人教版化学选修4第4章《电化学基础》测试题(含答案)
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
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《电化学基础》测试题一、单选题1．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源正极相连B．铜板相连C．铅板相连D．直流电源负极相连3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法错误的是（）A．没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B．该反应最终是将太阳能转化为电能C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D．氢能是理想的绿色能源4．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B．铁制容器盛放和运输浓硫酸C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物5．下列化学用语对事实的解释不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23+H2O6．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。
其电解质是熔融态碳酸盐。
下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+CO2=H2O+ CO32-B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和1mol CO27．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．铜、锌，稀硫酸组成的原电池中，电子是由锌经过导线流向铜B．把铜片和锌片紧靠在一起漫入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入3FeCl溶液中，铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴2CuCl溶液，气泡放出速率加快8．下列各组材料中，不能构成原电池的是（）A．锌、铁、番茄 B．铜、锌、酒精 C．锌、碳棒、氯化铵 D．锌、铁、海水9．用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。
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第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A．A B．B C．C D．D3．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO25．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是（）A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
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II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
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第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为：O2+2H++4e- =2H2OC．随着放电的进行，溶液的碱性不变D．放电时溶液中阴离子向正极移动2．判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．①③D．①③④⑧3．图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．铜片作正极B．锌片的质量逐渐增加C．电子从铜片流向锌片D．铜片表面上没有气泡4．下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关B．ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极5．2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。
磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包裹上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。
该电池的总反应方程式为Li1−x FePO4+Li x C6充电放电LiFePO4+C6。
下列说法错误的是A．放电时，负极反应式为Li x C6−xe−=xLi++C6B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−x FePO4+xLi+C．若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 molD．磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+26．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13．下列说法不正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
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第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式①风能和水能、太阳能等都是可再生能源①风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能①在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列叙述正确的是A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中3．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。
下列说法正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红4．下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极5．下列说法中，正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化6．下列离子方程式书写正确的是()A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋C．用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋7．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a 为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O8．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A．铁棒为正极B．铜棒发生还原反应C．电流从铜棒经外电路流向铁棒D．铁棒质量减轻9．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．10．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。
人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题（含答案）1 / 14第4章 《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的总反应为2H 2 + O 2 = 2H 2OB ．氢氧燃料电池中，当转移4 mol 电子时消耗2 mol 氢气C ．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D ．燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应2．下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：下列说法不正确．．．的是( ) A ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4．为了避免电解液中CuSO 4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（ ）A ．稀释B ．加稀硫酸C ．加NaOH 溶液D ．加热5．碱性硼化钒(VB 2)一空气电池工作时反应为:4VB 2+11O 2=4B 2O 3+2V2O 5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中SO42-向b电极移动D．电解过程中,b电极表面有红色物质析出6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变7．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )A．电池放电时，Na+从b极区移向a极区B．电极a采用MnO2，放电时它被还原C．该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH––8e–= BO2-+6H2OD．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低8．右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题（含答案）3 / 14A ．电子流向：电极IV→（A ）→电极IB ．电极III 的电极反应：2H 2O 一4e 一＝4H ＋＋O 2↑C ．电极II 的质量减少，电极III 的质量增加D ．三个烧杯中的SO 2一浓度都始终保持不变9．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
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第4章 《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A ．在正极上发生氧化反应B ．化学性质较活泼的金属为负极C ．在外电路，电子流出正极D ．是由电能转化为化学能的装置2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）A ．电流由2O 所在的铂电极经外电路流向另一电极B ．每转移4mol 的电子，则消耗1mol 的O 2C ．该电池的负极反应式为：3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=↑+D ．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+═Zn 2++CuB ．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C ．若将Cu 电极改为Fe 电极，CuSO 4溶液改为FeSO 4溶液，Zn 电极仍作负极D ．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K +移向ZnSO 4 溶液4．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO 4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）A ．将电能转变为化学能B ．电子由铁棒流出C ．锌为正极D ．电池反应为：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu5．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H ＋。
下列对该燃料电池的描述正确的是（ ）①正极反应为：O 2＋4H ＋＋4e —= 2H 2O ②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H 2＋O 2===2H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①②③④ 6．SO 2和NO x 是大气污染物的主要成分。
防止空气污染，保卫“深圳蓝”是深圳市一项重要民生工程。
利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO 2还可以用阴极排出的溶液吸收NO 2。
下列说法不正确的是（ ）A ．电极a 应连接电源的正极B ．电极b 上的电极反应式为2HSO 3-+2e -+2H +=S 2O 42-+2H 2OC ．反应过程中，H +从b 极室流向a 极室D ．每吸收标况下22.4L SO 2，在b 极室生成N A 个S 2O 42-7．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO 2+2H 2O高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 放电充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2下列各种推断中正确的是（ ）A ．充电时铁做负极，NiO 2做正极B ．放电时阴极上的电极反应为： Fe(OH)2+2e -=Fe+2OH -C ．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中8．下列说法正确的是( )A．吸热反应均需要加热才能发生B．HCl气体溶于水，HCl分子内的共价键被破坏了C．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×10239．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极10．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl 溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe11．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生电池的推断不正确的是（）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动12．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中14．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜二、填空题15．根据下图，回答下列问题:（1）若闭合S1，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S2，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S3，装置属于______，总反应为________。
16．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：方法一直接氮化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为___________________________________________________________________________ 方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是____________。
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_________（填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式_____________。
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）△H=-750.2kJ/molSi（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol1 2H2（g）+12Cl2（g）==HCl（g）△H=-92.3kJ/mol请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是______________。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_________________。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？__（填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：_____________________；阴极：___________________。
17．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。
近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。
（2）电池的总反应方程式为____________________。
（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。
18．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）①中反应的离子方程式为___________；（2）②中的电极反应：Fe：_____________、Sn：______________；Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）③中被腐蚀的金属是__________。
比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。
试回答下列问题：(1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。
(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。
(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。
(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。
(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是___________。
三、推断题20．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B 导线A；②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4 溶液中，C极为负极；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4 中，D极发生氧化反应；试判断四种金属的活动顺序是( )A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．B＞A＞C＞D D．B＞D＞C＞A 21．元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。