氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质

1．氧化钠Na2O

O，白色固体（白色无定形片状或粉末）。不燃，具腐氧化钠，分子式为Na

2

蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度2.27。用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。

外观与性状：白色无定形片状或粉末。

熔点(℃)： 1132

沸点(℃)：1275 (升华)

相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米

闪点(℃)：1036

爆炸上限%(V/V)：87%

爆炸下限%(V/V)：38%

热力学函数（298.15K，100kPa）：

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2

标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5

标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1

主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。

与水的反应

Na2O+H2O=2NaOH

与二氧化碳反应

Na2O+CO2=Na2CO3

制氧化钠

4Na+O2=2Na2O

2．过氧化钠Na2O2

过氧化钠，77.99。工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。

过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑

3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3

【化学式】Na2CO3，106

【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱），无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。

【外观】白色粉末状,是固体，味涩。

【相对密度(水=1)】2.532

【熔点】851℃

【溶解度】21g（20℃）；33g（25℃）

化学性质：

在空气中易风化(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）(2) Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。(3) Na2CO3与盐反应。

Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+

3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3