2010届高三化学基本概念易错考点
高中化学易错的知识点
高中化学易错的知识点高中化学作为一门重要的自然科学，其内容相对较为复杂。
相信很多同学在学习过程中都会遇到不少易错的知识点。
本文将就高中化学易错的知识点进行总结，希望能够对同学们的学习提供帮助。
一、化学计量1、物质计量单位的概念混淆在化学计量中，物质的质量和量都是重要的计量单位。
质量以克( g )为单位，量以摩尔( mol )为单位。
常见的误区包括认为质量单位是摩尔，或认为量单位是克。
同学们要牢记不同计量单位的概念和表示方式，才能准确地进行计算和理解相关概念。
2、物质的化学式和分子量的计算在化学计量中，对于元素和化合物的化学式和分子量，也是一个易错点。
化学式的表示方法有化学元素符号和化学式，而分子量的计算方法也有两种，分别是相对分子质量和摩尔质量，对应的单位分别是g/mol 和kg/mol。
因此，同学们需要建立正确的化学式和分子量的计算方法。
3、反应方程式和化学计量计算反应方程式在化学计量中扮演着重要的角色。
学生们在认识过程中，往往会把化学方程式看成是学习主体，而忽略了其中的化学计量问题。
此外，化学计量问题也需要解决比计算反应物质和反应生成物质的摩尔数准确，并写正确的化学方程式。
二、化学反应1、化学反应类型和反应机理化学反应种类多样，在化学反应的分类、反应种类、反应速率等方面都需要考虑。
但是在学习过程中，同学们却会对各种反应的分类划分、反应机理等存在混淆。
因此，同学们应该通过掌握基本原理和反应方程式，加深对各种反应类型的理解。
2、化学反应速率和化学平衡反应速率和反应机理是学习化学反应的不可缺少的部分。
在化学反应中，如何正确理解反应速率和反应机理，如何掌握化学平衡等也是需要同学们注意的内容。
此外，在实验操作中，如果操作不当，也会导致实验结果出现偏差，让化学反应变得复杂起来。
三、酸碱理论1、酸碱溶液的定义和浓度计算同学们在学习酸碱理论时，经常会忽略酸碱溶液的定义和浓度计算。
酸碱溶液是指含有一定量的H+或OH-离子，而浓度计算则是充分考虑到物质分子之间的反应关系，摩尔浓度和普通浓度两种计算方式的运用。
高三化学易错知识点
高三化学易错知识点化学是高中理科中的一门重要学科，对于高三学生来说，掌握化学的核心知识点是至关重要的。
然而，由于知识点复杂繁多，很容易出现一些易错的情况。
接下来，将介绍高三化学中容易出错的知识点，帮助同学们加深理解，避免常见错误。
一、化学反应类型化学反应是化学学科的核心内容之一。
在高三化学中，常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
其中一个常见的错误是混淆中和反应和氧化还原反应。
中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程，反应类型为酸碱中和反应；而氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应，常以电子的转移为特征。
二、化学键化学键是化学中非常重要的概念，理解化学键的形成和特点有助于理解物质的性质和反应。
高三化学中常见的易错知识点包括离子键和共价键的特点。
离子键是指由正负电荷吸引而形成的化学键，特点是电荷不对称，具有良好的导电性和溶解性；共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键，特点是电子共享相对均衡，不导电。
容易混淆这两种键的特点，造成错误。
三、配位化合物配位化合物是高三化学中重要的知识点，也是应用广泛的领域之一。
在学习配位化合物时，容易出现的错误是配位数和配位键类型的混淆。
配位数指的是配位物中配位中心与配位体形成的化学键的数量，一般分为双位、三位、四位等。
而配位键类型则指的是配位中心与配位体之间的化学键类型，可以是配位中心的孤对电子与配位体的空位发生作用，也可以是配位中心的孤对电子与配位体的孤对电子发生作用。
四、电解质与非电解质电解质和非电解质是化学中常见的概念，也是容易混淆的知识点之一。
电解质指的是在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质；非电解质则指的是在溶液中不能导电的物质。
容易出错的地方在于对于特定的物质是电解质还是非电解质的判断，需要根据物质的性质和溶液中的导电性进行判断。
五、化学反应平衡化学反应平衡是化学学科中重要的内容之一，涉及到了反应速率、反应热力学等方面的知识。
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结化学作为一门综合性科学学科，涵盖了广泛的知识内容，其中有许多易错知识点经常让学生感到头疼。
为了帮助大家更好地理解和掌握这些易错知识点，本文将针对高中化学中常见的易错知识点进行总结和归纳，希望能够为学生们的学习提供帮助。
1. 化学键和分子结构化学键是物质中的原子间相互作用力，主要包括离子键、共价键、金属键和范德华力等。
在学习化学键的时候，很多学生容易混淆不同种类的化学键。
共价键是由共用电子对形成的，其中又分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指由两个原子之间的电负性差较大而形成的共价键，而非极性共价键是指由两个原子之间的电负性相近而形成的共价键。
另外，离子键是由正负离子间的静电作用力形成的，金属键是金属原子之间的电子云共用形成的金属键，而范德华力则是非共价键之一，主要是由于分子之间的分布不均匀而引起的瞬时极化作用。
2. 有机化合物的命名和结构在学习有机化合物的命名和结构时，学生们常常会遇到一些困惑。
有机化合物的命名遵循一定的规则，如首先确定主链，然后根据官能团的种类和位置确定取代基的位置，最后按字母顺序列出所有的取代基。
有机化合物的结构也需要学生们理清逻辑关系，了解各个官能团之间的关系和作用。
此外，对于环状有机化合物的构型和立体异构体，也是一个容易出错的知识点。
要能够准确地区分和分析有机化合物的结构和命名，需要多加练习和理解。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是化学中的重要概念，掌握化学反应有助于理解物质之间的相互作用和变化过程。
化学方程式是表示化学反应过程的重要工具，需要学生们掌握正确书写化学方程式的方法。
在学习化学反应和化学方程式时，学生们容易忽略平衡方程式中物质的种类和数量，导致错误的结果。
因此，通过多做练习和理解化学反应的基本规律，可以帮助学生们准确地掌握这部分知识。
4. 元素周期表和周期律元素周期表是化学中的重要工具，是按照元素的原子序数排列的表格。
在学习元素周期表和周期律时，学生们常常会遇到一些易错知识点。
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结高中化学作为一门重要的自然科学学科，涵盖了许多基础知识和理论。
在学习过程中，学生们往往会遇到一些易错的知识点，这些知识点如果不及时纠正，就会在后续学习和考试中造成困扰。
因此，我们有必要对高中化学的易错知识点进行总结和归纳，以便帮助学生更好地掌握这门学科。
首先，化学中的化合价是一个容易混淆的知识点。
化合价是元素在化合物中的化学价，它是元素化合物中原子的实际价数。
在学习化学化合价的时候，同学们往往会混淆化合价和氧化数的概念。
化合价是元素在化合物中的化学价，而氧化数是元素在化合物或离子中的电荷数。
因此，需要注意区分这两个概念，避免混淆。
其次，化学中的化学键类型也是一个容易出错的知识点。
化学键是指两个原子之间通过共价键、离子键或金属键相互结合的力。
在学习化学键的时候，同学们往往会混淆共价键和离子键的区别。
共价键是指原子间通过共用电子对结合在一起，而离子键是指原子间通过电子的转移形成正负电荷相互吸引而结合在一起。
因此，需要理清这两种化学键的区别，避免混淆和错误。
此外，化学中的物质的物理性质和化学性质也是一个易错的知识点。
物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
在学习这些知识点的时候，同学们往往会混淆物质的物理性质和化学性质，需要加强对这些概念的理解和区分。
最后，化学中的化学方程式也是一个容易出错的知识点。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化的式子。
在学习化学方程式的时候，同学们往往会出现配平化学方程式的错误，或者在写化学方程式时混淆反应物和生成物。
因此，需要加强化学方程式的练习，熟练掌握配平化学方程式的方法，避免出现错误。
总之，高中化学中存在许多易错的知识点，我们需要认真对待这些知识点，加强理解和记忆，及时纠正错误，以便更好地掌握化学知识，提高学习成绩。
希望同学们能够重视这些易错知识点，加强学习，取得更好的成绩。
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结
高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。
要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。
2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。
要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。
3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。
要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。
4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。
要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。
6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。
要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。
7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。
要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。
8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。
要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。
9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。
要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
10. 配位化合物：易错点在于不熟悉配位化合物的结构和性质。
要了解配位化合物的特点和命名方法，以及配位数、配位键和配位体的概念。
高考化学易错知识点总结
高考化学易错知识点总结高中化学是我们高考的重要科目之一。
化学作为一门基础性较强的学科，需要我们掌握一定的知识点和解题方法。
在备考高考化学的过程中，很多学生会遇到一些易错的知识点和难点，这些知识点的掌握程度将直接影响我们的考试成绩。
下面是高考化学易错知识点的总结。
1.化学键1.1 极性键极性键是指由原子间电子密度不均引起的键，通常存在于不同元素之间或不同取代基之间的键。
极性键的长度比同类型单键要短。
1.2 非极性键非极性键指由原子间电子密度均匀引起的键。
同种原子之间或分子内相同取代基之间的单键为非极性键。
易错示例：HCN分子中，由于键长之比O-H键短，认为C与N 之间的键为极性键，其实这是错误的。
2.原子键长原子键长是指分子中相邻两原子之间距离的长度。
原子键长的长短与键的类型有关，不同键长的范围也不同。
常见的原子键长范围为：单键：0.1-0.3 nm双键：0.13-0.15 nm三键：0.12-0.14 nm易错示例：有的学生会误认为原子键长越长，键能越大，事实上他们并没有直接的因果关系。
3.水的电离常数水的电离常数 K w 是衡量水在一定温度下电离程度的指标。
其值受温度和离子浓度的影响。
25℃时，K w =1.0×10^-14。
易错示例：认为K w 值越大，水的电离程度越强，实际上并不是这样。
4.化学反应比例在化学反应中，反应物和生成物的物质摩尔数比叫做化学反应比例。
化学反应比例反应了反应物和生成物的化学计量比关系。
易错示例：在求反应比例时，如果没有将反应物的物质摩尔数和生成物的物质摩尔数看做是绝对值，则会出现数值的偏差。
5.共价键与离子键共价键是在两个相互作用的原子之间形成的一种化学键类别。
共价键中原子是共用而非失去或得到电子。
共价键按电性差异可分为极性和非极性共价键。
离子键是在相互作用的离子之间形成的化学键类别，通常是由金属离子和非金属离子之间的相互作用所构成。
易错示例：认为只要有离子存在，就一定存在离子键；认为只要是金属和非金属原子或分子之间的化学键，就一定是离子键。
高三化学易错知识点总结
高三化学易错知识点总结一、基本概念1．纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物2．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4．盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水5．得电子能力强的物质失电子能力一定弱6．非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7．金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A9．碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol10．将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L11．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2N A12．常温常压下，32 g氧气中含有N A氧分子13．同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14．反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16．胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g二、基本理论1．原子量是原子质量的简称2．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径3．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构5．同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子7．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）8．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物9．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中10．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N11．反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因12．改变压强一定能增大化学反应速率13．颜色、M、P、ρ、T等物理量不变，则反应达到平衡状态14．各物质的反应速率之比＝化学计量数之比；各物质的物质的量或浓度之比＝化学计量数之比；都是化学状态的标志15．勒夏特列原理的研究对象是可逆反应；v正增大则平衡一定向正反应方向移动16．纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中；任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变；影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关17．研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点18．判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变；反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率19．水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质20．电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红21．强电解质在离子方程式中要写成离子的形式22．一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小23．强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强24．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间25．酸和碱对水的电离起抑制作用且等效；能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推导都是一对二的关系；等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+) 和c(OH-)大，但最终能提供的H+和OH-的物质的量相同；等体积等pH的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+) 和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+和弱碱能提供的OH-物质的量大26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于27．同体积同物质的量浓度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小28．电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化29．油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应30．一定温度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同31．电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强；用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量Cu(OH)2能复原32．镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中Cu2+的浓度都保持不变33．电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出34．用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是54mg35．可充电电池在充电的时候正极接电源的负极三、有机化学1．羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应2．最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种4．分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种5．等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少6．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素7．聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼8．应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基9．苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去10．甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物11．裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色12．苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应13．常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶14．利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色17．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类18．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出19．氨基、NH2—的质子数、电子数均不相同20．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似21．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A22．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A23．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键24．将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯25．重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色26．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物27．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物28．煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化【答案解析】一、基本概念5、6、7、8、9、12、13、17正确2．解析：二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物4．解析：盐和碱的反应特例就是酸式盐与碱生成正盐与水，不符合生成新盐和新碱的一般规律。
高考化学易混易错的重要知识点
高考化学易混易错的重要知识点虽然化学属于理科科目，但是要背要记的东西也不少，化学式、化学现象、化学反应等等，稍不注意将其混淆，就由可能令整道题得分为零。
下面小编整理了高考化学几个易混易错的重要知识点，希望同学们能把它记熟。
1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
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基本概念易错考点及例题剖析考点1:分子式与化合价例题1、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（）A、（m-n）/14B、（n-m）/14C、（2m-n）/28D、（n-2m）/28[错误解答]假设该元素化合价为x，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐化学式为R2（SO4）x。
根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。
[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。
当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）x/2。
[正确解答]假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x。
则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（2m-n）/28，答案为C；当x为偶数时，则硝酸盐的化学式为R （NO3）x，硫酸盐的化学式为R（SO4）x/2。
则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（m-n）/14，正确答案为A、C。
考点2:酸碱盐氧化物等基本概念例题2、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O9[错误解答]选A。
根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原则带入试算，可知选项A符合题意。
[错解原因]忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。
[正确解答]根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为ClO3-，进而推知碘酸根的表示式为IO3-，其对应的I 的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。
根据化合价代数和为0的原则，该化合物的化学式为I（IO3）3，即I4O9。
正确选项为D 。
例题3、下列说法中正确的是（）①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A、都正确B、①②④C、③④D、①②[错误解答]选B。
1）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；2）CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；3）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；4）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。
因此选项B正确。
[错解原因]片面地理解化学概念和有关物质的性质。
[正确解答]（1）同素异形现象，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形体。
当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。
（2）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等；（3）虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性； 4）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。
因此本题的正确选项为C。
例题4、下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤[错误解答]选B、D。
[错误原因]对复分解反应发生条件的理解还停留在初中水平以及对氧化物的分类还不够理解全面。
[正确解答] ①酸性氧化物定义②掌握特例硫酸铜溶液与硫化氢气体反应③复分解反应发生条件是生成难电离难溶和挥发性物质。
如醋酸钠和盐酸反应④亚硫酸和氢硫酸反应⑤氧化还原反应特征是化合价发生变化，有单质参加但化合价不变化的有如臭氧与氧气的互变⑥如过氧化钠与水、二氧化碳等反应所以选A考点3：元素相对原子质量例题5、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是（）A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量[错误解答] 选B。
[错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。
[正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。
因此正确选项为A。
考点4：质量守恒定律例题6、反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、1 6： 9B、23：9C、32 ： 9D、46：9[错误解答]m（M）=4.4g×/22=1.8g m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。
所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B[错解原因]错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。
[正确解答]因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。
因此两者的质量之比为6.4g：3.6g，即16：9。
答案为A。
考点5：阿伏伽德罗常数例题7、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N AB.在标准状况下，N A 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中臵换出1molH2，发生转移的电子数为2N AD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N A[误分析]题易错选D项。
主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。
[正确解答]标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。
因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。
因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2）。
所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。
反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是N A 。
A项正确。
在标准状况下H2O 并不是气态。
而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。
不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。
在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。
也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2N A（不管是标况还是常压）。
C正确。
氮原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。
则1molN2含有的核外电子数就是14N A.D项不正确。
[答案]正确选项为A、C例题8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为 92 N A[错误解答]AB[错误原因] 对PH的概念未理解透彻，对Cl2与NaOH溶液反应的电子转移不清或想当然[正确解答] C考点6:氧化还原基本概念规律例题8、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是多少？[错误分析]由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。
导致错误的原因是忽略离子还原性强弱（ Fe2+ > Br-）。
[正确解答]本题的关键是比较Fe2+、 Br-的还原项强弱比较。
同一种氧化剂与不同的还原剂反应时先与还原性较强的反应。
由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。
[答案]消耗的氯气的体积为0.448L。
例题9、在一定条件下，RO3n-和 I-发生的离子方程式如下：RO3n-+ 6I- + 6H+ =R- + 3I2 + 3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是_____________(2)R元素的原子最外层电子数是________。
[错误分析]错误答案（1）R的化合价为6-n；（2）R最外层电子数为5，错误原因（1）没有注意到RO3n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；（2）错误在于求出R的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。
[正确解答]（1）根据离子反应电荷守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。
又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。
于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。
因此R最外层电子数为7。
[答案]+5、7例题10、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O2[错误解答]选D。
由于F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑。
当F2与氢氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、O2。