第一章物质及其变化复习PPT
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新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
2022版新教材高中化学第一章物质及其变化第一节课时2物质的转化课件新人教版必修第一册ppt
化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(合理答案均可)
(答出一条
即可)。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.科研人员以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。 下列说法中错误的是 ( A )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
l4是一种化合物 D.这个反应属于置换反应
甲乙丙丁
①
4Na+O2
2Na2O
;
②
Na2O+H2O
2NaOH
;
③
NaOH+HCl
NaCl+H2O
。
解析 (1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余均是非金属单质;乙组物质中 只有Na2O是金属氧化物,其余均是非金属氧化物;丙组物质中只有NaOH是碱, 其余均是盐;丁组物质中只有NaCl是盐,其余均是碱。(2)由题图可知转化关 系是Na→Na2O→NaOH→NaCl。
素养视角 1.(宏观辨识与微观探析)下面是常温下家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水 炉具清洁剂
pH
4
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质), 使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹哪些物质? 你的依据是什么?
答案 牙膏或肥皂水。使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛的原因是人体内被射入 了一种具有酸性的物质,应该选用碱性物质进行中和,但炉具清洁剂碱性太 强,对皮肤有很强的腐蚀性,因此选用碱性较弱的牙膏或肥皂水比较合适。
CaSO3↓
+H2O。
问题3:碱和盐发生反应需要符合什么条件?试举例说明。
(答出一条
即可)。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.科研人员以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。 下列说法中错误的是 ( A )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
l4是一种化合物 D.这个反应属于置换反应
甲乙丙丁
①
4Na+O2
2Na2O
;
②
Na2O+H2O
2NaOH
;
③
NaOH+HCl
NaCl+H2O
。
解析 (1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余均是非金属单质;乙组物质中 只有Na2O是金属氧化物,其余均是非金属氧化物;丙组物质中只有NaOH是碱, 其余均是盐;丁组物质中只有NaCl是盐,其余均是碱。(2)由题图可知转化关 系是Na→Na2O→NaOH→NaCl。
素养视角 1.(宏观辨识与微观探析)下面是常温下家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水 炉具清洁剂
pH
4
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质), 使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹哪些物质? 你的依据是什么?
答案 牙膏或肥皂水。使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛的原因是人体内被射入 了一种具有酸性的物质,应该选用碱性物质进行中和,但炉具清洁剂碱性太 强,对皮肤有很强的腐蚀性,因此选用碱性较弱的牙膏或肥皂水比较合适。
CaSO3↓
+H2O。
问题3:碱和盐发生反应需要符合什么条件?试举例说明。
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)
解析：选 B。CuO 难溶于水，不能与水反应。
栏目 导引
2．能实现下列物质间直接转化的元素是(
第一章 物质及其变化
)
A．Fe
B．Cu
C．Si
D．C
解析：选 D。A.Fe 与 O2 反应生成 Fe3O4，但 Fe3O4 不能与水反
应，故 A 错误；B.Cu 与 O2 反应生成 CuO，但 CuO 不能与水
碱碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水 碱＋盐―→新盐＋新碱
3．盐的化学通性 盐＋酸―→新盐＋新酸 盐＋碱―→新盐＋新碱
盐盐＋盐―→新盐＋新盐 较不活泼金属的盐＋较活泼金属―→较活泼金属的 盐＋较不活泼金属
栏目 导引
第一章 物质及其变化
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
栏目 导引
第一章 物质及其变化
2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 (1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出 氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反 应。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如 SiO2、CuO 等 既不溶于水，也不与水反应。 (3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外， 反应物必须是可溶性的。
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.科学探究：探究单质、氧化物、 1.了解酸、碱、盐的性质。
酸、碱、盐的相互转化。 2.认识同类物质具有相似的性
2.证据推理与模型认知：能从物 质，一定条件下各类物质可以
质类别的角度，认识到物质是 相互转化。
运动和相互转化的。
第一章 物质及其变化
1．酸的化学通性
高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 3 物质的转化课件 高一第一册化学课件
③_____C_a(_OH_)2+_Na_2C_O3_==_==_____ ____Ca_CO_3↓_+_2N_aO_H___
反应类型 化合_反_应_(h_uà__hé_f_ǎn_yīnɡ) 化合_反_应_(h_uà_h_é_fǎ_n_yīnɡ)
___复_分_解__反_应___
2021/12/7
第五页，共四十一页。
；
④ SO3＋H2O===H2SO4
；
⑤ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
。
2021/12/7
第二十二页，共四十一页。
物质分类法的重要应用——单质、氧化物、 酸、碱、盐间的转化 根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方 程式。
2021/12/7
第二十三页，共四十一页。
离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化 还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
12/7/2021
第十四页，共四十一页。
(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。 ③氧化铜、氢氧化铜与稀 H2SO4 反应，都生成 CuSO4 和 H2O。
；
② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
③ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
；
④ Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
；
⑤ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (或2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O) 。
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反应类型 化合_反_应_(h_uà__hé_f_ǎn_yīnɡ) 化合_反_应_(h_uà_h_é_fǎ_n_yīnɡ)
___复_分_解__反_应___
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；
④ SO3＋H2O===H2SO4
；
⑤ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
。
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物质分类法的重要应用——单质、氧化物、 酸、碱、盐间的转化 根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方 程式。
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第二十三页，共四十一页。
离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化 还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
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(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。 ③氧化铜、氢氧化铜与稀 H2SO4 反应，都生成 CuSO4 和 H2O。
；
② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
③ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
；
④ Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
；
⑤ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (或2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O) 。
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第1章 物质及其变化 复习课件-课件ppt
红玫瑰 万寿菊 月季花
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液
氢氧化钠溶液
粉红色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
根据上表信息回答： （1）不能做酸碱指示剂的是__万__寿__菊________。
（2）小明用月季花花汁检测附近纸厂排入的废水的酸碱性，
溶液呈黄色则此废水显__碱____性。
有四根试管，分别盛有a稀硫酸b氢氧化钠溶液c稀盐 酸d氢氧化钙溶液，往四根试管中分别加入紫色石蕊试液， 其中变红的（ B ）
A.a b
B.a c
C.b c
D.b d
第3节 常见的酸
盐酸
1.盐酸的物理性质：纯净的盐酸是___无__色___透__明___的液体；浓盐酸具 有挥__发___性______，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有_刺__激__性__气__味___的气体， 该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有__白__雾____形成。
现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量__气__泡____产生，该气体能使燃着 的木条__熄__灭_____。
（4）与某些金属氧化物反应 ①与铁锈（Fe2O3）反应（用于除铁锈）
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成__黄__色____。 ②与氧化铜（CuO）反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 现象：黑色粉末逐渐__消__失____，溶液变成___蓝__绿__色___
物理变化和化学变化在微观上有什么不同？
物理变化的实质：分子本身没有变化，
分子间的距离发生改变。
化学变化的实质： 构成物质的分子的原子重新
组合，形成了新的分子。
4.物理变化与化学变化的联系： 化学变化一定伴随着物理变化 例如：蜡烛燃烧，燃烧时伴随着蜡烛熔化。 燃烧是化学变化，熔化是物理变化
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液
氢氧化钠溶液
粉红色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
根据上表信息回答： （1）不能做酸碱指示剂的是__万__寿__菊________。
（2）小明用月季花花汁检测附近纸厂排入的废水的酸碱性，
溶液呈黄色则此废水显__碱____性。
有四根试管，分别盛有a稀硫酸b氢氧化钠溶液c稀盐 酸d氢氧化钙溶液，往四根试管中分别加入紫色石蕊试液， 其中变红的（ B ）
A.a b
B.a c
C.b c
D.b d
第3节 常见的酸
盐酸
1.盐酸的物理性质：纯净的盐酸是___无__色___透__明___的液体；浓盐酸具 有挥__发___性______，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有_刺__激__性__气__味___的气体， 该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有__白__雾____形成。
现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量__气__泡____产生，该气体能使燃着 的木条__熄__灭_____。
（4）与某些金属氧化物反应 ①与铁锈（Fe2O3）反应（用于除铁锈）
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成__黄__色____。 ②与氧化铜（CuO）反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 现象：黑色粉末逐渐__消__失____，溶液变成___蓝__绿__色___
物理变化和化学变化在微观上有什么不同？
物理变化的实质：分子本身没有变化，
分子间的距离发生改变。
化学变化的实质： 构成物质的分子的原子重新
组合，形成了新的分子。
4.物理变化与化学变化的联系： 化学变化一定伴随着物理变化 例如：蜡烛燃烧，燃烧时伴随着蜡烛熔化。 燃烧是化学变化，熔化是物理变化
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类ppt课件新人教版必修第一册
(2)分类 ①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质_粒_子__直__径_大__小_。 可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：
如 烟 属 于 _固_、__气___ 分 散 系 ； 雾 属 于 _液__、__气__ 分 散 系 ； 悬 浊 液 属 于 _固__、__液__分散系；合金属于___固_、__固__分散系。
用来区分_胶__体___和__溶__液___
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。( √ ) (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (√ ) (3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一 种纯净物。( √ ) (4)能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。( × ) (5)单质的种类多于元素的种类。( √ ) (6)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物、化合 物属于纯净物。( √ )
③制备原理：__F_e_C_l3_＋__3_H_2O__≜__F_e(_O_H_)_3(_胶__体_)_＋__3_H_C_l____。
(4)胶体的性质——丁达尔效应
实验操作
课本P8图1－5
实验现象
当光束通过Fe(OH)3胶体时，胶体中可以看到一条光亮的 “__通__路____”
原理 应用
胶体粒子对光线_散__射____，即光波偏离原来方向而分散传 播
(1)如图所示的分类方法属于_B___ (填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法
解析：图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
高中化学2019版 必修一 第一章 第一节 物质的分类 PPT(共28张)
情景导入：
为图 什书 么馆 你里 很有 快许 就许 找多 到多 你的 需书 要籍 的， 书 ？
沃尔玛超市
超市里有成千上万种商品，为什么你能 够迅速挑出你所需要的东西?
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类 和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于 深入研究。所以我们要求的是，分类一定要科学，这样才能进行有 效的研究，那么怎样才能保证分类的科学性？
• 三 • 夏• 天四 • •四五
• 冬天 • 七 • •六数学 • 七
•三 • 语文
••数液学体 • 英语• 物•理物理
• 秋天 • 化学 • 生物 •六
意义：能够 提高人们工 作，学习的 效率，使人 们更快，更 便捷地达到 目的等。
小结：
1、物质的简单分类方法 （1）树状分类法（2）交叉分类法
请同学们根据初中学习的化学知识， 尝试将化网 学物质进行分类，并且交流大家 的分类结果。
复习回顾
分类方法
初中学过有关物质类别的概念
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单 质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物等。
是否由同种元素组成
纯净物
单质
物质
是否由同一种分子组成
混合物
根据组成特点和
•
2.俗话说“蛇不知道自己有毒，人不 知道自 己有错 ”，还 有一句 俗话说 “穷养 富养， 不如有 教养” ，无论 贫穷还 是富裕 ，孩子 有教养 ，即使 再平凡 的躯体 ，也能 因此增 色不少 。 在孩子成长过程中，家长的引导是十分 重要的 。
Cu H2SO4 Ba(O习中，同学们学习了很多的单质，其中有一些 单质是由同种元素形成的，例如：金刚石和石墨都是由碳元 素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。
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13、下列离子组能在pH=1的无色溶
液中大量共存的是（ B ） A、NO3Fe3+ Na+ OH B、K+ SO42Na+ NO3 C、ClK+ SO42Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32Na+
14.下列物质发生反应时生
成物都是沉淀的是（ A ）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体)
2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 =
检验稀硫酸（或SO42－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴Ba( NO3 ) 2 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验CO32－
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。
检验Fe3+
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴硫氰化钾，溶液变成血红色。
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
——中和反应
4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
三、盐的性质
（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）
盐在水溶液中没有共同的离子，因此 盐没有通性，但也有相似的化学性质。
1、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸 2、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3、盐 + 盐 → 新盐+ 新盐
3、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、 反应的化学方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
⑮盐
3、下列物质的名称、俗名、化学式一致 的是（ D ） A.氢氧化钙、消石灰、CaO B.氧化铁、铁锈、FeO C.氢氯酸、盐酸、HClO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ ） A
A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
5、欲干燥二氧化碳气体，应选用
11.下列同组物质能在水溶液中
共存的是（ D ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
12.下列各组离子在溶液中
能大量共存的是（ D ）。 A、Ca2+ Cl- Na+ CO32+ + B、 H K NO3 OH + + 22C、H Na SO4 CO3 D、K+ Na+ NO3- SO42-
白色沉淀，则该物质是（ C D ）
A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3
C.澄清石灰水
D.Ba(OH)2
8.你桌上有三瓶失去标签的溶液，分 别为CuSO4溶液 、NaOH溶液、 Na2SO4溶液，不用其它试剂你能将 它们区别开来吗?
9. 请设计实验区分HCl、NaOH、 NaCl三种无色溶液？
10.完成下列物质的转化
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
注意复分解反应的条件
四、物理性质－酸
盐酸
浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有
浓硫酸
吸水性，脱水性，腐蚀性
物理性质－碱
NaOH（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”） 白色粉末、微溶于水
通常加入 稀盐酸 ，原因是（用化 学方程式表示）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 。 变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.用Na、H、O、S四种元素， 按要求，把组成物质的化学式填写 在横线上。 Na2O ⑪金属氧化物 ⑫非金属氧化物 SO2、SO3 H2O ⑬酸 ⑭碱 H2SO4、H2SO3 NaOH Na2SO4 Na2SO3
15.判断下列物质能否发生反应，
能反应的写出化学方程式。 ①、Na2CO3 +BaCl2 ②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Ca (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3
⑥、Cu
(OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
的干燥剂是（
A.氢氧化钠固体
B ）
B.浓硫酸
C.稀硫酸
D.生石灰
六、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、 NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体
可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl、）
6、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列 说法中不正确的是（ D ） A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微 溶于水 B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的 二氧化碳反应 C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变 红色、石蕊变蓝色 D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
7、某物质进行下列三个实验：①滴入紫色 石蕊试液变蓝色；②滴入Cu(NO3)2溶液； 产生蓝色沉淀；③加入Na2CO3溶液产生
pH 范围 0——14之间
pH值 = 7，溶液显中性 pH值＜7，溶液显酸性 pH值＞7，溶液显碱性
溶液酸碱度的表示方法—pH
0 酸性增强 7 碱性增强 14
思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？
7
A
B
C
D
1、氢氧化钠必须密封保存是因 为 潮解 和 吸收空气中的二氧化碳 ，
为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，
1）CuO 2）FeCl3 3）NaCl 5)NaOH CuSO4 Fe(OH)3 NaNO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 CuCl2
Fe2(SO4)3 4)H2SO4 6)H2SO4 HCl MgSO4
七、离子的检验与鉴别
检验稀盐酸（或Cl－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2） 碱 = 金属离子 + OH碱在水溶液里都有共同的离子 OH-，因此它们有一些相似的 化学性质。
碱的化学性质
1、和酸碱指示剂的作用
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
CuSO4 + H2O
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
----中和反应 NaOH + HCl =NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体) HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl CaCO3 + 2 HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
物理性质－盐
NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
Na2CO3（俗称“ห้องสมุดไป่ตู้碱、苏打”） 1、白色粉末 2、易溶于水
五、pH——酸碱度的表示法
为了检验某溶液是酸性还是碱性， 通常用酸碱指示剂，但在工农业 生产和科学实践中仅知道溶液的 酸碱性还不够，还必须测定和控 制溶液的酸碱强弱程度，即溶液 的酸碱度。
物质的分类、酸碱盐的组成和命名
单质 纯净物 物质 混合物 化合物
氧化物 酸 碱 盐
一、酸的性质（HCl、H2SO4） 酸 = H+ + 酸根离子 酸在水溶液里都有共同的离子 H+，因此它们有一些相似的 化学性质。
酸的化学性质
1、和酸碱指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水