初中化学下学期溶解度解题指导
九年级下册化学教案溶解度
一、教学目标1. 让学生了解溶解度的概念，理解溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、溶剂、温度。
2. 培养学生运用溶解度曲线解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验观察和分析，掌握溶解度的影响因素。
二、教学重点与难点1. 重点：溶解度的概念，溶解度曲线的作用。
2. 难点：溶解度的计算，溶解度曲线的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过实验观察和分析，探究溶解度的规律。
2. 运用案例教学法，以实际问题为例，培养学生的解决问题能力。
3. 利用多媒体教学，形象直观地展示溶解度曲线。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、量筒、温度计、固体药品等。
2. 教学课件：溶解度曲线及相关案例。
五、教学过程1. 导入新课通过展示生活中常见的溶解现象，引导学生思考：溶解有哪些规律？如何描述溶解的程度？2. 探究溶解度的概念实验1：观察固体在水中的溶解情况，记录溶解度与温度的关系。
实验2：探究饱和溶液与不饱和溶液的转化。
3. 讲解溶解度的四要素讲解溶解度的定义、单位、表示方法，以及饱和溶液、溶剂、温度对溶解度的影响。
4. 绘制溶解度曲线根据实验数据，绘制溶解度曲线，分析溶解度的变化规律。
5. 应用溶解度曲线解决问题案例1：如何配制一定质量分数的溶液？案例2：如何判断溶液是否饱和？6. 总结与评价总结本节课的主要内容，强调溶解度在实际生活中的应用。
7. 布置作业1. 绘制常见物质的溶解度曲线。
2. 运用溶解度曲线解决实际问题。
六、教学内容1. 溶解度曲线的基本特点2. 溶解度曲线的应用七、教学重点与难点1. 重点：溶解度曲线的基本特点，溶解度曲线的应用2. 难点：溶解度曲线的解读，利用溶解度曲线解决实际问题八、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过观察溶解度曲线，分析溶解度曲线的特点和规律。
2. 运用案例教学法，以实际问题为例，培养学生的解决问题能力。
3. 利用多媒体教学，形象直观地展示溶解度曲线。
九、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、量筒、温度计、固体药品等。
中考化学解题指导有关溶解度的计算
中考化学解题指导有关溶解度的计算 [例 1] 15℃时碘化钾的溶解度为 140g,计算在该温度下250g 水中最多能例溶解多少克碘化钾? [分析]:15℃时碘化钾的溶解度为 140g,这说明在该温度下 100g 水最多能溶解分析] 分析 140g 碘化钾.那么,250g 水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例求得,亦可用基本公式法求解. 解法 1:关系式法设:15℃时,250g 水里最多能溶解 x 克碘化钾. 关系式: m 质+m 剂=m 液15℃时 140g100g ?x 250g[解答]:15℃时,250g 水最多能溶解 350g 碘化钾. 解答] 解答解法 2:基本公式法: 求: [解答]: 解答] 解答s=140g m 质=?m 剂=250g解之,得: m 质=350g [例 2] 把20℃的 282g 硝酸钾饱和溶液加热, 升温到60℃,需要加入多少克硝例酸钾才能使溶液重新达到饱和?( 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为 110g).分析:溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱分析和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,那么需加入一定量的溶质. 所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得. 关系式法解答 1 设:所需加的硝酸钾为 x 克. 关系式: m 质+m 剂=m 液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有 131.6g 硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时, 需要加入78.4g 硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和,那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得.答:应加入 168g 硝酸钾. 解答 2:公式法根据上述的比例式,可导出如下的计算公式.设:应添加硝酸钾晶体为 x 克.答:(略) [例 3] 30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g.在这温度时,某硝酸钾溶液例 500g 中溶有硝酸钾 137.4g.如果蒸发掉 90g 水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾? 分析:首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液?根据硝酸钾在30℃分析时的溶解度和关系式得:由于 137.4g。
九年级下册化学教案溶解度
九年级下册化学教案——溶解度一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，知道溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。
2. 让学生掌握溶解度的表达方式，能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 溶解度的概念及四要素。
2. 溶解度的表达方式及溶解度曲线的应用。
三、教学难点：1. 溶解度与饱和溶液、不饱和溶液的关系。
2. 溶解度曲线的解读及应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶解度的概念及应用。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶解度的变化规律。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作精神及口头表达能力。
五、教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒、温度计、溶质、溶剂等。
2. 课件：溶解度的概念、溶解度曲线、实验操作步骤等。
3. 作业：课后练习题。
六、教学内容：1. 溶解度的测量方法：通过实验，让学生了解溶解度的测量方法，掌握实验操作步骤。
2. 溶解度曲线：讲解溶解度曲线的含义，学会阅读和分析溶解度曲线。
七、教学内容：1. 溶解度与温度的关系：通过实验，让学生了解溶解度与温度的关系。
2. 溶解度与压力的关系：讲解溶解度与压力的关系，并进行实验验证。
八、教学内容：1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断：讲解饱和溶液与不饱和溶液的判断方法。
2. 饱和溶液的转化：讲解如何将饱和溶液转化为不饱和溶液，以及不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
九、教学内容：1. 溶解度在实际生活中的应用：讲解溶解度在生产、生活等方面的应用。
2. 溶解度问题的解决方法：培养学生解决溶解度问题的能力，提高学生的科学素养。
十、教学内容：1. 课后练习：巩固所学知识，提高学生的解题能力。
六、教学内容：1. 溶解度的测量方法：通过实验，让学生了解溶解度的测量方法，掌握实验操作步骤。
实验一：测定某溶质的溶解度实验目的：学习溶解度的测定方法，了解溶解度与温度的关系。
人教部编版初中化学中考溶解度知识及解题技巧
人教部编版初中化学中考溶解度知识及解题技巧物质的溶解度一、定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.二、固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.三、影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.四、固体物质溶解度的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量×纯物质质量分数=纯净物质的质量纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
初中化学中溶解度的计算解读
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的,如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象,而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度.解；由题意可知,W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng,此题可代入分式（1:设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。
6g.现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克?解:设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg.此题若代入公式(1，列式为:若代入公式（2,列式为:需水的质量为20-4。
8=15。
2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34。
8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液,需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
化学九年级下册溶解度和溶质的质量分数(基础) 知识讲解
溶解度和溶质的质量分数（基础）【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
九年级下册化学教案溶解度
九年级下册化学教案——溶解度一、教学目标：1. 让学生了解溶解度的概念，理解溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2. 通过对溶解度的学习，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力。
3. 使学生能够运用溶解度的知识解决实际问题，提高学生的实践能力。
二、教学重点：1. 溶解度的概念及四要素。
2. 溶解度曲线的应用。
三、教学难点：1. 溶解度与饱和溶液、不饱和溶液的关系。
2. 溶解度曲线的解读。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶解度的相关知识。
2. 利用实验演示法，让学生直观地了解溶解度的变化规律。
3. 运用案例分析法，培养学生运用溶解度知识解决实际问题的能力。
五、教学准备：1. 溶解度实验器材：溶剂、溶质、温度计、烧杯、玻璃棒等。
2. 溶解度曲线图。
3. 相关案例资料。
一、溶解度的概念及四要素1. 溶解度的定义2. 溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
二、溶解度曲线1. 溶解度曲线的绘制2. 溶解度曲线的变化规律三、饱和溶液与不饱和溶液的判断1. 饱和溶液的判断方法2. 不饱和溶液的判断方法四、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1. 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法2. 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法五、溶解度在实际应用中的例子1. 溶解度在生活中的应用2. 溶解度在工业上的应用六、溶解度实验1. 实验目的2. 实验原理3. 实验步骤4. 实验现象及解释七、溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线在生产中的应用2. 溶解度曲线在科研中的应用八、溶解度与温度、压力的关系1. 溶解度与温度的关系2. 溶解度与压力的关系九、溶解度与溶质质量分数的关系1. 溶解度与溶质质量分数的定义2. 溶解度与溶质质量分数的关系十、溶解度问题的解决方法1. 解决溶解度问题的基本思路2. 常见溶解度问题的解决方法六、溶解度实验设计与分析1. 实验设计：设计一个实验来测定某种溶质的溶解度。
中考化学解题指导：溶解度典型例题(最新整理)
2019 年中考化学解题指导：溶解度典型例题2019 年中考化学解题指导：溶解度典型例题例1 20℃食盐的溶解度为 36 克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成 30%的食盐溶液吗？分析：根据溶解度的概念可知，36 克是溶质需要溶解在100 克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100 克＋36 克＝136 克。
根据溶质质量分数的概念可以求出。
解答：（1）（2）不能配成。
点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。
在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。
因此，不能配成20℃时的 30%的食盐溶液。
例2 在 80 克15%的溶液里加入 20 克水或 20 克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。
只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。
只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。
解答：原溶液中有溶质为 80 克×15%＝12 克水为 80 克－12 克＝68 克。
（1）（2）点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。
加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。
加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。
例3 25℃，10 克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发 12.5 克水后得到浓度为 20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25℃时若要使 5 克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？分析：此题，由已知溶质 10 克某盐入手利用质量分数为 20%，求出饱和溶液的量。
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初中化学下学期溶解度解题指导
【一】饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：改变温度或改变溶质的质量或溶剂的质量，饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。
因此，只有指明在〝一定的温度〞和〝一定量的溶剂〞里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。
饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：
3．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的〝浓〞〝稀〞之间的关系：溶液是否饱和与溶液的〝浓〞〝稀〞之间没有必然的联系，不能根据溶液的〝浓〞〝稀〞来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
例如20℃时的NaCl饱和溶液肯定比20℃时的NaCl不饱和溶液浓。
具体关系可用右图表示。
4．海水中提取食盐的方法：
【例题1】以下说法中，正确的选项是〔〕
A、相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
B、在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C、某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，那
么此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液
D、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液
【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A
不正确。
B中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他
物质能否溶解，所以B不正确。
C题中给出了有NaCl晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。
溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。
所以D正确。
【答案】D
【二】溶解度
1．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。
3．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度〔固体溶质〕或温度和压强〔气体溶质〕等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
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