2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 题库 04专题四 物质结构 元素周期律
A组限时：20分钟1．(2019北京海淀区一模，7)下列事实不能用元素周期律解释的是()A．碱性：NaOH＞LiOHB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI1．B由于金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，A项正确；碳酸氢盐受热易分解，易溶于水的碳酸盐受热难分解，与元素周期律无关，B项错误；元素的非金属性：Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，C项正确；元素的非金属性：Br＞I，则气态氢化物的稳定性：HBr ＞HI，D项正确。
2．(2019湖南怀化一模，10)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；W与Y为同主族非金属元素，Y原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
下列说法正确的是() A．原子半径：W<X<Y<ZB．W与X可形成离子数目比为1∶2的两种化合物C．W、Y 的单质通常均为气态D．Y、Z 的简单离子在水溶液中均能影响水的电离2．B灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰，则Z是K元素；Y原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则Y是S元素；W与Y为同主族非金属元素，且W的原子序数小于Y(S)，则W是O元素；X与Z为同主族金属元素，且原子序数介于W(O)和Y(S)之间，则X是Na元素。
原子半径：O＜S＜Na＜K，A项错误；O和Na元素可形成Na2O和Na2O2，二者阴、阳离子数目比均为1∶2，B项正确；通常状况下，S元素的单质为固态，C项错误；S2－发生水解反应而促进水的电离，K＋不水解，对水的电离无影响，D项错误。
3．(2019湖南邵阳二模，10)短周期主族元素R、X、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。
R、T原子最外层的电子数是电子层数的2倍；Y能与大多数金属或非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A．简单氢化物的稳定性：R＞X＞YB．Y与Z形成的化合物中只含离子键C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞RD．Y与R、X、T分别形成的常见二元化合物均溶于水3．C由题给信息推知，R、X、Y、Z、T分别为C、N、O、Na、S元素。
由于元素的非金属性：C＜N＜O，则简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3＜H2O，A项错误；O和Na元素可形成Na2O和Na2O2，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，B项错误；元素的非金属性：C＜S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，C项正确；CO、NO 等均不易溶于水，D项错误。
4．(2019北京朝阳区一模，10)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是()A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲>乙>SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料4．C分析题图中元素的排列方式，同一列元素处于同周期，同一横行元素处于同一族，则甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族，A项正确；根据原子半径的变化规律，原子半径：甲>乙>Si，B项正确；元素的非金属性：C>乙，则简单气态氢化物的稳定性：C>乙，C 项错误；乙处于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，据此推测乙的单质可以用作半导体材料，D项正确。
5．(2019四川南充第三次诊断，9)短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是()A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B．简单离子半径：Y<M<WC．W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z分别与X、M形成的简单化合物，其所含化学键的类型相同5．A短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则Y是O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则W是Cl元素，X是C元素。
Z、W 处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，则Z是F元素，M是Mg元素。
ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确；简单离子半径：Mg2＋＜O2－＜Cl－，B 项错误；元素的非金属性：Cl＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，但低价氧化物对应水化物的酸性则不一定，如酸性：HClO＜H2CO3，C项错误；F与C、Mg 形成的化合物分别为CF4、MgF2，前者含有共价键，后者含有离子键，D项错误。
6．(2019广东汕头一模，11)已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：下列说法错误的是()A．原子半径大小：Y＞W＞Z＞XB．元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞WD．元素X与Z可以共存于同一离子化合物中6．B由题给信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Al、Cl、P元素。
原子半径：Al>P>Cl>N，A项正确；AlCl3是强酸弱碱盐，Al3＋发生水解而使溶液呈酸性，B项错误；元素的非金属性：N>P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；N和Cl元素可共存于离子化合物NH4Cl中，D项正确。
7．(2019湖北黄冈中学6月冲刺，12)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
分别向M和N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。
下列说法错误的是()A．简单气态氢化物的稳定性：Y>XB．简单离子的半径：Z>YC．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐7．C由题给信息可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，R、X、Y、Z分别为H、N、O、S元素。
元素的非金属性：N<O，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，A项正确；简单离子半径：S2－>O2－，B项正确；N、S的氧化物对应的水化物中，HNO2、H2SO3都是弱酸，C项错误；NH3和H2S可发生反应生成(NH4)2S和NH4HS两种盐，D项正确。
B组限时：20分钟1．(2019湖南长沙雅礼中学二模，10)2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法或推测正确的是()A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞PC．沸点：H2O＜H2S＜PH3D．由H和S形成共价键的过程：1．A单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A项正确；元素的非金属性：Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，但低价氧化物对应的水化物的酸性则不一定，如酸性：HClO<H2SO3，B项错误；根据沸点的变化规律可知，沸点：H2O>H2S＞PH3，C项错误；H2S是共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D项错误。
2．(2019河南郑州三模，12)四种短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是内层电子数的2倍；M和Y同主族，且M核内质子数是Y的2倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。
下列有关说法错误的是( )A ．最简单氢化物的沸点：Y ＞MB ．M 的单质在常温下一定呈固态C ．Z 单质可能是金属，也可能是非金属D ．最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：M<X2．D 短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X 是C 元素；M 和Y 同主族，且M 核内质子数是Y 的2倍，Y 的原子序数大于X(C)，则Y 是O 元素，M 是S 元素；Z 的单质常温下与水剧烈反应，且Z 的原子序数介于Y(O)和M(S)之间，则Z 可能是F 或Na 元素。
H 2O 存在分子间氢键，则沸点：H 2O>H 2S ，A 项正确；S 的单质在常温下是固态，B 项正确；Z 可能是F 或Na 元素，则Z 单质可能是金属，也可能是非金属，C 项正确；元素的非金属性：C<S ，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2CO 3<H 2SO 4，D 项错误。
3．(2019河北衡水中学模拟，10)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z 、W 同主族，且Z 、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是( )A ．Z 单质与WY 2在高温条件下反应生成W 单质，说明非金属性：Z>WB ．向无色的X 2Z 2Y 4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X 2Z 2Y 4的还原性C ．Y 、Z 、W 的简单氢化物的稳定性依次增强D ．由X 、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同3．B 根据题意可知，X 是短周期主族元素中原子半径最小的，X 为H 元素。
Z 、W 同主族，且Z 、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8，但X 为H 元素，则Z 、W 的原子序数差为8，可知Y 为O 元素，X 、Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为15，H 最外层为1，O 最外层为6，则Z 和W 的最外层电子数为4。
可知X 、Y 、Z 、W 分别为H 、O 、C 、Si 元素。
C 与SiO 2在高温条件下发生反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，说明还原性C>Si ，A 项错误；X 2Z 2Y 4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B 项正确；O 、C 、Si 的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C 项错误；由H 、O 两种元素形成的化合物为H 2O 和H 2O 2，H 2O 中含有极性共价键，H 2O 2中含有极性共价键和非极性共价键，D 项错误。
4．(2019广东揭阳一模，11)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 04小题练四 化学实验基础
A组限时：18分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，10)下列实验操作能达到实验目的的是()A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水除去乙烯B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、BaCl2溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将食盐溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO2－31．A乙烯与溴水发生加成反应生成液态BrCH2CH2Br，甲烷与溴水不反应，故将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水，可除去乙烯，A项正确；Na2CO3溶液与CaCl2溶液、BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；食盐中碘元素以KIO3形式存在，溶于水后滴加淀粉溶液，溶液不变色，不能检验是否加碘，C项错误；某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀可能是H2SiO3、Al(OH)3等，不能证明该溶液中含有SiO2－3，D项错误。
2．(2019黑龙江大庆实验中学仿真模拟，11)下列实验中，实验操作和现象，以及得出选项实验操作现象结论A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2已经变质B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质C 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为黄褐色氧化性：Fe3＋＞I2D 微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液溶液红色加深NaHCO3分解产生Na2CO3 22223222加过量的盐酸，产生无色气体，无法确定气体的成分，故不能判断Na2O2是否变质，A项错误；乙酸乙酯与NaOH溶液共热，完全水解生成乙酸钠、乙醇，二者均溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，故液体不再分层时，乙酸乙酯完全水解，B项正确；黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，Fe3＋、NO－3(H＋)均能将I－氧化生成I2而使溶液变为黄褐色，不能确定具体发生的反应，故无法比较Fe3＋和I2的氧化性强弱，C项错误；NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO－3＋H2O⇄H2CO3＋OH－而使溶液呈弱碱性，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，溶液红色加深，D项错误。
2020届高三化学二轮备考(非选择题突破)：《物质结构与性质》题型检测【 答案解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——《物质结构与性质》题型检测1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是__________________________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：焦磷酸根离子三磷酸根离子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
解析：(1)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg。
Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。
(2)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe 的配位数为4。
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型4有机物的结构性质用途课件
5．[2020·浙江1月]下列关于
的说法，正
确的是( ) A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2 C．该物质在酸性条件下的水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
A．MPy只有两种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．VPy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应
答案：D
省市卷 1.[2022·湖南卷]聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合 成路线如下：
下列说法错误的是( ) A．m＝n－1 B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．1 mol乳酸与足量的Na反应生成1 mol H2 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，该物质不是乙酸、乙 醇的同系物，B项错误；题给两种物质的分子式均为C10H18O3，但结构不同，二 者互为同分异构体，C项正确；1 mol该物质含有1 mol羧基，与Na2CO3反应最多 可得到0.5 mol（22 g）CO2，D项错误。
5．[2020·全国卷Ⅰ]紫花前胡醇(
4．[2021·湖南卷]己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线 基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是( ) A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B．环己醇与乙醇互为同系物 C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成 D．环己烷分子中所有碳原子共平面
答案：C
答案：B
2．[2022·广东卷]我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说 法正确的是( )
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1 mol CO中含有6.02×1024个电子 D．22.4 L CO2被还原生成1 mol CO
新教材高中化学二轮精品 专题四 物质结构与性质
[备考要点] 1.能用原子结构解释元素性质及其递变规律；会分析、预测比较元素及其化合物的性质；会判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
2.掌握原子结构与元素的性质及微粒间相互作用与物质的性质。
3.掌握元素“位—构—性”关系及其应用。
考点一原子、分子结构与原子核外电子排布(一)原子、分子结构1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．表示物质组成和结构的化学用语结构示意图球棍模型空间填充模型电子式结构式乙醇：结构简式对二甲苯：分子式或化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O4.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、。
(2)阴离子，如：、、。
(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基。
(4)单质分子，如：H··H、··N⋮⋮N··。
化合物分子，如：、、。
(5)离子化合物，如：、、。
(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、。
常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
(2)离子合并错误。
如Na2S的电子式错写为。
(3)离子化合物与共价化合物混淆错误。
如HCl的电子式错写为。
(4)原子结合顺序错误。
如HClO的电子式错写为。
(5)共用电子对数目错误。
如CO2的电子式错写为。
(二)基态原子的核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2。
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——物质结构与性质选修大题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。
(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。
某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。
(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。
【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。
【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。
2020届高三下学期化学二轮考点突破：物质结构与性质——专题限时训练【考点透析、方法总结、新题特训】
物质结构与性质：——专题限时训练【新题特训】1．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH23253TiClAl(CH H)−−−−→TiO2+2C+2Cl2900℃TiCl4+2COTiCl4+2Mg800Ar℃Ti+2MgCl2（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。
1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。
【答案】（1） [Ar] 3d1（2） sp2 sp3（3） Cl>Mg>Al（4）（5） 18NA（6）SrTiO3【解析】（1）Ti是22号元素，电子排布式为[Ar]3d24s2，Ti3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d1。
（2）丙烯分子中，第2、3个碳原子有三个价键即为sp2杂化，第1个碳原子有四个价键即为sp3杂化。
（3）铜周期电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIIA族，因此Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al。
（4）根据N−= O或C2−= O，与CO互为等电子体的阴离子为CN−或C22−，其电子式为。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》选择题保分提速练 练2
(限时：15分钟分值：42分)7.(2019安徽淮南二模，10)“人与自然，和谐共生”，环保问题日益受到关注。
利用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，用于烟气脱硫的研究，其流程如图所示。
下列叙述中错误的是()A．滤渣的成分只有SiO2B．加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC．吸收SO2烟气后的溶液pH将减小D．上述流程中，经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量7．A粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)和稀硫酸混合，发生反应Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O，SiO2与稀硫酸不反应，调节pH＝3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CaSO4为微溶物，故滤渣的成分主要为SiO2、CaSO4，过滤得滤液中含有Al2(SO4)3，SO2和水反应生成的SO2－3易被氧化生成SO2－4。
滤渣的成分主要为SiO2、CaSO4，A项错误；由上述分析可知，加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x，B项正确；吸收SO2烟气后的溶液，酸性增强，pH减小，C项正确；溶液吸收SO2生成SO2－3，在溶液中SO2－3易被氧化生成SO2－4，故上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，D项正确。
8．(2019河南洛阳二模，8)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．雄黄(As 4S 4)结构如图()，0.5 mol 雄黄含有N A 个S—S 键B ．将1 mol NH 4NO 3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH ＋4的数目为N AC ．标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A8．B 雄黄分子中，白球形成了2个共价键，黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，可形成2个共价键，As 最外层有5个电子，可形成3个共价键，则白球表示S ，黑球表示As ，根据题图，雄黄分子中不存在S—S 键，A 项错误；将1 mol NH 4NO 3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，H ＋与OH －的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中NO －3与NH ＋4的物质的量相等，由于NO －3的物质的量为1mol ，则NH ＋4的物质的量为1mol ，溶液中NH ＋4的数目为N A ，B 项正确；标准状况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C 项错误；16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol ，而铁和水蒸气反应后变为＋83价，故0.3 mol 铁反应后转移0.8N A 个电子，D 项错误。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
2020版高考化学突破二轮复习——小题集训化学和STSE、传统文化
特色专项考前增分集训小题分点集训 (一 )化学与 STSE 、传统文化(建 用 ： 25 分 ) ( 学生用 第157)1． 古今，化学与 境、材料、生 、生活关系密切，以下 法正确的是 ()A ．推广使用煤液化技 ，可减少二氧化碳等温室气体的排放B ． 玉、 宝石的主要成分是氧化 ， 瑙、分子 的主要成分是硅酸C ．?本草 ?在 ：“盖此 色 ，味酸， 之 赤⋯⋯〞因能 离出 H ＋，所以“味酸〞D ．“霾 聚 路人〞， 霾所形成的气溶胶有丁达 效D [ 煤液化并没减少碳原子，因此推广使用煤液化技 ，不能减少CO 2 等温室气体的排放， A ； 玉、 宝石主要成分是氧化 ， 瑙的主要成分二氧化硅、分子 的主要成分是硅酸 ，B ； 溶液中 FeSO 4 离出 Fe 22－2＋水解，使溶液 酸性， C 。
]＋和 SO 4 ，没有 H ＋离，“ 味酸 〞 是因 Fe2．(2021 ·江西南昌一模 )化学与生 生活社会密切相关。
以下做法不正确的是 ()A ．碳 米管是一种比外表 大的有机合成 ，可用作新型 材料B ．空 室的硅 池板将光能直接 能C ．在家可用食醋代替CO 2 来增 漂白粉的漂白性D ．“一 一路〞是“ 之路 〞和“21 世 海上 之路〞的称。
的主要成分是蛋白 ，属于高分子化合物A [ 碳 米管主要成分是碳元素，不是有机合成 ， A 。
]3．化学与生活、社会 展息息相关。
以下 法 的是()A．用“静除〞“燃煤固硫〞“汽尾气催化化〞等方法，可提高空气量B．“山疫苗案〞涉及的疫苗因未冷藏运而失效，与蛋白性有关C． 2021 年 11 月福建港石化“碳九〞泄露事件引社会关注。
“碳九〞通常是指一系列含9 个碳原子的碳化合物D．“ 84〞消毒液与灵混合使用，效果更好D[ 混合使用会生有毒气体。
]4．霜 (醋酸 )是一种中，具有解毒，痰惊之成效，其制方法将醋酸放入瓷皿，投入氧化，微温使之溶化，以三布趁去渣滓，放冷，即得醋酸晶，如需精制，可将晶溶于同等量的沸，滴醋酸少，七布，清液放冷，即得霜。