燕山大学2018年《物理化学》考研大纲
《物理化学甲》大纲
《物理化学（甲）》大纲本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考化学类专业的硕士研究生入学考试。
《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容（一）热力学第一定律及其应用1、热力学概论2、热力学第一定律3、准静态过程与可逆过程4、焓5、热容6、热力学第一定律对理想气体的应用7、实际气体8、热化学9、赫斯定律10、几种热效应11、反应热和温度的关系—基尔霍夫定律12、绝热反应—非等温反应13、热力学第一定律的微观说明（二）热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、卡诺定理4、熵的概念5、克老修斯不等式与熵增加原理6、熵变的计算7、热力学第二定律的本质和熵统计意义8、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能9、变化的方向和平衡条件10、 G的计算示例11、几个热力学函数间的关系12、单组分体系的两相平衡—热力学对单组分体系的应用13、多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势14、热力学第三定律与规定熵15、不可逆过程热力学简介（三）统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、玻色–爱因斯坦统计和费米–狄拉克统计4、配分函数5、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献6、分子的全配分函数（四）溶液 — 多组分体系热力学在溶液中的应用1、溶液组成的表示法2、稀溶液中的两个经验定律3、混合气体中各组分的化学势4、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势5、稀溶液中各组分的化学势6、理想溶液和稀溶液的微观说明7、稀溶液的依数性8、吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–马居耳公式9、非理想溶液10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配（五）相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相图4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用（六）化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、平衡常数的测定和平衡转化率的计算6、标准生成吉布斯自由能7、用配分函数计算θm r G ∆和反应的平衡常数8、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响9、同时平衡10、反应的耦合11、近似计算12、生物能力学简介（七）电解质溶液1、电化学的基本概念与法拉第定律2、离子的电迁移和迁移数3、电导4、强电解质溶液理论简介（八）可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、浓差电池和液体接界电势的计算公式8、电动势测定的应用9、生物电化学（九）电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源（十）化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、拟定反应历程的一般方法7、碰撞理论8、过渡态理论9、单分子反应理论10、分子反应动态学简介11、溶液中进行的反应12、快速反应的测试13、光化学反应14、催化反应动力学（十一）界面现象1、表面吉布斯自由能和表面张力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、液体界面的性质4、不溶性表面膜5、液-固界面现象6、表面活性剂及其作用7、固体表面的吸附8、吸附速率—吸附和解吸速率方程式9、气-固相表面催化反应（十二）胶体分散体系和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、溶胶的稳定性和聚沉作用7、乳状液8、大分子概说9、大分子的相对分子质量10、唐南平衡11、天然大分子二、考试要求（一）热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、变化过程等。
燕山大学无机材料物理化学复习大纲
无机材料物理化学∙∙教材：1. 无机材料物理化学叶瑞伦方永汉陆佩文编，中国建筑工业出版社出版。
2. 硅酸盐物理化学浙江大学、武汉工业大学、上海化工学院、华南工学院编，中国建筑工业出版社出版。
第一章晶体1．请给出配位数、配位多面体的基本概念。
2．由同种原子构成最紧密排列的晶体时有几种排列方式？给出每种晶体单胞中原子个数、空位种类和个数、原子的配位数。
3．何为共价晶体，共价晶体的结构特征有那些？4．简述鲍林五规则，怎样用鲍林第二规则判断晶体的稳定性。
5．掌握NaCl、石墨、金刚石、萤石、钙钛矿型晶体的单胞结构、配位关系、原子和空隙位置及数量、电价平衡计算等基本特性。
6．给出描述硅酸盐结构的基本原则，简述硅酸盐结构类型及特性。
第二章晶体结构缺陷1．晶体结构缺陷的类型有那些？每种缺陷的特点。
2．何为热缺陷，简述热缺陷的种类、形成过程及与温度的关系。
3．何为位错？简述位错的基本性质和位错的形成、位错应力、位错反应、位错滑移及增值等机制。
从位错滑移的角度解释材料的塑性变形机制。
4．给出面缺陷的基本形式，简述大角度晶界的重整点阵模型。
第三章固溶体1．简述固溶体的分类原则。
2．给出影响置换型固溶体的因素及影响规律。
3．何为15％规律，解释该规律的形成原因。
4．给出掺杂固溶体中的卫格定律(Vegar Law)和雷特格定律(Retger Law)基本内容，举例说明它们的应用方法。
5．简述固溶体的电性能。
第四章熔体及玻璃体1．阐述玻璃熔体形成的聚合物理论。
2．简要说明玻璃熔体与温度、组成的关系。
3．阐述玻璃形成的热力学原理与动力学工程。
4．给出玻璃形成的结晶化学条件。
5．何为玻璃体的结构参数？由此原理解释硼酸盐玻璃的硼反常现象。
6．何为玻璃的分相现象？请给出玻璃体亚稳分解和不稳分解的基本内容，并比较其异同点。
第五章固体表面与界面行为。
燕山大学考研
802
材料力学
《材料力学》
高等教育出版社
第四版
刘鸿文
任选其中一本
《材料力学》
科学出版社
白象忠
826
物理化学
《物理化学》(上、下册)
高等教育出版社
第四版
天津大学
827
微生物学
《微生物学教程》
高等教育出版社
第二版
周德庆
828
环境监测
《环境监测》
高等教育出版社
第四版
奚旦立
B35
过程设备设计
《过程设备设计》
第二版
马建岗
M08
发酵工程
《发酵工程原理和技术应用》
化学工业出版社
第一版
余龙江
M09
分子生物学
《现代分子生物学》
高等教育出版社
第三版
朱玉贤
M10
水污染控制工程
《水污染控制工程》
高等教育出版社
第一版
罗固源
M11
大气污染控制工程
《大气污染控制工程》
高等教育出版社
第三版
郝吉明
M12
水处理微生物学
《环境工程微生物学》
B38水污染控制工程
M10水污染控制工程M11大气污染控制工程M12水处理微生物学
083002
环境工程
9
085216
化学工程(专业学位)
25
①101思想政治理论②204英语二③302数学二④826物理化学
B36有机化学
M04有机化学M05无机化学M06分析化学
参考书目
科目代码
考试科目
书名
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版本
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B36有机化学
新版燕山大学物理学考研经验考研参考书考研真题
在决定考研的那一刻，我已预料到这一年将是怎样的一年，我做好了全身心地准备和精力来应对这一年枯燥、乏味、重复、单调的机械式生活。
可是虽然如此，我实在是一个有血有肉的人呐，面对诱惑和惰性，甚至几次妥协，妥协之后又陷入对自己深深的自责愧疚当中。
这种情绪反反复复，曾几度崩溃。
所以在此想要跟各位讲，心态方面要调整好，不要像我一样使自己陷入极端的情绪当中，这样无论是对自己正常生活还是考研复习都是非常不利的。
所以我想把这一年的经历写下来，用以告慰我在去年饱受折磨的心脏和躯体。
告诉它们今年我终于拿到了心仪学校的录取通知书，你们的付出和忍耐也终于可以扬眉了。
知道自己成功上岸的那一刻心情是极度开心的，所有心酸泪水，一扫而空，只剩下满心欢喜和对未来的向往。
首先非常想对大家讲的是，大家选择考研的这个决定实在是太正确了。
非常鼓励大家做这个决定，手握通知书，对未来充满着信念的现在的我尤其这样认为。
当然不是说除了考研就没有了别的出路。
只不过个人感觉考研这条路走的比较方便，流程也比较清晰。
没有太大的不稳定性，顶多是考上，考不上的问题。
而考得上考不上这个主观能动性太强了，就是说，自己决定自己的前途。
所以下面便是我这一年来积攒的所有干货，希望可以对大家有一点点小小的帮助。
由于想讲的实在比较多，所以篇幅较长，希望大家可以耐心看完。
文章结尾会附上我自己的学习资料，大家可以自取。
燕山大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(302)数学二或(702)普通物理和(817)量子力学参考书目为：1.《普通物理学》（程守洙第六版，上册）2.《普通物理学》（程守洙第六版，下册）3.《量子力学教程》、高等教育出版社、周世勋先说一下我的英语单词复习策略1、单词背单词很重要，一定要背单词，而且要反复背！！！你只要每天背1-2个小时，不要去纠结记住记不住的问题，你要做的就是不断的背，时间久了自然就记住了。
考察英语单词的题目表面上看难度不大，但5500个考研单词，量算是非常多了。
2018年硕士研究生招生考试科目《 物理化学 》考试大纲 .doc
物理化学本科大纲要求的内容，包括热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、化学平衡、统计热力学、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化、化学动力学、表面物理化学、胶体分散系统。
评分标准和要求
试卷有评分标准
备注
一级学科硕士点召集人签名：(学院盖章)学院分管院长签名：
试卷内容结构
基础知识内容约占50%；理解知识内容约占30%；综合知识内容约占20%
试卷难易结构
测试考生掌握物理化学的基础理论、基本知识的水平，考察考生运用基础理论和有关公式计算和解决物理化学问题的能力；试卷难易适中。
试卷题型结构
选择题，计算题，证明题及问答题。
试卷分值结构
选择题(20%)，计算题(70%)及问答题(10%)。
物理化学大纲
物理化学大纲北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲(Physical Chemistry)一、课程名称、对象名称：物理化学(包括实验)对象：化学、化工、材料类等专业硕士研究生入学考试用二、理论部分第一章气体1.理想气体分压定律、分体积定律。
2.真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(C02的p-V图)、临界现象、临界参数。
3.对应状态原理及压缩因子图对比参数、对应状态原理。
用压缩因子图进行普遍化计算。
第二章热力学第一定律1、基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。
2.热力学第一定律功、热、热力学能(内能)，热力学第一定律。
恒容热、恒压热、熔。
3.热容平均热容、真热容。
定压摩尔热容、定容摩尔热容。
Cp，m与Cv，m的关系。
4.相变焓*5.溶解熔与稀释焓6.标准摩尔反应焓反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准摩尔反应焓与温度的关系。
7.可逆过程体积功的计算可逆过程.恒温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。
8.热力学第一定律对实际气体的应用实际气体的热性能与焓焦耳--汤姆生效应、节流系数。
第三章热力学第二定律1.热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。
卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及'熵判据。
2.熵变计算简单p.V.T变化过程的熵变，热源的熵变。
可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。
3.热力学第三定律热力学第三定律，规定熵。
化学反应熵变的计算。
4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式。
证明热力学等式的一般方法。
6.热力学第二定律应用举例--克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。
第四章多组分系统热力学1.拉乌尔定律与享利定律2.偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯--杜亥姆方程。
物理化学考试大纲
物理化学考试大纲 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。
本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。
通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。
通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。
二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用, 了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。
2、掌握环境和系统的熵变的计算。
3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。
第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反应等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3. 掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。
2018年研究生入学考试自命题科目考试大纲
关于化学药品性质、分类、存放、使用注意事项等方面的基本知识。
三、关于化学实验室安全方面的基本知识。
1、有关实验室规则及安全知识。
2、常用器皿及用具的使用要护等基本要求。
5、其他：关于危险化学品、高温与高压仪器设备、消防、三废处理等方面的基本知识。
2019年研究生入学考试自命题科目考试大纲
考试科目代码：003考试科目名称：化学综合
考试内容与范围：
一、关于化学实验方面的基本知识。
1、关于蒸馏、分馏、重结晶、升华、萃取、沉淀、分离、离心、洗涤、回流、加热、灼烧、干燥、溶解、过滤、提纯、溶液配制、常见离子鉴定等基本知识及注意事项。
2、关于泵、离心机、钢瓶、加热仪器、酸度计、天平、常用玻璃仪器、色谱分析仪器等的基本知识及注意事项。
参考书：吴江主编，大学基础化学实验，化学工业出版社，2005年8月。
考试总分：100分考试时间：2小时考试方式：笔试
考试题型：
一、选择题（30分）
二、判断题（40分）
三、填空题（15分）
四、综合题（15分）
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燕山大学2018年《物理化学》考研大纲
1、绪论
物理化学的内容、研究方法。
2、热力学第一定律
状态与状态函数、热力学平衡态、热力学能、热与功、热容、焓、可逆过程等热力学基本概念。
热力学第一定律的叙述及数学表达式，可逆过程，体积功、过程热的计算。
热力学第一定律对理想气体及相变过程的应用。
标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓，Hess定律，基希霍夫定律。
3、热力学第二定律
第二定律的叙述及数学表达式，克劳修斯不等式、熵增原理，
规定熵、标准熵，熵变的计算，熵的物理意义。
吉布斯函数、亥姆霍兹函数及其判据。
热力学基本方程，麦克斯韦关系式，热力学第三定律，克拉佩龙－克劳修斯方程。
4、溶液
拉乌尔定律和亨利定律。
偏摩尔量和化学势的定义、表达式。
稀溶液的依数性的内容及应用。
5、化学平衡
等温方程及标准平衡常数。
标准摩尔反应吉布斯函数的计算
各种因素对平衡的影响，平衡组成的计算。
6、相平衡
相律的推导及应用，单组分系统相图。
二组分系统典型相图的特点及应用，杠杆规则。
7、电化学
电解质溶液的导电机理，活度与活度系数。
原电池、电解池和法拉第定律。
原电池热力学，电极电势、电池电动势、能斯特方程。
电池电动势的测定及应用。
超电势、电解与极化。
8、表面现象
表面张力与表面吉布斯函数、纯物质的表面热力学，
弯曲液面的附加压力与拉普拉斯方程，
新相生成与介安状态，
物理吸附与化学吸附，润湿与铺展、杨氏方程。
9、化学动力学
反应速率的定义及测定。
浓度对反应速率的影响：元反应、复杂反应，质量作用定律、速率方程，温度对反应速率的影响：阿仑尼乌斯公式及其应用。
复杂反应：平行反应、对行反应、连串反应，复杂反应近似处理方法。
选用教材及参考书:
教材：傅献彩等.《物理化学》（第四版）高等教育出版社，2001
参考书：天津大学.《物理化学》（第四版）高等教育出版社，2001
邵光杰王锐董红星王艳芝编《物理化学》哈尔滨工业大学出版社，2003文章来源：文彦考研。