氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质
氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质
1．氧化钠Na2OO，白色固体（白色无定形片状或粉末）。
不燃，具腐氧化钠，分子式为Na2蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
对湿敏感。
在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。
遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。
相对密度2.27。
用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。
外观与性状：白色无定形片状或粉末。
熔点(℃)： 1132沸点(℃)：1275 (升华)相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米闪点(℃)：1036爆炸上限%(V/V)：87%爆炸下限%(V/V)：38%热力学函数（298.15K，100kPa）：标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3制氧化钠4Na+O2=2Na2O2．过氧化钠Na2O2过氧化钠，77.99。
工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。
工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。
和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3【化学式】Na2CO3，106【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
钠的化合物(氧化钠及过氧化钠)解读
与CO2反应 与HCl反应
稳定性
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定
稳定
Na2O2具有强的氧化性，能使变红的 溶液又褪色，说明其具有什么用途？
可作强氧化剂，可以用来漂白织 物、麦秸、羽毛等。
结论: Na2O2 不是碱性氧化物
判断
❖过氧化钠是不是碱性氧化物， 依据是什么？ 碱性氧化物的定义：能与酸 反应，生成盐和水的氧化物
不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应，除了生成盐 和水外，还生成氧气。
（3）Na2O2与CO2反应
趣味实验2：吹气生火
用脱脂棉包住样品粉末，放在石棉 网上，用长导管往脱脂棉里的样品吹气， 观察反应现象。
失2×e-
Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
趣味实验1：滴水生火
用脱脂棉包住样品粉末，放 在石棉网上，往脱脂棉里的样品 滴水，观察反应现象。
（2）Na2O2与HCl反应 得2×e-
2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2 H2O+ O2 ↑
失2×e2Na2O2+4H+= 4Na++2 H2O+ O2 ↑
Na2O2是不是碱性氧化物？如果 是，那么它与水反应的产物是？
(三) 化学性质：
（1）Na2O2与H2O反应 实验现象：
1、试管中发生剧烈反应， 产
实验一
生大量无色气泡，且此气体能
使带火星木条复燃；
把水滴入盛有 2、试管发烫；
过氧化碳酸钠与碳酸钠的区
过氧化碳酸钠与碳酸钠的区1. 简介过氧化碳酸钠和碳酸钠是两种常见的化学物质，它们在化学性质、应用领域和生产方法等方面存在一定的区别。
本文将从不同角度对过氧化碳酸钠和碳酸钠进行比较和分析，以便更好地了解它们的区别和特点。
2. 化学性质2.1 过氧化碳酸钠过氧化碳酸钠（Na2CO4）是一种无机化合物，其分子结构中含有氧气和碳酸根离子。
它是一种白色结晶固体，在水中溶解度较高。
过氧化碳酸钠具有较强的氧化性，能与许多物质发生氧化反应。
2.2 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）也是一种无机化合物，其分子结构中含有碳酸根离子。
它是一种白色结晶固体，在水中溶解度也较高。
碳酸钠具有较强的碱性，能与酸反应生成盐和水。
3. 应用领域3.1 过氧化碳酸钠过氧化碳酸钠主要应用于化学工业中的氧化剂和漂白剂。
由于其较强的氧化性，它可以用于漂白纸张、纺织品和食品加工过程中的漂白。
此外，过氧化碳酸钠还可以用于环境保护领域中的废水处理和空气净化等方面。
3.2 碳酸钠碳酸钠的应用领域较为广泛。
它在玻璃制造、洗涤剂生产、纸张制造和食品加工等行业都有重要的应用。
碳酸钠可用作玻璃制造中的助熔剂，可使玻璃的熔点降低，提高玻璃的透明度。
同时，碳酸钠也是洗涤剂中的重要成分，可以起到增强清洁效果的作用。
4. 生产方法4.1 过氧化碳酸钠过氧化碳酸钠的生产方法主要有两种：一种是通过过氧化氢和碳酸钠反应生成，另一种是通过过氧化钠和二氧化碳反应生成。
这两种方法都需要在适当的条件下进行反应，生成的产物经过结晶和干燥处理后得到过氧化碳酸钠。
4.2 碳酸钠碳酸钠的生产方法较为多样，常见的有天然法、化学法和氨法等。
天然法是指从天然矿石中提取碳酸钠，如天然纯碱。
化学法是指通过化学反应合成碳酸钠，如氯碱法和双碱法。
氨法是指将氯化铵与氨水反应生成碳酸铵，再经过煅烧得到碳酸钠。
5. 总结通过对过氧化碳酸钠和碳酸钠的比较和分析，我们可以看到它们在化学性质、应用领域和生产方法等方面存在一定的区别。
2、碳酸钠的性质与应用
反应实质：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 等质量Na2CO3、NaHCO3的与足量HCl 的反应，NaHCO3产生气体快、多
某些使CO32-沉淀的碱 与碱反应 Ca(OH)2、Ba(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Ba2++CO32-=BaCO3↓ 与Ca2+、Mg2+、Ba2+等 与盐反应 盐溶液反应
优点：原料经济， 能连续生产，CO2 和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，约有 30﹪的NaCl留在母液中。
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副 产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。
§2-2 碳酸钠的性质与应用
一、钠的氧化物
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
氧的化合价 颜色、状态 生成条件
－2
白色固体 常温
－1
淡黄色固体 加热
2Na2O+O2=2Na2O2 稳定，不分解，不被氧化 稳定性 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：第二课时 钠的几种化合物 焰色试验 含答案
第二课时钠的几种化合物焰色试验学习目标：1.了解氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉它们在生产、生活中的应用。
2.学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等。
1．氧化钠和过氧化钠的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)物理性质(2)化学性质1)热稳定性a ．Na 2CO 3性质稳定，受热不易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化。
b ．NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
2)与酸(足量盐酸)反应a ．Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
3)与碱(氢氧化钠)反应a ．Na 2CO 3：与NaOH 不反应；b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
4)相互转化Na 2CO 3③CO 2＋H 2O①固(加热)②液(NaOH )NaHCO 3 ③的化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
(3)用途①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。
3．焰色试验(1)概念根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤(3)几种金属的焰色Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。
(4)应用①焰色反应在化学上常用于金属元素的鉴别。
②利用焰色试验制造节日烟花。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝()(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()(4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色()(5)等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性，前者小()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈强度：NaHCO3>Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3[解析]A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B 项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。
钠的合物知识点总结教案
钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体Na2O化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与酸、水、CO2等物质反应。
(1)Na2O与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH(2) Na2O与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3(3) Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2化学性质：不是碱性氧化物，！！能与酸、水、CO2等物质反应(1) Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色(2) Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
(3) Na2O2与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
作秸杆、织物的漂白剂。
Na2O与Na2O2性质比较：二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
结论：1、Na2CO3和NaHCO3的溶解性比较：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，水溶液均显碱性。
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3．Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑离子反应方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑离子反应方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑（反应较快）4.碳酸钠及其晶体Na2CO3Na2CO3·xH2O碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•x H2O）。
钠的几种化合物教案
第二章第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物【教学重难点】氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
【教学过程】一、导入新课【引入】在上一节课中我们学习了钠单质的性质，同学们应该还记得上节课的“滴水点灯”实验，这节课我们还是要做一个点火的实验。
【演示实验】“过氧化钠点火”实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。
【引入】同学们可以观察到，向棉花中滴加水，棉花就燃烧了，那么为什么会有这样的现象呢？带着这个问题我们来研究一下钠的化合物。
【过渡】首先我们来研究一下钠的氧化物。
二、讲授新课【板书】钠的化合物一、钠的氧化物【讲解】上一节课中我们学习了钠可以与氧气反应，生成氧化钠或者过氧化钠。
从物质分类的角度来说，氧化钠属于什么类别的氧化物呢？（金属氧化物和碱性氧化物）一般来说，碱性氧化物可以发生三个类型的反应：与水反应只生成碱、与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应生成盐和水；请同学们按照写出氧化钠进行如上三个反应的化学方程式。
【投影】氧化钠的反应：Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O【过渡】根据这样的反应，显然用氧化钠是无法点火的，那么过氧化钠是怎样点火的呢？【设疑】从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应是不是与氧化钠相同，生成物只有氢氧化钠呢？（不是）为什么？（过氧化钠中氧元素的化合价为-1，如果只生成氢氧化钠只有化合价降低，没有升高）。
【设疑】显然过氧化钠与水反应还是应该有氢氧化钠生成，问题是为了保证化合价有升有降，还应该得到的其他生成物是什么呢？（只能是氧元素化合价升高为氧气）如何检验生成的氧气呢？（带火星的木条复燃）【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。
用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。
【讲解】滴加水后观察到有气泡产生，产生的气体可以使带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到温度升高，滴加酚酞溶液显红色，后颜色褪去。
新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无 制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需 要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气 生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大 【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气 生成，A 正确；
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1．氧化钠Na2O
O，白色固体（白色无定形片状或粉末）。
不燃，具腐氧化钠，分子式为Na
2
蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
对湿敏感。
在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。
遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。
相对密度2.27。
用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。
外观与性状：白色无定形片状或粉末。
熔点(℃)： 1132
沸点(℃)：1275 (升华)
相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米
闪点(℃)：1036
爆炸上限%(V/V)：87%
爆炸下限%(V/V)：38%
热力学函数（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2
标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1
主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
制氧化钠
4Na+O2=2Na2O
2．过氧化钠Na2O2
过氧化钠，77.99。
工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。
工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。
和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3
【化学式】Na2CO3，106
【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
）、碱面（食用碱），无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。
【外观】白色粉末状,是固体，味涩。
【相对密度(水=1)】2.532
【熔点】851℃
【溶解度】21g（20℃）；33g（25℃）
化学性质：
在空气中易风化(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）(2) Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。
(3) Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+
3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】
(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。