物 (2) CaO + H2O = Ca(OH)2 (3)生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + CO2 = CaCO3 (4)不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。 (5)浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。
2`（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3
等。
（2）游离态、化合态。 （3）单质；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；碱：NaOH；盐：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。 Na2O NaOH→Na2CO3 （4）Na→ → Na2O2 Na2CO3→NaCl 4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2点燃Na2O2；Na2O+H2O = 2NaOH；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；Na2O+CO2 = Na2CO3；2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑。 （5）钠的“家族”。 3`BD 4`(1）1~100nm。 （2）方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。 （3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。
第二节（47页） 1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等 （2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。 （3）Ag+ + Cl- = AgCl↓ （4）NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 (5)略 2`(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (2) H+ + OH- = H2O (3)2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ (4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 3`(1)c(H+)=0.2 mol·L-1 (2)c（OH-）=0.1mol·L-1 4` Ag+ + Cl- = AgCl↓ SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
第三节（57页） 1`序号 是否为氧化还原反应 氧化剂 还原剂 （1） 不是 （2） 是 O2 CH4 （3） 不是 （4） 是 KMnO4 KMnO4 （5） 是 Fe3+ Cu 2` (1) +1 氧化性 (2) C 3`(1) C (2) B 4`(1) B (2) B (3) D (4)①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。 ②与维生素C同服等。 5`(1)该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。 (2)参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。 本章自我测评(59页) 1`(1) Ag+ + Cl- = AgCl↓ (2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ (3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 2`(1)AC (2)BC (3)AB (4)C 3`(1) KSCN 溶液变成血红色 （2）2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（3）A. Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2
B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl3
4` (1)HNO3 , FeSO4 Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O
(2) HNO3 N 第三章 第一节（71页） 1`碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60 含碳化合物的多样性-------无机物：CO CO2 有机物：葡萄糖等有机物 碳转化的多样性----------大气中的CO2→植物→动物→→ 碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸→煤和石油 2` (1)温室效应 (2)地球表面温度升高 (3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收 （4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林 3`略 4`(1) 稳定 氧 还原性 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5` (1) CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (2) 石灰石 →(HCl)→CaCl2→(Na2CO3) 不需要高温条件，步骤简单 （3）加入盐酸，看是否产生气泡。 6` (1) D (2) 加热固体至没有气体产生为止 7` （1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成产物。 （2）可以 （3）（4）略 第二节（83页） 1` (1)A (2)AB (3)BC (4)D
高温 2` (1) 化学方程式 氧化剂 还原剂 N2 + 3H2 2NH3 N2 H2
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O2 NH3
2NO + O2 === 2NO2 O2 NO
3NO2 + 2 H2O === 2HNO3 + NO NO2 NO2 N2 + O2 2NO O2 N2 (2) 氮气 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 3` (1)21.21% (2) A (3) 加热硫酸铵，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。 第三节（93页） 1` (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A 2` S + O2 SO2 Fe + S FeS 3` (2) 2SO2 + O2 2SO3 H2O + SO2 H2SO3
H2O + SO3 H2SO4 2H2SO3 + O2 ===== 2H2SO4
△ △ 催化剂 △
高温、高压 催化剂 高温 催化剂
放电 催化剂 400℃